【温州大学考研专业课真题】物理化学Ⅱ-2012
温州大学分析化学2012--2018,2020年考研专业课真题
2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称: 620分析化学 适用专业：070300化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单项选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1、在定量分析中，精密度与精确度之间的关系是 ( )A 、精密度高，准确度必然高B 、准确度高，精密度不一定高C 、准确度是保证精确度的前提D 、精密度是保证准确度的前提 2、以下试剂能作为基准物质的是 ( )A 、优级纯的NaOHB 、KMnO 4C 、100℃干燥后的CaOD 、99.99％纯锌3、下列各种酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( )A 、H 2CO 3-CO 32-B 、H 3O +-OH -C 、HPO 42--PO 43-D 、NH 3+CH 2COOH-NH 2CH 2COO -4、用EDTA 标准溶液测定Zn 2+含量，应采用何种滴定方式 ( )A 、直接滴定B 、返滴定法C 、置换滴定法D 、间接滴定法5、用配位滴定法测定自来水总硬度，标定EDTA 用何种基准物合适 ( )A 、CuB 、ZnOC 、CaCO 3D 、CaC 2O 46、K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中的铁含量时采用何种介质 ( )A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、H 2SO 4-H 3PO 47、在1mol ·L -1 H 2SO 4溶液中，以0.05mol ·L -1 Ce 4+溶液滴定0.05mol ·L -1 Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是 )V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( ) A 、硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V) B 、邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V) C 、邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V) D 、二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V)8、在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响） ( ) A 、NH 4F B 、HCl C 、邻二氮菲 D 、H 2SO 4。
【温州大学考研专业课真题】高分子化学与物理2012
科目代码及名称:823高分子化学与物理适用专业：高分子化学与物理
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、选择题（每题2分，共计40分）
1.与有机小分子相比，聚合物主要特征（）。
(A)特殊的结构(B)低分子集聚成高分子
(C)一个分子量很高的化合物(D)分子量不等的同系物混合物
2.在自由基链聚合反应中化学引发剂分解反应是（）。
(A)一级(B)零级
(C)二级(D)三级
3.下列哪一个单体易发生阳离子链聚合（）。
(A) CH2=CHCl (B) CF2=CF2
(C) CH2=CHCN (D) CH2=C(CH3)2
4.在共聚中，如果竞聚率r1=∞,表示（ ）。
(A)可均聚(B)可共聚
1.整个连锁聚合过程由、、等基元反应组成。
2.线性缩聚机理的特征为：和。
3.自由基聚合实施方法有、、、。
4.配位聚合往往经单体定向配位、络合活化、等过程，才形成立构规整聚合物。
5.聚合物的分子量常常具有统计意义，常用的分子量表示方法有、、
、。
6.描述高分子材料的力学行为时必须同时考虑、、、。
7.影响聚合物熔体粘度和流动性因素：、。
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10.一般来讲，非晶态的聚合物的溶解过程是（）。
(A)只溶解(B)先溶胀后溶解(C)只溶胀(D)先溶解后溶胀
二、名词解释（每题3分，共30分）
1.数均分子量；2.链段；3.自加速现象；4.活性聚合；5.反应程度；
6.悬乳聚合；7.屈服强度8.耗损模量9.玻璃化转变温度10.θ溶剂
三、填空题（每空1分，共20分，请将答案按顺序写在答题纸上，并标明题号）
5.从分子运动的角度说明非晶态与晶态聚合物的溶解特点。
【温州大学考研专业课真题】普通物理2012
2012年硕士研究生招生入学考试试题
科目代码及名称:821普通物理(A)适用专业：理论物理、凝聚态物理
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
1、质点运动学方程为 ，t以秒计.求：(1)质点轨迹方程；(2) t时刻质点的速度和加速度；(3)求质点自t=0秒至t=1秒的位移。(本小题10分)
2、质量为10kg的质点，沿x轴无摩擦地运动.设 时，质点位于Байду номын сангаас点，速度为零（即初始条件为： ）,问：
(第6题图)
7、真空中一个均匀带电球体，球体半径为R,电荷体密度为 ，求该带电球体在空间中(球体内外)，球体介电常数 :(1)电场强度分布；(2)电势分布。(本小题15分)
8、一根很长的同轴电缆，由一导体圆柱(半径为 )和一同轴的导体圆管(内、外半径分别
为 , )构成，使用时，电流 从一导体流去，从另一导体流回．设电流都是均匀地分布在导体的横截面上，求：(1)两导体之间( ＜ ＜ )，（2）电缆外( ＞ )各点处磁感应强度的大小.
(第4题图)
5.质量为 的小球与轻弹簧组成的系统，按 的规律作简谐振动，求：(1)振动的周期、振幅和初位相，速度与加速度的最大值；(2)最大的回复力、振动能量; (3) 秒与 秒两个时刻的位相差. (本小题15分)
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（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷H
温州大学期末考试试卷2007—2008学年第一学期注：请自带计算器参加考试一、单项选择题（共计38分，每小题2分）1. 对于化学反应，下列说法正确的是……………………………………………………..（ ） （A ）活化能越小，反应速率越快 （B ）活化能越大，反应速率越快 （C ）活化能与反应速率无关 （D ）活化能越负，反应速率越快2. 对于平行反应（如右图所示）：，活化能E 1 ＞ E 2，下列措施中哪一种不能改变B 与C 的比例…………………………………………………………………………………（ ） （A ）降低反应温度 （B ）提高反应温度 （C ）加入适当的催化剂 （D ）延长反应时间3. 光化学反应的量子效率等于……………………………………………..………………（ ） （A ）吸收光量子数 （B ）引起反应的分子数（C ）初级反应活化分子数/吸收光量子数 （D ）反应物消耗的分子数/吸收光量子数 4. 有关反应坐标的下列说法中正确的是……………………………….…………………..（ ） （A ）在反应坐标上，产物的势能比反应物势能高 （B ）在反应坐标上，反应物势能比产物势能高（C ）反应坐标上的每个点的势能值都与各原子间的相对位置有关 （D ）反应坐标的能峰值就是反应的活化能5. 更换催化剂后使得某一反应减慢，则该催化剂是使反应的…………………………….（ ） （A ）△G 增大，平衡常数减小 （B ）△H 增大，反应速率减慢 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------6. 电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是…………..（）（A）电阻随温度降低而增加（B）电导随温度升高而增加（C）电导率总是随着溶液浓度增大而增大（D）溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值7. 下列对于电解质溶液导电特点的描述中，哪一点是不正确的………………..…….. （）（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其电导的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生8. 将反应H+ + OH- = H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个……………..（）（A）Pt│H2│H +(aq)║OH -(aq)│O2│Pt （B）Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt（C）Pt│H2│NaOH(aq)║HCl(aq)│H2│Pt （D）Pt│H2 (P1)│H2O(1)│H2 (P2)│Pt9. 已知φ0(Tl+/Tl)= -0.34V，φ0(Tl 3+/Tl) = 0.72V，则φ0（Tl 3+/Tl+）为……….…………（）（A）(0.72×3)+0.34 V （B）0.72×1.5＋0.17 V（C）0.72＋0.34 V （D）0.72－0.34 V10. 日常使用的锌锰干电池，表示为Zn│NH4Cl（糊状）│MnO2（C），下列反应表示不正确的是…………………………………………………………………….………………………. （）（A）电池反应Zn＋2NH4Cl＋2MnO2 = Zn(NH3) 2Cl2＋2MnOOH（B）负极反应Zn－2e＋2NH4Cl = Zn(NH3) 2Cl2＋2H2（C）正极反应2MnO2＋2H+＋2e = 2MnOOH（D）正极反应MnO2＋4H+＋2e = Mn＋2H2O11. 纯Zn棒插入KCl水溶液中，腐蚀将先在何处发生（如图）……………..…………（）（A）A处（B）B处（C）C处（D）D处12. 某溶液中有下列离子Cl -、Br -、F -、NO3-，用AgI固体作吸附剂进行吸附，哪个离子首先被吸附………………………………………………………………………………………（）（A）Cl-（B）Br-（C）F-（D）NO3-13. 水在两玻璃板间能形成凹液面，当在两块玻璃板间放一滴水后，与不放水以前比较，拉开的难易程度是…………………………………………………………………………………（）（A）更容易（B）更难（C）不变（D）相当14. 表面活性物质在不同情况下，对体系具有提高润湿性及乳化、增溶和起泡等作用，其中与界面张力的降低无直接关系的是……………………………………………………………（）（A）提高润湿性（B）乳化（C）加溶（D）起泡15. 有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液，与乳化剂的HLB值有很大关系，一般是…………………………………………………………………………………………….. （）（A）HLB值大，易形成W/O型（B）HLB值小，易形成O/W型（C）HLB值大，易形成O/W型（D）HLB值小，不易形成W/O型16. 大分子溶液的敏化作用指的是…………………………………….……………………（）（A）可以显著提高溶胶的稳定性（B）可以显著减小某一电解质对溶胶的聚沉值（C）直接导致溶胶的聚沉（D）在加入电解质后产生沉淀17. 根据理论，溶胶相对稳定的主要因素是………………………………………………...（）（A）胶粒表面存在双电层结构（B）胶粒和分散介质运动时产生ζ电位（C）布朗运动使胶粒很难聚结（D）离子氛重叠时产生的电性斥力占优势18. 胶体分散体系和其它分散体系的主要区别在于…………………….…………………（）（A）分散相在普通显微镜下观察不到（B）颗粒不能通过半透膜（C）扩散速度慢（D）胶体粒子大小介于1~100nm19. 用含a mol的AgNO3和b mol KI的溶液制备溶胶，胶团结构为{(AgI)n I(n-q)K}q K；这说明了……………………………………………………………………………………………..（）（A）a > b （B）a = b（C）a < b （D）不能确定a、b的关系二、填空题（共计10分，每小题2分）1. 某反应速率常数单位是mol-1·dm3·s-1，则该反应级数为( )2. 某反应在时刻t有两种不同产物，当t → ∞时，其中一种产物浓度趋近于零，而另一种产物浓度趋近于反应物的初浓度（或其倍数），则该反应必然为( )3. 恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率( )4. 298K时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4.00的缓冲溶液，测得电动势为0.1122V；则当电动势为0.2305时，溶液的pH为( )5. 对于（1）电解池的阴极（2）原电池的正极（3）电解池的阳极（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的( )三、多项选择题（共计12分，每小题3分；注意：最多选2项，选错一项扣1.5分）1. 有两个都为一级反应的平行反应（如图所示），下列说法中错误的是：……（）= k1 + k2（B）E总= E1 + E2（A）k（C）k1/ k2 = [B] / [C] （D）t1/2 = ln2/( k1 + k2)= k1 - k2（E）k总2. 比较两个电极反应（1）Ag = Ag+ + e；（2）Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN -的异同点，下列说法中错误的是：………………………………………………………………….………. （）（A）二者均可称为银电极反应，有相同的电极电位值（B）二电极类型不同，电极电位值也不同（C）电极反应（1）对Ag可逆，（2）对CN -可逆（D）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) ln K a(不稳)（E）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) ln K a(稳)3. 下列反应中活化能为零的是：…………………………………..………………（）（A）A· + BC → AB + C· （B）A·+ A·+ M → A2 + M（C）A2+ M → 2A·+ M （D）A2 + B2→ 2AB（E）B·+ B·+ M → B2 + M4. 正丁醇加入水中：…………………………………………………………...……（）（A）能增大液体表面张力（B）能显著降低液体表面张力（C）对液体表面张力无影响（D）表现为正吸附（E）表现为负吸附四、计算题（共计35分）1.（本题8分）C14存在于有生命的树木中，C14放射性蜕变的半衰期是5730年，现有一个考古样里仍含72%的C14木质，问考古样的年纪有多大？2.（本题7分）试计算含有0.001mol·dm-3 NaCl和0.003mol·dm-3 Na2SO4的水溶液中Na2SO4的离子平均活度。
物化试卷 理想气体与热力学第一定律
B.Cp,m > CV,m； D.难以比较。
7、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ ）。
A.N2(g)；B.S(s , 单斜)；C.Br2(l)；D I2(s)。
8、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------
注：答案请写在答题纸上，否则不给分。考试完毕试卷与答题纸一起上交。
一、选择题 (2 分×10=20 分)
1、氢气可看作理想气体，设 H2 为刚性分子，电子处于基态，其 CV, m = ______ ，Cp, m = _______（以气体常数 R 表示）。
2、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由 T1 升高至 T2, 则
此过程的焓变
零;如果这一反应在恒温 T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变
温州大学试卷纸
温州大学单元测试试卷
2012/2013 学年第 二 学期
考试科目
物理化学
考
测试单元
第一章和第二章 试
考试形式
闭卷
成
考试对象
11 化本
绩
-----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------
物化习题解答2012
物理化学习题解答Chapter 11.3某反应装置充气一次需要使10L 钢瓶降压为：0.4×202681.04)10p kPa ∆=＝（钢瓶充气时压力不能全部降完，只能降到2026kPa ，可降的压力为：10130－2026＝8104（kPa ）故可以充气的次数为：810410081.04=即可以充气100次。
1.5证明：A 、B 是混合气体，故p A ＋p B ＝p ， V A ＝V B ＝V根据理想气体的状态方程有：A A A m p M RT V= (1) B B B m p M RT V = (2)A B A A A A A A B m m p M m M pM RT y V m m pM M +=−−→==+ (3)A B B B B B B A B m m p M m M pM RT y V m m pM M+=−−→==+ (4) 将（3）＋（4），得到：1A B A B A A B B M M y y M y M y M M M=+⇒=+ 有很多种解法。
1.6 解：虽是实际气体，但在这种情况下按照理想气体计算。
根据条件知道混合气体的摩尔数为：33101.325*10*0.2*100.008315()8.314*(273.1520)pV n mol RT -==+ 0.389746.87(/)0.008315i i m M g mol n ===∑∑ 由上题的公式可得：(1)A A B B A A A B M y M y M y M y M =+=+-令y A 表示乙烷的摩尔分数，已知乙烷的摩尔质量为30.07g/mol ，丁烷的摩尔质量为58.12，于是有：46.8730.0758.12(1)0.4011A A A y y y =+-⇒= 于是丁烷的摩尔分数为：1-0.4011＝0.59891.9 解：由题意知300K 时14.01克氮气（0.5mol ）具有压力为150－50＝100kPa ，故容积为：3330.5*8.314*30012.47*10()12.47100*10nRT V m L p --==== 原混合气中氢气的分压为50kPa ，其摩尔数为：350*10*0.012470.2500()8.314*300pV n mol RT === 氢气质量为0.5040g22501/32/3150H N y y ==；＝1.10 解：题目所给的空气中氧气与氮气的体积分数是无水蒸汽存在时的比例，且此时空气中其它气体含量很小，不计。
物理化学II试卷
《物理化学II 》试卷一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.44VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.04V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+值为： （ ）（A ）-0.20V ； （B ）0.40V ； （C ）0.20V ； （D ）0.76V 2、已知 298.15K 及101325Pa 压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ ，放热80kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少 kJ/mol 。
（ ）(A) -80； (B) -230； (C) -232.5； (D) -277.5 3、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: （ ） (A)一定不等于零；(B)一定等于零；(C)一定大于零；(D) 一定小于零 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力p 0相比: （ ）（A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、在同一温度下微小晶粒的饱和浓度和大块颗粒的饱和浓度哪个大? （ ） （A ）微小晶粒的大；（B ）大块颗粒的大；（C ）一样大；（D ）无法比较 6、二级反应的速率常数的单位是： （ ）（A ）s -1； （B ）dm 6·mol -2·s -1； （C ）mol -1·s -1； （D ）dm 3·mol -1·s -1；题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）（A）0级反应；（B）1级反应；（C）2级反应；（D）3级反应8.若反应A + B = C 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+, k-间的关系为：（）（A）K>k+/k-；（B）K< k+/k-；（C）K= k+/k-；（D）K与k+/k-关系不定9.反应A B (I)；A D (II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（A）提高温度；（B）延长时间；（C）加入催化剂；（D）降低温度10.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:（）（A）大量的引发剂的引发；（B）直链传递的速度增加（C）自由基被消除；（D）生成双自由基形成支链11、某二级反应，反应物消耗1/2需时10min，若再消耗1/2还需时为：（）（A）10 min；（B）20 min；（C）30 min；（D）40 min12、0.001mol·kg-1CuSO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度是：（）（A）0.001 mol·kg-1（B）0.003 mol·kg-1（C）0.002 mol·kg-1（D）0.013 mol·kg-1 13、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期反而延长一倍，则该反应的级数为：（）（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级14、质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度a B是：（）（A）a B=2( b / bө)3γ±3；（B）a B=2( b / bө)γ±3；（C）a B=4( b / bө) γ±3；（D）a B=4( b / bө)3γ±315、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是：（）（A）；（B）；(C) ；（D）二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分1、催化剂只能加快反应速率，而不改变化学反应的平衡常数。
温州大学无机化学2007,2012--2018,2020年考研专业课真题
（C）气体运动速度增大
（D）催化剂有效性增大 第 1 页，共 6 页
6、反应速率的质量作用定律，适用于…………………………………………………（ ） （A）一步完成的简单反应 （B）气相反应 （C）液相反应 （D）反应方程中化学计量数为1的反应 7、已知反应3O2(g)→2O3(g)的ΔrHm⊖= 285.4kJ/mol，下列条件中有助于该反应进行的是……………………………………………… …………………………………………（ ） （A）高温低压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）低温高压 8、将0.1mol/LHA溶液50mL与0.1mol/LNaOH溶液50mL混合，根据下列假设，判断合理的是 ……………………………………………………………………………………（ ） (1) 如果是HA强酸，混合溶液为中性 (2) 如果是HA弱酸，混合溶液为碱性 (3) 如果是HA弱酸，混合溶液为中性 （A）仅(1)正确 （B）仅(2)正确 （C）仅(3)正确 （D）(1)和(2)正确 9、0.01mol/L某酸(HA)溶液的pH值为5，则该酸的解离常数为………………………（ ） （A）10-5 （B）10-7 （C）10-8 （D）10-10 10、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是………………………………（ ） （A）Ψn （B）Ψn,l （C）Ψn,l,m （D）Ψn,l,m,ms 11、若将基态7N的电子排布式表示成1s22s22px22py1，这种表示法违背了……………（ ）
2. 定温定压下，已知反应A=B的反应热为△rHm1Θ， 反应A=C的反应热为△rHm2Θ， 则反应B
= C 的反应热△rHm3Θ为：
(A) △rHm1Θ +△rHm2Θ
( B) △rHm1Θ - △rHm2Θ
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在298K时，有2 mol电子的电量通过电池，求反应的 、 和 。
6、反应 A + 2B → D 的速率方程为–dCA/dt=kCACB，25℃时 k = 2×10-4dm3.mol-1.s-1。
① 若初始浓度 CA,0=0.02 mol.dm-3, CB,0=0.04 mol.dm-3, 求t1/2。
2012年硕士研究生招生入学考试试题
科目代码及名称:824物理化学Ⅱ（A卷）适用专业：应用化学
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效！）
一、选择题（20分，每题2分）
1、理想气体的节流过程满足：
A、 ＜0B、 ＝0C、 ＝0 D、 ＞0
2、将H2O(l)变成同温同压的H2O(g)，这时体系：
A、内能不变B、内能可能减少，也可能增加
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6、按物体导电方式的不同而提出了第二类导体，对于它特点的描述，哪一点是不正确的?
A、其电阻随温度的升高而增大
B、其电阻随温度的升高而减小
C、其导电的原因是离子的存在
D、当电流通过时在电极上有化学反应发生
7、质量摩尔浓度为m的H2S04水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是：
1、在绝热封闭的条件下，体系的△S数值可以直接用作过程方向性的判据，则△S= 0表示（）；△S＞0表示（ ）；△S＜0表示（ ）。
2、NH4HS（s）放入抽空的瓶内发生分解：
分解反应达到平衡后，该体系的相数为（ ），组分数为（ ），自由度为（ ）。
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3、质量作用定律适应（）反应。
4、溶胶(一般指憎液溶胶)稳定的三种因素包括（）、（ ）、（ ）。
B、平面液体没有附加压力
C、弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D、弯曲液面的附加压力指向曲率中心
10、以下说法中正确的是：
A、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
B、溶胶与真溶液一样是均相系统。
C、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
D、通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
二、填空题（20分，每空2分）
C、内能增大D、内能减少
3、凝固点降低公式适用的最必要条件：
A、稀溶液
B、稀溶液，凝固时析出的固态溶剂中不含溶质。
C、非挥发性溶质稀溶液
D、溶质不解离或结合的稀溶液
4、化学反应 HgO(s)达到平衡时，三种物质的化学位之间存在下面的关系：
A、μ(Hg)×0.5μ(O2)＝ μ(HgO)
B、μ(Hg)+0.5μ(O2)＝ μ(HgO)
A、a±=γ±·m B、a±= γ±·m
C、a±= γ±·m D、a±=4γ±3·m3
8、反应 ，已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2，以下措施中拿一种不能改变获得B和D的比例？
A、提高反应温度B、延长反应时间
C、加入适当催化剂D、降低反应温度
9、下列说法中不正确的是：
A、生成的新鲜液面都有表面张力源自三、简答题（20分，每题5分）
1、卡诺定理
2、电解定律
3、基元反应
4、丁达尔效应
四、计算题（90分，每题15分）
1、1mol单原子理想气体从P1=206.5kPa, T1=273K,经P/V=常数的可逆途径到达终态压力P2=405.3kPa。计算 ①V1、V2、T2；②△U、△H；③Q、W。
2、有 1 mol 水在100℃及标准压力下向真空蒸发变成100℃及标准压力的水蒸气，计算过程的 △S，并判断此过程是否为自发过程。（水的蒸发热为 ）
C、[μ(Hg)×0.5μ(O2)]/μ(HgO)＝ 常数
D、μ(HgO)＝ μ(Hg)+μ(O2)
5、对于单组分系统，根据相律f=C-P+2，因f≥0，故P≤3，那么下面说法错误的是：
A、单组分系统只有一个三相点
B、单组分系统最多只有三相共存
C、单组分系统可以有多个三相点
D、当三相共存时系统的自由度等于零
3、计算下列相变的 及 ：
已知 在正常沸点（64℃）时的摩尔蒸发热为349 kJ.mol-1,并设气体为理想气体。
4、电导池用0.01M标准KCl溶液标定时，其电阻为189Ω，用0.01M氨水溶液测定其电阻为2460Ω。用下列该浓度下的摩尔电导率数据计算氨水的解离常数。
5、某电池的电动势与温度的关系如下：
② 若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm3的密封容器中，已知25℃时A 和B的饱和蒸气压分别为10kPa和2kPa，问25℃时0.5molA转化为产物需要多长时间。
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