初中化学六大离子的鉴别
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察化学是我们生活中不可或缺的一部分，而离子则是化学反应中的重要组成部分。
在初中化学学习中，了解常见离子的检验方法和观察离子反应是非常重要的。
本文将介绍一些常见离子以及它们的检验方法和离子反应的观察结果。
一、阳离子1. 铁离子（Fe³⁺）检验及观察：铁离子可以通过加入硫化氢气（H₂S）来检验。
观察到黑色沉淀形成，则可以确认铁离子的存在。
此外，当铁离子与次氯酸钠（NaClO）反应时，观察到橙色沉淀，进一步证实了铁离子的存在。
2. 铜离子（Cu²⁺）检验及观察：铜离子可以通过加入氨水（NH₃·H₂O）来检验。
观察到深蓝色沉淀形成，则可以确认铜离子的存在。
与铁离子类似，铜离子与次氯酸钠反应时，会形成蓝绿色沉淀。
3. 铵离子（NH₄⁺）检验及观察：铵离子可以通过加入氢氧化钠（NaOH）和加热来检验。
若产生氨气（NH₃）并用红色湿润的红色试纸接近观察到转蓝色或转红色，则可以确认铵离子的存在。
二、阴离子1. 氯离子（Cl⁻）检验及观察：氯离子可以通过加入银离子（Ag⁺）来检验。
观察到白色沉淀（氯化银）形成，则可以确认氯离子的存在。
此外，氯化钠（NaCl）溶液加入过量的硝酸银（AgNO₃）后，观察到白色沉淀继续产生。
2. 硫酸根离子（SO₄²⁻）检验及观察：硫酸根离子可以通过加入钡离子（Ba²⁺）来检验。
观察到白色沉淀（硫酸钡）形成，则可以确认硫酸根离子的存在。
此外，硫酸钠（Na₂SO₄）和硝酸银反应时，会生成白色沉淀。
3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）检验及观察：碳酸根离子可以通过加入盐酸（HCl）来检验。
观察到有气体释放，并用氢氧化钠溶液吸入气体，观察到产生气泡，则可以确认碳酸根离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验及观察，我们可以准确地判断其存在与否。
这些离子的反应观察结果提供了实验依据，有助于我们深入理解化学反应过程和离子之间的相互作用。
六种常见离子的鉴别方法
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
氯离子（Cl-）盐酸 使用硝酸银溶液和稀硝酸， 或可溶性盐酸盐溶 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
液
硫酸根离子 （SO42-）
硫酸或可溶性硫 酸盐溶液
常见离子
鉴别时选用的试剂和作用现象
1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚
氢离子（H+） 酞不变色。
酸或酸性溶液 2、使用较活动金属与之反应生成可燃
性气体——H2氢氧根离子 （O来自-）可溶 性碱或碱性溶液
1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚 酞变红。
2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生 成蓝色（或红褐色）沉淀。
发生反应的实质
使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀 HNO3 ，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的
酸式盐
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
常用稀HCl或稀HNO3和澄清 HCO32-+H+=CO2↑+H2O
石灰水，生成能使石灰水变浑 浊的无色气体
盐的性质： 1、盐 + 金属 → 盐 `+ 金属` 2、盐 + 酸 → 盐 `+ 酸` 3 、盐 + 碱 → 盐` + 碱` 4、盐1 + 盐2 → 盐1`+ 盐2`
制取盐的可能方法
1、金属+非金属——盐 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐
几种离子的鉴别方法
几种离子的鉴别方法离子鉴别方法是化学分析领域中常用的方法之一，在确定化合物组成和性质时起着非常重要的作用。
下面将介绍几种常用的离子鉴别方法。
1.气体析出法气体析出法主要用于气态离子的鉴别。
通过在反应中加入适当的酸或碱，使产生气体离子，然后通过对其进行化学反应来鉴别。
例如，加入盐酸酸化，产生氯气的离子，然后通过将气体通入二硫化碳中，根据形成的颜色以及气体溶解性的变化来鉴别不同的气体。
2.气固法气固法主要用于固态离子的鉴别。
通过将固态离子与气体反应，产生可溶于水或非水溶剂的离子盐。
例如，将固态氯化银与氨气反应形成氯氨络合离子Ag(NH3)2+的溶液，根据络合离子的溶解性和颜色变化来鉴别固态氯化银。
3.摩尔构效关系法摩尔构效关系法根据离子化合物的溶解度和颜色变化来鉴别离子。
例如，根据主族元素的性质，我们可以预测一些阳离子的溶解度和阴离子的稳定性。
并且，根据共价性和离子性的差异，可以根据颜色的变化来鉴别不同的离子。
4.沉淀法沉淀法是利用化学反应产生沉淀来鉴别离子。
根据离子的溶解度和生成的沉淀物的性质，可以鉴别不同的离子。
例如，加入氯化银溶液和硝酸钡溶液到待鉴定溶液中，形成沉淀物后，通过观察沉淀的颜色、形态和溶解性等特征来鉴别不同的离子。
5.甲醇火焰离子化法甲醇火焰离子化法主要用于鉴别有机离子。
该方法利用甲醇的高燃烧温度和易于离化的性质，在火焰中将有机物离化。
离子化后的有机物会在气相中产生特定的质谱图，通过质谱仪可以鉴别不同的有机离子。
以上是几种常用的离子鉴别方法，不同的离子鉴别方法适用于不同类型的离子，选择合适的鉴别方法可以准确快速地确定离子的类型和性质。
初中化学离子检验大总结!记住做题很简单!
初中化学离子检验大总结！记住做题很简单！1.酸（H+）检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+ 存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 小于7，则证明H+的存在。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）2.银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
3.碱（OH-）的检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 大于7，则证明OH-的存在。
4.氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
5.硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
6.CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
常见离子的鉴别知识点汇总 喵奈原创
六、NH4+ 鉴别原理：NH4+能与 OH反应生成具有刺激性气味的氨气。 －－2－ 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含 有 NH4+。 七、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－ 鉴别原理：这些离子的溶液都有颜色，因此只需观察溶液的颜色即可判断溶液中是否含有这些离 子。（注：在溶液中 Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色、MnO4显紫色）
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常见离子的鉴别知识点汇总 一、H+ 方法 1.鉴别原理：H+能使紫色石蕊试液变红。 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含 有 H+。 方法 2.鉴别原理：H+能与活泼金属反应生成氢气（仅限于鉴别稀 HCl、稀 H2SO4）。 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量锌粒，若锌粒表面有气泡冒出，说明溶 液中含有 H+。 方法 3.鉴别原理：金属氧化物能与 H+反应，使溶液变色。 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少 量氧化铜粉末，若氧化铜粉末逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有 H+。或向待鉴别溶液样品中加入一根锈 铁钉，若其表面的锈逐渐被被除去，溶液由无色变为黄色，说明溶液中含有 H+。 注意事项：以上方法中，第一种方法为常规鉴别方法，后两种方法可用于特殊鉴 别题中。 二、OH— 方法 1.鉴别原理：OH－能使无色酚酞试液变红。 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加无色酚酞或紫色石蕊试液，若溶液变红或变 蓝，说明溶液中含有 OH。 方法 2.鉴别原理：OH－能与 NH4+反应，生成具有刺激性气味的氨气。 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氯化铵溶液，若产生具有刺激性气味的气体， 说明溶液中含有 OH－。 注意事项：以上方法中，第一种方法常规鉴别方法，第二种方法可用于特殊的鉴 别题中。 三、Cl 鉴别原理：Cl－能与 Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀 AgCl。 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再向溶液 中滴加稀 HNO3，沉淀不溶解，说明溶液中含有 Cl－。 注意事项：能与 Ag+反应生成白色沉淀的还有 SO42－、CO32－等离子，但只有 AgCl 沉淀不溶于稀 HNO3，因此，滴加稀 HNO3这一步不能省略。 －－ 1/2 四、SO42鉴别原理：SO42－能与 Ba2+反应生成不溶于酸的白色沉淀 BaSO4。 鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加 Ba（NO3）2溶液若沉淀不溶解，说明溶液中含有 SO4。 注意事项： （1）能与 Ba2+反应生成白色沉淀的还有 CO32－等离子，但只有 BaSO4沉淀不溶于稀 HNO3，因 此，滴加稀 HNO3这一步不能省略。 （2）不能用 BaCl2溶液鉴别 SO42－，因为 BaCl2溶液中含有 Cl－，若待鉴别溶液中不含 SO42－ 而含有 Ag+，由于 Cl－可与 Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀 AgCl，同样会产生上述现象。 五、CO32－和 HCO3－ 鉴别原理：CO32－和 HCO3－都能与 H+反应生成 H2O和 CO2，但不同的是，CO32－显弱碱性， HCO3－显弱酸性。 鉴别方法：向待鉴别溶液中滴加稀 HCl，若生成气体，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变 浑浊，说明溶液中含有 CO32－和 HCO3－。再向原待鉴别溶液中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红， 说明溶液中含有 HCO3，若溶液变蓝，说明溶液中含有 CO32－。 注意事项：鉴别时，所加稀 HCl的溶质质量分数不可太大。若溶质质量分数过大，生成的 CO2气体 中将混有挥发出的 HCl气体。将生成的气体通入澄清石灰水，不会出现澄清石灰水变浑浊的现象， 从而影响对 CO32－和 HCO3－的鉴别。
初中化学离子的检验知识点总结
初中化学离子的检验知识点总结离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
下面是整理的初中化学离子的检验知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
初中化学离子的检验知识点Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
化学的学习方法及技巧勤于预习、善于听课做笔记。
要想学好化学，必须先了解这门课程。
课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。
不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
逐渐的培养对化学的兴趣学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。
所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。
首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。
(完整版)初中化学几种离子的鉴别方法
离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4（SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊初中化学常见的几种题型总结知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
中考专题复习——六大离子的检验
⑷取其余两种溶液 有一支试管内产
少许于两支试管中，生白色沉淀；另
分别滴加MgSO4溶 一支试管内无变
液
化
产生白色沉淀的溶液为 BaCl2 ; MgSO4 + BaCl2 ＝ MgCl2 +BaSO4 ↓ ;剩 下的溶液为KNO3溶液
3、无色溶液中加BaCl2溶液， 出现白色沉淀，再加入几滴 稀硝酸，沉淀不消失，证明 原溶液中离子含有；SO42 和Ag+ -
沉淀消失，则原溶液中可能 含有CO32- 离子。
备战中 考
1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。 要全部回收金属铜，某同学先向其中 加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤， 滤液中含有的阳离子是__Z_n_2+__F_e_2+_，滤 渣中含有_F__e _C__u___，要得到纯净的金 属铜，这位同学需要继续完成的实验 是
7
A
B
C
D
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，
气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ C ）
A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
溶液酸碱度的表示方法—pH
0
7
14
酸性增强
碱性增强
思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？
例2、鉴别下列各组物质 1、白酒、白醋
２、氧化铜、碱式碳酸铜、硫酸铜 ３、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠 ４、氧化铜、铁粉、木炭粉。
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Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑、 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
、Ba（OH）2、BaCl2代替）
加入稀盐酸，将生成气体通 入澄清石灰水
有白色沉淀生成 有气体生成石灰水变浑浊
NH4+ （铵盐）
NaOH溶液和红色石蕊试纸
有刺激性气味的气体产生，使湿 润的红色石蕊试纸变蓝
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3、 或者 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
黑色固体溶解、溶液变蓝色
有气体生成石灰水变浑浊
变蓝变红 有蓝色沉淀生成 有红褐色沉淀生成
化学方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2HCl+CuO==CuCl2+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑、 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3 ↓+3NaCl
【常见的现象
方法一 ①石蕊试液②PH试纸
H+ (酸)
方法二 加入活泼金属（例：Mg）
方法三 加入金属氧化物（例：CuO）
加入碳酸盐（例： 方法四 Na2CO3），将生成气体通入
澄清石灰水
OH（碱）
方法一 方法二
①石蕊试液②酚酞试液 加入硫酸铜试剂
方法三
加入氯化铁试剂
变红变红、PH＜7 有气体产生
Cl(盐酸和盐酸盐)
AgNO3溶液和稀HNO3
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 或 NaCl+AgNO3↓==NaNO3+AgCl↓
SO42（硫酸和硫酸盐）
Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
CO32(碳盐酸)
方法一 方法二
加CaCl2（可以用Ca（OH）2