2011高考化学总复习—优化方案—第三章第四节活页训练
2011高考化学总复习—优化方案—第三章第二节课件
基础知识梳理
思考
2.既能与酸反应又能与碱反应的 物质有哪些？ 【思考·提示】 ①金属单质： Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两 性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的 铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐： NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
课堂互动讲练
课堂互动讲练
分析以上三个反应关系式，所得 Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3＋)、 n(OH－)的关系为： － n(OH ) 当 3＋ ≤3 时，所得沉淀的物质的量： n(Al ) 1 － n[Al(OH)3]＝ n(OH )； 3 － n(OH ) 当 3＋ ≥4 时，所得沉淀的物质的量： n(Al ) n[Al(OH)3]＝0；
金属铝无论是与酸还 失3e－ 是与碱溶液反应， 反应实质均是： Al――→ － 得2e Al3＋，2H＋――→H2，故与酸或与碱溶液反 应时铝与氢气的关系式均为 2Al～3H2。
【思路点拨】
课堂互动讲练
【解析】 其反应原理分别为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 可见当参加反应的HCl和NaOH的物 质的量一样多时，产生H2的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为＝1∶2， 说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过 量的，而对NaOH来说是不足的。
基础知识梳理
一、铝的重要性质
基础知识梳理
思考
1.铝为活泼金属，为何在生活中 用途广泛？工业上怎样冶炼铝？ 【思考·提示】 铝制品表面有 一层致密的氧化膜，可保护内层金属 不被氧化，铝密度小，强度大，塑性 好，易于加工，因此在生活中用途广 泛；工业上利用电解氧化铝的方法冶 炼铝。
2011高考化学总复习—优化方案—第四章课堂达标训练(第一节至第四节)
第一节1．(2009年高考重庆卷)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()解析：23主要化学成分为碳。
2．(2009年南京模拟)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是() A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维解析：选C。
制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为SiO2，故A、B、D三项不合题意；计算机芯片的含硅原料为硅单质。
3．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．盐酸D．氢氟酸解析：选C。
本题主要考查化学试剂的贮存方法。
NaOH溶液、氢氟酸均能和玻璃中的SiO2发生反应而腐蚀玻璃；Na2SiO3溶液具有很强的粘性，用带玻璃塞的玻璃瓶盛放，Na2SiO3溶液能将瓶塞粘住。
4．北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O解析：选B。
把硅酸盐改写成氧化物的格式为a金属氧化物·b SiO2·c H2O，含有多种金属元素时，较活泼金属的氧化物在前。
书写时注意各元素的个数比要保持不变。
5．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()解析：选C。
当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应①Ba2＋＋CO2＋2OH－===BaCO3↓＋H2O，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；当通入4.48 L CO2时，发生反应②2OH－＋CO2===CO32－＋H2O，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol CO32－；当通入6.72 L CO2时，发生反应③CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol HCO3－；当通入8.96 L CO2时，发生反应BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2④，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCO3－。
【优化方案】2011高考化学总复习第三章第2节铝及其重要化合物活页训练新人教版
1．下列有关叙述正确的是( )A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施解析：选D。
铝和铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，A错误；汽油易挥发，所以金属钠不宜存放在汽油中，B错误；金属钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，而是先与水反应生成H2和NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，C错误。
2．下列物质中既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④解析：选D。
既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3及弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，故③④可以。
3.(2009年潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是( )A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应解析：选B。
与酸反应生成氢气，氢氧化物溶于强酸，与金属氧化物高温下发生置换反应，都属于金属的通性，而氢氧化物与强碱反应，表现了一定的酸性，从而说明Al(OH)3具有酸性，铝有一定的非金属性。
4．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－解析：选B。
加入铝粉能放出H2的溶液既可能是酸性溶液，又可能是强碱性溶液，A在酸性条件下可以共存，B在酸性、碱性条件下都不可共存(因HCO3－)，C在碱性环境下可共存，D在碱性条件下可共存。
优化方案人教版化学必修1：第四章第四节第1课时氨课时活页训练
1．对于氨水组成的叙述正确的是( )A ．只含有氨分子和水分子B ．只含有一水合氨分子和水分子C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子解析：选D 。
氨水中存在如下反应和电离：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －，H 2O H ＋＋OH －。
上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。
2．下列不．属于铵盐的共同性质的是( ) A ．易溶于水 B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3解析：选D 。
所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。
3．下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离解析：选BC 。
根据铵盐的有关知识逐一分析判断。
选项A 中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B 中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH 4＋中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态)；选项C 中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。
即加热时，生成NH 3，不加热时，往往生成NH 3·H 2O ；选项D 中，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
4．氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )A ．NH 3B ．NH 3·H 2OC ．NH 4＋D ．OH －解析：选B 。
溶于水的氨大部分与水结合生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 中一小部分电离为NH 4＋和OH －。
【优化方案】2011高考化学总复习-第三章第3节-铁、铜及其重要化合物活页训练-新人教版
【优化方案】2011高考化学总复习-第三章第3节-铁、铜及其重要化合物活页训练-新人教版1．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3解析：选C。
根据磁谱仪所用物质具有磁性确定为Fe3O4。
2．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()A．硫酸铁溶液B．浓HNO3C．盐酸D．硫酸锌溶液解析：选A。
A项中发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋符合题目要求；B项中铁发生钝化铁片不溶解；C项中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4与Fe不反应。
3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH溶液BaCl2溶液32B项若只加Fe，又引入Fe2＋，所以应再通入Cl2；D项，加BaCl2时Na2SO4也要反应，应加入硫酸。
4.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是()A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：解析：选B。
设CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y。
根据反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu得56 g·mol－1×(x＋y)＝64 g·mol－1×x，解得x∶y＝7∶1。
8．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2解析：选D。
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习第三章第一讲钠及其重要化合物
第一讲 钠及其重要化合物[考纲展示]1．知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考 点 一 钠的性质及应用[学生用书P 45]一、钠的物理性质 颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H 2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)。
二、钠的化学性质1．主要化学性质Na ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与酸（如HCl ）反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑与盐溶液（如CuSO 4溶液）反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑总结：钠与水、酸反应的实质都是钠与H ＋的反应。
2．钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释三、钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。
四、钠的用途1．工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
2．Na K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
3．制作高压钠灯。
巧记口诀银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习 第三讲 化学与材料的制造和应用(选修2)
第三讲化学与材料的制造和应用[考纲展示]1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。
了解化学对材料科学发展的促进作用。
2.了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点及有关的生产原理。
3.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。
了解新材料的发展方向。
5.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
考点一金属材料一、几种金属的冶炼(1)原料：铝土矿(主要成分为Al2O3)。
(2)提纯Al2O3Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)电解：加入冰晶石及少量的氟化钙降低Al 2O 3的熔点。
化学方程式：2Al 2O 3=====950～970 ℃通电，Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】 (1)炼铁高炉产生的废气、废渣会严重污染环境，应结合它们的成分进行综合利用和余热的利用。
(2)炼钢的目的是降低生铁中碳的含量，除去P 、S 等有害元素，调整Si 、Mn 、Cr 等合金元素的含量。
所以在炼钢时常根据需要加入适量的Si 、Mn 、Cr 、Ni 等元素，既起到脱氧作用，又能调整合金成分的含量。
二、金属的腐蚀及防止 1．金属的腐蚀 (1)化学腐蚀金属材料与其表面接触的一些物质(如O 2、Cl 2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，受温度的影响较大。
(2)电化学腐蚀不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2．金属腐蚀的防止及利用 (1)金属腐蚀的防止方法(2)金属腐蚀的利用 金属的化学蚀刻、印刷电路的铜布钱腐蚀、半导体器件与集成电路制造中的精细加工都是利用了金属腐蚀的原理。
1．(教材改编)金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al 2O 3=====950 ℃～970 ℃通电，Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑请回答下列问题：(1)冰晶石(Na 3AlF 6)的作用是________________________________________________________________________。
【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习 第三章 第三讲 铁及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物[考纲展示]1．了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考 点 一 铁的单质、氧化物及氢氧化物[学生用书P 56]一、铁的存在形式二、铁的物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁体吸引的特征。
三、铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
1．与非金属单质的反应 (1)与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
(2)与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
(3)与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
2．与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
3．与酸的反应(1)与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
4．与某些盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(2)与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2；(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4；(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3；(4)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。
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1．(2009年浙江七校联考)下列说法中不．正确的是()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢解析：选C。
目前世界上用量最大的合金是铁合金。
2．有关合金的叙述正确的是()A．合金的密度比其各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性能比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大解析：选D。
合金与其成分金属相比，具有许多优良的物理、化学性质或机械性能，如硬度比它的成分金属大，熔点比它的成分金属低。
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不．正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析：选B。
A项，合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低；B项，工业上通过电解Al2O3冶炼铝；C项，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界中，且均显正价，大多数金属的冶炼都是通过氧化还原反应，将金属阳离子还原为金属原子；D项，越活泼的金属越不容易被还原，越难冶炼。
4．(2009年威海模拟)元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。
则下列说法正确的是()A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应B．当n=1时，A可能是N2C．A一定是金属元素D．当n=2时，A可能是Fe解析：选D。
由A―→AB n―→AB n＋1化合价均发生变化，故都是氧化还原反应，当n＝1时，A可能是C，即C＋H2O(g)―→CO＋H2 CO＋O2―→CO2CO2＋C―→CO，n＝2时，A可能是Fe，即Fe―→Fe2＋―→Fe3＋。
5．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是() A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋解析：选B。
若残余固体是铜和铁，则说明溶液中的铜被全部置换出来，则剩余的铁加上置换出来的铜的质量一定大于原来铜的质量，即c＞a，而a＞c，说明剩余固体不是铁和铜，而是全部为铜，故A 错。
若剩余固体全部是铜，并且a＞c，则说明铁未全部将溶液中的铜置换出来，故溶液中一定含Cu2＋，所以B对。
因剩余固体全部是铜，所以加入稀H2SO4中，没有气泡产生，C项错。
Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，Fe首先与Fe3＋反应，所以溶液中一定不含Fe3＋，D项错。
6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 HNO3溶液解析：选A。
据反应式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al ＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，可知等物质的量的铝分别与足量酸(非氧化性酸)、碱反应放出的H2量相等，而镁只能与稀硫酸反应产生H2；镁和铝与HNO3、浓硫酸反应均不能放出H2。
7．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：A ．CuB ．Cu 2OC ．一定有Cu ，可能有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu解析：选D 。
此题是通过实验现象推测反应的本质。
H 2还原CuO 生成红色固体，可能是Cu 和Cu 2O 中的一种或两种，加入稀H 2SO 4溶液变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu 2O ，而Cu 不能证明其有无。
8.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质MgB ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlC ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu解析：选B 。
A 项，Mg 是十分活泼的金属，应采用电解熔融MgCl 2的方法制取；C 项，Na 能与水反应，从NaCl 的水溶液中不可能制备Na ，应采用电解熔融NaCl 制备Na ；D 项，利用CuO 制备Cu ，应采用热还原法，如H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2O 。
9．下列有关纯铁的描述正确的是( )A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化解析：选D 。
生铁属于合金，其熔点比纯铁的低。
生铁与盐酸反应及生铁在潮湿空气中的腐蚀，因形成原电池，故反应速率均比纯铁的快。
常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中均发生钝化。
10．下列说法中，正确的是( )A ．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B ．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C ．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D ．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C 。
人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛性能优良、蕴藏量大，应用前景广阔，被誉为“21世纪的金属”；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。
11．(2009年曲师大附中模拟)有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L －1的NaOH 溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸的浓度为( )A ．1.00 mol·L －1B ．0.500 mol·L －1C ．2.00 mol·L －1D ．3.00 mol·L －1解析：选A 。
当沉淀最多时溶液中溶质组成为NaCl ，根据Na 、Cl 元素守恒，c (HCl)＝n (NaOH)V (HCl)＝250 mL ×2.00 mol/L 500 mL＝1.00 mol/L 。
12．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不．正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施解析：选C 。
A 项铜与盐酸或NaOH 均不反应，故均可选用；B 项浓HNO 3使铝钝化表面生成致密的氧化膜，导致铝质量大，Cu 的质量分数偏小；D 项称质量比测气体体积更易实施。
13．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。
在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为___________________________________________________________。
要除去这种物质应选用________，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________ ___________________________________________________________。
(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是_____________________________________________________________________________________________。
(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是________，不溶解的是________，写出溶解时的化学方程式____________________________________________________________ ___________________________________________________________。
解析：金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。
其中，金的化学性质最不活泼，不与硝酸等强氧化性酸反应，在空气中更稳定；银比金活泼一些，可与硝酸反应；相对来说，铜稳定性略微差一些，不仅能和硝酸反应，在空气中也容易与氧气等物质反应而“生锈”。
答案：(1)铜 Cu 2(OH)2CO 3 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 稀盐酸 Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O(2)金 金不活泼，不易被氧化(3)铜币、银币 金币 3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O,3Ag ＋4HNO 3===3AgNO 3＋NO ↑＋2H 2O14．有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。
①常温下，只有A 和水反应生成氢气；②D 、E 、G 都能和稀硫酸反应生成氢气；③D 、E 、G 中只有D 与NaOH 溶液反应；④B 、F 组成原电池时，F 为正极；⑤将G 、E 组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G 的化合物出现；⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B 和C 两种金属的硝酸盐溶液，B 的单质先析出。
回答下列问题：(1)B 的元素符号是________；G 元素在元素周期表中的位置是________。
(2)D 的最高价氧化物与A 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
D 的单质与G 的最高价氧化物发生反应的化学方程式为______________________________，该反应在生产中有重要应用，被称为________反应。
(3)写出⑥中的电极反应式：阳极：__________________，阴极____________________________。