2021高考化学导学大一轮苏教版广西专用课件：专题1 第2讲 离子反应
合集下载
2021版高考化学一轮复习课件：第二单元 第1节 离子反应(共62张PPT)
全部
部分
二、离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．实质：离子反应的实质是反应向离子浓度__减__小__的方向 进行。 3．发生条件 (1)__生_成__沉__淀___。如 Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋与 SO24－、CO23－等反 应生成沉淀：Ca2＋＋CO23－==CaCO3↓，Ca2＋＋SO24－==CaSO4↓ (微溶)；Cu2＋、Fe3＋等与 OH－反应生成沉淀，如 Cu2＋＋2OH－ ==Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓等。
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
3．离子方程式正误判断的四项要求
基础测评 1．(2018 届河北五校联盟摸底)在下列给定条件下的溶液 中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．FeCl2 溶液：K＋、Na＋、SO24－、AlO－ 2 D．加水稀释时ccOHH＋－值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、 NO－ 3 、Na＋
部分
二、离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．实质：离子反应的实质是反应向离子浓度__减__小__的方向 进行。 3．发生条件 (1)__生_成__沉__淀___。如 Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋与 SO24－、CO23－等反 应生成沉淀：Ca2＋＋CO23－==CaCO3↓，Ca2＋＋SO24－==CaSO4↓ (微溶)；Cu2＋、Fe3＋等与 OH－反应生成沉淀，如 Cu2＋＋2OH－ ==Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓等。
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
3．离子方程式正误判断的四项要求
基础测评 1．(2018 届河北五校联盟摸底)在下列给定条件下的溶液 中，一定能大量共存的离子组是( )。 A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－ 3 B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋ 4 、I－、NO－ 3 C．FeCl2 溶液：K＋、Na＋、SO24－、AlO－ 2 D．加水稀释时ccOHH＋－值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、 NO－ 3 、Na＋
高中化学苏教版必修二《离子反应》课件
写出下列物质的电离方程式： ① H2SO4 ④ NH3·H2O ② HClO ⑤ Na2CO3 ③ Ba(OH)2 ⑥ CH3COOH
【检测反馈】
① H2SO4 2H+ + SO42-② HClO H+ + ClO-③ Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- ④ NH3·H2O NH4+ ＋ OH- ⑤ Na2CO3 2Na+ + CO32- ⑥ CH3COOH CH3COO- + H+
【成果报告】
【检测反馈】
依照书写步骤，写出下列反应的离子方程式①盐酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O③大理石与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应： CO32- + 2CH3COOH ＝ 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
CaCO3
CO2
CH3COOH
H2O
CO2
H2O
【教师点拨】
可拆成离子情势的物质： 易溶的强电解质（强酸、强碱、盐）不可拆成离子情势的物质：难溶物弱电解质气体单质氧化物
与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？
【总结提升】
【检测反馈】
①盐酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O③大理石与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应： CO32- + 2CH3COOH ＝ 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
【检测反馈】
① H2SO4 2H+ + SO42-② HClO H+ + ClO-③ Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- ④ NH3·H2O NH4+ ＋ OH- ⑤ Na2CO3 2Na+ + CO32- ⑥ CH3COOH CH3COO- + H+
【成果报告】
【检测反馈】
依照书写步骤，写出下列反应的离子方程式①盐酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O③大理石与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应： CO32- + 2CH3COOH ＝ 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
CaCO3
CO2
CH3COOH
H2O
CO2
H2O
【教师点拨】
可拆成离子情势的物质： 易溶的强电解质（强酸、强碱、盐）不可拆成离子情势的物质：难溶物弱电解质气体单质氧化物
与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？
【总结提升】
【检测反馈】
①盐酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O②稀硫酸与氢氧化钾溶液反应： H+ + OH- ＝ H2O③大理石与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应： CO32- + 2CH3COOH ＝ 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
高考化学大一轮复习 2.2离子反应课件
4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________ (2)小苏打与乙酸溶液混合 _____________________________________________________ (3)氧化镁溶于稀硫酸 _____________________________________________________ (4)澄清石灰水中加入盐酸 _____________________________________________________
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(2)离子方程式的书写步骤(以碳酸钠和盐酸的反应为例)
问题思考： 1．Fe2＋能与 NO－ 3 共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在 吗？ 答案：不能大量存在。因为 NO－3 (H＋)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 2．离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？
答案：表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反 应。
(10)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 _____________________________________________________ (11)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 _____________________________________________________ (12)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 _____________________________________________________ (13)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________
高考化学-2.2-离子反应-苏教版省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
12/61
2.碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为 NaHCO3====Na++H++CO32- ( × ) 【分析】HCO3-是弱酸酸根离子，不应拆写，该电离方程式 应为NaHCO3====Na++HCO3-。 3.H++OH-====H2O可表示全部强酸和强碱中和反应。( ×) 【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表 示，有些不能，如2H++SO42-+Ba2++2OH====BaSO4↓+2H2O。
6/61
二、离子反应 1.离子反应本质：____反__应__物__中_一__些__离__子__浓__度__减__小____。 2.离子方程式 (1)书写步骤“四字诀”。 以CaCO3与盐酸反应为例：
7/61
写 写出正确化学方程式 C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2_+_H_2O_+_C_O_2_↑_
查 检验方程式两边是否符合_质__量___守恒和_电__荷__守恒
8/61
(2)意义。 离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，还能够表 示同一类型离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钙溶液和硝酸反应离子方程式，都可用___H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2来O 表示。
9/61
27/61
离子共存问题四类反应 所谓几个离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 离子间反应普通可分为以下四类：
31/61
1.离子间发生复分解反应 (1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：
2.碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为 NaHCO3====Na++H++CO32- ( × ) 【分析】HCO3-是弱酸酸根离子，不应拆写，该电离方程式 应为NaHCO3====Na++HCO3-。 3.H++OH-====H2O可表示全部强酸和强碱中和反应。( ×) 【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表 示，有些不能，如2H++SO42-+Ba2++2OH====BaSO4↓+2H2O。
6/61
二、离子反应 1.离子反应本质：____反__应__物__中_一__些__离__子__浓__度__减__小____。 2.离子方程式 (1)书写步骤“四字诀”。 以CaCO3与盐酸反应为例：
7/61
写 写出正确化学方程式 C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2_+_H_2O_+_C_O_2_↑_
查 检验方程式两边是否符合_质__量___守恒和_电__荷__守恒
8/61
(2)意义。 离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，还能够表 示同一类型离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钙溶液和硝酸反应离子方程式，都可用___H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2来O 表示。
9/61
27/61
离子共存问题四类反应 所谓几个离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 离子间反应普通可分为以下四类：
31/61
1.离子间发生复分解反应 (1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
高一化学苏教版必修一2-2-3离子反应.ppt
CO2↑ 解析 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进
行分析。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子，反应 前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现
Ca2＋，故B选项不正确；C正确；MgCO3难溶于水，不能 写成离子，D正确。
答案 B
自主探究
精要解读
实验探究
常见离子方程式的书写错误
笃学二 离子反应
1. 离子反应定义：有离子_参__加__或_生__成__的反应。电解质在水 溶液中的反应属于离子反应。
2．离子反应发生条件 (1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条 件：溶液中_自__由__离__子__数目由多变少。表现在以下几个方 面： ①生成__难__溶_物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； ②生成_难__电__离__物质(如弱酸、弱碱、水等)； ③生成_挥__发__性__物质(如CO2、H2S等)。 凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
溶液无色，说明溶液中不含有颜色的离子。
A项中NH4＋与OH－生成弱电解质NH3·H2O而不能大量共存； B项中HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O不能大量共存；D项 MnO4－为紫红色。 答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
解答离子共存问题时，一要看清题目要求，是离子 共存还是不共存，是一定共存还是可能共存；二要 看清题目中有无隐含条件(无色溶液、酸性溶液、碱 性溶液等)；三要看离子间能否结合为沉淀、气体、 水，能否发生氧化还原反应等。
自主探究
精要解读
实验探究
【体验2】► 下列离子方程式中不正确的是( )。
A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑ ＋H2O
B．铁与足量稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－
行分析。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子，反应 前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现
Ca2＋，故B选项不正确；C正确；MgCO3难溶于水，不能 写成离子，D正确。
答案 B
自主探究
精要解读
实验探究
常见离子方程式的书写错误
笃学二 离子反应
1. 离子反应定义：有离子_参__加__或_生__成__的反应。电解质在水 溶液中的反应属于离子反应。
2．离子反应发生条件 (1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条 件：溶液中_自__由__离__子__数目由多变少。表现在以下几个方 面： ①生成__难__溶_物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； ②生成_难__电__离__物质(如弱酸、弱碱、水等)； ③生成_挥__发__性__物质(如CO2、H2S等)。 凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
溶液无色，说明溶液中不含有颜色的离子。
A项中NH4＋与OH－生成弱电解质NH3·H2O而不能大量共存； B项中HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O不能大量共存；D项 MnO4－为紫红色。 答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
解答离子共存问题时，一要看清题目要求，是离子 共存还是不共存，是一定共存还是可能共存；二要 看清题目中有无隐含条件(无色溶液、酸性溶液、碱 性溶液等)；三要看离子间能否结合为沉淀、气体、 水，能否发生氧化还原反应等。
自主探究
精要解读
实验探究
【体验2】► 下列离子方程式中不正确的是( )。
A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑ ＋H2O
B．铁与足量稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第2章 第2节 离子反应离子方程式含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第2节离子反应离子方程式含答案第2节离子反应离子方程式[考试说明]1。
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3。
了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［命题规律]离子反应是高中化学的重点内容,是考查元素化合物知识的一种重要形式,高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等.考点1电解质及其电离知识梳理1.电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物错误!水溶液中或错误!熔融状态下错误!能导电自身错误!电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、2．强电解质和弱电解质续表活泼金属氧化物：错误!Na2O、MgO等绝大部分盐：NaCl等H2O 极少数盐3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了错误!自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸等共价化合物的电离条件是错误!溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是错误!溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离，用错误!===表示.如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为错误!H2SO4===2H＋＋SO错误!、错误! NaOH===Na＋＋OH－、错误!(NH4)2SO4===2NH错误!＋SO错误!。
（2)弱电解质:部分电离，用错误!表示.①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为□，06H2S H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH）3的电离方程式：错误!H＋＋AlO错误!＋H2O Al（OH)3Al3＋＋3OH－。