2019高考化学一轮基础选习题10含解析新人教版

人教版化学2019高考一轮基础选习题（10）李仕才一、选择题1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B ．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C ．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析：相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A 项错误；“玉不琢不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B 项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C 项错误。

答案：D2．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。

下列说法中正确的是()A ．青铜的熔点比纯铜和锡都高B ．陶瓷的主要成分为硅酸盐C ．古代的纸张主要成分为蛋白质D ．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低，A 项不正确；古代的纸张主要成分是纤维素，C项不正确；黑火药的主要成分是KNO 3、S 、C ，爆炸时发生如下反应：2KNO 3＋3C ＋S=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，氧化剂是KNO 3和S ，D 项不正确。

答案：B 3．部分氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.92 g ，经如下处理：下列说法中正确的是()①滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H＋②样品中氧元素的物质的量为0.03 mol③溶解样品的过程中消耗H 2SO4的总的物质的量为0.04 mol④V ＝224 mL ⑤V ＝336 mL A ．①③④B ．②③④C ．②③⑤D ．①③⑤解析：由滤液A 中不含Cu 2＋可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O ，CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

溶液中阳离子只有Fe 2＋、H ＋，无Fe 3＋，①错误；因滤液A 中不含Cu 2＋，故3.2 g 滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g 固体是Fe 2O 3。

由2Fe ～Fe 2O 3可知，该 5.92 g 样品中，铁元素的总质量为2.24g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为 5.92 g －2.24 g －3.2 g ＝0.48 g ，即样品中氧元素的物质的量是0.48 g16 g ·mol －1＝0.03 mol ，②正确；消耗的H 2SO 4以FeSO 4的形式存在，故消耗的H 2SO 4的物质的量为0.04 mol ，③正确；因5.92 g 样品中含0.03 mol O 、0.04 mol Fe 、0.05 mol Cu ，则样品可以看作Fe 、FeO 、Cu 的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol ，故FeO 的物质的量为0.03 mol 、Fe 的物质的量为0.01 mol ，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol 的H 2，标准状况下H 2的体积为224 mL ，④正确、⑤错误。

答案：B4．下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A 正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑和SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B 错误；SO 2可以转化成SO 3，进而生成H 2SO4；FeO 与CO 在高温下可生成Fe ，故C 正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl 4从杂质中提取出来，再与H 2发生置换反应得到高纯硅，故D 正确。

答案：B5．下列说法中正确的是()A ．CO 、NO 、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2＋O 2放电或高温2NO ，N 2都表现还原性C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D ．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH ＋4解析：NO 能与氧气反应生成NO 2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N 2→NH 3，N 2表现氧化性，N 2→NO ，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C 错误。

答案：D6．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是()A ．NO 2是红棕色气体B ．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 与NOD ．催化转化总反应为2NO ＋O2＋4CO=====催化剂4CO 2＋N 2解析：NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，A 项正确；催化条件下，NO 和O 2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B 项错误；燃油不完全燃烧生成CO ，汽缸高温条件下，N 2与O 2反应生成NO ，C 项正确；NO 、CO在催化剂作用下转化成无毒的物质，D 项正确。

答案：B7．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是()A ．Fe 作正极，发生氧化反应B ．负极反应：2H ＋＋2e －===H2↑C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c(Cl －)增大解析：铁比石墨活泼，Fe 为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，石墨为正极，发生还原反应，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑，A 、B 错误；工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe 2＋，水解使溶液呈酸性，右边烧杯消耗H ＋，溶液酸性减弱，两烧杯中溶液的pH 都发生变化，C 错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl 溶液中c(Cl －)增大，D 正确。

答案：D8．(2018·沈阳检测)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是()A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A 正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转换为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。

答案：C二、非选择题某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________。

②整套实验装置存在一处明显不足，请指出________________。

(2)用改正后的装置进行实验。

实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为：____________(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________________________________________________________________，请设计简单实验证明上述解释：_________________________________________________________________________________________________________。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。

请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因__________________________________________________________________________________________________________。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)①检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系，再改变体系内压强，最后观察现象。

②该装置中产生Cl2，但没有尾气处理装置。

(3)①由i中信息可推测原因是过量的Cl2与SCN－反应生成(SCN)2，使c(SCN －)减小，引起平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动而褪色。

验证时，只需取少量褪色后的溶液滴加KSCN 溶液，若溶液重新变红，则上述解释正确。

②收集到的红色物质是BrCl，其与H2O反应生成Cl－：BrCl＋H2O HBrO＋HCl，故只产生白色沉淀AgCl。

③BrCl与I－发生氧化还原反应：BrCl＋2I－Cl－＋Br－＋I2。

答案：(1)①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好②缺少尾气处理装置(2)Cl2>Br2>Fe3＋(3)①过量氯气和SCN－发生反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述解释合理或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述解释合理(其他合理答案也可)②反应BrCl＋H2O HBrO＋HCl只产生Cl－，不产生Br－③BrCl＋2KI KCl＋KBr＋I2(写分步反应的方程式也可)。