检验、验证实验
检验方法的验证确认步骤及详细计算方法
检验方法的验证确认步骤及详细计算方法验证和确认是研究中非常重要的步骤，它们在科学研究、工程应用和质量控制等领域起着至关重要的作用。
在本文中，我将详细介绍验证和确认步骤以及计算方法。
验证是指通过实验、模拟或者理论分析来检验一些事物、方法或者模型是否正确、可行和有效。
验证的目标是确定一个事物是否符合预期的要求或者是否达到设计或规范的要求。
验证的步骤通常包括以下几个方面：1.确定验证目标：明确验证的目标和要求，例如确定一些新方法是否能够实现预期的效果。
2.设计验证试验：根据验证目标，设计相应的试验方案。
这包括制定试验步骤、选取适当的试验参数和测量方法，以及选择合适的实验样本和实验条件。
3.进行实验或模拟：根据试验方案，进行实验或模拟验证。
实验过程中需要准确记录实验数据和观察结果，以便后续分析和评估。
4.分析和评估实验结果：对实验数据进行统计分析和评估。
常用的方法包括计算平均值、标准差、置信区间等统计指标，以及使用图表和图像进行数据可视化和比较。
5.判断验证结果：根据分析和评估的结果，判断验证的结论。
如果实验结果符合预期要求或者设计规范，则验证被认为是成功的。
如果实验结果不符合要求，则需要重新进行验证或者修改设计。
确认是指通过重复实验或者观测来验证验证结果的可靠性和重复性。
确认的目标是确定验证结果的偶然误差和系统误差范围，并提供可靠的实证依据。
确认的步骤通常包括以下几个方面：1.设计确认试验：根据验证结果，设计相应的确认试验方案。
确认试验需要考虑到验证试验中的不确定性和可能存在的偶然误差，并增加重复试验的次数和重复观测的次数。
2.进行重复实验或观测：根据确认试验方案，进行重复实验或观测。
实验或观测的过程要保持一致性，并记录实验数据和观察结果。
3.分析和评估确认结果：对重复实验或观测的数据进行统计分析和评估。
同样可以使用计算平均值、标准差、置信区间等统计指标，以及使用图表和图像进行数据可视化和比较。
4.判断确认结果：根据分析和评估的结果，判断确认的结论。
QC实验室的检验与验证
QC实验室的检验与验证验证不光是指方法验证，还包括一个仪器设备确认（有些单位也叫验证，不过国外一般称之为Qualification，一般译成确认），甚至还有一个叫做系统适用性试验。
检验可以理解为一个金字塔，最底层也是最关键的是仪器设备确认，试想你的仪器都不好使，你检出的结果怎么能够相信。
举个例子，你有一把尺子，上面刻度是英尺，你当成米尺来用，那么无论它的精度有多高，你测出的结果都是不准的；再举个例子，你的天平最小称量已经到了50mg了，你还想用它了称20mg 的对照品，那结果怎么能保证准确呢！仪器确认再往上是方法验证。
方法验证中也包括了确认、交叉验证、转移验证等内容，不外乎是你需要做什么样的试验，来确保你检测结果是可信的，在你的实验室是可以实现和完成的。
再往上是系统适用性试验，这可能也是国内大家做得比较少的，往往药典对它也不是太关注，顶多是有点重复性的概念。
其实以下几个方面我个人认为也可以是系统适用性试验的一部分，它包括空白干扰、对照品检查（即双份对照品的平行性检查）、括号对照品检查（即检查系统没有发生漂移，以及溶液稳定）、有关物质的定量限、分离度（包括峰谷比）等。
只有建立在这个系统适用性试验通过的基础上，本次试验的结果都是可信的，否则连你自己都说不服自己。
1、仪器设备确认这是个在新版GMP中引进的概念，在比较早的时候更多的只有工艺验证、生产设备和公用工程系统等概念为大家所熟知，其实这个概念已经由来已久，简单的理解可以说是3Q（对于分析仪器基本上不需要设计确认，都是成型的东东，顶多需要个URS），再加上个校准就行了。
可能国内很多单位甚至一些所谓的“砖家”（局、所的一些人员）认为检定就是仪器设备的全部，其实我个人对检定是最不感冒的：第一，仪表、标准器械类的一定没有问题的；第二，仪器设备类的可能与我们行业的要求有很大不同，与我们用户需要就更不用说了；第三，有很多所谓的检测连方法都没有，今天和明天的做法都不同，你凭什么相信他；第四，很多检测是没有标准的，就给你一个结果，你自己看去（我为什么用你做？）；第五，有相当一部分根本就不做，有些让客户自己做，让他做还有什么意义，只是收钱而已。
方案验证实验大纲
方案验证实验大纲
1. 实验目的
本次实验旨在验证上一阶段所研究的方案的可行性和有效性，检验其在实际环境中的效果和表现。
2. 实验背景
简要介绍本方案的来源和研究背景，为后续实验提供基本背景知识。
3. 实验方案
详细介绍实验的设计和方案，包括所需物料、实验流程、实验环境等。
3.1 实验物料
说明所需的实验器材、工具、材料等。
3.2 实验流程
介绍实验的具体步骤和流程，包括实验前准备、实验操作、实验结束等。
3.3 实验环境
说明实验进行的地点和时间等环境条件。
3.4 实验安全注意事项
列举实验中需注意的安全事项和措施。
4. 实验数据
汇报实验所得结果和数据，分析数据的可靠性和合理性。
5. 实验结论
根据实验数据和分析，结论本方案的可行性和实用性，并提出需要改进和完善的方面。
6. 实验心得体会
参与实验的人员分享实验中获得的经验和感受，总结实验的收获和不足。
7. 参考文献
引用实验中参考的文献和数据资源。
以上为本次方案验证实验大纲，具体实验细节和数据分析结果可见实验报告。
检验和试验
检验和试验“检验和试验”在质量体系中的地位和作用？检验是对实体的一种或多种特性进行测量、检验、试验、度量，并将其结果与规定要求比较，以确定各项特性是否合格的活动，试验是对产品的一种或多种性能进行功能实验与检验。
尽管质量控制的重点已经转移到投产前各阶段的预防活动，如设计、采购和工艺过程控制，但要保证产品质量符合规定要求，检验和试验是必不可少的，它是ISO9001标准的重要内容。
通过进货检验，保证不合格品不入库、不进厂，它是供方对分承包方是否执行合同中规定的质量要求进行验证的一种手段，也是验证进入供方生产现场的外购产品是否满足规定的质量要求的一种措施。
过程检验和试验，通过对过程进行监控，可以减少或避免不合格品所造成的浪费，它也是过程控制的一部分，保证不合格品不转入下道工序。
最终检验和试验，是对规定的质量特性进行验证检验、测量或试验等活动，检验结果是产品最终放行的依据，也是供方验证产品符合顾客要求的最后机会。
“检验和试验”与“过程控制”之间有何密切关系？过程控制是确定和策划直接影响质量的生产、施工、安装、服务等过程，使之处于受控状态，包括对环境、设备、工艺、人员、方法等的控制。
防止不合格品的产生，对产品的质量特性以及影响质量特性的因素进行分析，找出主要原因和重点进行控制，过程之间是互相关联的，一个过程的输出，又是下一个过程的输入，只有保证每一个过程都受控，才能保证整个过程的最终输出符合质量要求，因此，过程控制比仅仅对最终产品进行检验更能保证质量，减少成本，提高效益。
过程控制首先应对过程输入的质量特性和过程参数两方面进行监控，尽管最终目的是控制产品的特性，但有时对那些影响且事实上决定产品特性的过程参数加以控制更可取。
要知道，对过程的控制离不开检验、测量和试验，通常应依下道过程出现不合格所造成的影响来确定这种检查、测量和试验的数量并确定必要的检验和试验点，编制相应的检验和试验文件。
而且过程控制的各种参数也正是检验和试验的依据，两者是相互统一的。
清洁验证检验方法验证
清洁验证检验方法验证清洁验证是指通过一系列方法和检验步骤，对清洁程序的有效性进行评估和验证的过程。
其目的是确保清洁程序能够有效地去除或杀灭可能存在的致病微生物或其他有害物质，从而保障产品的卫生安全性。
下面是一种常用的清洁验证检验方法。
1.选择测试材料：首先需要选择合适的测试材料来模拟生产过程中可能接触到的污染物。
这些污染物可以是模拟标准化学物质，也可以是真实的微生物如细菌或真菌。
2.设计清洁验证实验：根据实际的生产情况和清洁程序，设计清洁验证实验。
实验应包括正常情况下的清洁过程和最不利条件下的清洁过程。
最不利条件下的清洁过程包括使用低温、低浓度清洁剂、短时间清洗等条件。
3.准备样品：使用合适的方法将测试材料附着在实际生产中可能存在的表面上，如不锈钢、玻璃等。
4.进行清洁过程：使用正常清洁程序对样品进行清洗。
清洁程序包括清洁剂的选择、浓度和温度的控制、清洗时间等。
5.取样检测：清洗后，采用合适的取样方法，将测试材料从表面上取下，并进行检测。
对于细菌和真菌，可以使用营养基培养和平板计数法进行定量检测；对于化学物质，可以使用液相色谱、气相色谱等仪器进行定量检测。
6.分析结果：将检测结果与卫生标准进行比较。
如果检测结果符合标准或卫生安全要求，则清洁程序验证通过；如果不符合要求，则需要调整清洁程序并重新验证。
7.记录和文件保存：清洁验证过程中的所有步骤、实验方法、结果和分析应进行详细记录，并保存相关的文件和证明材料。
总结：清洁验证是确保清洁程序有效性的重要步骤，通过选择测试材料、设计实验、准备样品、进行清洁过程、取样检测、分析结果和记录保存等步骤，可以评估和验证清洁程序的有效性。
清洁验证是保障产品卫生安全的重要环节，对于各类生产企业都具有重要的实践指导意义。
实验验证实施方案
实验验证实施方案为了验证实验的可行性和有效性，我们需要制定一个详细的实施方案。
实验验证实施方案是实验设计的重要组成部分，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
下面将从实验目的、实验对象、实验步骤和实验条件等方面详细介绍实验验证的实施方案。
首先，我们需要明确实验的目的和意义。
实验验证的目的是为了检验某个假设、理论或者猜想是否成立，从而得出科学的结论。
在明确实验目的的基础上，我们需要选择合适的实验对象。
实验对象应该具有代表性和典型性，能够反映实验的整体情况。
在选择实验对象的同时，还需要考虑实验的可操作性和实用性。
其次，我们需要确定实验的具体步骤和方法。
实验步骤应该清晰明了，能够被他人复制和验证。
实验方法应该科学严谨，能够有效地达到实验的目的。
在确定实验步骤和方法的基础上，我们需要设计实验的具体方案。
实验方案应该包括实验的时间、地点、人员、设备和材料等方面的安排，确保实验的顺利进行。
最后，我们需要考虑实验的条件和环境。
实验条件应该符合实验的要求，能够保证实验的准确性和可靠性。
实验环境应该安全舒适，能够保障实验人员和设备的安全。
在考虑实验条件和环境的基础上，我们需要对实验进行全面的预案和安全评估，确保实验的顺利进行。
综上所述，实验验证的实施方案是实验设计的重要组成部分，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在制定实验验证的实施方案时，我们需要明确实验的目的和意义，选择合适的实验对象，确定实验的具体步骤和方法，考虑实验的条件和环境。
只有制定了科学严谨的实验验证实施方案，才能够保证实验的顺利进行，得出准确可靠的实验结果。
如何进行科学的实验结果验证和重复性检验
如何进行科学的实验结果验证和重复性检验在科学研究中，实验结果验证和重复性检验是确保实验结果的准确性和可靠性的关键步骤。
正确的实验结果验证和重复性检验可以帮助科学家们得出科学规律和理论，并为进一步的研究提供坚实的基础。
本文将介绍如何进行科学的实验结果验证和重复性检验的方法和步骤。
一、实验结果验证实验结果验证是指对实验结果的真实性和正确性进行验证。
以下是进行实验结果验证的方法和步骤：1. 设立对照组：设立对照组是为了对比实验组和对照组之间的差异。
对照组应该与实验组在除被测变量外的其他条件保持一致，以确保实验结果的可比性和可信度。
2. 多次重复实验：多次重复实验是为了减小实验误差，提高实验结果的可靠性。
重复实验应该在相同的条件下进行，并统计多次实验结果的平均值，以得出更准确的结论。
3. 统计分析：通过对实验数据的统计分析，可以判断实验结果的可信度和显著性。
常用的统计方法包括均值、标准差、方差分析等。
统计分析可以帮助科学家们判断实验结果的可靠性和是否具有统计学意义。
4. 与已有理论和实验结果进行比较：将实验结果与已有的理论和实验结果进行比较，可以看出是否与之一致或者是否有相悖之处。
这可以帮助科学家们判断实验结果的正确性和可靠性。
二、重复性检验重复性检验是指通过重复实验来验证实验结果的可重复性和稳定性。
以下是进行重复性检验的方法和步骤：1. 选择适当的实验设计：合理的实验设计可以减小实验误差，提高实验结果的可靠性。
应根据实验的特点和需求选择适当的实验设计方法，比如完全随机设计、区组设计等。
2. 增加样本量：增加样本量可以减小随机误差，提高实验结果的可靠性。
样本量应根据实验要求和可行性进行设置，以保证实验结果具有统计学意义。
3. 控制实验条件：在进行重复实验时，应尽量控制实验条件的一致性，以排除非实验因素对实验结果的影响。
实验条件包括实验环境、实验设备、实验操作等。
4. 分析实验结果的一致性：通过对多次重复实验结果进行分析，可以判断实验结果的一致性和稳定性。
如何进行化学实验的结果验证和比较
如何进行化学实验的结果验证和比较化学实验的结果验证和比较方法化学实验的结果验证和比较是科学研究中至关重要的一部分。
通过验证实验结果的准确性和比较实验数据，我们可以得出结论，进一步加深对化学现象和规律的理解。
本文将介绍化学实验的结果验证和比较的方法和步骤。
一、实验结果的验证方法1. 重复实验：重复实验是验证实验结果的基本方法之一。
通过多次重复实验，可以检验结果的稳定性和可靠性。
在进行重复实验时，可以使用相同的实验条件和技术操作，观察结果是否一致。
如果多次实验结果一致，那么可以认为结果是可靠的。
2. 内部标准对照：内部标准对照是一种常用的验证方法。
在实验过程中，可以设定一个内部标准样品或对照实验组，用来比较其他样品或实验组的结果。
通过与内部标准对照的比较，可以判断实验结果是否准确。
例如，在测定某种物质浓度时，可以制备一系列已知浓度的标准溶液作为内部标准，与待测样品进行比较。
3. 外部参照对照：外部参照对照是指将实验结果与已有的文献数据或其他实验结果进行对比的方法。
通过与外部参照对照的比较，可以验证实验结果的正确性。
在进行外部参照对照时，需要确保参照数据来源可靠，方法和条件与实验一致。
二、实验结果的比较方法1. 数据处理和统计分析：对实验结果进行数据处理和统计分析是进行结果比较的基本方法之一。
通过计算平均值、标准差、相关系数等统计指标，可以比较不同实验组之间的差异和关联程度。
统计分析可以帮助我们从数量上客观地评价实验结果，并得出结论。
2. 图形表示：图形表示是直观地比较实验结果的方法之一。
通过制作折线图、柱状图、散点图等图表，可以清晰地展示实验数据的分布和趋势。
图形表示不仅能更好地理解数据，还能帮助比较不同实验组的结果，找出规律和差异。
3. 文字描述和解释：除了数据和图形的比较，言语描述和解释也是很重要的。
通过合理使用科学术语和规范的表达方式，我们可以将实验结果进行详细的描述，解释实验现象和规律。
文字描述和解释可以使比较更具深度和全面性，并为进一步研究提供思路和启示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
检验实验检验是基于物质性质应用的一种基本实验技能和定性分析方法。
检验的对象包括元素，阴、阳离子，气体，官能团等，考查时往往融合在物质性质验证实验、探究实验等较复杂情境中，体现创新性和综合性，解答问题时一般要遵循“现象明显、排除干扰”的原则进行。
定位题组1.硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。
隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。
某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
(1)所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。
(2)证明有水蒸气生成的实验现象为________。
(3)证明有氨气生成的实验现象为____。
(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为Fe 203，而不 含Fe0或Fe 304： ________________.______ 。
实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。
(5)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是____。
(6)B 的作用是____ 。
．(7)实验证明(NH 4)2Fe(SO 4)2受热分解除上述产物外，还有N 2生成，写出A 中反应的化 学方程式____。
答案．（1）ACBD ；（2）C 中无水硫酸铜变蓝；（3）D 中溶液变为红色；（4）取少量A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4。
（其他合理答案也可给分）；（5）分解产物中有SO 2，没有SO 3；（6）吸收SO 2，防止污染；（7）2(NH 4)2Fe(SO 4)2Fe 2O 3+4SO 2↑+2NH 3↑+N 2↑+5H 2O2.某兴趣小组的学生根据Mg 与CO 2反应原理推测钠也能在CO 2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl 2能被CO 还原得到黑色的Pd ）。
请回答下列问题：（1）制CO 2时为了使反应随开随用，随关随停，上图中方框内应选用以下 装置（填字母代号）。
500℃（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是_____，装置5的作用是。
（3）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为；②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。
当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：答案（1）C；（2）打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，检验装置中的空气是否排净；（3）①2Na+2CO2Na2CO3+CO ②4Na+3CO22Na2CO3+C；（4）将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na2O。
（观察固体产物有黑色物质即有C生成，加热，再观察固体颜色是否变淡黄色，如变说明原产物中有Na2O。
）3.某化学实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应的白色固体产物是Na2SO3还是Na2SO4，用如下图所示的装置进行实验。
通入足量的SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中。
请回答下列问题：（1）如果木条复燃，写出B中发生反应的化学方程式；如果木条始终未复燃，写出B中发生反应的化学方程式。
（2）请设计一种实验方案验证B中的白色固体产物是Na2SO3还是Na2SO4。
（3）若实验前称得Na2O2的质量为m1，充分反应后称得生成固体的质量为m2，也可通过计算判断反应后固体的成分。
请写出判断的依据（用含m1、m2的关系式表示）。
（4）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?______________。
请简要说明两点理由：①________________________________；②________________________________。
3.（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2； Na2O2＋SO2＝Na2SO4（2）取B中反应的固体少量加入足量盐酸，将产生气体通往品红溶液，品红褪色则产物有Na2SO3，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则产物中有Na2SO4。
（其他合理答案均给分）（3）若m2=126/78m1，则固体全部是Na2SO3；若m2=142/78m1，则固体全部是Na2SO4；若126/78m1＜m2＜142/78m1则白色固体中既含Na2SO3又含Na2SO4（4）不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
解析：第（1）小题可类比教材中Na2O2与CO2反应的方程式进行解答。
第（2）小题主要考查对亚硫酸盐的检验，即通过加入稀盐酸或稀硫酸，产生SO2，然后通过特征现象（SO2使品红溶液褪色）进行验证。
第（3）小题主要对产物的计算判断，有极端假设法确定。
第（4）小题主要考查SO42－的检验，即先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液进行检验，而不是先加钡盐溶液后加酸，主要是因为亚硫酸盐极易被硝酸或Na2O2等强氧化剂氧化成硫酸盐，对SO42－的检验造成干扰。
4.某研究性学习小组在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色混浊物。
（1）甲同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2至饱和，也不可能生成BaCO3。
你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度以及。
（2）乙、丙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象（已知浓硫酸的沸点为338℃）：①C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
②分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，乙认为是空气参与反应，丙认为是白雾参与反应。
a.为证实各自的观点，在原实验基础上：乙在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 丙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
b.进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
③合并②中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
4.（1）BaCO3的溶度积常数（2）①BaSO4还原2NO+O2=2NO2；②a.通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液b.甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量③SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
5.（2013·福建理综·25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________。
②称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
5.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）①乙②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）解析：（1）Mg(NO3)2分解过程中发生了氧化还原反应（元素化合价既升高也降低），而丁组中，只有降低的N元素，而没有升高的元素，不符合氧化还原反应发生的原理；（2）①此装置比较复杂，又是检验气体，所以实验之前必须检验装置的气密性。
加热试管A，如若E试管中持续出现气泡，则说明气密性良好。
②甲乙丙都有氧气生成，而空气中也存在氧气，所以必须把空气中的氧气除去，以防带来干扰。
③玻璃管（盛有固体）在加热前都要预热，预热的方法：移动酒精灯对玻璃管进行加热。
（3）①红棕色气体是NO2，另外还应有金属氧化物MgO，所以乙的推论是正确的；②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化生成Na2SO4，反应的方程式为2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。
6.实验室的Na2CO3粉末中可能混入了少量NaOH和NaCl。
为确定其成分，某化学兴趣小组进行了实验。
甲同学的实验过程是（所加试剂均足量）：粉末样品无色溶液白色浊液白色浊液甲同学根据看到的两次白色浑浊，判定粉末中既混入了氢氧化钠也混入了氯化钠。