【成都七中2014届高三化学】分层阶段测试(10)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
四川省成都七中实验学校2014届高三2月入学考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）1．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。
原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。
下列关于PM 2.5的说法不正确．．．的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为N AB．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AC．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 N A3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是5．下列操作对应的现象及解释正确的是6．下列浓度关系正确的是A ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全： c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (SO 42-)＞c (H +)B．0.1 mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36 L ，所得溶液中： c (K +)＋c (H +)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (OH -)C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (HCN)＞c (Na +)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +)D ．pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (NaHCO 3)＜c (Na 2CO 3)【解析】7．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。
[套卷]四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题
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四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分) ②羟基的电子式：·O ······H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Z ＜ M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH －6e －+ H 2O ＝CO 2+ 6H + C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态6、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）△ 催化剂 高温高压高温乙丙丁甲A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1 B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。
四川省成都七中高高三化学上学期第一次综合训练试题
成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试化学试题（满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：NH3>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点：Si3N4>NaCl>CCl4>SO2A. ③⑤B.①②④C. 全部正确D. ②④⑤3.下列叙述的两个量，一定相等的是A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4++A13++2SO42+2Ba2++ 5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH—5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸6．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3I c(Na＋) = c(HCO3－)B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－) > c(CO32－)D Na2CO3Ⅳc(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共4大题：8、（8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习(1)新人教版
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习（1）新人教版一、 选择题（每题只有一个正确选项）1、下列判断哪些是正确的（ ）①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质A ．①B ．①③C ．①④⑤D ．①②③⑤2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中，H ＋数目略大于N AB ．N 60结构如右图所示，28 g N 60单质中含有的N —N 键个数为N AC ．2.9 g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N AD ．在标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目为0.4N A3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A ．同质量、不同密度的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2 4、下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A ．ClO -、Na +、Cl -、S 2-B ．MnO 4-、K +、Na +、Cl -C ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-D ．HPO 42-、Na +、ClO 4-、Cl -5、已知Co 2O 3+6H ++2Cl - ══2Co 2++Cl 2↑+3H 2O ，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3Cl 2+2FeI 2══2FeCl 3+2I 2B ．Cl 2+2KI ══2KCl+I 2C ．2FeCl 2+Cl 2══2FeCl 3D ．CoCl 2+FeCl 3══FeCl 2+CoCl 36、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH - = BaSO 4↓+H 2OB ．向NaAlO 2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO 2-+4H + = Al 3++2H 2OC ．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH ：HCO 3- + OH -= CO 32-+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 2： 7、某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。
成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014届高三上学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．下列说法错误的是A ．第ⅤA 族元素的几种气态氢化物中，NH 3是稳定性最高的氢化物B ．由于C 22—和O 22+为等电子体，所以可以判断O 22+的电子式为C ．含离子键的纯净物一定存在金属元素D ．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H <0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H >0和W(g)Z(g) △H <0，反应过程中的能量变化如右图：2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符．．．的是 A ．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO 3 = CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．能说明NH 3结合H +能力比H 2O 强：NH 3 +H 3O + = NH 4++H 2OC ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO － +H 2O CH 3COOH+OH －D ．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO 2 >Pb ：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝ PbSO 4＋2H 2O3．若阿伏伽德罗常数是N A ，则下列说法不正确．．．的是 A ．22 g 乙醛中含有σ键3N A B ．1.0 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数小于0.1N AC ．对于Si+O 2 = SiO 2，每当形成2N A 个Si —O 键，需断开N A 个Si —Si 键D ．某核素Cl 的质量数为a ，其摩尔质量为aN A g/mol4．将浓盐酸滴入KMnO 4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变为紫红色，BiO 3－反应后变为无色的Bi 3＋。
下列说法正确的是A ．滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B ．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO 3>KMnO 4>Cl 2C ．已知Bi 为第ⅤA 族元素，上述实验说明Bi 具有较强的非金属性D ．若有0.1 mol NaBiO 3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol5．已知25℃时有关弱酸的电离常数：弱酸CH 3COOH HCN H 2CO 3电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11 25℃下，下列有关说法正确的是A ．浓度为0.10 mol •L －1的HCN 溶液中c (OH —)= 10－13 mol •L －1B ．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K w ：CH 3COOH>H 2CO 3>HCNC ．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH ： NaHCO 3>NaCN>CH 3COONaD ．浓度均为a mol •L －1的HCN 溶液与NaOH 溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c (H +)<c (OH —)<c (CN —)＜0.5a mol •L －16．T 0℃时，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。
四川省成都七中2014届高三“一诊”模拟考试试题(化学)
成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
成都七中高2014届高三上期化学分层练习8
成都七中高2014届高三上期化学分层练习(8)质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()。
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2m gC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和3．下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－b kJ·mol－1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ·mol－1D.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－14、NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl气体②氨气③H2O ④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥5、25℃时，K W=1.0×10—14；100℃时，K W=1×10—12 ,下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>76、下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)7、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol•L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]C.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D.2c(OH-)+ c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)8、取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25o C),则下列说法(或关系式)正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1 B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1 C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1 9、下列叙述正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(Ac－) B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)10、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。
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四川省成都七中2014届高三上学期化学分层阶段测试（10）1、2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法中，正确的是A ．废弃的塑料、金属，纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B ．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.推广在洗农粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本2、下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L CC14含有的分子数目为3.01×1023B ．1L 1mo1·L 1 CH 3COONa 溶液中含6.02×l023个CH 3COOˉC ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g 铜，转移电子数均为6.02×l023 D ．Na 2O 2和Na 2CO 3中阴阳离子个数比不同3、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB ．用图1装置能除去SO 2中混有的CO 2C ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00 mLKMnO 4 溶液4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A ．25℃时pH=12的NaOH 溶液与pH=12的氨水中： c (Na +)>c (NH 4+)B ．Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中一定有：2c (CO 32-)+c (OH -)+ c (HCO 3-)=c (H +)+c (Na +)C ．pH=4的0.1mol·L -1的NaHA 溶液中：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)D ．将①pH=2的CH 3COOH 溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L 的氨水、④0.01mol/L 的NaOH 溶液，分别稀释100倍后溶液中的c (H +)：②>①>④>③5、用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是6、化学平衡常数（K ）、电离常数（K a 、K b ）、溶度积常数（K sp ）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B ．K a (HCN)＜K a (CH 3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C ．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4沉淀，则K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)D ．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a 、K b ）变大7、足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH 溶液中，下列说法错误的是A ．溶液中Na +离子个数为N A (N A 表示阿伏加德罗常数)B ．溶液中的CO 32－离子浓度先增大后减小C ．微热反应后的溶液，溶液的pH 会升高D ．当恰好生成Na 2CO 3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na +) + c (H +) ＝c (HCO 3－) +2 c (CO 32－) + c (OH －)8、已知CuS 不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。
下列结论及原因解释正确的是图1 图2A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C. CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动9、常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl2 ——4LiCl，则下列叙述中不正确的是+S+SOA．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e→Fe2+B．放电时电池上E极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=1410、有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）——2C（g）：△H<0，①容器容积固定，外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。
下列说法正确的是（）A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同11、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g。
则V的值可能是A．2．24 B．4．48 C．6．72 D．7．8412、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
计算该样品中氯的物质的量：______，并求出FeCl x中，x值：_______；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。
13、某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp(CuS) K sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”之一）。
（2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的（填下列各项序号）。
a. KMnO4b. H2O2c. Cl2②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+。
检验溶液中否含有Fe2+的最佳试剂为（填下列各项序号）。
a. KMnO4溶液b. H2O2溶液c. KSCN溶液③含有Fe3＋的物质常用于净水，其原理是(用离子方程式表示)。
在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是。
（3）实验室中焙烧Zn2(OH)2CO3制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的（填下列各项序号）。
a. 蒸发皿b. 烧杯c. 酒精灯d. 坩埚（4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围内。
②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是。
14、A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。
请填写下列空白。
（1）气体F的化学式为，B中溶质的化学式为。
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E；D+G→H ；（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：①E和F物质的量相等，现象为：；原因为（用化学方程式表示）。
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：；原因为（文字说明）。
（4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）= 。
[已知K sp(AgBr)=5.4×10-13, K sp(AgCl)=2×10-10]15、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)n Cl6-n]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。
(10)答案1. B2.C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8、C 9.A 10. B 11. B12．⑴0.01mol 3 ⑵0.10 盐酸氯气⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-) ⑷2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)213.（1）＜（2）① b ② a ③ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体（3） c、d （4）① 3.2～6.2 ② (NH4)2SO414、（1）SO2， Na2SO3 （2）①2Cl—+ 2H2O 电解Cl2↑+ H2↑+ 2OH—②BaSO3 +2H+ + SO42—= BaSO4↓+ SO2↑+ H2O（3）①变红色； Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl②先变红后褪色（或褪色）；变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色⑷2.7×10-315、（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸。