专题2.2.2 元素第一电离能的周期性变化
新教材高中化学专题2第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化pptx课件苏教版选择性必修2
二、元素电负性的周期性变化来自作用衡量标准递变 同周期 规律 同主族
用来衡量元素在化合物中_吸__引__电_子__的能力 氟的电负性为___4_.0____
自左到右，元素的电负性逐渐_变__大_____ 自上到下，元素的电负性逐渐__变__小____
三、元素周期律的应用和意义 元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来 的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义， 也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如，在___Ⅰ__A___族可以找 到制造光电材料的元素，在___Ⅲ_A____、___Ⅳ__A___、___Ⅴ__A___族可以找 到制造优良的半导体材料的元素。
答案：C
4．不能说明X的电负性比Y大的是( ) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应 的水化物酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
解析：元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性： X>Y，即说明电负性X>Y。
原因是__M__g_、_A__l位__于__同_一__周__期__，_M__g_最__外_层__电__子__排_布__式__为__3_s2_，__而_A__l最__外_。层电
子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此， Al失去p能级的1个电子相对比较容易，故Al原子的第一电离能小于738 kJ·mol－1
答案：C
5．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；② 1s2 2s22p6 3s2 3p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确 的是 ( )
第一电离能的周期性变化
元素第一电离能的周期性变化学案学习目标：1、进一步理解元素周期律2、了解元素电离能随原子序数递增的周期性变化的规律3、运用电离能知识解释有关性质问题科学实验研究结果证明：1、元素的主要化合价呈现周期性变化2、元素的原子半径呈现周期性变化原子核外电子排布的周期性变化3、元素的金属性、非金属性呈现周期性变化4、5、§2. 2元素第一电离能的周期性变化1、定义：第一电离能：元素第一电离能是指失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的。
①用符号表示；②用式子：M(g)－e－M+ (g)表示;③单位：。
练习：1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。
则M元素的I1=2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。
则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为【问题1】：2、元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？原子越失去第一个电子，第一电离能越小；原子越失去第一个电子，第一电离能越大。
【交流与讨论】：观察分析下表元素第一电离能的数据变化情况以及课本P19图2-12 1-36号元素的第一电离能的变化特点，寻找它们的变化有哪些规律？同3.元素第一电离能的变化规律规律和问题：①.总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都。
为什么？②.同一周期元素的第一电离能从左到右呈趋势。
为什么？③.同一主族元素的第一电离能从上到下呈趋势。
为什么？④.在同一周期中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。
为什么？⑤.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于相邻的元素的第一电离能。
为什么？【归纳】：通常用第一电离能I来衡量原子失电子的能力。
1同一周期从左到右元素的第一电离能总体上是呈逐渐增大趋势；同一主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小。
即元素第一电离能随着元素核电荷数的递增呈现周期性变化。
4、第二电离能I2、第三电离能I3……定义：第二电离能：第三电离能：解释为什么锂元素易形成Li，而不易形成Li；镁元素易形成Mg＋，而不易形成Mg3＋？参考答案：从表中数据可知：Li元素的I2远大于I1，因此Li容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Li易形成Li＋，而不易形成Li2＋。
课件：专题2 2.2.2第2单元元素第一电离能和电负性的周期性变化
(2)观察分析如图，总结元素第一电离能的变化规律： ①对同一周期的元素而言，_碱__金__属__元素的第一电离能最小，_稀__有__气__体__ 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 _小___到__大__的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素，自上而下 第一电离能逐渐_减__小__，表 明自上而下原子越来越_易__ 失去电子。
2.电负性的变化规律 随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。 (1)同一周期，自左到右，主族元 素的电负性逐渐_增__大__，元素的非 金 属 性 逐 渐 _增__强__ ， 金 属 性 逐 渐 _减__弱__。 (2)同一主族，自上到下，元素的 电负性逐渐_减__小__，元素的金属性 逐渐_增__强__，非金属性逐渐_减__弱___。
3.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般_小__于__1.8，非金属的电负性一般_大__于__1.8，而位于非 金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__1_.8_左__右____， 它们既有金属性，又有非金属性。 ②金属元素的电负性_越__小__，金属元素越活泼；非金属元素的电负性_越__大_， 非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_弱___，元素的化合价 为_正__值__。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_强___，元素的化合价 为_负__值__。 (3)判断化学键的类型 ①如果两个成键元素间的电负性差值_大__于_1.7，它们之间通常形成_离__子_键。 ②如果两个成键元素间的电负性差值_小__于_1.7，它们之间通常形成共__价__键。
归纳
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
元素第一电离能的周期性变化
元素第⼀电离能的周期性变化班级：组别：学号：姓名：专题2 第⼆单元元素第⼀电离能的周期性变化【学习⽬标】1.理解元素性质随原⼦序数的递增的周期性变化的本质是核外电⼦排布的周期性变化2.了解元素电离能的概念和随原⼦序数递增的周期性变化规律电离能的简单应⽤【重点难点】元素电离能的概念和随原⼦序数递增的周期性变化规律【知识链接】下表是元素周期表的⼀部分，回答有关问题（1）写出下列元素原⼦的轨道表⽰式：（1）_____ （6）_____（7）_____ （11）____ _（2）在这些元素中，最活泼的⾦属元素是_____ ，最活泼的⾮⾦属元素是_____ ，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）（3）在这些元素的最⾼价氧化物对应的⽔化物中，酸性最强的是_____ ，碱性最强的是_____ ，呈两性的氢氧化物是__ ___，写出三者之间相互反应的离⼦⽅程式：（4）在这些元素中，原⼦半径最⼤的是_____ ，原⼦半径最⼩的是_____ ；（5）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_____，在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_____，【⾃学探究】⼆、元素第⼀电离能的周期性变化（⼀）第⼀电离能（I1）的概念：原⼦失去电⼦形成价⽓态阳离⼦所需的最低能量。
注意：原⼦失去电⼦，应先失最外电⼦层、最外原⼦轨道上的电⼦（⼆）第⼀电离能的作⽤：可衡量元素的原⼦失去⼀个电⼦的程度。
I1越⼩，原⼦越失去⼀个电⼦；I1越⼤，原⼦越失去⼀个电⼦（三）I1的周期性变化（见课本P20图2-12）1．同⼀周期，随着原⼦序数的增加，元素的第⼀电离能呈现的趋势，碱⾦属的第⼀电离能，稀有⽓体的第⼀电离能2．同⼀主族，随着电⼦层数的增加，元素的第⼀电离能逐渐3．周期表的（填“右上⾓”或“左下⾓”，下同）元素的第⼀电离能数值⼤，元素的第⼀电离能的数值⼩（四）I1与洪特规则的关系同⼀周期元素的第⼀电离能存在⼀些反常，这与它们的原⼦外围电⼦排布的特征有关。
S2.2.2.元素第一电离能的周期性变化lxf
[变化原因]:同周期元素原子电子层数相同，但随着核电荷数 的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效 吸引作用依次增强的必然结果
同主族元素的第一电离能变化示意图
(b)第一电离能沿族的变化
[主族元素]：同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小， 表明自上而下原子越来越易失去电子
[变化原因]: 同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐 增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减 弱 [副族元素]：副族元素的第一电离能的变化不太规则，随元素 原子序数的增加从左到右略有增加 [变化原因]: 这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大 部分排布在（n-1)d轨道上，核对外层电子的有 效 吸引作用变化不是太大
提示：从同主族的原子结构变化来回答。
参考答案：因为同一主族从上到下，随着核电 荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大， 核对外层电子的引力减小，失电子所需的能量 减小，元素第一电离能逐渐减小。
4.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元 素，最大的是稀有气体元素。为什么？
提示：从它们的原子的外围电子排布式和原子结构的特 点来思考。
问题探究一
元素第一电离能大小与原子失电 子能力有何关系？
第一电离能越小，原子越 容易 失去 电子，金属性越 强 ；第一电离能越大， 难 弱 原子越 失去电子，金属性越 。
表1第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化
Na 496
Mg 738
Al 577
Si P S Cl 786 1012 999 1256
专题二 原子结构与元素的性质
第二单元 元素性质的递变规律
元素第一电离能的周们学过的元素主要性质 有哪些？它们各有怎样的递变规律？
同一周期从左到右金属性逐渐减弱； 1.金属性： 同一主族从上到下金属性逐渐增强。 同一周期从左到右非金属性逐渐增强； 2.非金属性： 同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。
元素第一电离能的周期性变化2
元素第一电离能的周期性变化2元素第一电离能的周期性变化2电离能是指在气态中，将一个原子或离子从其基态中剥离一个电子所需要的能量。
元素的第一电离能是指将一个处于基态的原子剥离一个电子所需的能量。
它是一个衡量原子核对电子的吸引力强弱的指标，同时也是元素性质中一个重要的指标之一、本文将探讨元素第一电离能的周期性变化。
周期表中元素的原子序数从左到右递增，元素的性质也有一定的周期性变化。
有关元素第一电离能的周期性，是由于原子核对电子的吸引力与电子离原子核的距离以及核电荷数等因素的综合作用。
一般来说，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加。
首先，我们来看一下第一周期元素的第一电离能。
第一周期仅包含两个元素，氢和氦。
由于氢原子只有一个电子，而氦原子中的两个电子都处于1s轨道，因此氢的第一电离能远远小于氦的。
氢的电子云比较稀疏，核对电子的吸引力相对较弱，所以氢的第一电离能很低。
而氦的两个电子都处于1s轨道，相互间存在一定的屏蔽效应，核对电子的吸引力较大，所以氦的第一电离能比氢的要高。
然后，我们来看一下第二周期元素的第一电离能。
第二周期元素从锂到氟，原子序数逐渐增加。
正是因为原子序数的增加，电子的数目也增多，导致整个电子云的层数增加，从而使核对电子的吸引力增大。
同时，随着电子层数的增加，电子离核的距离也增大，屏蔽效应增强。
这两个因素综合起来，使得第二周期元素的第一电离能逐渐增加。
可以发现，锂的第一电离能最低，氟的第一电离能最高。
锂只有一个电子，而氟有七个电子，这种转变导致了电子密度的变化，进而影响了核对电子的吸引力。
接着，我们来看一下第三周期元素的第一电离能。
第三周期元素从钠到氯，原子序数逐渐增加，电子数量也逐渐增多。
从锂到氯，元素的第一电离能逐渐增加。
然而，这个规律在钾（K）和氩（Ar）之间出现了异常。
钾的第一电离能小于氩的第一电离能。
这是因为钾的4s轨道比3p轨道的层内屏蔽效应更强，使得钾的第一电离能小于氩的第一电离能。
元素周期表中的电离能与电负性的变化规律
元素周期表中的电离能与电负性的变化规律元素周期表是描述元素性质和组织元素信息的基本工具。
在元素周期表中，每个元素都有其特定的电离能和电负性。
电离能是指在气态下，元素失去一个电子形成阳离子所需的能量；而电负性则是元素在化学反应中对电子的亲和力。
本文将探讨元素周期表中电离能与电负性的变化规律。
1. 电离能的变化规律元素的电离能随着周期表中元素原子序数的增加而增加。
从周期表中我们可以观察到以下规律：1.1 周期性变化在同一周期中，原子半径变小，电离能增大。
这是因为同一周期中的元素核电荷数增加，吸引外层电子的力增强，故电离能增大。
1.2 族内变化同一族的元素拥有相似的化学性质，因此它们之间的电离能也存在一定的规律性。
一般来说，元素周期表中向下移动，原子半径增大，电离能减小。
这是因为原子半径增大会减少核对外层电子的吸引力，使得电子更容易被剥离。
1.3 主族元素与过渡元素的比较在主族元素中，电离能随着族号的增加而减小。
主族元素的原子外层电子数量相同，核电荷数增加，电离能增大的速度较慢。
而过渡元素的电离能变化不太明显，因为它们的电子分布在d轨道中，离核距离相对较远。
2. 电负性的变化规律电负性是描述元素吸引外层电子的能力的物理量。
元素周期表中，电负性随着原子序数的增加而变化。
2.1 周期性变化在同一周期中，电负性随着元素的原子半径减小而增加。
这是因为原子半径减小，核对外层电子的吸引力增加，元素对电子的亲和力也随之增强。
2.2 族内变化同一族的元素具有相似的原子结构和外层电子构型，因此它们之间的电负性也存在一定规律。
一般而言，族号增加，电负性增加。
这是因为随着族号的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，元素对电子的亲和力也随之增强。
2.3 非金属元素与金属元素的比较在元素周期表中，非金属元素的电负性一般比金属元素大。
非金属元素的原子对电子的吸引力较强，因此它们更容易获得电子形成负离子。
总结：元素周期表中的电离能与电负性有其固定的变化规律。
苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教
苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料[课堂练习]1、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np63、下列说法正确是A、第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C、所有元素中氟的第一电离能最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大4、A、B、C是短周期元素，核电荷数依次增大；A、C同族，B+ 离子核外有10个电子，回答下列问题（1）A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。
（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。
（3）分别写出A、B、C的电子排列式：A.________________B._____________C._____________[直击高考]5.（03上海）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
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专题2.2.2 元素第一电离能的周期性变化
学习目标
1、 了解元素各电离能的含义及应用
2、 熟练掌握元素第一电离能的周期性变化的规律和部分元素第一电离能特殊的原因。
重难点 电离能的概念及其内涵(重点)
主族元素电离能的变化规律(难点)
自学指导
【知识回顾】在元素周期表中元素金属性、非金属性各有怎样的递变规律？ 【预习重点】请在课本上将相关画出。
【合作探究】
探究一、已知M （g ）－e -→M ＋
（g ）时所需的最低能量为738KJ 。
则M 元素的I 1= 探究二、已知钠元素的I 1=496KJ/mol 。
则Na （g ）－e －→Na ＋
（g ）时所需的最小能量为
探究三、元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？ 探究四、完成书P20[交流与讨论]
先学检测
1、下列说法正确的是 （ ）
A.元素的第一电离能越大，该元素原子越难失去第一个电子
B.同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能一定增大
C.同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能增大 D ．元素的第一电离能不能用来衡量元素金属性的强弱 2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：
① Na Mg ②Be B C N ③He Ne Ar ④ S P
展示点拨（板书）
重点讲解
从原子结构的变化来解释I 1的周期性变化 当堂训练
课本P25页3、4
课后作业(07)
1.下列说法中正确的是（）
A.同周期中Ⅶ A族元素的原子半径最大
B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,越易得到电子
C. 元素的第一电离能一定小于元素的第二电离能
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）
A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na
3．下列各对元素中,第一电离能大小顺序正确的是 ( )
A. Cu>Zn
B. Mg>Al
C. S>P
D. Rb>Sr
4．下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（）
A、Na Mg Al B 、B C N C、 Si P As D、 He Ne Ar
5.周期表第二行中原子序数相连的
Z三种元素的连续电离能（kJ/mol）
如
右表，下列叙述正确的是
（）
A、X的原子电子层结构为1s22s1
B、 Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C、 Z的价电子数为3
D、 X的原子半径小于Y的原子半径6．比较下列元素第一电离能的大小。
并说明理由
（1）铍和硼
（2）碳和氮
7．五种元素的原子电子层结构如下：
A.1S22S1
B.1S22S22P4
C.1S22S22P6
D.1S22S22P63S23P2
E.【Ar】3d104s1
（1）元素的第一电离能最大的是（填序号）
(2）属于过渡元素的是（填序号）
（3）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是
8.有A、B、C、D、E五个短周期元素，它们的最外层四个电子的电离能数据如下：
由上表的数据可知：元素符号依次为：
A B C D E
9.已知某元素的电离能（KJ/mol）：I1=577 I2=1820 I3=2740 I4=11600 I5=14800 I6=18400 I7=23400 I8=27500，试回答：
（1）、该元素失去第一个电子需要的能量是多少？
（2）、该元素原子最外层有几个电子？
10．元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的第一电离能变化
的特点是
；
各主族中第一电离能的这种变化特点
体现了元素性质的变
化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，第一
电离能增大。
但个别元素的第一电离能出现
反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，
预测下列关系式中正确的是（填写编号）
① E（砷） > E（硒）
②E（砷）< E（硒）
③ E（溴）> E（硒）
④E（溴）< E（硒）
（3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围： < E（Ca）< （4）10号元素第一电离能较大的原因是。
11.课本P25页第1题（）。
★别忘了，还有预习哦……。