成都七中高2011级高一化学上期期末模拟考试
四川省成都七中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题.pdf
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆 均不变
D．V (SO2)V (O2)∶V (SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡
A．．加聚反应
C．．
B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11
C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制
高2014级高一下期末化学试卷（答案）
20．
（1）（略）
（2）电子式表示Na的形成过程（略）
（3）
（4）2+ 2OH－l－lO－H2O （2分）
（）H3、H4+、H2－ （分）
（）
21．
（1）
羟基各1分
（）方程式各分，反应类型各1分
①CH2=CH2+H2O
C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜出现动
物皮革的主要成分是蛋白质天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸．．CH8 B．CH12 C．CH10 D．CH10
8．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铝热反应
B．铝与反应
X的分子式为
,X的结构简式为
（写出一种即可）。
22．（分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生
成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；
（）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一上学期化学期末考试试题及答案高一年级上学期化学期末考试试题命题人：XXX时量：60分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．H2和3、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银4、下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－ B．Cr3+ C．Hg2+ D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯6、对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持健康，人们需要从食物中摄取营养素，以下不属于营养素的是（）。
四川省成都七中2011-2012学年高一5月阶段性测试化学试题.pdf
铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下氧化，其产物。在浓硫酸存在
下，A可发生如下图示的反应。
试写出：1）化合物的结构简式B________________________；D_______________________下列反应的化学方程式
A→E_________________________________________________ ；反应类型
E
能使溴水褪色
B
D
浓硫酸
Δ
浓硫酸
Δ
CH3COOH
浓硫酸 C2H5OH 浓硫酸 H+ Cu △ 浓硫酸 △
A．A和B一定是同分异构体
B． A和B不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同
D．A和B的化学性质相似
、为除去下列各组物质中混有的杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作的是（ ）
A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．溴苯（苯）：水，分液
C．乙（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液 D．硝基苯（硝酸）：NaOH溶液，分液
二、非选择题
17、（分）（1）用系统命名法给下列物质命名。
①
②
___________________________________
___________________________________
（2）某液态烃的分子式为CmHn相对分子质量为H2的46倍。它能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪
醇；⑥酸高锰酸钾溶液；⑦氨气。
其中能与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）
A．②④⑤ B．①③⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
1、关于CCl3CH=CH— —CH=CH—CHF2分子结构的下列叙述，正确的是（ ）
成都七中2011级三诊模拟理综化学试题(1)
成都七中2011级三诊模拟理综化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H—1 C—126．下列有关叙述正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指蛋白质和油脂B．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．植物油和裂化汽油均可使溴水褪色，但两者均不是高分子化合物7．下列离子方程式书写正确的是电解A．用铁丝网作电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—B．将FeI2滴入到氯水中开始时的反应：2I—+Cl 2I2+2Cl—C．NaHCO3的电离方程式：HCO3—+ H2O H3O+ + CO32—D ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙的存在：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．2N A个HCl分子与0℃101kPa时44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N AC．9g Al将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2、NO，浓、稀硝酸得到电子数均为N AD．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl和MgCl2混合溶液中含有Cl—数目为3N A9．下列离子组一定能常量共存的是A．在c(H+)=1.0×10-13mol/L 溶液中：Na+、S2—、SO32—、NO3—B．pH=0的溶液中：Al3+、K+、NO3—、F—C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl—D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、NH4+10．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应。
下列说法不正确的是A．所用醋酸溶液的物质的量浓度大于NaOH溶液的B．两溶液混合反应后所得溶液呈碱性C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D．反应后的溶液中c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)=0.05mol/L11．对甲基苯氧乙酸是一类选择性除莠剂，也是植物的生长调节剂或除草剂，可由下列Williamson反应合成：下列说法不正确的是A．上述反应属于取代反应B．对甲基苯酚的芳香族的同分异构体只有3种C．对甲基苯氧乙酸可与Cu(OH)2反应D．对甲基苯氧乙酸最多可与3molH2发生加成反应12．近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。
每题2分。
共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．2CaCl 、NaOH 、盐酸、2H O 四种物质都属于化合物B ．溶液、浊液、胶体都属于混合物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．2CO 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 在空气中燃烧会生成22Na O ，故Li 在空气中燃烧也会生成22Li OB ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．在熔融状态下，钠可以从2MgCl 中置换出镁D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中4．13C NMR -（核磁共振）、15N NMR -可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关元素的说法中正确的是（ ）A ．4822Ti 和5022Ti 互为同位素 B ．13C 与金刚石互为同素异形体C ．11H 、21H 、31H 为同一种核素D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．2Na O 和2CO 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C ．若改变过程Ⅳ中2CO 的量，可得到另一种钠盐D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 6．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠电子式Na :Cl :⋅⋅⋅⋅B ．Cl -的结构示意图C ．2CO 的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．2N 的结构式:N N :≡7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ） A ．离子半径：22F Na MgS -++->>>B ．得电子能力：F Cl S P >>>C ．原子半径：Ca K S Cl >>>D ．酸性：24424H SO HClO H SeO >>8．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．铝是地壳里含量最多的元素B ．在常温下，铝不能与氧气反应C ．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D ．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
成都市高一(上)期末化学试卷
成都市高一（上）期末化学试卷一、选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．（2分）2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。
原理第一步反应为CO2+3H2═CH3OH+H2O，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[（C6H10O5）n]。
下列说法错误的是（）A．该反应将无机物转化成了有机物B．储存氢气的容器需贴如图标签C．反应中生成的甲醇（CH3OH）是医用酒精的主要成分D．第一步反应是氧化还原反应2．（2分）下列关于物质分类正确的是（）A．苏打——酸式盐B．青铜——合金C．Al2O3——碱性氧化物D．液氨——混合物3．（2分）下列物质的应用错误的是（）A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物D．Fe2O3作红色颜料4．（2分）关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A．两者都属于分散系B．前者能通过滤纸而后者不能C．用激光笔照射均有光亮通路D．分散质粒子直径前者大于后者5．（2分）“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物，下列叙述错误的是（）A．沙子的主要成分是SiO2B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃C．水玻璃可用于制备木材防火剂D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。
关于2H2O2H2↑+O2↑说法正确的是（）A．相同条件下，若生成10LH2，则同时生成5LO2B．标准状况下，33.6LH2O所含分子数为1.5N AC．2molH2和O2的混合气体所含原子数为2N AD．36gH2O参与反应转移电子数为8N A7．（2分）实验室下列做法正确的是（）A．金属钠着火立即用水扑灭B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．（2分）实验室配制80mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用容量瓶的规格为80mLB．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高9．（2分）如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，下列说法中错误的是（）A．装置名称为分液漏斗B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁10．（2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
2025届成都市第七中学化学高一上期末统考试题含解析
2025届成都市第七中学化学高一上期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：12、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH 的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．H2C2O4在反应中被还原B．lmolKClO3参加反应有2mol电子转移C．KClO3在反应中失去电子D．还原性：H2C2O4>ClO24、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A．0.3mol·L-1B．0.45mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.2mol·L-15、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+6、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色7、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气8、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出9、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于．．．其它三个的是A．Na2SO3溶液B．FeSO4溶液C．KI溶液D．NaOH溶液10、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O11、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液12、从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+13、下列物质中，能用作漂白剂的是（）A．H2SO4（浓）B．NaOH C．NaClO D．CaCl214、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤15、下列物质中属于纯净物的是( )A．盐酸B．胆矾C．漂白精D．水玻璃16、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO217、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．Mg(OH)2C．CuCl2D．Fe(OH)318、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④19、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液20、下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO221、下列说法正确的是：A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2 的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键22、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
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本试题请自行安排考试，直播课上统一讲评，讲评时间请关注下周课程计划！班级____________学号______________姓名_______________A 卷(共100分)可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Cl─35.5 K─39 Mn─55 Ag─108一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.Cl2C.Na2CO3D.CO22.下列说法不．正确的是( )A.任何反应都伴有能量的变化B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”的说法中错误的是( ) A.“碘盐”就是NaI B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒4.下列物质的保存方法中，正确的是( )A.金属钠保存在四氯化碳里B.碳酸钠晶体露置在空气里C.液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里D.新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处5.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐6.下列离子方程式不．正确的是( )A.碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OB.硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓C.碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD.把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2H+7.下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A.热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3B.溶解度：Na2CO3 < NaHCO3C.熔点：Rb > K > Na > LiD.还原性：Rb < K < Na < Li8.下列说法正确的是( )A.氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量B.盐酸既具有氧化性又具有还原性C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D.燃烧反应一定要有氧气参加A.卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-10.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对生成物没有影响的是( )A.Na + O2B.Cu + Cl2C.NaOH溶液+ CO2D.C + O211.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是( )A.Ag+、H+、Cl-、CO32-B.H+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-12.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( ) A.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B.100 mL 2 mol/L氯化铵溶液C.150 mL 3 mol/L氯化钾溶液D.50 mL 3 mol/L氯化钙溶液13.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO14.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷和氧气的体积比为( )A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.1∶115.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B.常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C.V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2∶1二、(本题包括4小题，共27分)16.(4分)8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有_______________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。
17.(5分)回答新制氯水参加的反应中的下列问题(1)向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________，先析出的物质是________，反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，产生这种粒子的离子方程式为___________________________。
18.(9分)完成下列各题(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F2 + 2H2O = 4HF + O2氧化剂是__________，还原剂是_____________。
(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是______________，反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。
_____________________________________________________________________________。
(4)在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。
为什么？______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
19.(9分)某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的全部或其中的几种。
现进行以下操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；③向另一份溶液中加入过量稀硫酸后，产生无色气体，再加氯化钡溶液后，产生白色沉淀。
填写下列空白：(1)原混合溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是_________。
(2)上述①～③操作中，_______是错误的，应改为加过量的___________，以便确定_______离子是否存在。
(3)为确定原溶液中_________离子是否存在，应补充的操作是__________________________ ___________________________________________________________________。
三、(本题包括2小题，共18分)20.(7分)回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平配制时，必须使用的仪器有____________________，还缺少的仪器是__________________。
(3)下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。
(填序号，下同)①把NaOH直接放在托盘上称量②把NaOH放在纸上称量③把NaOH放入烧杯中称量(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________________。
(5)配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。
其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)______________________________。
(6)配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______________________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度21.(11分)下图为某课外活动小组设计的一套制取干燥、纯净氯气的实验装置。
回答下列问题：(1)仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是________________________。
(2)饱和食盐水的作用是_______________________________，浓H2SO4的作用是__________ ____________________。
若两瓶颠倒顺序，则不能除去的杂质是___________________。
(3)烧杯中NaOH溶液用浓溶液比稀溶液好，理由是___________________________________ ______________________；烧杯中发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)实验完毕，若先将导气管从烧杯中移出的后果是_______________________________；若先移开酒精灯的后果是____________________。
某同学对装置进行改进，在Cl2储气瓶与烧杯之间连接一个空瓶。
实验完毕，该同学的操作是__________________________。
空瓶的作用是___________________________________________。
(5)Cl2有毒，闻气味应特别小心，实验室闻气体的正确方法是__________________________ ______________________________________________________________。
四、(本题只有1个小题，10分)22.(10分)用36.5%的盐酸200 g与8.7 g MnO2共热，计算：(1)理论上产生Cl2的体积(标准状况下)。
(2)将反应后的溶液加水稀释至500 mL，再取出10 mL，向其中加入过量的AgNO3溶液，所生成AgCl沉淀的质量。
B 卷(共50分)五、选择题(本小题包括8小题，每小题2分，共16分。