高考化学总复习 专题十二 烃的含氧衍生物——醇、酚教学案 苏教版
高三化学(江苏专用)一轮复习教学案 专题十 第4讲 醇 酚
第4讲醇酚[考纲要求] 1.以乙醇为例，掌握醇羟基的性质及主要化学反应。
2.了解醇类的结构特点和乙醇在生活生产中的主要用途。
3.通过乙醇的消去反应掌握消去反应的实质并会判断反应类型。
4.以苯酚为例，掌握酚类的性质及主要化学反应。
5.了解酚类物质的结构特点及用途。
6.理解官能团的概念，理解有机物分子中各基团间的相互影响。
考点一乙醇醇类1．醇的概念及分类(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH(n≥1)。
(2)醇的分类2．醇类物理性质的变化规律(1)溶解性低级脂肪醇易溶于水，随碳原子数的增加，溶解性降低。
(2)密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3．乙醇的结构及物理性质(1)结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5—OH；官能团：—OH。
(2)物理性质①乙醇俗称酒精，是有特殊香味的液体。
②乙醇的密度比水小，乙醇易挥发，与水无限混溶，是优良的有机溶剂。
③乙醇的沸点为78 ℃，高于相对分子质量相同的烷烃，原因是乙醇分子间可形成氢键。
4．由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：5.用分类思想掌握醇类化学性质由于醇类都以羟基为官能团，所以醇类的化学性质与乙醇相似，即能跟活泼金属反应，能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。
如：6．重要的醇的用途(1)甲醇:有毒,能使人双目失明。
工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。
(2)乙二醇和丙三醇：都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇还用作汽车防冻液，丙三醇用于配制化妆品。
深度思考1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案不能，因为Na与乙醇也发生反应。
苏教版备战高考化学复习选修教案醇酚教案
[教师]电脑展示苯酚的结构
[教师] 苯酚的结构有什么特点呢与乙醇的结构有何异同
[学生思考] 苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。
[教师]这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。
由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水中-OH 可以电离,请同学们据
此推测苯酚具有什么性质，并设计实验来验证。
苯酚。方程式：
ONa
＋ CO2 ＋ H2O
OH
＋ NaHCO3
[教师]肯定学生得出的酸性强弱的比较。引导学生注意两个问题：
① 以上三个实验中出现的浑浊是不是沉淀方程式中打不打沉淀符号提示学生将
所得浑浊液静置，观察发现浊液静置后分层，所以苯酚在水溶液中析出来是液
态的，我们应该用分液的方法来进行分离。
② 二氧化碳与苯酚钠反应的产物不是碳酸钠和苯酚，而是碳酸氢钠，苯酚与碳
为什么相对分子质量相接进的醇与 烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢 这是因为氢键产生的影响。
醇中，所含羟基 数起多，沸点越 高。
思考、交流 2、醇的命名
教师讲解
学生阅读 P48 进一步巩固 【资料卡片】总 系统命名法
结醇的系统命名
法法则并应用
投影
3、醇的物理性质
总结
1） 醇或烷烃，它们的沸点是
随着碳原子个数即相对分子质量的
某些分子（如 HF、H2O、NH3 等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称 为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较 小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于 H—O 键的共享电子对偏向于氧 原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电 子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的 孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如图 3-1 所示。
高中化学_ 第二节醇和酚教学设计学情分析教材分析课后反思
官能团与有机化学反应烃的衍生物——醇教学设计一、教学目标：知识与技能：了解醇的物理性质和用途能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名掌握醇的化学性质过程与方法：形成利用有机化合物结构推测性质的思路和意识。
情感态度与价值观：通过对有机反应类型的学习，体会有机化学在生产生活中的巨大作用。
二、教学重难点及其突破法1、系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名2、掌握醇的化学性质3、突破法：多媒体投影，看实验视频等手段和教师讲评相结合。
三、教具准备 [器材]：有机物的结构模型多媒体投影设备。
四、教学过程【知识梳理】一、醇的概述及物理性质1．醇的概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，其官能团的结构简式为—OH。
2．醇的分类(1)根据醇分子中羟基的数目，醇可分为①一元醇：如甲醇CH3OH、苯甲醇()②二元醇：如乙二醇()③多元醇：如丙三醇()(2)根据醇分子中烃基是否饱和，醇可分为①饱和醇：如CH3OH、②不饱和醇：如3．通式(1)烷烃的通式为C n H2n＋2，则饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH(n≥1)，饱和多元醇的通式为C n H2n＋2O m。
(2)单烯烃的通式为C n H2n(n≥2)，则相应一元醇的通式为C n H2n O(n≥3)。
(3)苯的同系物的通式为C n H2n－6(n≥7)，则相应一元醇的通式为C n H2n－6O(n≥7)。
4．命名例如：命名为 ，命名为 。
5．醇的物理性质 (1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃； ②饱和一元醇随碳原子数的增加，沸点逐渐增大。
(2)溶解性①甲醇、乙二醇、丙三醇等低级醇能与水以任意比互溶；②含羟基较多的醇在水中溶解度较大。
随着烃基的增多，醇的水溶性明显降低。
C 4以下的醇可与水混溶，C 4～C 11的醇部分溶于水，C 12以上的醇难溶于水。
(3)状态：C 4以下的醇为液体，C 4～C 11的醇为黏稠液体，C 12以上的醇是蜡状固体。
2022版化学(苏教版)高考总复习专题十二教学案--烃的含氧衍生物——醇、酚 Word版含答案
课时3 烃的含氧衍生物——醇、酚1．把握醇、酚的结构与性质。
2.了解醇、酚的重要应用及合成方法。
考点一醇的结构与性质(考点层次B→共研、理解、整合)1．醇及其分类羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH或R—OH。
2．醇类物理性质的变化规律(1)溶解性低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而渐渐上升。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3．由断键方式理解醇的化学性质假如将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂状况如下表所示。
条件断键位置反应类型化学方程式以乙醇为例Na①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2O Na＋H2↑HBr，△②取代CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2OO2(Cu)，△①③氧化2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170 ℃②⑤消去CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O浓硫酸，140 ℃①②取代2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2OCH3COOH(浓硫酸、△)①取代(酯化)CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O4.几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇提示：醇与卤代烃消去反应的比较规律醇的消去与卤代烃的消去反应的共同之处是相邻碳原子上要有氢原子和—X(或—OH)，不同之处是两者反应条件的不同：前者是浓硫酸、加热，后者是强碱的醇溶液。
教材VS高考1．(SJ选修5·P70“整理与归纳”改编)写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
答案 ①C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O△C 2H 5OH ＋NaBr②C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O ③C 2H 5OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O④CH 2===CH 2＋H 2O ――→高温、高压催化剂CH 3CH 2OH⑤2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O2．(溯源题)(2012·全国，13)橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。
高考化学总复习 专题九 第三单元 烃的含氧衍生物教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
第三单元烃的含氧衍生物[教材基础—自热身]1．醇(1)醇的概念①醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的组成通式为C n H2n＋1OH或C n H2n＋2O。
②醇的分类(2)醇类物理性质变化规律①乙醇的化学性质②如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示。
以1丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。
CH3CH2CH2OH＋CH3COOH 浓硫酸△CH3COOCH2CH2CH3＋H2O，a(1)酚的概念：羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚(OH)。
(2)苯酚的物理性质(3)由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。
①弱酸性苯酚电离方程式为C6H5OH C6H5O－＋H＋，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊溶液变红。
苯酚与NaOH反应的化学方程式：②苯环上氢原子的取代反应苯酚与饱和溴水反应的化学方程式为反应产生白色沉淀，此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。
③显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用产生紫色溶液，利用这一反应可以检验苯酚的存在。
[知能深化—扫盲点]提能点(一)醇、酚结构与性质的区别类别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OH C6H5CH2CH2OH C6H5OH 官能团—OH结构特点—OH与链烃基相连—OH与芳香烃侧链上的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质①与钠反应②取代反应③脱水反应④氧化反应⑤酯化反应①弱酸性②取代反应③显色反应特性将红热的铜丝插入醇中有刺激性气味产生(生成醛或酮)遇FeCl3溶液显紫色1．现有以下物质：(1)其中属于脂肪醇的有______，属于芳香醇的有______，属于酚类的有________。
(2)其中物质的水溶液显酸性的有________。
(3)其中互为同分异构体的有________。
高中化学_第2节 醇和酚教学设计学情分析教材分析课后反思
《苯酚》教学设计一、教材分析苯酚是芳香烃的重要羟基衍生物，本节教材安排在苯和乙醇之后，想让学生认识到多官能团对有机物性质的影响与制约。
让学生认识到官能团是物质化学性质的决定因素；还要注意有机分子中的原子或原子团的相互影响，从而理解分子结构与化学性质的关系。
本节课在整个有机化学中处于举足轻重的地位，为后边的有机化学的学习，奠定了基础。
二、学情分析从知识水平上看，学生已经学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容。
对有机物的学习，特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的几种有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，希望自己能独立完成实验，有很强的求知欲。
三、教学目标要求1、知识技能（1）．通过观察掌握苯酚的物理性质、结构，并了解其用途；（2）．通过实验探究掌握掌握苯酚的化学性质；2、过程方法（1）．通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系；（2）.通过苯酚与苯、醇羟基的比较学习，培养学生猜想和预测能力和比较学习的思想；3、情感态度（1）．通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神；（2）．通过工业含酚物质排放引发的环境问题，促使学生养成关注社会，关注环境，珍视生存环境，树立良好的环保意识观。
四、重点难点1、教学重点酚羟基的弱酸性、苯酚的取代反应。
2、教学难点羟基与苯环相互影响对苯酚性质的影响，以及与醇、苯性质比较的差异。
五、课前准备1. 试剂：苯酚晶体、苯酚稀溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓碳酸氢钠溶液、浓溴水、蒸馏水、乙醇、苯、钠、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水等。
2. 用品：火柴、试管、玻璃棒、表面皿、角匙、胶头滴管等。
六、教学设计流程教师活动学生活动活动目标引入展示大家在医院里经常能闻到一股气味，是不是这种气味？拿出一瓶苯酚样品，并在教室内展示一圈，请学生们闻气味学生用正确的方法闻气体，并观察样品的颜色、状态激发学生学习兴趣，使学生带着好奇进入教室设问苯酚在医院有什么作用？请同学查阅资料。
高三化学复习课件(苏教版)10-1醇、酚
类别 脂肪醇 芳香醇 酚 • 1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较 C6H5— C6H5— CH3CH2OH 实例 CH2OH OH 官能 —OH —OH —OH 团 —OH与芳 —OH与苯 结构 —OH与链烃基 香烃基侧 环直接相 相连 特点 链相连 连 (1)弱酸 (1)与钠反应、(2)取代反应 性(2)取 主要
氧化
直接相连。
互溶 • (1)颜色状态：苯酚是无色晶体，露置于 有 空气中因 而呈粉红色。 酒精
• (2)溶解性：常温下苯酚在水中溶解度不
• 3．化学性质 石炭酸 • (1)弱酸性：苯酚俗名 弱电离：
，在水中微
• 。 • 其酸性很弱，不能使指示剂变色。
• (3)加成反应： • (4)显色反应：苯酚遇FeCl3溶液显 色， 可用于酚类物质的定性检验． • 4．用途：合成染料、药剂、制炸药、电 木塑料、用作防腐消毒剂等。
• 而糖类、蛋白质、油酯是生命活动的物质 基础 • 从考查内容上看，主要集中在：糖类、油 脂、蛋白质的组成、结构、性质和应用； 淀粉水解程度的检验；油脂在酸碱条件下 的水解；蛋白质、氨基酸的两性；蛋白质 的检验；由单体书写高分子化合物结构简 式或由有机高分子化合物的结构简式寻找 单体；加聚反应和缩聚反应等。 • 从考查方式上看，选择题部分多考查学生 对基础知识的理解，非选择题部分会与烃 及烃的衍生物知识共同考查，常以有机框
• ●考纲研读 • 1．掌握醇、酚、醛、酮的构成及它们的 化学性质与用途。 • 2．掌握羧酸、酯的构成、性质及用途。 • 3．分清醇、酚、醛、酮、羧酸、酯的转 化关系及相应的化学方程式。 • 4．了解油脂的化学性质和用途，初步了 解肥皂和合成洗涤剂。 • 5．认识糖类的组成和性质特点，能举例 说明糖类在食品加工和能源开发上的利用。
《醇》教案
第一节醇酚第一课时一、教材分析醇是重要的烃的含氧衍生物，在进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，要注意运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，培养学生的能力。
学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。
二、教学目标知识目标1.分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系和科学观点。
2.学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
能力目标1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究情感、态度和价值观目标：对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
三、教学重点难点重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。
难点：醇的化学性质。
四、学情分析学生在必修2中已经对醇的知识已经有所了解，通过预习学生可以掌握大部分知识点本节的重点要放在醇的消去反应上。
五、教学方法1．实验法：醇的消去反应实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：完成预习学案的填写，初步把握消去反应实验的原理和方法步骤。
2．教师的教学准备：实验仪器的准备，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：小组教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
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课时3 烃的含氧衍生物——醇、酚[2018备考·最新考纲]1．掌握醇、酚的结构与性质。
2.了解醇、酚的重要应用及合成方法。
考点一 醇的结构与性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．醇及其分类羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n ＋1OH 或R —OH 。
2．醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm -3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3．由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示。
化学方程式以乙醇为例2rCH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O醇的消去与卤代烃的消去反应的共同之处是相邻碳原子上要有氢原子和—X(或—OH)，不同之处是两者反应条件的不同：前者是浓硫酸、加热，后者是强碱的醇溶液。
教材VS高考1．(SJ 选修5·P 70 “整理与归纳”改编)写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
答案 ①C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O△C 2H 5OH ＋NaBr②C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O ③C 2H 5OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O④CH 2===CH 2＋H 2O ――→高温、高压催化剂CH 3CH 2OH⑤2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O2．(溯源题)(2012·全国，13)橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。
其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，判断正误：(1)既能发生取代反应，也能发生加成反应(√)(2)在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃(√)(3)1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L 氧气(标准状况)(√) (4)1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g 溴(×)探源：本考题源于教材SJ 选修5 P 68“观察与思考”与P 69“活动与探究”，对醇的取代反应和消去反应进行了考查。
[拓展性题组]题组 醇的结构与性质1．(2016·德州质检)下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )解析发生消去反应的条件是：与—OH相连的碳原子的相邻碳原子上有H原子，上述醇中，B不符合。
与羟基(—OH)相连的碳原子上有H原子的醇可被氧化，但只有含有两个氢原子的醇(即含有—CH2OH)才能转化为醛。
答案 C2．下列四种有机物的分子式均为C4H10O。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是________。
(2)能被氧化成酮的是________。
(3)能发生消去反应且生成两种产物的是________。
解析能被氧化成醛的醇分子中必含有基团“—CH2OH”，②和③符合题意；能被氧化成酮的醇分子中必含有基团，①符合题意；若与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上的氢原子类型不同，则发生消去反应，可以得到两种产物，①符合题意。
答案(1)②③(2)①(3)①【规律总结】醇的消去反应和催化氧化反应规律(1)醇的消去反应规律醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。
表示为如CH3OH、都不能发生消去反应。
(2)醇的催化氧化规律醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
考点二酚的结构与性质(考点层次B→共研、理解、整合)1．组成结构羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。
(1)“酚”是一种烃的含氧衍生物的总称，其根本特征是羟基与苯环直接相连。
(2)酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如也属于酚。
(3)酚与芳香醇属于不同类别的有机物，不属于同系物(如和)。
2．物理性质(以苯酚为例)3．化学性质(结合基团之间的相互影响理解)由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。
(1)羟基中氢原子的反应 ①弱酸性电离方程式为：C 6H 5OH 6H 5O -＋H ＋，苯酚俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红。
②与活泼金属反应与Na 反应的化学方程式为：＋2Na ―→＋H 2↑。
③与碱的反应苯酚的浑浊液中――→加入NaOH 溶液液体变澄清――→再通入CO 2气体溶液又变浑浊。
该过程中发生反应的化学方程式分别为：。
(2)苯环上氢原子的取代反应苯酚与浓溴水反应，产生白色沉淀，化学方程式为此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。
(3)显色反应苯酚跟FeCl 3溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。
(4)缩聚反应苯酚与甲醛在一定条件下可以发生缩聚反应，生成酚醛树脂：＋n HCHO ――→催化剂△＋(n -1)H 2O提醒：①不是同类物质，故不是同系物。
②俗称石炭酸，但不属于羧酸类，而属于酚类。
③的酸性很弱，可用溶液与CO 2的反应来证明。
溶液与CO 2反应生成NaHCO 3，而不生成Na 2CO 3是因为酸性：H 2CO 3＞＞HCO －3。
教材VS高考1．(SJ 选修5·P 761改编)下列物质中，不属于醇类的是( ) A ．C 3H 5OHB ．C 6H 5CH 2OHC ．C 6H 5OHD ．答案 C2．(溯源题)(2015·上海化学，13)实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。
判断下列分析正误(1)操作Ⅰ中苯作萃取剂(√)(2)苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大(×)(3)通过操作Ⅱ苯可循环使用(√)(4)三步操作均需要分液漏斗(√)探源：本考题源于教材SJ选修5 P74“活动与探究”及其拓展应用，考查了处理酚类废水的方法及其酚类的性质。
[拓展性题组]题组一醇、酚的辨别1．(2016·河北唐山二模)雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是( )A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应解析由雌二醇的结构简式可知，分子中含有酚羟基和醇羟基，能与Na、NaOH溶液和Na2CO3溶液反应，A正确。
含有苯环，可与H2发生苯环上的加成反应；含有酚羟基和醇羟基等，可发生取代反应；分子中醇羟基的邻位碳原子上有H原子，可发生消去反应，B正确。
雌二醇分子中有多个碳原子形成4个共价单键，故分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，C正确。
含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，类比苯酚的性质，也极易被空气中的氧气氧化，D错误。
答案 D2．现有以下物质：①②③④⑤(1)其中属于脂肪醇的有________，属于芳香醇的有________，属于酚类的有________。
(2)其中物质的水溶液显酸性的有________。
(3)其中互为同分异构体的有________。
(4)列举出⑤所能发生反应的类型___________________。
答案(1)①②③⑤④⑤(2)④⑤(3)③④(4)取代反应(酯化反应)，氧化反应，消去反应，加成反应，显色反应【总结归纳】醇和酚的性质比较3．(2016·北京石景山区期末)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1 mol该有机物最多能与2 mol Br2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应解析由去甲肾上腺素的结构简式可知，其分子式为C8H11NO3，A错误。
该有机物含2个酚羟基，与Br2发生苯环上酚羟基的邻、对位取代，故1 mol该有机物最多能与3 mol Br2发生反应，B错误。
由于酚羟基的酸性强于HCO－3，故该有机物能与Na2CO3溶液反应，C错误。
该有机物含有酚羟基，可与NaOH溶液反应；含有—NH2，可与盐酸反应，D正确。
答案 D4．下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( )A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量一样多B．完全燃烧等物质的量的两种物质，生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个解析M分子中的醇羟基不能与NaOH溶液反应，而N分子中的酚羟基能够与NaOH溶液反应，故消耗NaOH的量不相等，A错误；两种分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目不同，故完全燃烧等物质的量的两种物质生成水的量不相等，B错误；N分子中，所有原子均可能在同一平面上，即可能共面的原子最多有18个，D错误。
答案 C。