3122高一化学竞赛试卷
高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 2 2NHH 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 3北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是：（ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（ ） ① ② ③④ A ．仅①正确B ．②④正确C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
2012年全国高中学生化学竞赛广西区初赛(高一)试题(扫描版)
2012年化学竞赛高一试题参考答案与评分标准评分注意:（1）学生如有其它正确答案，同样给分；（2）参考答案中，加括号的部分，对学生不作要求；（3）由于学生在答题时，其表述的步骤不一定与参考答案一致（在计算题中更是如此）；请各市酌情划分得分点，但同一市，标准必须一致。
（4）有效数字的正确使用暂不作要求。
一.选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共18 分）二．填空题（每空（包括配平一个方程式）1.5分，共79.5分）10.原子（或核素）的质量数（或质子数和中子数之和）；放射性核素在（单一的）衰变过程中，其放射性活度减少至原有值一半时所需的时间；碘片中的非放射性碘原子（核素）能阻断碘131被甲状腺吸收；100mg碘需食碘盐量为每天3.33千克至5千克，这是做不到的；用流水反复冲洗（能清除99%以上污染）。
（本问的回答是开放性的）；不会，因为不是放射性物质本身进入食品，而只是它们发射出的诸如β、γ射线而已。
11. 1.008×2亿或2亿12.CO2 +2Mg =C(石墨烯) +2MgO13.Fe3+的颜色；锌盐；有可能（因为微生物是食物链的底层:在地球上极端条件下的生物系统已多次发现。
该河有1300种生物）14.催化作用；2H2O2 =2H2O +O2↑15.属于氧化物；108.1℃（只要回答大于90℃，小于120℃或度数值在其区间内的某一个数，均可给分）16.2I－+ Cl2 = I2 +2C l－；ClO－+ 2I－+2H+ = Cl－+ I2 +H2O17.无变化；CCl4层呈橙黄色的；CCl4层呈紫红色的18.A：BaCO3 ; B: BaO ; C: CaCO3; D: BaCl2; E: BaSO4此时BaCO3已全部分解完毕（否则，固体产物可能是BaCO3或BaO的混合物，影响后续实验）；将置于坩埚中的被加热物料在加热至一定时间后取出，置于干燥器中冷却，取出称量，如此反复至恒重（3次或以上）为止；BaSO4 + H2SO4 =Ba2+ +2HSO4－19.（1） KNH 2 +NaCl =NaNH 2↓ +KC l ↓ (2) AgI + NH 4Cl =NH 4I +AgC l ↓ 20. 13.5 ; 小于13.5； 2H 2SO 4H 3SO 4+ +HSO 4－； H 2SO 4＞H 2O ＞NH 3（从沸点高低比较或者从化学实验中观察可知）硫酸的粘度远高于水。
2021-2022年高中学生化学竞赛试题(A组)高中化学竞赛试题
2021-2022年高中学生化学竞赛试题（A组）高中化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A.“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局部的化学反应来改变和控制分子的物理性质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热。
其中铁可能是A.一种反应物B.催化剂C.起导热作用D.增大镁与水分子接触机会3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为4．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种似晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是A. Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B. Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体A.3种B.4种C.5种D.2种6．酸碱批示剂（HIn）在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色)。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
全国高中学生化学竞赛重庆赛区预赛高一试题
2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组)（2012年5月20日 9：00-11：00）●竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
●第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红笔填写。
●姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
●允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
●可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641-1．化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数A．③⑤B．①③④C．②④⑥D．①③⑥1-2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。
A．100 mL 0.1 mol/L BaCl2的溶液中Cl－数为0.02 N AB．22 g CO2所含有的氧原子数为0.5 N AC．11.2 L O2所含有的分子数为0.5 N AD．5.6 g Fe作还原剂时失去的电子数总为0.2 N A1-3．在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组为（）。
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+ B．K+、Fe3+、Ba2+、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-1-4．下列离子方程式与所述事实相符的是（）。
+--C．氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O1-5．一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图1-5所示。
下列有关TNAZ的说法正确的是（）。
2012年高中学生化学竞赛试卷(参考答案)
文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 12012年高中学生化学竞赛试卷（参考答案）一、选择题答题卡：（54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 得分 C C A D D C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 得分 A D C B C C B A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 得分BCDCCCABB28、（1）Mg Al Cl C （4分） （2）（2分）（3）第三周期第II A 族 （2分） （4）极性 （2分）（5）[ : Cl : ]－Mg 2+[: Cl :]－ （2分）29、(1)纯碱（2分）(2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH - + O 2↑；（3分）2 F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2↑ （3分）30、（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH 3，（1分）CO 2；（1分） CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出（2分）（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分） （4）49.06%；（2分）NaHCO 3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分） （5）NH 4Cl ， CO 2 （各1分，共2分）31、已知CO 2和NaOH 反应的产物可能有Na 2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物。
题中两次实验产生CO 2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na 2CO 3和NaHCO 3成分。
（1分）所以，天然碱的化学式为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。
（1分）‥ ‥ ‥ ‥。
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题10分，共40分）1. 下列关于化学键的说法正确的是：A. 非极性共价键的键长比极性共价键的键长短B. 离子键的键能大于共价键的键能C. 共价键中，s轨道重叠形成的键比p轨道重叠形成的键更稳定D. 金属键中，金属原子间的作用力是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的答案：D2. 下列关于元素周期表的说法错误的是：A. 同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B. 同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强C. 过渡元素中，电子层数越多，原子半径越大D. 非金属元素在元素周期表中从上到下，非金属性逐渐减弱答案：C3. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是：A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间必须有电子的转移B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价必须发生改变D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的反应可以是可逆的答案：D4. 下列关于有机化合物的说法正确的是：A. 有机化合物中，碳原子可以形成四个共价键B. 有机化合物中，碳原子可以形成五个共价键C. 有机化合物中，碳原子可以形成六个共价键D. 有机化合物中，碳原子可以形成七个共价键答案：A二、填空题（每题20分，共80分）5. （1）写出下列反应的化学方程式：① 碳酸钙与盐酸反应：② 氢气还原氧化铜：③ 碳酸氢钠与硫酸反应：答案：① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O② H2 + CuO → Cu + H2O③ NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O6. （2）根据下列反应方程式，计算反应物的摩尔比：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3答案：Al : Cl2 = 2 : 37. （3）已知某化合物A的分子式为C2H6O，A与钠反应放出氢气，与浓硫酸共热生成化合物B，B的分子式为C4H8O。
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高一化学竞赛试卷注意事项：①考试时间：100分钟试卷满分：100分②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S —32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷（选择题）共42分（本题包括14小题，每小题3分，每题有一个或两个选项符合题意）1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸（PH值由1——14）测得某溶液的PH值为2.2；④在中和滴定时，用取氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。
其中测量数据合理的是（）A、①②B、②④C、①③D、①④2．下列说法正确的是（）A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫3．下列属于非电解质的是（）A．Cl2 B．NH3C．CH3COOH D．C6H5ONa4．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．0.80×m1010- B．1.10×m1010-C．1.20×m1010- D．0.70×m1010-5.下列描述正确的是（）A．1molNa2O2参加化学反应总是转移1mol电子B．1molCl2参加化学反应总是转移2mol电子C．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重26gD．金属钾应保存在CCl4中6．下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是（）①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．只有①②④7．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O 、NH3C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N28．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A、 K＋一定存在B、 100mL溶液中含0.01mol CO32－C、 Cl－可能存在D、 Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10 mol B．13 mol C．12 mol D．11 mol10．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。
若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（） A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g 11．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。
则d等于（）A、11.2bc×10-3B、22.4bc×10-3C、22.4（3a－4bc×10-3）D、22.4（3a－4bc）×10-312．将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标况），原混合物的质量可能为（）A、2gB、4gC、8gD、10g13．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（）A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定14．5mLAg+浓度为0.1mol/L的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥称得质量为0.013g，则此沉淀是（）A、LiFB、LiClC、AgFD、AgCl第II卷（选择题）共58分15．（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
⑴步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________，过滤的目的是________________________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是_____________________________________________。
⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。
16．（8分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。
资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。
粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1（1）试确定A的化学式。
（2）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式。
（3）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式。
17．（10分）H2还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：(1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中一份用足量的H2还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀HNO3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。
请回答下列问题：(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)= 。
(2) A中n(CuO)的取值范围是。
(3)试计算所用稀HNO3的物质的量浓度。
18．(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。
课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。
某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液；③经检验，该气体为纯净的氧气；④从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00 mol·L－1HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。
【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。
19．（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：；（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为。
20．(10分)达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比n(OH－)：n(CO32－)＝。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为。
参考答案B、D、B、B、C、A、C、AC、D、B、A、BC、B、A15．（10分）⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2分）除去碳酸钙等不溶性杂质（2分）⑵检验HCO3—离子（2分）另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生（2分）⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢（2分）16．（10分）(1)0.3mol（3分）(2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol （3分）(3)1.6mol/L（4分）17．（10分）(1) n（Na）＝0.500 mol c（NaOH）＝0.500mo1·L－125 mL溶液中n（NaOH）＝1.25×10－2 moln（HCl）＝1.35×10－2 moln（HCl）> n（NaOH）说明溶液中还有碱性物质—氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠(4分)(2)n（Na2O2）：n（Na3N）：n（Na2O）==2:17:4（6分）18．（10分）（1）H＋＋OH－＝H２O（2分），CO３２－＋H＋＝HCO３－（4分）（2）224（3分）（3）42.4% (3分)19．（10分）（I）(1) SOC （不考虑书写顺序）（2分）(2) KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+SOC（4分）(3) SOC=S+CO （4分）20．（10分）①n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1（4分）②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（6分）。