19.第四单元课题4化学式与化合价(第二课时)
第四单元 课题4 化学式和化合价第2课时
2、化合价的实质
元素的一个原子在其他元素的原子化合 得到或失去电子 或 共用电子对的数目。 时， 主要取决于该元素原子最外层电子数
不同的元素原子在形成化合物时，只能按照固 定的比例发生反应，生成有一定组成的纯净物
请判断加横线元素在化合物中的化合价
3、下列说法中正确的是(
A
)
A、化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合 价，而不是原子的化合价 B、在Na2O中,钠原子显+1价，氧原子显-2价 C、H2为单质，故H2的化合价为0 D、非金属元素在化合物中总显负价
顺口溜：
一价钾钠氢氯银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同 二价氧钙镁和锌 二、三铁，二、四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
C
A HClO4
B HClO3 C. HClO
D.Cl2
4.据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，我 市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的 Na5PχO10会造成水的污染,该物质中磷元素为+5 价,则χ的值为( )
C
A. 1
B. 2
C.
3
D.
4
习题巩固：
1、确定下列化合物中硫元素的化合价，并从大到小排列：
单质化学式的读法
1、由原子直接构成的物质一般读：元素名称 Fe Cu C Si B 2、非金属单质气体读为： “元素名称+气” H2 N2 O2 F2 Cl2 3、结构复杂的非金属固体单质亦读：元素名称 S P 4、稀有气体一般读：“元素名称+气” Ne Ar He Xe 5、特殊名称：O3 读臭氧
化合物化学式的读法
1、两种元素组成的物质读为：“某化某”（从后往前读 ） NaCl、CaCl2 MgO Fe2O3 FeO Fe3O4 2、氧化物读为：“氧化某、氧化亚某、几氧化几某” HCl H2SO4 HNO3 3、氢元素和原子团组成的物质读为：“某酸” Fe(OH)3 Ba(OH)2 4、金属元素和氢氧根组成的物质读为：“氢氧化某” 5、金属元素和原子团（除氢氧根、铵根）组成的物质， NaNO3 Na2SO4 CaCO3 KMnO4 KClO3 读为“某酸某” NH4NO3 (NH4)2CO3 （NH4)2SO4 6、“NH4+”命名时看成一种金属元素（名称中加“铵” ） 7、Fe +2 +3 高价时读为“铁或者铜” FeClCu FeCl2 CuSO4 FeSO4 +1 +2 低价时读为“亚铁或亚 3 铜”
人教版九年级化学上册第四单元课题4 化学式与化合价(第二课时) 教案设计
课题4 化学式与化合价第二课时有关相对分子质量的计算【知识目标】1.了解相对分子质量的含义,并会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算。
【情感目标】1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增强对化学的热爱之情。
2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活、服务于生活的理念。
【教学重点】根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。
【教学难点】根据化学式计算物质各元素的质量比和某元素的质量分数。
【情景创设引入新课】【新课导入】一小强同学在公共墙上看到一则化肥广告:国内首创优质碳酸氢铵NH4HCO3含氮量全球最高19.8%。
回校后,小强通过计算氮元素的质量分数,发现该广告是虚假广告。
现在同学们想想,小强为什么会认为该广告是虚假广告,他是如何判断的呢?通过这节课的学习,我相信同学们一定能解决这个问题。
【新课导入】二上节课学习了化学式与化合价,知道了化学式可以表示物质的组成,化合价能表示原子之间相互化合的数目,每一个化学式中的元素原子个数比是一定的,因此可以说原子质量比是一定的,原子所占的比例也是一定的,这就是今天要研究的内容。
【过渡】原子的质量很小,故采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?【提出问题进行探究】探究点:相对分子质量:就是化学式中各原子的相对原子质量的总和(符号为M r)1.根据化学式计算相对分子质量【例1】计算H2O的相对分子质量。
解:H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18。
[练习]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比【例2】计算H2O中H、O元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
九年级化学上册 第四单元 课题4 化学式和化合价(第2课时)课件
原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3
1、什么叫化合价？ 化学上用(shànɡ yònɡ)“化合价”来表示原子之
间 相互化合的数目。
H 规定 ： (guīdìng) 的化合价为 +1价
O 的化合价为 -2价
第五页，共十二页。
二、化合价
根据课本(kèběn)P83表4-6回答下列问题： 1、同一种化合价能不能有不同种的元素？举例子
No 为 -2价。2、同一种元素是不是只有一种化合价。如：H 的化合价为 +1价。OH 的化合价为 -1价。NH4 的化
合价为 +1价。H Cl H2O NaCl Al2O3
Image
12/10/2021
第十二页，共十二页。
+1-1
NaCl
（4）一些元素在不同(bù tónɡ)物质中可显不同(bù tónɡ)
的化合价。
+4
MnO2
+7
KMnO4
+6
K2MnO4
第九页，共十二页。
2、在化合物里正负(zhènɡ fù)化合价的代数和为0。
பைடு நூலகம்
+1 -1
NaCl
+1 -2
H2 O
+1 + (-1)= 0 +1×2 + (-2)= 0
-2
-2
H2SO4 CaCO3
+1 -1
+1 -2
NH4NO3 (NH4)2SO4
第八页，共十二页。
为了便于(bià nyú )确定化合物中元素的化合价，需 要注意以下几点：
1、化合价有正价和负价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
人教版上册九年级化学第4单元课题4化学式和化合价第2课时教案
第二课时化合价【知识与技术】(1)掌握元素化合价的一般规律，熟记一些常有元素和原子团的化合价。
(2)能依据化合价书写化学式；学会依据化学式计算化合价的方法。
【过程与方法】(1)经过编顺口溜的形式，培育学生科学记忆的方法。
(2)经过化合价规律的学习，培育学生的思想能力和对知识形成规律性认识的能力。
【感情态度与价值观】(1)经过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
(2)经过沟通议论、活动研究，培育学生擅长合作、勤于思虑、勇于实践的精神。
【要点】化合价规律；依据化合价推求化学式；依据化学式计算化合价。
【难点】化合价含义的理解；依据化合价推求化学式。
知识点一化合价及其规律【自主学习】阅读教材第 84～85 页，达成以下填空：1．形成化合物的元素有固定的__原子个数比 __，化学顶用 __化合价 __来确立原子之间互相化合的数量之比。
2．化合价有 __正__价和 __负__价。
在化合物中，氢元素往常显__＋1__价，氧元素往常显 __－2__价。
金属元素与非金属元素化合时，金属元素往常显 __正__价，非金属元素往常显 __负__价。
－2－3．原子团也有化合价，如 OH 显__－1__价，SO4显__－2__价。
5．在化合物里正负化合价的代数和为__0__。
＋2 6．一些元素在不一样的物质中可显__不一样 __的化合价，如 FeO、＋3F e 2 O3。
7．化合价的表示方法：在元素符号或原子团的 __正上方 __用“＋＋2－2n”或“－n”表示，如 Mg、SO4。
【合作研究】1．非金属元素能否必定显负价？答：非金属元素只有和金属元素化合时才显负价，和氧元素化合时就显正价。
2．元素的化合价和离子符号有何差别与联系？答：离子符号化合价正负号及数字标的标在元素符号或原标在元素符号或地点子团的右上角原子团的正上方区正负号与数字的书数字在前，正负号正负号在前，数别写次序在后字在后数字是“1时”省略不写不可以省略(1)元素(或原子团 )的化合价的数值＝对应离子所带的电荷联系数；(2)元素 (或原子团 )化合价的符号与对应离子所带电荷电性一致【教师点拨】1．原子团不可以独自存在，只好跟其余原子或原子团相化合，才能构成物质，因此原子团的化合价不为0。
课题4：化学式与化合价 第2课时 集体备课教案
教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第四单元自然界的水课题4：化学式与化合价课时第二课时备课日期学习目标1．了解常见的原子团及其化合价，认识化全价与离子价写法的区别；2．知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3．熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写化学式。
教学重点难点【学习重点】：常见元素和常见的原子团的化合价。
【学习难点】：记忆常见元素和常见的原子团的化合价。
【教学方法】：交流、合作、实验探究。
教学流程一、自主学习——预习与交流温故：1、化学式的书写、读法：金属：如Fe、Cu、直接用元素符号表示固态非金属：如C、P、A、单质的书写稀有气体：如He、Ne、用双原子表示气态非金属：如O2、N2 、、B、化合物的书写：（金钱养后，金前氧后）①氧化物写法：另一元素在前，氧元素在后如：HgO、SO2、Fe3O4读法：氧化某或几氧化几某②金属元素与非金属元素组成的化合物写法：金属元素在左，非金属元素在右如：NaCl、ZnS、KCl 读法：某化某2、元素或化学式的意义：（1）O ____________ （2）2O（3）O2 ___ （4）2O2（5）Cu （6）2 Cu（7）铁元素（8）2个氢原子（9）3个氢分子（10）m个水分子二、课堂导学——合作与探究教学点1：化合价1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
它与原子最外层电子有非常密切的关系。
（1）画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图：它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是；（2）画出质子数为的氧（O）元素的原子结构示意图：二次备课它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ，所以元素的化合价与原子结构中 关系非常密切。
2、化合价有_____价和_____价。
在化合物里，金属元素通常显_____价，非金属元素通常显______价，氢元素通常显_____价，氧元素通常显______价。
第四单元课题4第2课时：化学式和化合价
1.写出溴化钠，氯化钙，氧化铝，二氧化氮 的化学式。 溴化钠 ： 氯化钙： 氧化铝 ： 二氧化氮： 2.读出以下化学式的名称：
MnO2
CuO
KI
、
CaCl2
Al2O3
尝试一下，你会感到成功的喜悦 试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路】 先写出化学式
设未知数 列等式(正负总价和为0) 解答
+5
KClO3 解：设KClO3中Cl的化合价为X
+1+X+(-2) ×3=0
X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
课本89页第4题： 4.计算下列化合物中的氮元素的化合价。 （1）一氧化氮 （NO） （2）二氧化氮（NO2） （3）硝酸 （HNO3） （4）氨（NH3）
化学作业： 练习册26页
（2）：根据已知化合价，推算化学式 例一：已知磷为+5价，氧为-2价，写出 这种氧化物的化学式。 1、写出元素符号，正价前，负价后； P O 2、求两种元素正负化合价绝对值的最小公 倍数； 5×2=10 10 10 P: 2 O: 2 5 3、求各元素的原子数 5 4、把原子数写在元素符号的右下方； P2O5 5、检查：+5×2+（-2）×5=0
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要 注意以下几点： 1.化合价有正有负： （1）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价： 如： （2）非金属元素与金属元素化合时，金属元 素显正价，非金属元素显负价： 如： （3）一些元素在不同的化合物中可形式不同 的化合价： 如：
2.在化合物里元素正负化合价的代 数和为0。 如：氯化钠 氧化铁 3.元素化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种性质，因 此，在单质里，元素的化合价为0。 如：氧气
第四单元课题4化学式与化学式第2课时
题 目 学 校 设计来源 设计来源
教 材 分 析
学
设
年 级
计
总课时
九
1
课题 4 化学式与化合价 （第 2 课时）有关相对分子质量的计算 ）
星火一中
教 者
自我设计
刘占国
学 科
化学
教学时间 教学时间
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要 工具，能够较好的掌握它们，对今后的化学学习有很大帮助。
△ 在学习过程中 通过引导， 鼓励学 生自主发现获得 结论。 △ 培养学生自主 学习的能力。 △ 通过模仿练习 加深对知识的理 解。
自主学习，明白什 么是某元素的质量 分数，如何去求。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” 3.充实“心案”活化“ ； 充实 。 总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” 3.充实“心案”活化“形案” 围绕
倾听，思考。 △ 通过旧知引出 新课， 激发学生的 探究欲. △ 让学生自主参 与，获得亲身体 验，形成善于质 疑， 乐于探究， 勤 于动手， 努力求知 的积极态度。
阅读教材 [自学交流]1、 说出 什么是相对分子质 量。2、怎样计算相 对分子质量 完成练习。 讨论交流:计算相对 分子质量的要点。 [讨论得出]1、组成 的元素 2、原子间 的个数比；3、原子 的总个数； 自主学习 巩固练习
审题 △培养读题、 能力。
△ 创设新题培养 学生分析、 综合运 用能力。 纠正 △及时点拨、 学生的思维偏差。 △收集一些资料， 引导学生利用已 有的知识和经验， 学会判断和识别 信息。
第 一 课 时
结合自身答题情 况，整理规范的答 题方法。 [指导观察]：展示几种药品的标签，请 I、 观察标签，回答问 J、K 等同学描述组成药品成分和纯度， 题。最终学会认识 纠正上述三同学描述中的错误信息。 标签，并理解标签 [投影展示]：展示部分药品的标签，教给 上各个量的含义。 学生如何查看它们的成分、含量或纯度。 [拓展应用]：投影： 碘元素（符 配料表：食用盐、碘酸钾 号为 I）具 食用方法：待食物烹调好后 有预防和治 再放入碘盐 认真读题，理解题 储存方法：密封贮藏防潮湿 意。 疗甲状腺肿 大的作用， 产品标准号：GB5461 人体缺碘时易患粗脖子病。 为了消除碘缺 乏病， 我国政府规定居民的食用盐必须是 加碘食盐， 简称碘盐。 所谓碘盐就是在食 盐中加入一定量的碘酸钾。 所以食盐中常 含有一种补充碘元素的盐。 如图 4-5 所示 为湖北省盐业公司专营的 “云鹤牌” 精制 碘盐包装袋上的部分说明文字， 请回答下 列问题。 ⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由 结合所学知识完成 此 可 猜 想 碘 酸 钾 的 化 学 式 为 题目。 ( )相对分子质量为( )，碘酸钾 中碘元素的质量分数( )。 ⑵假设某 1000g 碘盐中含 20mg 碘。 ①这里标明的碘的含量是指（ ） 完成练习。 A、 碘单质 B、 碘元素 C、 碘原子 D、 碘分子
课题4 化学式与化合价学案(第二课时)16k打印
课题4 化学式与化合价学案（第二课时）学习目标：1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【自主探究、小组合作】：知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；⑵金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显__ ____的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题归纳一般步骤。
★完成P86 练一练⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。
化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O HOH CO 3 NO 3 SO 42.氮气N 2中氮的化合价是 （ ） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．03.MgO -2中-2的意义4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H 2S ．O 4 Na C ．l O 4 Ca C ．O 3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。
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寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：
课题：第四单元课题4 化学式与化合价课时安排：第二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军
内容学习注解学习目标：
知识：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价；了解相对分子质
量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
技能：培养学生分析概括能力。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价。
难点：利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
学习过程：
一、课前预习
新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.化合物中各元素正负化合价代数和为________。
化合价只有在不同的元素
相互化合时才表现出来，所以单质中元素的化合价为________。
2.Fe3O4的相对分子质量为__________。
3.MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于__________。
4.H2O2中氢元素的质量分数为__________。
二、创设情境，导入新课
上节课我们学习了化学式及化合价，从化学式中我们可以获得其表示的宏观
微观四种意义，那么从物质的化学式中还能获得什么信息呢，这节课我们来接着
看。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
(二）化合价
1.化合价的一般规律：
2.化合价的应用
（1）求化学式中某元素的化合价
（2）根据化合价求化学式：
原则：。
正化合价＋负化合价＝０
①最小公倍数法
例2 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5 ，写出这
两种磷的氧化物的化学式。
两种元素化合价的最小公倍数:10 P: O: 化学式:
验证:
小结：书写化学式的步骤：
1.写出有关元素符号
2.标出有关元素的化合价。
3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学
式中各元素的原子个数。
4.验证所写化学式是否正确。
【即时练习】Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，求这种氧化物的化学式。
内容学习注解
②十字交叉法
例3：根据元素的化合价写出下列物质的化学式
1.氧化铁
2.硫酸铝
3.氧化铜
书写方法：正左负右，标价交叉，约简复查。
1.氧化铁验证：
2.硫酸铝验证：
3.氧化铜验证：
小结：化学式−
−→
−判断化合价正化合价＋负化合价＝０
化合价与离子符号的区别和联系：
区别：（1）（2）
（3）。
联系：。
观察与思考：标化合价与离子符号的关系如何?
如:
2+
Mg和Mg2+
同种元素的化合价与其离子相比：和都相同，只是不同。
“标价正上数置后，离子偏右数在前。
”
【即时练习】请写出下列符号的意义：
O—— 2O——
O2——
2O2—— O2-——
2O2-——
2
-
——
【即时练习】1.在化合物里，金属元素通常显______价，非金属元素通常显
______价；单质中元素的化合价是价。
物质中元素的正负化合价的代
数和为。
2.常见元素的化合价：
H通常显______价，O通常显______价；一价金属：_________________
二价金属：__________________ 二、三价金属：_______ 三价金属：______
3.写出下列物质的化学式
（1）氯化银（2）三氧化二铁（3）五氧化二氮（4）硫酸铜
（5）氢氧化镁（6）氯化钙（7）碳酸镁（8）氧化亚铁
4.填空：下列化学式如有错误请改在横线上：
氧化钙Ca2O2________，氯化铁 FeCl2________，氯化锌 ZnCl ________，
氯化钠ClNa ________，氢氧化铜CuOH ____________。
思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，
质量仍然很小，又如何表示呢？
(三)有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为M r)
相对分子的运用：
1.计算相对分子质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量。
N2的相对分子质量=
内容学习注解
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
H m SO2n+1的相对分子质量=
挑战自我：2N2的相对分子质量如何计算？
2.计算组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
CO2
NH4NO3
CO(NH2)2
H m SO2n+1
3.计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中N元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
四、回顾小结
课题4 化学式和化合价
(一)化学式
(二)化合价
1.元素化合价的一般规律
2.化合价的应用
（1）求化学式中某元素的化合价
（2）根据化合价求化学式：
原则：正负化合价的代数和为零。
正化合价＋负化合价＝０
①最小公倍数法
书写化学式的步骤:
1.写出有关元素符号
2.标出有关元素的化合价。
3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
4.验证所写化学式是否正确。
内容学习注解
②十字交叉法书写方法:正左负右，标价交叉，约简复查。
化合价与离子符号的区别和联系:
区别：（1）表示方法不同（2）含义不同（3）化合价中“1”不可省略，离
子中“1”可省略。
联系：同种元素：化合价=离子的电荷
同种元素的化合价与其离子相比:数值和符号都相同,只是表示方法不同
“标价正上数置后，离子偏右数在前。
”
(三)有关相对分子质量的计算
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为M r)
相对分子的运用：1.计算相对分子质量
2.计算组成元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
4.计算物质中某元素的质量
五、检测（100分）（请勿提前做）
(一)聪明的选择（7分×6=42分）
1.下列符号中能正确表示+3价铝元素的是（）
（A）Al3+（B）
3+
Al（C）3Al (D)
+3
Al
2.下列化学式中，书写错误的是（）
（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）
（C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）
3.化学式Fe2O3的读法是（）
（A）铁二氧三（B）二铁化三氧（C）三氧化二铁（D）二氧化二铁
（E）氧化铁
4.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为（）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2
（C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2
5.2H2O相对分子质量的计算式为（）
（A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16
（C）2 ×（1×2+16）（D）2×1×2+16
6.下列化学符号表示两个氢分子的是（）
（A）2H （B）H2（C）2H2（D）H2O
(二)想一想，填一填（8分×7=56分）
7.H2SO4的相对分子质量为，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质
量比是。
氢、硫、氧三种元素的原子个数比是。
8.用数字和化学式表示出：
（1）五个氧分子；（2）2个水分子；
（3）四个硫酸分子；（4）10个氢氧化钠分子。
六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）
反思：
审批意见：审批签字：年月日。