二氧化碳和一氧化碳改进版自创讲义教学

二氧化碳与一氧化碳一、知识回顾：二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）⑷CO2固体叫“干冰”。

⒉二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3（3）二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。

原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。

化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（4）二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+ C 2CO（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）一氧化碳的性质⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

（实验室制取CO只能用排水法收集）⒉化学性质⑴可燃性：2CO + O2点燃=====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。

注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

但：鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）⑵还原性：CO + CuO Cu + CO2——冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。

⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死。

热身练习：1.鉴别H2和CO的是根据它们的（）A.密度B.溶解性C.还原性D.燃烧后的产物2.将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清的石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是（）A．N2 B．CO2和N2 C．CO2和CO D．N2和CO3.用氢气、木炭粉、一氧化碳做还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三种物质的质量比为（）A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶6∶14 D．2∶1∶24.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过 ( )A.石灰水B.水C.炽热的炭层D.灼热的氧化铜5.下列有关CO的说法正确的是（）A.一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B.在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C.一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D.一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧6.用一氧化碳还原氧化铜，正确的操作是（）A.先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯B.先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯C.先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气D.先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气7.下列物质中不能用来鉴别CO和CO2两种气体的是（）A.澄清石灰水B.紫色石蕊试液C.灼热的氧化铜D.稀盐酸8.关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.都是无色有毒的气体B.都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应C.都能用碳和氧气反应制得D.都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红二、例题分析1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉用磁铁吸引B NaCl粉末CaCO3粉末溶解、过滤、蒸发C NaOH溶液Na2CO3加入过量稀硫酸至不再产生气泡D氢气二氧化碳依次通入饱和的NaOH溶液和浓硫酸2．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80 g，其中碳元素的质量分数为30％。

使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。

再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g3．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A．H2O2→H2 B．Fe→Fe3O4 C．KCIO3→O2 D．CO2→H2CO34．欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，除去杂质所用方法不正确．．．的是选项待提纯物质除杂方法A O2（CO2）将混合气通入足量氢氧化钙溶液B CO2(CO)通过足量O2点燃C Cu粉(Fe粉)加足量稀硫酸，充分反应后过滤D N2 (O2)通过灼热的铜网5．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。

其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；D、H的组成元素相同；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。

根据如图所示的转化关系，回答下列问题（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）。

（1）C的名称是（2）写出反应④的化学方程式（3）图中②的基本反应类型是。

6.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO高温2Cu+CO2↑他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。

查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

实验验证：(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；(2)装置B中发生的实验现象是____________________________________，该反应的化学方程式是________________________________________________；(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。

实验反思：(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；②原因二：反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。

(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。

尾气处理 澄清石灰水C D 混合气体 A B 7.下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO 2和CO 。

请回答下列问题: (1)A 装置中的试剂是(写名称,下同) ,B 装置中的试剂是 ;(2)证明原混合气体中CO 2存在的实验现象是；证明原混合气体中CO 存在的实验现象是；(3)如果没有B 装置,对实验结果有何影响?(2分)。

三、归纳总结：注意：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，但是不燃烧，不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳四、拓展延伸：1．现有CO 、CO 2、H 2、水蒸气四种气体组成的混合气体，按如下图装置进行实验。

（已知：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）若只验证混合气体中的CO 和H 2， 请回答：①使用装置A 的目的是 ，其中发生的化学方程式是②使用装置B 的目的是 。

③若A 、B 装置顺序对调，造成的后果是 。

④若A 、E 装置顺序对调，造成的后果是 。

⑤F 装置的作用是 。

（2）学习中编顺口溜或打油诗，是帮助记忆的好方法。

现有如下打油诗：水晶宫中卧包公，阵阵清风吹进宫；忽有烈火烧过来，竟把包公变关公；烈火退去清风在，吹得关公好轻松。

根据这首打油诗的描述，你认为这首打油诗描写的实验可能是①一氧化碳还原氧化铜 ②氧气和铜的反应③氢气还原氧化铜 ④木炭还原二氧化碳（3）某混合气体中可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳的一种或几种。

把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，管内固体物质质量减少1.6克，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10克白色沉淀，则混合气体的组成可能的是 。

A.一氧化碳B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳、氢气D.氢气、一氧化碳、二氧化碳2． 某气体由H 2、CO 中的一种或两种组成，某学校化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。

【猜想】①气体中只有H2；②气体中只有CO；③气体中既有H2，又有CO．【查阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。

【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。

根据以上设计，请完成填空：（1）若无水硫酸铜变蓝色，石灰水不变浑浊，则猜想①正确。

（2）若无水硫酸铜，石灰水，则猜想②正确。

（3）若无水硫酸铜，石灰水，则猜想③正确。

【实验步骤】①打开弹簧夹，先通一会儿气体；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。

【实验结论】通过对实验现象进行分析，确认猜想③正确。

实验过程中，玻璃管中的现象是；请写出装置C中发生反应的化学方程式。

【反思与评价】（1）该实验开始通一会儿气体的目的是。

（2）从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是。

（3）该实验装置中，若将装置B、装置C对调，将(填“能”或“不能”)得到正确结论，原因是。

3．已知草酸(H2C2O4) 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：【提出猜想】甲：CO2 H2O 乙：CO H2O丙：NH3 CO2 H2O 丁：CO2 CO H2O①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是(11) 。

【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。

【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：②A、B装置的顺序不能颠倒，原因是(12) 。

③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断、(13) 同学猜想成立。

④D装置的作用是(14) ，反应的化学方程式为(15) 。

【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为(16) 。

【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 (17) 。

4．某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份，绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答：（1）A 中反应的化学方程式为 ；（2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为 ；（3）4分钟后观察：C 处铁丝依然光亮，D 处铁丝表面灰暗，E 中铁丝依然光亮。

说明铁生锈主要与 、 有关。

（4）D 、E 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。