12周周练 化学
什邡市七一中学高一上第12周周练(学生卷)
七一中学高一年级第12周周练姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共12小题,只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列命题之中，U 为全集时，不正确的是 （ ）A ．若B A ⋂= φ，则U BC A C U U =⋃)()( B ．若B A ⋂= φ，则A = φ或B = φ C ．若B A ⋃= U ，则=⋂)()(B C A C U U φD ．若B A ⋃= φ，则==B A φ 2.函数()72-+=x x f x 的零点所在的区间是 （ ）A ．（ 0,1 ）B ．（ 1,2 ）C ．（ 2,3 ）D ．（ 3,4 ）3.若对于任意实数x 总有()()f x f x -=，且()f x 在区间(,1]-∞-上是增函数，则 ( )4.设映射x x x f 2:2+-→是集合A R =到集合B R =的映射。
若对于实数p B ∈，在A 中不存在对应的元素，则实数p 的取值范围是（ ） A ．()+∞,1B ．[)+∞,1C ．()1,∞-D ．(]1,∞-5.已知))((3)(b x a x x f ----=，并且n m ,是0)(=x f 的两根，则实数n m b a ,,,的大小关系可能正确的是 （ ）A ．n b a m <<<B ．n b m a <<<C ．b n m a <<<D ．b n a m <<<6.已知函数f （x ）是定义在（－∞，+∞）上的奇函数，当x ∈（－∞，0）时，f （x ）=x －x 4,则当x ∈（0，+∞）时，f （x ）= （ ）A ．－x －x 4B ．x －x 4C ．－x +x 4D ．x +x 47.在用二分法求方程3210x x --=的一个近似解时，现在已经将一根锁定在（1，2）内，则下一步可断定该根所在的区间为（ ） A ．（1.4，2） B ．（1，1.4） C ．(1,1.5) D ．(1.5,2) 8.已知函数f （x ）=)0(422>++a ax ax ，若0,2121=+<x x x x ，则（ ）A ．)()(21x f x f <B ． )()(21x f x f = C. )()(21x f x f >D ． )(),(21x f x f 的大小不能确定9.设函数3y x =与212x y -⎛⎫= ⎪⎝⎭的图象的交点为00()x y ，，则0x 所在的区间是 （ ）A ．(01)，B ．(12)，C ．(23)，D ．(34)，10.设函数2211()21x x f x x x x ⎧-⎪=⎨+->⎪⎩，，，，≤则1(2)f f ⎛⎫⎪⎝⎭的值为（ ）A ．1516B ．2716-C ．89D ．1811.已知),(1,log 1,4)13()(+∞-∞⎩⎨⎧><+-=是x x x a x a x f a上是减函数，那么a 的取值范围是( ) A ．（0，1）B ．)31,0(C ．)1,71[D ．)31,71[12.已知函数()()112,x f x f x -+-=是()f x 的反函数，若()16,mn m n R +=∈，则()()11f m f n --+的值为A ． 2-B ． 1C ． 4D ． 10二、填空题（本大题共4小题） 13.若a a a 则,)23()1(3131---<+的取值范围是 .14.已知y=f （x ）是偶函数,y=g （x ）是奇函数,x ∈[0,π]上的图象如图，则不等式0)()(≥x g x f 的解集是 . 15.若函数()y f x =的值域是1[,3]2，则函数1()()()F x f x f x =+的值域是 ； 16.将边长为1m 的正三角形薄铁皮沿一条平行于某边的直线剪成两块，其中一块是梯形.梯形的面积梯形的周长）2(=s ,则s 的最小值是三、解答题（本大题共5小题） 17.130338(1)log 18log 227π-⎛⎫--+- ⎪⎝⎭+25225log log ∙ 18.设()f x 是定义在()0,+∞上的单调增函数，满足()()(),(3)1f xy f x f y f =+=．（1）求(1)f 的值；（2）若()(8)2f x f x +-≤，求x 的取值范围．19.已知函数()f x 和()g x 的图象关于原点对称，且()22f x x x =+．（1）求函数()g x 的解析式； （2）解不等式()()1g x f x x ≥--；20.通过研究学生的学习行为，心理学家发现，学生接受能力依赖于老师引入概念和描述问题所用的时间，讲座开始时，学生的兴趣激增，中间有一段不太长的时间，学生的兴趣保持理想的状态，随后学生的注意力开始分散.分析结果和实验表明，用()x f 表示学生掌握和接受概念的能力(()x f 的值越大，表示接受能力越强)，x 表示提出和讲授概念的时间(单位：分)，可以有以下公式：()()()()⎪⎩⎪⎨⎧≤<+-≤<≤<++-=30161073161059100436.21.02x x x x x x x f (1)开讲多少分钟后，学生的接受能力最强？能维持多少分钟？(2)开讲5分钟与开讲15分钟比较，学生的接受能力何时强一些？(3)一个数学难题，需要55的接受能力以及10分钟的时间，老师能否及时在学生一直达到所需接受能力的状态下讲授完这个难题？21.已知定义在区间（0，+∞）上的函数，)()()()(2121x f x f x x f x f -=满足且当x >1时f (x )<0. ① 求f (1)的值② 判断f (x )的单调性③ 若f (3)=-1 ，解不等式f (|x |)<-2。
高一化学2013年12月周练(五)及答案
高一化学2013年12月周练（五）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。
根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：A．①②③B．①②C．②③D．③3、下表中物质的分类组合完全正确的是4、下列实验操作中，完全正确的是①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。
A、①②⑥B、①⑤⑥C、②③⑤D、①②③⑤⑥5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2CO3B．NaHSO4＝Na＋＋-HSO4C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42—D．Na2SO4＝2Na＋＋-2SO47、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3-③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④B、①③C、①②④D、①②③9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
化学周周练
周周练（第三单元）一、我会选（每小题4分，共40分）1.对水的沸腾现象解释合理的是（）A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量变轻D.水分子间隔发生变化2.（泰安中考）钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A.22B.26C.58D.483.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子，其中表示氧气的是（）4.（毕节中考）分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A.墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B.冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动C.空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化5.铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子6.（衢州中考）科学家发现一种新元素。
该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。
请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）A.291B.174C.117D.577.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子8.下表是元素周期表的一部分，则下列说法正确的是（）A.12号元素的离子符号是MgB.氯原子的核外电子排布是：C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.钙元素的相对原子质量是209.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。
2012周周练习2.3—2.4
2012学年六年级（上）周周练六(2.3-2.4)（满分100分,考试时间40分钟）（出题人：田家炳中学 杨瑾）班级_____ 姓名_______ 学号_______得分_______一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列各式中正确的是（ ）（A ）365121< （B ）133132> （C ）7565< （D ）43152> 2. 将分数32的分子和分母都加上同一个正整数，所得的分数与32相比，（ ） （A ）比32大 （B ）比32小 （C ）两者相等 （D ）不能确定 3. 小明抄写一篇课文用了53小时，小杰抄同样的课文用了32小时，小明与小杰的速度相比，（ ）（A ）前者快 （B ）后者快 （C ）两者一样 （D ）不能确定4. 下列说法中正确的是（ ）（A ）假分数的值大于1 （B ）真分数一定是最简分数（C ）假分数一定不是整数 （D ）假分数的值一定不小于15. 已知a 是比10小的正整数，如果4a 是假分数，但不能化成带分数，那么满足条件的a 有（ ）（A ）0个 （B ）1个 （C ）2个 （D ）3个二、填空题（每题2分，共30分）6． 分数41 ，107的最小公分母是_______________。
7. 比较大小：75_______43；52_______1912。
8. 将分数201112515453，，，按从小到大的顺序用“<”连接起来：_________________。
9. 写出三个在8594和之间，分母是72的最简分数：___________________。
10. 数轴上表示43的点在表示54的点的_________边。
（填“左”或“右”） 11. 将下列假分数化带分数：=29__________，1325=___________。
12. 将下列带分数化假分数：=952__________，=517___________。
高一化学2013年12月周练(八)及答案
高一化学2013年12月周练（八）（考试时间：90分钟总分：100分）H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Br-80第I卷（选择题，共44分）1、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存2、下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．H2CO33、对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A5、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、K+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-7、下列离子方程式书写正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑8、1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。
高二化学《乙醛 醛类》周周练
时遁市安宁阳光实验学校东华实验中学下期高二化学《乙醛醛类》周周练一、选择题。
1．(CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是（）A．(CH3)2CHCHOB．CH3(CH2)2CHO2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫3．甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数为（）A ．B ．C ． D．无法确定4．有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，……在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于（）A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0%5．甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓）→ HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是（）A．仅被氧化 B．仅被还原C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，也未被还原6．某饱和一元醇和一元醛的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2gAg，下列说法正确的是（）A．一定是甲醛B．可能是乙醛C．混合物中二者的质量比是1:3 D．不可能有此种醛7．下列反应中，有机物被还原的是 ( )A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯8．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为（）A.2aLB.2.5aLC.3aLD.条件不足无法计算9．已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是（）A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生银镜反应C．与乙醛互为同系物 D．被催化加氢的最后产物是C10H22O10．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种11．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数为（）A.16%B.37%C.48%D.无法计算12．有饱和一元醛发生银镜反应时, 生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(状况)，则该醛是（）A.丙醛B.丁醛C.3—甲基丁醛D.己醛13.香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式如图：下列关于茉莉酮的说法正确的是（）A.该有机物的化学式为C11H16OB.1 mol该有机物与H2充分反应，消耗H2 4 molC.该有机物属于不饱和酮类物质，不能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应14.下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧消耗O2的量不变的是（）A.乙烯、乙醇、乙醛B.乙炔、乙醛、乙二醇C.甲醇、甲醚、甲醛D.乙烷、甘油、乙醇15．已知柠檬醛的结构简式为：根据已有知识判断下说法不正确的是（）A．它能使酸性KMnO4溶液褪色B．它可与银氨溶液反应生成银镜C．它可使溴水褪色D．它被催化加氢的最后产物的分子式为C10H20O16．下列试剂中不能用于检验有机化合物中醛基的是（）A．银氨溶液 B．硝酸银溶液C．新制的氢氧化铜 D．溴水17．下列反应中有机物被还原的是（）．A．乙醛发生银镜反应 B．乙醛转化为乙醇C．乙醛制乙酸 D．乙醇转化为乙醛18．下列物质与H2加成后，生成物为3-甲基-2-丁醇的是（）．19．某烃的衍生物2.9 g，与足量的银氨溶液反应，析出10.8 g银，则该物质为（）。
江西省丰城中学2017届高三上学期化学周练试卷(实验班零班9.18)Word版含答案
丰城中学2016-2017学年上学期高三周考试卷2化学（理科实验班.零班）命题：蔡全珍审题：高三化学备课组 9月18日范围：高考内容（除有机外）一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是（）A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的有几项（）①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1N A②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2N A③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2N A⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46N A⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3N A个H2OA．2 B．4 C．3 D．53．下列对离子方程式的评价不正确的是4．下列对实验操作及结论的描述不正确的是A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯5．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。
根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO36．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)
2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。
下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。
下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。
下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。
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高三化学周练（第12周）一、选择题（17*3=51分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水2.科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示。
下列说法错误的是( )A.在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B.氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-C.该法制氢的关键是寻找光分解催化剂D.利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气3.利用如右图所示装置制取Fe(OH)2,通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。
下列说法错误的是( )A.烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸B.甲电极上有氢气冒出C.只能用铁作甲电极和乙电极D.可用食盐水代替烧碱溶液4.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑5. 可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6.将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体()A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H27．用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为()A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g8．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是() A．反应①②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀9．下列叙述不正确．．．的是()A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑10．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成11．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：O==Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是()2Cu+HA.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
12.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是( )A 加热B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液13.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出的c(H+)=1×10－10 mol·L－1)C. c(H+)=c(OH－)+c(SO-24D.加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性14.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误．．的是()A.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)15.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于716．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是()(1)所需时间：乙<甲(2)开始时反应速率：甲>乙(3)参加反应的锌的质量：甲＝乙(4)整个反应阶段的平均速率：乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)17．下列说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同（请将选择题答案填入以下表格中）二、非选择题（共49分）18．（7分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
(1)装置甲中负极的电极反应式是__________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________。
19.（14分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH值为。
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。
20．（12分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________________________，Sn极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②C中总反应离子方程式为__________________________________________。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极发生的反应是：_____________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
21．（16分）某研究小组对铁生锈进行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验[如图]，探究铁生锈的条件。
经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是__________________________________；②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为__________________________________；③实验B所用的水要经过_________________处理；植物油的作用是________________________；④实验C中碱石灰的作用是__________________________________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D[如图]，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是________________________________。
(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3·n H2O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如图所示装置进行实验。
充分反应后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为__________。
(4)为了保证实验安全，实验开始时应先点燃__________________(填“A”或“E”)处的酒精灯。