内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一下学期周练六化学试题 Word版含答案
2019-2020学年内蒙古呼伦贝尔市化学高一(下)期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年内蒙古呼伦贝尔市化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中发生了加成反应的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去【答案】B【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。
【详解】A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙烯和溴能发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D.乙烯与氯气的混合气体在光照条件下反应，乙烯中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氢，属于取代反应，故D错误。
故选B。
【点睛】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应是指有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断。
2．下列化学用语正确的是（）噲?2H＋＋SO32－A．H2SO3的电离方程式：H2SO3垐?B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－噲?H2CO3＋2OH－C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O垐?噲?H3O++S2-D．HS-的水解方程式：HS-+ H2O垐?【答案】B【解析】【详解】A ．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．Na 2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C 错误；D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H 2O H2S+OH-，故D错误；故选B。
内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
内蒙古自治区呼和浩特市土默特左旗第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列说法错误的是A．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，都会导致酸雨B．84消毒液能杀死环境中的新冠病毒C．玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料，都含有硅元素D．浓硝酸可以用铁或铜质容器盛放2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③石油④核能⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能⑨地热能⑩海洋能A．①②③④B．④⑤⑥⑦⑧⑨⑩C．⑤⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑤⑥⑦⑧3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ?mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ?mol-1B．等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜04. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有5. 下列有关反应中硫酸表现出的性质对应正确的是A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl———难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验———吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应———酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大———脱水性6. 用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是选项试剂现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸C Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀与Ba2+结合成BaSO4沉淀D 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D7. 硅及其化合物的应用范围很广。
内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一化学下学期测试题一【含答案】
内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一化学下学期测试题（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )A ．质量是4 gB ．体积是33.6 LC ．电子数是3D ．分子数是1.5×6.02×1023个2．与3.2 g SO 2所含的氧原子数相等的NO 质量为( )A ．6.4 gB ．3.2 gC ．4.6 gD ．3.0 g3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等4．已知2H 2O 2H 2↑＋O 2↑，下列说法中不正确的是( )=====电解 A ．相同条件下，H 2O 电解产物H 2和O 2的物质的量之比为2∶1B ．相同条件下，H 2O 电解产物H 2和O 2的质量之比为2∶1C ．相同条件下，1 mol H 2与1 mol O 2的体积相同D ．相同条件下，1 mol H 2与1 mol O 2的质量不相同5．若m g 氢气中含n 个氢气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．2n mol －1 B. mol －1 C. mol －1 D ．n mol －1n m 2n m 6．相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A ．80 g SO 3B ．16 g O 2C ．32 g H 2SD ．3 g H 27．下列说法正确的是( )A ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B ．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C ．在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约是22.4 LD ．1 mol 某气体的体积约为22.4 L ，该气体所处的状况一定是标准状况8．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大黑球代表氦原子。
最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是( )9．有V L 浓度为0.5 mol·L －1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是( )A ．加热浓缩到溶液体积为 LV 2B ．加入0.05 mol·L －1盐酸0.125V LC ．加入10 mol·L －1盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V LD ．标准状况下通入11.2 L 氯化氢气体10．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( )A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等11．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液，n (Al 3＋)＝0.1 mol ，n (SO )＝0.3 mol ，则溶液中2－4镁离子的物质的量为( )A ．0.15 molB ．0.3 molC ．0.45 molD ．0.2 mol12．配制250 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A ．容量瓶内有水未经过干燥处理B ．定容时仰视刻度线C ．用量筒量取浓NaOH 溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D ．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13．下列各组物质中，分子数相同的是( )A ．2 L SO 2和2 L CO 2B ．9 g 水和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol 氧气和22.4 L 水D ．0.1 mol 氢气和2.24 L 氯化氢气体14．用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L 的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是( )A ．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大B ．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水C ．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D ．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小15．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m nC ．标准状况下，11.2 L M 气体分子的质量为16 g ，则M 气体的摩尔质量是32D ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们均含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶116．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L －1NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1AlCl3溶液二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(17分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
内蒙古呼和浩特市2019-2020学年高一下学期期末化学质量跟踪监视双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组大小关系比较中错误的是( )A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．结合OH-的能力： Fe3+＞NH4+2．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．4．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。
已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。
则CO2与NaOH 反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。
A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a) kJ·mol-15．SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
内蒙古呼和浩特市2019-2020学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析
内蒙古呼和浩特市2019-2020学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是实验结论该有机物一定含有碳氢两元A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O素，不能确定是否含氧元素乙醇分子中的氢与水分子中B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石D．生产的氯甲烷具有酸性蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。
2．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )A．8种B．14种C．16种D．18种【答案】C【解析】试题分析：有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。
有4个碳原子的羧酸有2中同分异构体，CH3CH2CH2COOH ,CH3CH(CH3)COOH。
含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。
考点：有机化合物的同分异构现象3．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）≡+HCl→CH2=CHClA．CH CH−−→B．CH2=CH2+1/2O2AgΔC．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl【答案】C【解析】【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故A 不符合题意；−−→，中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性B. CH2=CH2+1/2O2AgΔ要求，故B不符合题意；C.反应+Br2+HBr为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济性要求，故C符合题意；D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故D 不符合题意；故选C。
2020年内蒙古自治区呼和浩特市和林格尔蒙古族学校高一化学模拟试题含解析
2020年内蒙古自治区呼和浩特市和林格尔蒙古族学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．b中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：AB2. 宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是A. 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物B. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键参考答案：BA．食盐是离子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化学键为离子键，故A正确；B．Si与C同属ⅣA族，但SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，而CO2为分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，故B错误；C．NaOH是离子化合物，含有共价键和离子键，故C正确；D．H2O分子内存在极性共价键，而H2O分子间存在氢键，故D正确；答案为B。
3. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【解析】【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．参考答案：【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．【答案】B4. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C DD略5. 下列结论错误的是（）A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClOD．金属性：K > Ca > Mg > Be参考答案：B略6. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ参考答案：A试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2H2O，则：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故选A。
【精选3份合集】内蒙古呼和浩特市2019-2020学年高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知下列元素的原子半径原子N S O Si半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m2．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。
下列有关说法中不正确的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C．t2-t3的速率V(CO2)= mL/sD．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉4．下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．沸点由高到低：己烷＞异丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：15．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④6．下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解A．A B．B C．C D．D7．下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为328．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像。
内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一下学期周练一化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2019-2020学年度周考卷分卷I一、单选题(共20小题,每小题4.0分,共80分)1.已知丙烷的二氯代物有4种结构，则其六氯代物的同分异构体有()A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种2.下列分子式不止表示一种物质的是()A． C3H8 B． C4H10 C． CHCl3 D． CH2Cl23.下列物质中，互为同分异构体的是()A．与B．与CH3CH2CH2CH2ClC． CH4与CH3CH3D． CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH(CH3)CH34.下列物质分子中，属于正四面体结构的是()A． CCl4 B． CHCl3 C． CH2Cl2 D． CH3Cl5.下列说法不属于有机化合物特点的是()A．大多数有机化合物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机化合物反应比较复杂，一般反应较慢C．绝大多数有机化合物受热不易分解，而且不易燃烧D．绝大多数有机化合物是非电解质，不易导电，熔点低6.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代物种类最多是() A． B．C． CH3CH2CH2CH3 D．7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的二氯代物最多有3种的是() A． CH3CH2CH2CH3 B．C． D．8.分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不考虑立体异构)()A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种9.分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有()A．3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种B．10.下列烷烃在光照下与氯气发生取代反应，生成的一氯代烃只有一种的是()A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3CH(CH3)2C． CH3C(CH3)3 D． (CH3)2CHCH2CH311.下列说法中，不正确的是()A．12C和14C互为同位素 B． O2和O3互为同素异形体C． CH4和C3H8互为同系物 D．和互为同分异构体12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L戊烷所含的分子数为0.5N AB． 0.5 mol C3H8分子中含C—H共价键的个数为2N AC． 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD． 30 g乙烷分子中含有的共用电子对数为7N A13.下列反应中，属于加成反应的是()A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH===CH2C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷14.有机物乙苯()的一溴代物有()A． 5种 B． 6种 C． 7种 D． 8种15.“六六六”是一种有机杀虫剂，高效、低毒、杀虫活性宽广，其结构简式为，下列说法正确的是()A．属于烃类化合物B．分子式为C6H6Cl6C．该化合物易溶于水D．该化合物对光、空气等表现不稳定，容易降解16.已知HCN是直线形结构，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()A． CH2==CH—CN B． CH2==CH—CH==CH2C． D．17.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色18.下列物质中不能用来区分乙醇和苯的是()A．金属钠B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．四氯化碳19.下列说法正确的是（）A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质20.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A． 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B．乙醇可以和水任意比互溶C． 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH)分卷II二、填空题(共2小题,共20分)21.同分异构体和同系物是两个不同的概念，观察下列几种物质的化学式或结构简式，回答下列问题：①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④白磷(P4)⑤⑥⑦⑧⑨CH3CH2CH2CH3⑩红磷其中，(1)互为同素异形体的是________；(2)互为同分异构体的是________；(3)互为同系物的是________；(4)属于同种物质的是________。
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绝密★启用前2019-2020学年度和林一中高一第6周化学考卷考试范围：必修二第二章；考试时间：10：10---11：35；姓名：___________班级：___________请将选择题答案写入下表：一、单选题(共20小题,每小题4.0分,共80分)1.下列反应一定属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应2.下列说法不正确的是()A．化学反应中常伴有能量的变化B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化3.用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。
x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示()A．c(H＋)B．c(SO42−)C．铜棒的质量D．锌棒的质量4.化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应为放热反应5.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜6.在2 L的密闭容器中，发生3A(g)＋B (g) 2 C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol,10 s后，测得v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则此时容器中B的物质的量是()A． 1.6 mol B． 2.8 mol C． 3.0 mol D． 3.2 mol7.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。
下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()A． a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出B． a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D． a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动8.A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为()A． A＞B＞C B． A＞C＞B C． C＞B＞A D． B＞C＞A9.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量10.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()A． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1NaOH溶液反应的速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同C．等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同D． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同12.下列对化学变化的本质特征认识正确的是()A．物质状态改变 B．有新物质生成 C．物质颜色改变 D．有气体放出13.已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。
下列关于铅蓄电池的说法正确的是()A．铅为正极，二氧化铅为负极B．正极电极反应式为PbO2＋SO＋ 2H＋===PbSO4＋H2OC．硫酸溶液中，氢离子移向负极D．放电一段时间后，硫酸根离子浓度减小14.实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol·L－1硫酸溶液C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水15.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是()A． H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2＋O2===2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好型电池D．燃料电池的能量转化率可达100%16.下图所示的装置中能产生有效电流的是()17.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率18.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－119.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
下列叙述中，一定属于平衡状态的是()A． HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的总压强不再变化 D．v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶120.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。
下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极 B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动 D． A极发生氧化反应二、填空题(共2小题,共20分)21.工业合成氨的反应为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
则：(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ。
(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________ mol·L－1·min－1。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．氮气的转化率达到最大值d．氮气和氢气的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大程度(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。
22.在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ 能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl 的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________________。
(2)生成物成键放出的总能量为________________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。
答案解析1.【答案】C【解析】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应；不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。
2.【答案】D【解析】化学反应的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，前者吸收的总能量与后者放出的能量不同，因此化学反应中常伴有能量的变化。
物质变化过程中有能量变化，不一定有化学键的断裂与形成，如白炽灯工作时发光发热等。
3.【答案】C【解析】锌棒作原电池负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极得电子，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以电解质溶液中c(H＋)不变，A项错误；SO42−不参与反应，所以c(SO42−)不变，B项错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C项正确；锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D项错误。
4.【答案】A【解析】在化学反应中，如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就需要不断吸收能量，即为吸热反应；有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍有可能是放热反应，如合成氨的反应，铁与硫的反应等。
5.【答案】C【解析】A项，铜作正极，锌作负极，因此电子由锌通过导线流向铜，故错误；B项，该装置将化学能转化为电能，故错误；C项，锌作负极失去电子，发生氧化反应，故正确；D项，电子与电流的方向相反，因此电流由铜极流向锌极，故错误。
6.【答案】D【解析】依据化学反应中化学反应速率之比与各物质的系数之比相等，则v(B)＝0.04 mol·L－1·s－1，故10 s时消耗B的物质的量为0.04 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝0.8 mol，所以此时容器中B的物质的量是4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。
7.【答案】B【解析】a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，B 项错误；根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜作正极，D项正确。