北京市房山区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高三化学
北京房山区高三(上)期末考试化学试卷及答案
北京房山区高三（上）期末考试化学试卷及答案
C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
4.为减轻环境污染，北京为汽车加装了三元催化净化器，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A.二氧化碳和氮气
B.二氧化碳和二氧化氮
C.二氧化碳和氧气
D.二氧化碳和氧化二氮
5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。
2014届北京市房山区高三一模理综化学试卷(带解析)
2014届北京市房山区高三一模理综化学试卷（带解析）1．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D【答案】A【解析】试题分析：A. 消毒液、苯酚能够使细菌、病毒的蛋白质失去生理活性而变质，因此常用以给环境消毒。
不属于居室污染物。
正确。
B.人们吸烟时产生的尼古丁、二氧化氮会对人及周围的空气造成不同程度的危害与污染，因此属于居室污染物。
错误。
C.在房屋装修及购买的新家具会产生对人体有危害的甲醛、二甲苯。
因此新装修的房屋要及时通风，待降低到一定标准后方可入住。
错误。
D. 厨房做饭时燃料不完全燃烧产生的一氧化碳、二氧化硫都会对人造成危害，属于居室污染物。
错误。
考点：考查一些在生活中常见的物质对人的影响的知识。
2．下列说法正确的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D．维生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色【答案】C【解析】试题分析：A．酿酒过程中，葡萄糖在酒曲酶的作用下通过氧化反应生成酒精。
错误。
B．鸡蛋清中含有的蛋白质分子达到胶体颗粒的大小，当向含有鸡蛋白的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋白的溶解度降低，会生成的沉淀物。
由于物质的性质没有变化，所以加水还可以继续溶解。
错误。
C．酸性高锰酸钾紫色溶液有强氧化性，而植物油的烃基中含有不饱和的碳碳双键，容易被氧化，所以酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去。
正确。
D．维生素C 有还原性，没有氧化性，不能把KI氧化为I2，所以向维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不会变蓝色。
错误。
考点：考查酿酒、鸡蛋清、植物油、维生素C的性质的知识。
3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）W XY ZA．原子半径大小：W＞XB．元素最高正价：W＞ZC．简单阴离子的还原性：Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：X＞Y【答案】B【解析】试题分析：A.W、X是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。
北京市房山区长沟中学高三化学上学期期末试题含解析
北京市房山区长沟中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①参考答案：D本题考查无水MgCl2的制法。
从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。
2. 下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一参考答案：B试题分析：温室气体包括CO2、CH4等，A项正确。
化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误。
液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染C正确。
CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D正确。
考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
3. 下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧参考答案：A略4. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：A略6. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是A. 加入合金的质量不可能为5 gB. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L参考答案：D7. 下列反应的离子方程式与向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是A．向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）2溶液B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀参考答案：A略8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C （气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。
高中高考-2013房山期末试卷
房山区2013届高三化学期末统测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷 (选择题 共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．对以下问题的认识中，不．正确．．的是 A ．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B ．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C ．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D ．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 2．下列说法中，不．正确．．的是 A ．汽车喷漆与菜刀涂油，均能使其免受电化学腐蚀 B ．来苏水（含石炭酸）和石灰水，均可用于环境消毒C ．吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均影响人体细胞内的酸碱平衡D ．使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳排放3． 是核电站发生核泄漏时产生的放射性元素之一，下列叙述中正确的是A ． 的化学性质与 不同B ． 的中子数为53C ． 可作加碘盐中的碘元素D ． 与 为碘的两种核素 4．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A ．N 3－结构示意图： B ．对硝基甲苯的结构简式：C ．醛基的电子式：D ．新戊烷分子的球棍模型：5．在pH=2的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、Cl -B ．K +、AlO 2-、NO 3-、I -C ．Na +、Cu 2+、Br -、SO 42-D ．Al 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-6．下列说法中，正确的是A ．Na 2O 2 既含有离子键又含有非极性键B ．化学键断裂时，会释放出能量C ．离子化合物中阴阳离子间只存在静电引力D ．HI 比HCl 易分解，说明H-I 键比H-Cl 键断裂耗能多 7．下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是A ．存放浓硝酸 B.分离水和乙酸乙酯 C. 酸碱中和滴定 D. 实验室制取乙烯 8．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．1 mol FeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后，有N A 个分散质微粒C ．在熔融状态下，1 mol Na 2SO 4完全电离出的阴阳离子总数为3N AD ．2 mol SO 2和1 mol O 2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2N A 9．下列各组物质中，不是．．按 (“→”表示一步完成)关系转化的是10．工业上制备下列物质的原理中，不正确．．．的是 A ．氨气：N 2 + 3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO 170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2O D ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 11．下列说法中，不．正确．．的是 A ．二氧化硅常用于制造太阳能电池 B ．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃 C ．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D ．氧化铝可用于制造耐高温的容器高温高温高压OOOCH 3HOH 3CO OOHHO H 3CO异秦皮啶 秦皮素12．下列叙述中，不正确．．．的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀锌，不利于对铁的保护D ．地下输油管道常与电源的负极相连，以保护其不被腐蚀13．下表为部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是B ．M 、N 形成的简单离子的还原性N －＞M －C ．气态氢化物的稳定性HM ＜H 2ZD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H 2ZO 4＞HNO 4 14．下列说法中，正确的是A .淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应 B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO 4溶液 C .除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 D .石蜡油受热分解产生的气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
2013北京市房山区高三(一模)化 学
2013北京市房山区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列认识中，正确的是（）A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质2．（6分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣⇌CuS（s）+2OH﹣﹣3．（6分）下列说法中，正确的是（）A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为：它是一种易溶于水的醇4．（6分）PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（）A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价5．（6分）如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠．从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应．下列对此实验的说法中，不正确的是（）A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应6．（6分）下列叙述中，正确的是（）A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=10﹣6m ol•L﹣1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2﹣）7．（6分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol﹣1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示：下列叙述中，正确的是（）A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数B．COCl2的平均反应速率＜1C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为．（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．①H2的平均反应速率是mol/（L•min）．②平衡时容器内N2的浓度是mol•L﹣1．③SiCl4（g）的转化率是．④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）．⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现．下列四种投料方式，其中可行的是．选项投料方式A n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2B n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2C n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2D n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：39．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．A BC D回答下列问题：（1）A的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b．还原性：B2﹣＞D2﹣C．酸性：H4CO4＞H2DO4d．最高化合价值：D=B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．①为摸清电解情况查得：化学键H﹣H Br﹣Br H﹣Br能量（kJ/mol）436 194 362试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.796 8.4×10﹣6为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．10．（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是．（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、．（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）．①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气③使空气成分均匀混合④用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再，其目的是．（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol•L﹣1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是．11．（17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用．其中PHEMA的结构是：它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C中所含的官能团是（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是（3）写出以下反应的化学方程式：①A→B②D→E③→Q（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，K的结构简式是：．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A、石英光导纤维的主要成分是二氧化硅，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生反应，会导致“断路”，故A 正确；B、蛋白质中含有氮、氢元素，在腐败时产生刺激性气味的气体是NH3，但是油脂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，不含有氮元素，不会产生氨气，故B错误；C、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D、塑化剂的水解产物之一邻二苯甲酸有毒，对人体有害，故D错误．故选A．2．【解答】A．在CH3COONa溶液中乙酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴加酚酞变红，水解为可逆反应，离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A错误；B．氯气的氧化性大于过氧化氢，过氧化氢不能氧化氯离子生成氯气，FeCl3溶液能催化H2O2溶液，正确反应为：2H2O22H2O+O2↑，故B错误；C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成铜锌原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜片表面有气泡产生，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C错误；D．氢氧化铜为蓝色沉淀，硫化铜为黑色沉淀，氢氧化铜的溶解度大于硫化铜，向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，发生Cu（OH）2（s）+S2﹣⇌CuS（s）+2OH﹣﹣，故D正确；故选D．3．【解答】A．甲酸甲酯和乙醛中都含有﹣CHO，加热前，甲酸甲酯不溶于水，油状液体浮于悬浊液上，乙醛溶于悬浊液中水，加热时都能与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，苯不溶于水，且不反应，故A正确；B．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；C．由高聚物可知对应的单体为和，故C正确；D．只有小分子醇易溶于水，醇分子中的烃基越大，醇的溶解性越差，故D错误．故选AC．4．【解答】A、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，故A正确；B、x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N2，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故B错误；C、N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O双键，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故C正确；D、令NO x中N元素的化合价为a，则1×（a﹣0）=1×（4﹣2），解得a=2，故D正确；故选B．5．【解答】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C．6．【解答】A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（H+）=10﹣6mol•L﹣1，电荷守恒式为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（Na+）=c（H+）=10﹣6mol•L﹣1，故A 错；B．pH=3的醋酸溶液加水稀释，c（H+）减小，Kw不变，c（OH﹣）增大，所以逐渐变大，故B错误；C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中，NaOH抑制水的电离，而NaHCO3促进水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；D．pH=9的NaHX溶液，HX﹣的水解大于其电离，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2﹣），故D正确；故选D．7．【解答】A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态，2min时平衡常数k==0.18，8min时平衡常数为=0.56，故8min时的平衡常数大于2min时的平衡常数，故A错误；B、由A分析可知，8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数，该反应正反应是吸热反应，故4min改变条件是升高温度，温度越高，平衡时反应速率越大，故COCl2的平均反应速率＜1，故B正确；C、由图可知，10min是改变条件，反应混合物的浓度瞬间都降低，且平衡向正反应进行，应是增大体积，降低压强，13min时处于平衡状态，反应混合物的物质的量增大，反应混合物的总质量不变，故13min时气体的平均相对分子质量比8min小，故C正确；D、由C分析可知，10min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动，10min后的CO气体物质的量增大，胡D错误；故选BC．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】（1）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，结构示意图为，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：如上；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4，故答案为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；（3）①5.60gSi3N4的物质的量为=0.04mol，根据方程式可知参加反应的氢气的物质的量为（4）0.04mol×6=0.24mol，故v（H2）==0.024mol/（L•min），故答案为：0.024；②根据方程式可知参加反应的氮气的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，平衡时氮气的物质的量0.2mol﹣0.08mol=0.12mol，故氮气的平衡浓度为=0.06mol/L，故答案为：0.06；③根据方程式可知参加反应的SiCl4（g）物质的量为0.04mol×3=0.12mol，故SiCl4的转化率为×100%=40%，故答案为：40%；④按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，与原平衡投料配比相同，等效为增大压强，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，SiCl4（g）的转化率减小，故答案为：减小；⑤在SiCl4物质的量不变的情况下，增大N2、H2的物质的量，使平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，A、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.3mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故A正确；B、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.6mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故B正确；C、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.2mol，n（H2）=0.4mol，H2的物质的量降低，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故C错误；D、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.15mol，n（H2）=0.45mol，N2、H2的物质的量都减小，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；故答案为：AB．9．【解答】由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，（1）A为N元素，其氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：如上；（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2﹣＜S2﹣，故b错误；C．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误；d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；故答案为：a；（3）、①由工艺流程图可知，电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2﹣436kJ/mol﹣194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，故答案为：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，故答案为：变大；⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气．缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大，故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，生成过程有有毒物质，电解循环能源大．10．【解答】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B中发生的反应是CuFeS2和氧气反应生成铜、四氧化三铁、和二氧化硫，反应的化学方程式为：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2，装置C中反应是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，故答案为：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2，SO2+H2O⇌H2SO3；（3）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD；（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，先撤掉酒精喷灯，再通入空气至硬质玻璃管冷却，目的防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应，故答案为：通入空气至硬质玻璃管冷却；防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应；（5）亚硫酸和单质碘之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：I2+H2SO3=SO42﹣+2I﹣；反应的终点是指示剂淀粉遇到碘单质变蓝的溶液，随反应进行，碘单质反应完后蓝色变为无色；SO2与H2O反应是可逆反应，不能反应完全，过程中少量SO2跑掉，H2SO3易被氧化为硫酸都是造成测定结果偏低的原因，改进措施减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2；故答案为：I2+H2SO3=SO42﹣+2I﹣；无色溶液变蓝色；偏低；SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化；减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2．11．【解答】由PHEMA的结构结合D与乙二醇反应生成E，可知E通过加聚反应到达PHEMA，故E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D为CH2=C（CH3）COOH，C与银氨溶液反应生成D，故C为CH2=C（CH3）CHO，由A到C的转化关系，结合反应信息可知，A为CH3CH2CHO，B为HOCH2CH（CH3）CHO，C与氢气发生加成反应生成F为CH3CH（CH3）CH2OH，由（2）中G可使Br2的CCl4溶液褪色，说明G中含有不饱和键，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G，G为CH2═C（CH3）2，与对二苯酚反应生成K，由（5）中K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，分子中含有2种H原子，结合G与对二苯酚的结构可知，应是对二苯酚与G发生加成反应，K为，对二苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂Q，Q为，（1）由上述分析可知，C为CH2=C（CH3）CHO，含有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（2）F→G是CH3CH（CH3）CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2═C（CH3）2，故答案为：消去反应；（3）①A→B是CH3CH2CHO与HCHO发生加成反应生成HOCH2CH（CH3）CHO，反应方程式为：CH3CH2CHO+HCHO HOCH2CH（CH3）CHO，②D→E是CH2=C（CH3）COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，③→Q 是对二苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂，反应方程式为：，故答案为：CH3CH2CHO+HCHO HOCH2CH（CH3）CHO，CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，；（4）CH2=C（CH3）COOH的种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键有：CH2=CCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2，符合条件的同分异构体有5种，满足条件：①属于酯、②含有碳碳双键、③能发生银镜反应、④含有甲基，D的同分异构体的结构简式为：HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：5，HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2；（5）由上述分析可知，K 的结构简式为，故答案为：．11 / 11。
2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题+答案解析
2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。
下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确．．．的是选项A B C D食品添加剂抗结剂防腐剂调味剂膨松剂主要成分二氧化硅对羟基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氢钠物质分类氧化物烃酸盐A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是A.基态的价电子轨道表示式为：B.的电子式：C.分子的VSEPR模型：D.的结构示意图：3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4.能证明溶液中存在⇌水解平衡事实的是()A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去5.下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是A.将滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色B.将氯气通入KI溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D.将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色6.水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符．．．的是A.用溶液除去废水中的：B.用食醋处理水垢中的：C.用明矾净化水：D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：7.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.钠分别完全转化为和时转移的电子数相同B.标准状况下，和的混合气体中所含分子数约为C.相同物质的量浓度的溶液和中的相同D.一定条件下，与反应生成的分子数为8.兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究夹持装置已略去，气密性已检验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
房山区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题答案
房山区2023-2024学年第一学期期末诊断测试高三化学参考答案2024.1第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）第二部分非选择题（共58分）15.（12分）（1）①金刚石（1分）②范德华力或分子间作用力（1分）③2s22p2（1分）（2）① C<N 理由：C和N电子层数相同，核电荷数C<N，原子半径C>N，核对外层电子的吸引力C<N，电负性C<N（2分）② Co可提供空轨道，N可提供孤电子对（2分）（3）① sp3（1分）② AlF3为离子晶体， AlCl3为分子晶体，离子键强度远大于范德华力（2分）③ 2（1分）④ 84 1021/a3 N A（1分）16.（12分）（1） 2NH3(g)+CO2(g)=== CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH = -101.5 kJ⋅mol﹣1（2分）（2）① < （1分）理由：T4时刻达到平衡后，其他条件不变，温度升高CO2转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应。
（2分）② 800（1分）（3）① 2CO2+10e-+10H+=== CH3CHO+3H2O（2分）② 1.6 （2分）③c(H+)增大，在铜电极发生2H++2e-=== H2↑（或其他合理答案）。
（2分）17.（13分）（1）羧基（1分）（2）（2分）（3） （2分） （1分）（4） （2分）（5）（2分）（6）消去 （1分） （7） （2分）（8） （1分） （1分）18.（11分）（1）增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率 （1分）V 2O 3+CaO+ O 2=== Ca(VO 3)2 （2分）（2）Ca(VO 3)2+4H + === Ca 2++2VO + 2 +2H 2O （2分） （3）n/m 3（1分）（4）高于80℃时NH + 4 水解程度增大，c (NH +4)减小 （或其他合理答案）（2分） （5）① 2 1 2H + 2 2 2H 2O （2分）②18.2a/m 100%（1分）19.（10分）（1）3Cu+8H ++2NO — 3 ===3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（2）① N 2（或CO 2、稀有气体） （1分）②NO+2HNO 3（浓）===3NO 2+H 2O （2分） （3）① Cu(NO 3)2 （1分）② > （1分）③ 加入少量NaNO 2（或HNO 2），立即产生气泡（1分） （4） H + +NO — 3 +HNO 2===2NO 2+H 2O （2分）高温。
高三化学月考试题及答案-北京市房山区届高三第一次统测试题11
房山区2013届高三第一次统测化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cu －64第一部分（选择题 共66分）1 ～22每题只有一个选项．．．．．．符合题意（每题3分） 1．下列化学物质与标识对应一致的是标2．下列说法正确的是A ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B ．糖类、蛋白质、油脂、PVC 都属于天然高分子化合物C ．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D ．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料3．U 23592是重要的核工业原料，下列有关U 23592说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一种核素4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A ．NH 4ClB ．MgCl 2C ．HClD ．Na 2O 25．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法 一定正确的是A ．a 与b 相比，b 的活化能更高B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量6．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：7．下列说法正确的是A．1.4g 原子中含电子数为0.6 N AB．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N A8．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A．电解氯化钠水溶液制备金属钠B．利用铝热反应制备金属铝C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜9．下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑ + H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+ + CO32ˉ= CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+ = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓10．以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4 ＞HNO3＞HClO4B．稳定性：HF ＞H2O ＞NH3C．微粒半径：Fˉ＞Na+ ＞Mg2+ D．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 11．下列说法不正确的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上用高纯硅制作光导纤维C 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。
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CH 3—CH —CH 3CH 2—CH 3北京市房山区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高三化学1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分150分，考试时间120分钟。
2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。
3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题纸上按题号顺序工整作答。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第Ⅰ卷 (选择题 共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．维生素都易溶于水B ．NO 2和SO 2都是可形成酸雨气体C ．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D ．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2．下列说法正确的是A ．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B ．Na 、Al 、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D ．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 3．下列化学表达方式不正确．．．的是 A ．中子数为20的氯原子：37Cl B ．S 2－的结构示意图：C ．CCl 4的电子式：D ．2－甲基丁烷的结构简式：4．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A ．实验室制乙烯B ．用水吸收氨气C ．稀释浓硫酸D ．海带灼烧成灰5．下列说法不正确．．．的是A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料6．利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔7．在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－8．下列说法正确的是A．NH4Cl为共价化合物B．N2分子中含有一对共用电子对C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2+ + 2e- = CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2N AB．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 N AC．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2N AD．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2N A12．将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是选项X物质Y物质A 蒸馏水NaB NaOH溶液CO2C NaOH溶液Cl2D 稀硝酸Fe13．下列反应中，离子方程式正确的是A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得Fe Cl3固体B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO315．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z R W原子半径/pm 160 143 89 70 66主要化合价＋2 ＋3 +2 ＋5、－3 －2 下列叙述正确的是A．X、Z元素的金属性：X ＜ZB．气态氢化物的稳定性：R ＞WC．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW216．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中，不正确．．．的是A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂17．下图所示的实验，能达到实验目的的是A B C D验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性Cl＞C ＞Si18．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH19．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A．滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+20．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A．c(NH4＋) ＞c(Cl－)，c(OH－) ＞c(H＋)B．c(Cl－) ＞c(NH4＋)，c(OH－) ＞c(H＋)C．c(NH4＋) ＝c(Cl－)，c(OH－) ＝c(H＋)D．c(Cl－) ＞c(NH4＋)，c(H＋) ＞c(OH－)21．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ①N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －534 kJ/mol ②下列说法正确的是A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大22．已知：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是A．升高温度能使平衡向正反应方向移动B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1C．3 min时，V(CO2)正= V(CH3OH)逆D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%第Ⅱ卷 (非选择题共84分)23．（12分）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称。
（2）有机物G的结构简式。
（3）反应④的反应类型是。
（4）反应⑥的试剂和条件是。
a．乙醇、浓H2SO4b．乙酸、浓H2SO4c．乙醇、稀H2SO4d．乙酸、稀H2SO4（5）下列四种物质不与．．H反应的是。
a．FeCl3溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．浓Br2水（6）反应②的化学方程式是（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：。
24．（12分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O22SO3（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。
SO2转化为SO3的热化学方程式是。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速度。
该反应K值将。
压强将。
（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．增加SO3的物质的量b．缩小容器体积c．降低温度 d.催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是。
25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是。
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时：①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由极流出，H＋向极移动。
(填“a”或“b ”)② b极上的电极反应式为：③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极这边观察到的现象是。
②检验Y电极上反应产物的方法是。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。
26．（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。