高一化学上学期寒假试卷(带答案)
【高一】高中高一年级上学期寒假化学题及答案
【高一】高中高一年级上学期寒假化学题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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可使用的相对原子质量：n14h1c12o16cl35.5s32na23一、多项选择题：（每个子题只有一个选项符合问题的含义，320=60分）1.下列元素在自然界中仅以化合态存在的是①硅②艾尔③氯④fe⑤不a.①②⑤b.①②c.①②③d.①②③④⑤2.以下关于物质使用的陈述是不正确的a.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等b.氧化铝熔点高可用作耐火材料c、晶体硅可以用来制造光纤。
氯水和臭氧可以用来消毒自来水3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是a、与单质的反应必须是氧化还原反应b.燃烧反应必须有氧气作氧化剂c、 2fe+3cl2==2fecl3；Fe+SFES可用于判断氧化性：CL 2Sd.mg在化学反应中失去2个电子，而al在化学反应中失去3个电子，因此还原性阿尔姆4.na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a、将3.55 gcl2注入足够的水中进行完全反应，转移电子数为0.05 Nab.18gnh4+含有质子数为10nac、当13.8gno2与足够的水反应时，转移的电子数为0.2nad.标准状况下，相同体积的so3、hcl、no含有的分子数相同5.以下实验操作是正确的（）a.蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸b、在蒸发操作期间，只有在混合物中的水完全蒸发干燥后，才能停止加热c.焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝d、过滤、结晶、燃烧、萃取、液体分离和蒸馏是分离混合物的常用方法6.下列解释事实的离子方程式不正确的是a、钠被放入水中产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2b.在澄清的石灰水中通入过量so2：so2+oh-==hso3-c、铝板与少量NaOH溶液反应生成气体：2Al+2OH-+2H2O=2alo2+3h2d.次氯酸钙溶液中通入少量so2气体：ca2++2clo?+so2+h2o=caso3+2hclo7.在接下来的实验中，溶液中没有明显的现象a.no2通入feso4溶液中b.co2通入naalo2溶液中c、在NaOH溶液中引入Cl 2，在Na 2SiO 3溶液中引入D.SO 28.下列实验方法正确的是a、氨可以用来沉淀AlCl3溶液中的所有Al3+b.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为so2c、饱和NaHCO 3溶液脱除Cl 2中的HCl气体d.用cl2除去fe2(so4)3溶液中的少量feso49.取一定量的饱和氯水，与CaCO 3粉末混合，观察氯水的黄色和绿色褪色。
化学高一上学期寒假作业试题(附答案)
化学高一上学期寒假作业试题（附答案）2019化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
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注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验问题的处理方法中，正确的是A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷中的SO2-4D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料D.在外加电场作用下，纳米材料的粒子可能向某一极做定向运动6. (原创)下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA8.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9.(原创)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
高一化学上学期寒假试卷(带答案)
高一化学上学期寒假试卷（带答案）A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 ( )A. K+、Fe2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、AlO2-、SO42-D. K+、NH4+、Cl-、CO32-9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )A.3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.25 ℃，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶410、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 ( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O211、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )A.钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO +Ba2++OH-=H2O+BaSO4C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 ( )A.碘水、淀粉溶液B.碘化钾淀粉溶液C.溴水、苯D.氯水、CCl413、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是 ( )A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C. NH4ClD.NH4HCO314、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。
高一化学上学期寒假试题(含答案)
高一化学上学期寒假试题(含答案)世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
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1、通常用于权衡一个国度石油化工开展水平的标志是 ( )A、石油的产量B、乙烯的产量C、自然气的产量D、硫酸的产量2、 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构剖析有关C的说法正确的选项是 ( )A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、以下物质中，不属于无机物的是 ( )A.尿素B.酒精C.苏打D.塑料4、可以用分液漏斗停止分别的混合物是 ( )A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的选项是 ( )A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的无机物B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指熄灭反响后生成二氧化碳和水的无机物D.烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的方法是 ( )A.扑灭B.经过溴水C.经过浓硫酸D.经过石灰水7、以下物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 ( )A.SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、有关化学用语正确的选项是 ( )9、以下各对物质中，互为同系物的是 ( )A.CH4、C2H4B.CH4、C2H5OHC.C2H6、C3H8D.CH3COOH、C3H810、以下反响中能检验尿液中存在葡萄糖的是 ( )A.加金属钠，看能否有氢气放出B.与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无白色沉淀生成C.与醋酸和浓硫酸共热，看能否发作酯化反响D.参与饱和碳酸钠溶液中看能否分层11、以下物质不能发作水解反响的是 ( )A.油脂B.麦芽糖C.葡萄糖D.蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是 ( )A. 葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素16.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中参与大批的碱与蛋白酶制成的。
【高一】高一上学期寒假化学试卷(带答案)[1]
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【高一】高一上学期寒假化学试卷（带答案）[1]一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.以下是对化学、生产和生活的误解：a.co2、so2、n2等均是造成温室效应的气体b、节能减排符合低碳经济的要求c.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一d、燃烧大量的稻草会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是a、铁B.碳C.铜D.铝3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是a、 Na 2O 2可用于呼吸面罩的供氧b.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸c、 Al（OH）3可用作治疗胃酸过多的药物d.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.以下关于氧化钠和过氧化钠的陈述是正确的a.na2o2和na2o都是白色固体，都能与冷水作用得到o2和naohb、在Na 2O 2与水的反应中，氧化剂为Na 2O 2，还原剂为水c.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1d、 Na 2O和Na 2O 2都能与水反应生成碱。
它们是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是a、实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2:2h++CO 32-=CO 2↑ + h2ob.nahco3溶液与naoh溶液反应：oh-+hco3-=co32-+h2oc、向AlCl 3溶液中添加过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓d.钠和冷水反应na+2h2o=na++2oh+h2↑6.在无色强酸溶液中，下列离子可以大量共存：a.k+、ca2+、cl-、so42-b.nh4+、hco3-、cl-、k+c、 cl-、na+、no3-、ca2+d.fe2+、no3-、i-、cl-7.下列物质属于电解质的是a、次氯酸B浓硫酸C氯D二氧化硫8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是a、明矾净化饮用水b.放电影时，放映室射到银幕上的光柱c、将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中，产生红棕色沉淀d.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9.使用Na表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
高一化学寒假作业试卷（有答案）7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为，质量之比为。
(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 molL-1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。
(5)用等体积的0.1 molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。
高一上学期寒假化学试卷(带答案)
高一上学期寒假化学试卷（带答案）0.2NAB.在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD.1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。
下列说法不正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A.1:1B.1:6C.2:3D.3:212.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO413.进行化学实验操作必须正确、规范。
下列说法中不正确的是A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14.下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同;③28 g CO的体积为22.4 L;④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥15.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有A.二种B.三种C.四种D.五种16.下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有①B. ①和②C.①和④D.①②③④17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A. 仅①和④B. 仅①和③C. 仅②和③D. 仅②和④18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L20.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN 溶液后，无颜色变化。
上学期高一寒假作业化学试卷(附答案)范文文稿
上学期高一寒假作业化学试卷（附答案）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
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可能用到的相对原子质量：H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32;Cl—35 .5;P—31;Fe—56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。
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2019 年高一化学上学期寒假试卷(带答案) 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。
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2. 请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I 卷(选择题共48 分)本题共16 小题，每小题 3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A. 无水硫酸铜B. 硫酸亚铁C. 食盐D. 生石灰2、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )A. 碳素钢B.黄铜C.硬铝D.水银3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( )A. 用过滤的方法分离溶液和胶体B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体4、在下列物质分类中，前者包括后者的是( )A. 氧化物化合物B. 化合物电解质C. 溶液胶体D. 溶液分散系5、2019年9月25日晚9时10分，我国神舟七号载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4= 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是()A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为C2H8N26、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。
雪耳炖而不烂，对人体有害，制作雪耳利用的是()A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是( )A. K+ 、Fe2+、NO3-、SO42-B. K+ 、Na+、Cl- 、HCO3-C. K+ 、Na+、AlO2- 、SO42-D. K+ 、NH4+、Cl- 、CO32-9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A. 3mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为NAB. 在0 C, 101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C. 25 C, 1.01105 Pa , 64 g SO2 中含有的原子数为3 NAD. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：410、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比) ，化学反应的产物并不改变的是( )A.Na 和02B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和0211、下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A. 钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B. 向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO +Ba2++OH-=H20+BaS04C. 向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3H20=A1(0H)3+3NH4+D. FeCl2 溶液跟Cl2 反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-12、鉴别NaCl、NaBr、NaI 可以采用的试剂是( )A. 碘水、淀粉溶液B. 碘化钾淀粉溶液C. 溴水、苯D. 氯水、CCl413、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2 溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是( )A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C. NH4ClD.NH4HCO314、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4N0和水。
当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使SO 全部转化成BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3+B.Al(OH)3C.AlOD.Al3+ 和Al(OH)316、离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,贝U M2O7X中M的化合价为( )A、+4 B 、+5 C、+6 D、+7第II 卷( 非选择题共52 分)17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量A12O3杂质的试剂是，离子方程式为。
⑵除去NaC03粉末中混入的NaHCO杂质用方法，化学方程式为。
(3) 用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：①铁粉中混有铝粉②FeCI2溶液中混有FeCI3③FeCI3溶液中混有FeCI2(4) 通常用试剂除去CO2中的HCI气体，反应的离子方程式为。
18、(14 分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步制取FeCI36H2O 晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
装置B中发生反应的化学方程式是⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，装置E中的现象是⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCI36H2O晶体，设计流程如下：① 步骤I 中通入CI2 的作用是②步骤II从FeCI3稀溶液中得到FeCI36H2O晶体的主要操作包括：19、(12 分)某混合物A，含有AI2(SO4)3、AI2O3 和Fe2O3, 在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是(2) B 、C、D、E 4 种物质的化学式为：B ________ 、C ________ 、D _______ 、E _______ 。
(3) 沉淀F与NaOH容液反应的离子方程式为沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为20、计算题：(11 分)将0.2moIMg 、AI 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：(1) 求该混合物中Mg、AI 的物质的量?( 写计算过程)(2) 若该Mg、Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V= ml。
(3) 若该Mg、Al 混合物溶于200ml 3mol/L 盐酸后，滴入NaOH 溶液，使所得沉淀中无AI(0H)3 ,贝y滴入NaOH容液的体积最少为ml 。
高一化学试卷参考答案一、选择题(本题共16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意)12345678BDABCADC910111213141516CCCDDACC二、非选择题二、非选择题17、(15 分，除标注外每空2 分)(1) NaOH (1 分) ，AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O(2) 加热(1 分) ，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3) 2AI + 2NaOH +2H2O = 2NaAIO2 + 3H22Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++CI2=2Fe3+(4) NaHCO3(1 分)HCO3-+H+=CO2+H2O18、(14 分，每空2 分)(1) 防止暴沸，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2) 验纯，黑色固体变为红色，管壁有水珠(3) 取少量滤液，滴入几滴KSCN容液，观察溶液是否变红色(4) ①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+;②加热浓缩、冷却结晶、过滤19. (1) 过滤(2 分)(2) Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ( 各1 分)(3) Al2O3+2OH-=2AlO +H2O(2 分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2 分) Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(2 分)20、(11 分)(1)n(Mg)=0.1mol 、(2 分)n(Al)=0.1mol(2 分)(2)250(3 分)(3)350(4 分) 最后，希望小编整理的高一化学上学期寒假试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。