高一化学竞赛试卷1

高一化学竞赛试卷注意事项：①考试时间：100分钟试卷满分：120分②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷（选择题）共52分一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、医疗上常用无水乙醇消毒B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析C、C(石墨，s)====C(金刚石，s) △H＞0，所以金刚石比石墨稳定D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A、CO2的电子式B、Cl－的结构示意图C、甲醛的结构简式：CH2OD、明矾的化学式KAlSO4·12H2O3、双氧水（H2O2）常温下是一种液体，难电离，易分解。

工业上常用的绿色氧化剂。

为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

由上述材料，下列说法错误的是（）A、H2O2的结构式为H-O-O-HB、H2O2的氧化产物为H2O，不产生污染物C、醋酸会使过碳酸钠失效D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，会加快其分解4、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A、①②④B、②③④C、②④⑤D、③④⑤5、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6、下列实验方法合理的是（）A、加新制的Cu(OH)2并加热,确定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—＝H2OB、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4＋＋2H2OC、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl—+ 2H+电解H2↑+ Cl2↑D、金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑８、下列各组物质性质的比较不正确的是（）A、熔点由高到低SiO2＞CsC l＞CBr4＞CF4B、热稳定性：HF＞H2S＞H2OC、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4二、不定项选择题（本题包括７小题，每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个选项符合题意）9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A、标准状况下，22.4L CH3Cl和CCl4的混合物所含有分子数目为N AB、常温常压下，3lg白磷（P4）分子中的共价键总数为1.5N AC、常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8N AD、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A10、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡的标志是（）A、X的分解速率与Y的消耗速率相等B、反应容器中Y的质量分数不变C、混合气体的密度不再变化D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X11、高纯硅常用于电子工业，制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +QkJ/mol (Q>0)某温度、压强下，只将一定量反应物通入２Ｌ的密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述不正确的是A、寻找性质优良的催化剂，适当降低反应所吸收的能量B、若反应开始投入H2为1mol，则达平衡时，吸收热量为0.5QkJC、反应至4min时，若HCl为0.24mol，则H2的反应速率为0.015mol/(L min)D、当反应吸热0.5QkJ时，生成的HCl通入1 L 2mol/L的NaOH溶液恰好反应12、目前包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用含苯丙醇胺的药品制剂。

苯丙醇胺的英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，是咳嗽感冒药中的常见的成分。

化学结构如下图所示，下列对苯丙醇胺叙述错误的是（）A、PPA分子中所有的碳原子均可能在同一平面上B、在一定条件下跟Br2反应时，可在苯环上发生取代反应C、苯丙醇胺分子间可以形成氢键D、它属于两性化合物13、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．单质W和单质Y的晶体类型不一定相同D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z14、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A、N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)；⊿H ＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ；⊿H ＝2(b—a)kJ/molC、1/2 N2(g)＋3/2 H2(g) ＝NH3(l) ；⊿H ＝(b＋c—a)kJ/molD、1/2 N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝(a＋b)kJ/mol15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是A、K＋一定存在B、100mL溶液中含0.01mol CO32－C、Cl－可能存在D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第Ⅱ卷（非选择题）共68分三.（本题共59分）16、（11分）某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。

（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4，最后再滴入，振荡试管，观察到时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是。

（2）实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也可能氧化了I －，反应为4 I －+ O 2 + 4H + ＝ 2I 2 + 2H 2O ”，所以认为上述结论不严谨。

于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰。

简述该对照实验的操作步骤：（二）测定“自然晶盐”的含碘量：依据反应I 2 + 2S 2O 32－ ＝ 2I － + S 4O 62－，该小组的实验步骤如下：① 称取5g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；② 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；③ 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液5.0mL ，恰好反应完全。

（3）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是： 。

（4）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为 mg/kg （精确到0.01），该食用碘盐 （填“合格”或“不合格”）。

17、（8分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 、D 同主族，C 与E 同主族，D 、E 、F 同周期，A 、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等， A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填序号）。

（2）A 、C 、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： 。

（3）B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B 显负价，F 显正价，已知该化合物能与水发生复分解反应，则反应的主要产物的化学式分别为 和 。

（4）A 、B 、C 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。

18、(14分) A 、B 、C 、X 均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：（1）若X 是强氧化性单质，则A 不可能是 。

a. Sb. N 2c. Nad. C 2H 5OHe. Al（2）若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的离子方程式和文字说明）：_____________________________。

检验此C 溶液中金属元素价态的操作方法是：____________________________________。

（3）若A 、B 、C 为含某金属元素的无机化合物，X 为强电解质，则B 的化学式为 ，X 的化学式可能为（写出一种物质）__________________,反应①的离子方程式为 _____________________________。

A B C +X ， 一定条件 反应① +X ， 一定条件 反应②19、（8分）一种新燃料电池，一极通入空气（设空气中氮气体积为4/5），另一极通入丁烷烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2－，试回答下列问题：（1）在熔融电解质中，O2－移向极（填“正”或“负”）（2）空气通入的一极是此燃料电池的极（填“正”或“负”），通入丁烷的电极上发生的电极反应式是（３）用此燃料电池来电解CuCl2溶液，当阳极产生0.5摩尔气体，则电池的一极通入空气在标况下的体积至少为__________L.20、（８分）某有机物A在氧气中燃烧时，只生成CO2和水蒸气，经测定A中碳的质量分数为40﹪，氢的质量分数为6.67﹪。