再议与量有关的离子方程式书写
与量有关的离子方程式的书写g1
即遵循“以少定多”的原则。
四、先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都 能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不 同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_____________________________； NaOH过量：________________________________。
Ba(OH)2溶液少量： Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
Ba(OH)2溶液过量：
H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O
【名师归纳】
用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧
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3.应用推广
①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应 ： NaOH溶液少量：
OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2O NaOH溶液过量：
Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2H2O+CO32②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ：
与量有关的离子方程式的书写及判断
与量有关的离子方程式的书写及正误的判断武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判断一直是中学阶段的一个重要的知识点和必备的技能，也是高考中出现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。
又特别是近几年，离子方程式这一考点逐渐向与反应物的量有关的离子反应方程式的书写发展。
因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判断作了如下总结来说明此类问题，仅供大家参考。
一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方法（一）、生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1向NaOHS液中通入CO （常见白还有SO）气体。
当CO不足时，反应的离子方程式为：OH+CO=2HO+C0当CO过量时，反应的离子方程式为：OH + CO= HCO-强调：当CO过量时，是过量的CO气体与生成的CO2-反应而生成HCO例2将NaOH^^入AlCl 3溶液中：当NaOH§液少量时，反应白离子方程式为：3OH+AL3+=Al （OH 3；当NaOH§液过量时，反应白离子方程式为：4OH+ALT=AlC2-+ H2O结论：正确写出这类离子方程式的关键在于：判断反应物中谁过量，过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应，如果要反应，则看生成了什么。
但有些例外，如：向QHONa容液中通入CO气体，无论CO是少量还是过量，产物都只有NaHCO（二）、反应物是酸式盐的反应（有AB或者AB型的物质参与反应），此类反应经常出现。
酸式盐与碱发生的中和反应，往往既有水生成又有沉淀生成，这类反应，由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应，反应物的量不同时，有不同的离子发生反应，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。
（通常采用“定1 法”来书写离子方程式）例1 NaHCO容液和Ba（OH»溶液反应。
分析当NaHC® Ba（OH＞的物质的量之比为1 ： 1时，则ImolHCO只能与1mol的OH5应，尽管1mol的Ba（OH»提供了2mol的OH，但只有〔molOH^加反应，还有1molOH离于溶液中，反应的离子方程式为：HCO+ Bc2++ OH=BaCO ； + H2O当NaHCG口Ba（OH＞的物质的量之比为2 ：1时，则2molHCO与1molBa（OH）2提供的2molOH5应，生成2molh2O和2molCO2-,这2molCO§与1molBa2+结合生成1molBaCOK淀，还有1mol 的CO3—游离于溶液中，反应的离子方程式为：- 2+ - 2-2HCO + Ba +2OH=BaCO ； +2H2O+ CO例2 NaOH 与Ca（HCO3）2溶液的反应：分析当NaOH＞量时，它应消耗完，则可令OHt面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反应的离子方程式为：OH+Cf+ HCO= H2O+ CaCO；当NaOHi量时，Ca （HCQ 2少量而应消耗完，则可令Ca （HCQ 2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，所以反应的离子方程式为：2OF+Cf+2 HCG= 2H2O+ CaC（O +CO2-例3 A 、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比；B.氢氧化钢和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比 1 ： 2反应；C.氢氧化钢溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式是用来描述化学反应中参与反应的离子的转化过程的方程式。
与量有关的
离子方程式具体是指在方程式中包含有关离子数量的信息。
1. 离子的化学式表示：离子的化学式通常使用元素符号表示，加上带电荷的指数上标。
Cl-表示氯离子，Ca2+表示钙离子。
2. 反应物与生成物的离子平衡：在方程式中，反应物和生成物的离子要满足电荷平衡。
即离子的正电荷和负电荷应该相等。
确保方程式两边的离子总电荷相等，以确保电荷
平衡。
3. 反应物与生成物的数量关系：与量有关的离子方程式需要考虑反应物和生成物之
间的摩尔比。
在方程式中，通过在化学式前面添加系数来表示反应物和生成物的相对数
量。
4. 尽量简化方程式：在书写与量有关的离子方程式时，尽量简化方程式，避免不必
要的复杂性。
合理选择系数，使方程式中的离子数量尽可能少，以提高方程式的清晰度和
可读性。
以下是一个具体例子，展示了如何书写与量有关的离子方程式：
反应：铜离子与铁离子反应生成铁离子和铜离子。
离子方程式：Cu2+(aq) + Fe2+(a q) → Fe3+(aq) + Cu+(aq)
在这个例子中，方程式中的离子通过带电荷的符号表示，化学式中的系数表示了反应
物和生成物之间的摩尔比，以确保反应物和生成物的离子平衡。
通过简化方程式，使得方
程式中的离子数量尽可能少。
书写与量有关的离子方程式需要注意离子的化学式表示、反应物与生成物的离子平衡、反应物与生成物的数量关系以及方程式的简化。
这些技巧能够帮助我们更准确地书写与量
有关的离子方程式。
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
化学创新设计-高三一轮复习-提分微课(3) 与量有关的离子方程式的书写
CO32-+H2O; HCO3- 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入 NaAlO2溶液中:
NaAlO2 过量:2AlO2- +CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-; CO2 过量:AlO2- +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- 。
与量有关的离子方程式的书写 提分微课
与量有关的离子方程式的书写 提分微课
-9-
典例下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是( )
选项 反应体系
反应先后顺序判断
A
含等物质的量的 AlO2- 、OH-、CO32-的溶 液中,逐滴加入盐酸
AlO2- 、OH-、CO32-
B
含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中,缓 慢通入氯气
-3-
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO32-+H+ HCO3- ; 盐酸过量:CO32-+2H+ CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH- AlO2- +2H2O。 (5)NaAlO2 溶液与强酸溶液反应: NaAlO2 过量:AlO2- +H++H2O Al(OH)3↓; 强酸过量:AlO2- +4H+ Al3++2H2O。 (6)Fe 与稀硝酸反应: Fe 过量:3Fe+2NO3- +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O; 稀硝酸过量:Fe+NO3- +4H+ Fe3++NO↑+2H2O。
如何书写与量有关的离子方程式
高三化学辅导材料（1）——如何书写与量有关的离子方程式及离子推断一、如何书写与量有关的离子方程式离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。
下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。
类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
例1：书写下列反应的离子方程式：(1) 向NaHCO 3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：(2) 向NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2溶液的离子方程式为：(3) a ：向KHSO 4溶液中滴加少量的B a (OH)2溶液的离子方程式为：b ：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：c ：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：.分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。
即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa 2+ 、OH – (Na +不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba 2+ 、 OH – 应完全反应。
我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba 2+ 、两个 OH –。
而OH –离子与两个HCO 3–反应生成两个H 2O 分子和两个CO 32-， 而两个CO 32- 有一个与Ba 2+ 结合转化为BaCO 3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为：2+ – － = 1BaCO 3 ↓ + 2H 2O + 1CO 32-3对于第（2）个问题，因Ca(HCO 3)2过量可知NaOH 溶液中OH –完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH –则其与一个HCO 3–反应生成一个CO 32-、一个H 2O 分子，而Ca 2+（足量）与CO 32-反应生成Ca CO 3沉淀，从而正确的离子方程式为：––2+ = CaCO 3↓ + H 2O对于第（3）a 问我们仍然采用上述方法分析。
加合法破解与量有关的离子方程式书写
加合法破解与“量”有关的离子方程式的书写汝阳一高王学文高级教师根据多年的教学实践，在“以少定多”的基础上，即令相对量较少的反应物的物质的量为1mol，然后采取分步加和，使得学生便于理解，具有很强的可操作性。
一、酸式盐与“量”有关的离子方程式例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca(OH)2首先写出可能发生的离子式（1）OH-+HCO3-== CO32-+H2O (2)CO32-+ Ca2＋==CaCO3↓反应物中Ca(OH)2少量，设Ca(OH)2为1mol，NaHCO3足量，则1mol Ca(OH)2完全电离生成1mol Ca2+和2mol OH-，在（1）式中2mol OH-需2mol HCO3-，生成2mol CO32-和2mol H2O，在（2）式中1mol Ca2＋需1mol CO32-，生成1mol CaCO3沉淀，即（1）×2＋ (2)，得如下离子式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液析：写出可能发生的离子式（1）OH-+HCO3-== CO32-+H2O (2)CO32-+ Ca2＋==CaCO3↓反应物中NaHCO3少量，设NaHCO3为1mol，Ca(OH)2足量，则1mol NaHCO3完全电离生成1mol HCO3-和1mol Na+，在（1）式中1mol HCO3-需1mol OH-，生成1mol CO32-和1mol H2O，在（2）式中1mol CO32-需1mol Ca2＋，生成1mol CaCO1）＋ (2)，得如下离子式：3沉淀，即（HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液析：写出可能发生的离子式 HCO3-＋H+ = CO2+ H2O，⑴Ba2++ SO42-= BaSO4 ⑵反应物中Ba(HCO3)2少量，设Ba(HCO3)2为1mol，NaHSO4足量，则1mol Ba(HCO3)2完全电离生成2mol HCO3-和1mol Ba2+，NaHSO4完全电离生成H+， SO42-和Na+，将（1）×2＋ (2)，即2 HCO3-＋2 H+ =2 CO2+2 H2O，⑴Ba2++ SO42-= BaSO4⑵得：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液分析：写出可能发生的离子式 HCO3-＋H+ = CO2+ H2O，⑴Ba2++ SO42-= BaSO4 ⑵反应物中NaHSO4少量，设NaHSO4为1mol，Ba(HCO3)2足量，则1mol NaHSO4完全电离生成1mol H+，1mol SO42-和1mol Na+，Ba(HCO3)2完全电离生成HCO3-和Ba2+，因此1mol H+需1mol HCO3-，生成1mo CO2和1mol H2O，1mol SO42-需1mol Ba2+，生成1mol BaSO4沉淀，（1）＋ (2)，其离子反应一步完成为：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓此类反应常见的有：（1）向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水（2）向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液（3）向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液（4）向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液（5）向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液二、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应反应特点：此类反应中，反应物的阴阳离子都能被氧化（或还原），但当氧化剂（或还原剂）不足时，符合氧化还原反应的先后原则，即还原性（或氧化性）强的先反应。
高中化学：与量有关的离子方程式的书写
知识清单06 1.2.3 与量有关的离子方程式的书写类型一连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；稀盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋4＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(3)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：OH－＋H＋===H2O；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
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离子 方程 式的书写一直是 高考 化学考试 的热点 ，与量 有 关的离子方程式的书写则是 热点 中的难点 。笔者针对近 七年 高考真题 中与量有关的离子方程 式考点 的分析 ． 以期 找到 高考 常考 的模 式和命题发展 的方 向．从 而提 出有效 的 解题策略 ，以供 同仁参考 。
具体模型如 图 １。
Ｂａ（ ２＋ Ｎ疆ＳｏＩ＝ＢａＳｏＩＩ ＋Ｎ￣ＯＨ邺 ＋ Ｏ
６蝗 ） 量）
ＮａＯＨ＋ ＨＳ０．－Ｎ勾Ｓ０．＋ Ｏ
ｓａ（ｏＩ￣＋Ｎ趣Ｓ ｔ＆ＳＯ．１＋ ：
２．考 查 视 角 的统 计 情 况
６ ５
图 １ 宏观角度的认识模型
在 处理 问题 时，先采用宏观分 析 的方法写 出化学方程 式 ，再根据 离子方程 式书写规则转化为 离子方程 式。
Ｂ ． ２ｏ行
、
、 日 ＋ 船＋扑＋ｓ 一 ｏ．。＋城。
图 ２ 微 观角度的认识模
图 ２从微观 角度 即粒子 间相 互作用 的角度揭 示反 应的 过 程 ，用实 线双 箭 头表 示 ，具有定 量化 的特点 ，揭 示 了反 应 的实质；虚 线箭头表 示继续增加 某粒子还可 能发 生的反应。 对 比图 １，宏观角度是从反应产物的层面分析解决 问题 。微 观 角度 比宏 观 角度 更能 揭 示反 应 过 程的 实质和 反 应 的结 果 ，它们之 间是相互联系的。在解题 时应从宏观和微 观两个 角度用联 系的观 点去分析 问题 、解决问题。
故 Ｄ选 项错 误
Ｃ．２Ｆｅ ＋３ｓ０４２－＋３Ｂａ ＋＋６０Ｈ一＝３ＢａＳＯ
４
￣＋２Ｆｅ（０Ｈ）３
（２）【设计意 图】发展学生对氧化还原 型定 量化认识 ，运 用微观定量 的方法解决问题。
Ｄ．３ＮＨ：＋Ｆｅ ＋３Ｓ０￣一＋３Ｂａ ＋６０Ｈ一＝３Ｂ ａＳＯ ＋Ｆｅ 例 ２：ＦｅＢ ｒ，溶液 与 Ｃ１，等物质 的量混合 ，写出反应 的
（ＯＨ）３ ＋３ＮＨ ３·Ｈ ２０
离 子 方 程 式
一日 怕撼飙 解析：ＮＨ４ Ｆｅ（ＳＯ ）２中应为 Ｆｅ。 故 Ａ选项是错误
解 析 ：氧化 还原反 应型 涉及反 应先后 顺序 ，Ｆ ｅ 优 于
Ｂ选 项 从 宏 观 看 ＮＨ４ Ｆｅ（ＳＯ４）２和 Ｂａ（ＯＨ）２按 １：２的 Ｂｒ一与 Ｃ１ ２先反应 。从微观角度思考
ＮＳｏｅｒ．０ｉａ７Ｉ ，Ｎ２００１．３ ８０ ８
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ＩＡｂｅｒａｌ Ａｒｔｓ Ｇｕｉｄａｎｃｅ
２（０ 总１第８年３００８７期月 ）
■理科研生／伯 訾
再议 与量有关 的离子 方程 式书写
许 靖
（安徽省枞 阳县浮 山中学，安徽 安庆 ２４６７００）
‘
【摘 要 】本文针对高考真题 中“与量有 关的 离子方程 的书写”这一传统难 点以及高考 出题 角度 的新变化 ，提 出相 应的解 题 策略 。
１．高考题 中与量有关的离子方程式 书写的统计情况 笔者将 ２Ｏ１１—２０１７三年高考题 客观题部 分进行 了统 计 ，具体 情况如表 ｌ。
袁ｔ近七年耩铺 分析
进 一步与反应 物 ＮａＨＳ０ 反应 ，说 明 ＮａＨＳＯ 相对少 量 ，而 Ｂａ（０Ｈ） 相 对过量 ，继续 加 ＮａＨＳＯ 进 行反 应 ，这 时产物 为 Ｎａ ２ ＳＯ４。 Ｎａ ２ ＳＯ ４可进一 步与 Ｂａ（０Ｈ） 反 应 ，则说 明 Ｂａ （０Ｈ） 相对 少量 ，ＮａＨＳＯ 相对 过量 ，继续加 Ｂａ（０Ｈ） 进 行 反应 ，这 时产物为 ＮａＯＨ。可见过量和少量相对而言 ，可相 互 转 化 。
３．２从微观 的角度采取定量分析模 式解决问题 。 Ｂａ（ＯＨ）２和 ＮａＨＳＯ４反 应模 型如 图 ２
Ｂ ＋ＯＨ＂＋ ｌｌｒ ＋ ｓｏ￣－－ Ｂａｓｏ．上＋ Ｏ Leabharlann 过量少量定性考查３
＿ · ·
定量 渣
氧化还原考查 综合有机考查
表２不同角度考查的题量统计
通过对近 七年 高考 真题 的具体 化分析 ，如表 ２所 示 ．主 要包 括定 性和定量两种模式。笔者 将定性 中的氧 化还原 型 和 综合有机型单独列 出。因为这 两种情况是 高考 新趋势 ，值 得 更加关注。传统型 的过量少量定 性考查模 式仍 为主要形 式。定量考查成 为一个 新的热点方 向。结合有机 综合也 已成 为一个方 向，未来另一个可 能的方 向是氧化还原反 应型也 定量化 。
３．解题 策略 化学方程 式是从 宏观 的角 度对 化学反应进 行描 述 ，具 有直观 形象的特点 ，而 离子方程 式是从微观 的角度描述化 学反应 ．能进 一步揭示化 学反 应的本质 。它们是 相互联 系 的 。 ３．１从宏观角度采取分析产物 的模式解决 问题。 例如 Ｂａ（ＯＨ），和 ＮａＨＳＯ 反应 ，若 Ｎａ０Ｈ为 产物 时，可
３．３典例解析 ：针对高考考查 的形式 。以具体 实例进 行 解析 。提供具体 的解题策略。
（１）【设 计意 图】运用宏观微 观联 系的视角 ，采取微观 定 量 的方 法解 决问题 。
例 １：在复盐 ＮＨ Ｆｅ（ＳＯ ），溶液 中逐滴加入 Ｂａ（ＯＨ）， 溶 液。可能发生 的反应的离子方程式是
Ａ．Ｆｅ ＋Ｓ０：＋Ｂａ ＋２０Ｈ＝ＢａＳ０ ＋Ｆｅ（ＯＨ）。
Ｂ．ＮＨ ＋Ｆｅ ＋２Ｓ０：＋２Ｂａ。＋４ＯＨ ２ＢａＳ０ ＋Ｆｅ
２（０总１第８年３００８７期月 ）
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Ｎ Ｓｏ．０７．２０１吉 ｅｒｉａＩ Ｎ０．３０８
■理斟舛 生／伯
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（ＯＨ）３ ＋ＮＨ３·Ｈ ２０
关 系反应，再从微观角度定量思，｛ 牟考 ，
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