高一化学第六次周练试题
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
高一下期化学周考(6)
高一下期化学周考（6）1．下列物质中，只含有共价键的是（）A．HCl B．MgCl2 C．KBr D．NaOH2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．Na2O2和Na2O B．MgCl2和Na2S C．CaO和CO2 D．HCl 和NaOH3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂．．的反应是．．和形成（）A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O24．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是（）A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl5．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A ．B．C ．D ．6．下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）A．NaOH B．CH4C．H2 D．Na2O27．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl28．下列关于化学键的说法，正确的是（）A．化合物中一定没有非极性键B．单质中不可能含有离子键C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构9．列各项中,表达正确的是( )A．乙烯的结构简式:C2H4 B． F原子结构示意图:C．NH3的结构式: D．HCl的电子式:10．下列有关化学键的叙述，正确是的（）1A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A ．将SO 2通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水12．下列微粒电子式错误的是( )A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子13．不属于离子化合物的是（ ）A 、Na 2O 2B 、CaF 2C 、SO 2D 、Ba （OH ）14．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．Mg 2+的结构示意图：C ．HClO 的结构式：H-Cl-OD ．质量数为133，中子数为78的铯原子：s C 1335515．关于化学键的叙述正确的是( )A ．离子化合物中只存在离子键B ．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D ．含金属元素的化合物中一定存在离子键16．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：B ．质量数为37的氯原子：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子： 17．下列电子式正确的是( )A ．B ．C ．D ．18． 下列电子式或结构式错误的是( )19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2021年高一化学上学期第六次周练试题
2021年高一化学上学期第六次周练试题一、选择题1．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )A．烧碱液态氧碘酒B．生石灰白磷熟石灰C．干冰铁氯化氢D．空气氮气胆矾2．(双选)下列说法正确的是( )A．纯碱不是碱B．石灰石不是盐C．干冰不是冰D．硝酸不是酸3．某纯净物由两种原子构成，则该物质( )A．一定是化合物B．一定是单质C．可能是化合物，也可能是单质D．一定是同素异形体4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质中，也属于同类氧化物的是( ) A．CaCO3 B．SO3C．CuO D．KMnO45．下列物质属于纯净物的是( )A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)67A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱8．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是( ) A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO39．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )①②③④A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4ClC NaCl K2SO4 KCl NH4ClD Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO410.(双选)件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaClB KCl K2CO3 KOH HClC O2 CO CuO CD Fe CuCl2 Zn HCl二、非选择题11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
2021年高三上学期第6次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是 ( )A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
高一化学上学期第六次双周考试题高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校区高一化学上学期第六次双周考试题时间：90分钟分数：100分考试时间：2017年12月21日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 S 32 Cl3第一卷〔选择题共40分〕选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法错误的选项是( )A.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼B.镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2．以下表有关物质的分类对正确的一组是〔〕碱盐电解质混合物A 纯碱小苏打BaSO4盐酸B 火碱食盐NH3•H2O 胆矾C 苛性钠CaCO3CH3COOH 氨水D NH3Na2S 明矾磁性氧化铁3．以下物质使用〔括号内为用途〕正确的选项是〔〕① Al(OH)3〔胃酸剂〕② Na2O2〔供氧剂〕③ CuSO4〔配制农药〕④ Na2CO3〔发酵粉〕⑤ Fe2O3〔涂料〕⑥ Al2O3〔耐火材料〕A．只有①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．只有①②④⑤⑥ D．只有①②⑤⑥4．以下表达正确的选项是( )A. Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们都是碱性氧化物B. Na2O与CO2发生化合反生成Na2CO3，Na2O2将CO2复原为Na2CO3C.分别向Na2O2和Na2O与水反后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同D. Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质5．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别逐滴参加1 mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D．分别用铂丝蘸取少量固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色〔可借助蓝色钴玻璃〕6．以下离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液产生沉淀，说明有含Fe3＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再参加KSCN溶液变，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，说明该溶液中含有Fe2＋7．以下表示反中电子转移的方向和数目正确的选项是( )8．以下过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的选项是( )选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有翻开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层参加萃取剂的量较多9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．制的含N A个Fe(OH)3分子的氢氧化铁体中，含有粒的物质的量为1mol B．1 mol Na2O2与足量的水反，转移的电子数目为1molC． gNa2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2N AD．一条件下2.3g Na与一量氧气反生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一为0.1N A10．以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．〔〕A．Fe3O4与足量稀硫酸反：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH–+2H2O =2AlO2–+3H2↑C．饱和氯化钙溶液中通入过量的CO2： OH－+CO2 =HCO3–D．矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全：Al3＋＋3OH－＋2Ba2＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓11．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L–1稀盐酸．以下图能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是〔〕12．以下有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的选项是〔〕A. 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C. 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体D. 用滤纸过滤除去溶液中的体粒子13．室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能到达此目的的是〔〕A. Mg2＋、NH4+、SO42－、NO3－B. Fe2＋、Na＋、NO3－、Cl－C. H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D. K＋、Mg2＋、CO32－、OH－14．以下物质中，既能跟稀硫酸反，又能跟NaOH溶液反的是( )①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3A．只有①③ B．①③④ C．只有②③ D．①③⑤15．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反 D．NH4HCO3与澄清石灰水反16．120 mL含有0.20 mol/L的 Na2CO3的溶液和200 mL盐酸，改变滴加顺序，A C D都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么该盐酸的浓度合理的是〔〕A． mol/L B．0.12mol/L C．0.20 mol/L D．0.24 mol/L17．一体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，那么CO2在原混合气体中的体积分数为〔〕A．75% B．50% C．40% D．25% 18．以下各组物质相互混合反后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到CuSO4溶液中②向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①②③B. ②③C.②③④⑤D. ②③⑤19．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中参加100 mL 1 mol·L-1硫酸，恰好完全溶解，假设mg该混合物在过量氢气流中加热充分反，那么冷却后剩余固体的质量为( )A.(m-0.8)gB.(m-)gC.(m-1.6)gD.无法计算20．体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相，那么AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7A．①B．② C．③④D．②④第二卷〔非选择题共60分〕二、填空题〔此题共5小题，共60分〕21．〔14分，每空2分〕〔1〕合成氨工业生产中所用的α−Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
高一化学第六次周练试题
高一化学第六次周末练习题来自石油和煤的两种基本化工原料一、选择题1．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B、乙烯的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量2．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A．H2 B．H2O C、KMnO4 D．Br23．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C、将混合气体通过溴水D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应4．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：A．只有② B．①和③ C．②和③ D、②③④5．将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A．75% B．50% C．30% D、25%6．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是（）A . C2H6 B、C2H4 C . C3H8 D. C3H67．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸8．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A．二者燃烧时现象完全相同B、点燃前都应验纯C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D．二者燃烧时都有黑烟生成9．实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为A．25% B．27.5% C、72.4% D．75.0%10．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是A、CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H211．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2 D、CH3—CHBr—CH2Br12．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（）A、甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯13．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色14．下列各对物质中互为同系物的是（）A、CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 B．CH3－CH3和CH3－CH=CH2C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2 D、CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CH3 15．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失16．下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D、苯17．下列物质不能使溴水退色的是A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D、丙烷18．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A、一定有甲烷 B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D、一定没有乙烷19．苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于A．溴挥发了 B．发生了取代反应C、发生了萃取作用 D．发生了加成反应20．下列各组物质，无论以怎样的比混合，只要总质量一定，完全燃烧耗O2量为一定值的（）A、乙炔（C2H2）、苯B、乙烯、丙烯 C.甲烷、乙烷 D.CO 、H2 21．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A、溴水，浓H2SO4 B．澄清石灰水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液22．某混合气体由两种气态烃组成。
高一化学下学期周练试卷(6.5含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H143．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH〔2〕﹣OH ．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：；反②：；反③：；反④：；〔2〕指出以下反的反类型：反③；反④．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量考点：乙烯的化学性质．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂，是化工开展的标志．解答：解：乙烯工业的开展，带动了其他以为原料的化工的开展．因此一个国家乙烯工业的开展水平，已成为衡量这个国家化学工业水平的重要标志，应选B．点评：此题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的素养，提高学习的积极性，注意工业开展的水平与产品的关系是解答此题的关键，题目较简单．2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H14考点：卤代烃简介．分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，据此判断．解答：解：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，二氯甲烷、三氯甲烷与大于四个碳的烃均为液体状态，应选A．点评：此题考查有机物的物理性质，比拟根底，注意掌握常温下为气态常见有机物．3．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体考点：常见有机化合物的结构．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故B错误；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故C错误；D．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故D正确．应选D．点评：此题考查常见有机化合物的结构，题目难度中，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：氯气发生的取代反是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子那么与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析．解答：解：1molCH4与Cl2发生取代反，欲得到四种取代物的物质的量相，那么生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n〔Cl〕=0.25mol×〔1+2+3+4〕=mol，根据取代反的特点知n〔Cl2〕=mol，应选C．点评：此题考查甲烷的性质，题目难度不大，此题注意把握甲烷发生取代反的特点．5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色考点：苯的性质；苯的结构．专题：有机化学根底．分析： A．根据煤干馏产物中获得的液态化工原料苯及其同系物进行判断；B．根据苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，6个碳碳键完全相同；C．苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于单键和双键之间的独特键；D．苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反．解答：解：A．分馏是指通过中含有的物质的沸点不同而使各种物质别离开的一种方法，该过程中没有物质生成，属于物理变化，中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A错误；B．苯中的化学键是一个大π键，其6个碳碳化学键完全相同，故B正确；C．苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，所以苯与乙烯的性质不同，故C错误；D．苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反，故D错误；应选B．点评：此题考查了苯的结构和性质，难度不大，注意明确苯分子中的碳碳键键是既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键的大π键．6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲烷属于饱和烃，性质较稳，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反．解答：解：A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A选；B．乙烯与溴发生加成反而使溴水褪色，故B不选；C．乙烯与溴发生加成反而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不选；D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D不选．应选A．点评：此题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意甲烷与乙烯性质的异同．7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂考点：聚合反与酯化反．专题：有机反．分析：酯化反是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反，分为羧酸跟醇反和无机含氧酸跟醇反何和无机强酸跟醇的反两类，反中酸提供﹣OH，醇提供﹣OH上的H．解答：解：A、酯化反除生成酯还生成水，故A错误；B、酯化反的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确反，故B正确；C、酯化反是典型的可逆反，反是有限度的，故C正确；D、酯化反中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故D正确．应选：A点评：考查酯化反，难度较小，旨在考查学生对根底知识的掌握，注意酯化反的本质醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基．8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯考点：取代反与加成反．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反；常见能发生加成反的物质往往含有C=C、C≡C、C=O官能团，据此进行判断．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反1，2﹣二溴乙烷，故A正确；B．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反为氧化反，故B错误；C．乙烯在空气中的燃烧属于氧化复原反，故C错误；D．苯与液溴生成溴苯的反为取代反，不属于加成反，故D错误；应选A．点评：此题考查了常见有机反类型的判断，题目难度不大，明确有机反概念及反实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的灵活用能力．9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯考点：相似相溶原理及其用．分析：在水中可以分层，那么物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小．解答：解：苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯、四氯化碳的密度比水大，而乙醇与水任意比例互溶，所以下层是水的是苯，应选D．点评：此题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇考点：乙醇的化学性质；苯的性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、﹣OH的有机物．解答：解：A．苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A不符合；B．乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合；C．乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故C不符合；D．乙醇含有﹣OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故D符合；应选D．点评：此题考查常见有机物物质的结构与性质，难度不大，注意与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇能使酸性高锰酸钾褪色．11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③考点：乙醇与金属钠的反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，那么越容易电离出氢离子，与钠反生成氢气的速率就越快．解答：解：由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，那么与钠反生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，那么这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易〕③①②．应选：C．点评：此题考查钠与物质产生氢气的剧烈程度取决于羟基氢的活泼性，明确反剧烈程度与物质酸性的关系是解答此题的关键．12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确考点：元素质量分数的计算．专题：有机物分子组成通式的用规律．分析：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．解答：解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，：ω〔C〕=60%，那么ω〔C2H4〕=60%×=70%，那么ω〔H2O〕=1﹣70%=30%，所以：ω〔O 〕=30%×=2%，应选B．点评：此题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH 羧基〔2〕﹣OH 羟基．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学根底．分析：决有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基；据此进行解答．解答：解：﹣COOH：为羧基，为羧酸的官能团；﹣OH：为醇类或酚类的官能团，名称为羟基；故答案为：羧基；羟基．点评：此题考查了官能团的结构与名称，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握常见官能团的组成、结构与名称．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反②：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ；反③：CH3COOH+CH3CH2OH CH 3COOCH2CH3+H2O ；反④：2CH3CH 2OH+O22CH3CHO+2H2O ；〔2〕指出以下反的反类型：反③酯化反〔取代反〕；反④氧化反．考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机反．分析：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，以此解答该题．解答：解：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，〔1〕反①中，乙醇能和金属钠反置换氢气，即2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反②中，乙醇具有可燃性，燃烧方程式为：CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2O，反③为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反④中乙醇能发生催化氧化反，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；〔2〕由上述分析可知，反③为酯化反〔取代反〕，反④为氧化反，故答案为：酯化反〔取代反〕；氧化反．点评：此题考查有机物的推断，为高频考点，明确乙醇的性质是解答此题的关键，注意图中反条件及物质的性质的关系即可解答，题目较简单．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=计算水的物质的量，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，再计算CO、CO2的总的质量，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量及总物质的量列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算CO、CO2的质量．解答：解：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为=0.6mol，那么n〔H〕=0.6mol×2=mol，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol，CO、CO2的总的质量=2g﹣10.8g=1g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=g，CO2的质量为0.35mol×44g/mol=1g，答：CO的质量为g，CO2的质量为1g．点评：此题考查混合物的有关计算，难度中，根据乙醇的化学式确CO、CO2的总的物质的量与氢原子关系是关键．。
高一化学下学期第六次周练试题
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第六次周练试题一、选择题1．常温下，下列溶液能够用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反映D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存3．下列指定反映的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 4．在配制必然物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B．溶解搅拌时有液体飞溅C．容量瓶洗净后没有干燥D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，但当即又变成黄色，现在若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列转变进程中，最终被还原的是()A．SO2 B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋6．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，则该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1：4 B．1：5C．2：3 D．2：57．下列叙述正确的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能将柴炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反映，红热的Fe与水蒸气反映均能生成气体C．Li、C、P别离在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A．在此反映中硝酸表现强氧化性，全数被还原B．向反映后的溶液中再加入金属铁，再也不发生化学反映C．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:59．如图表示Cu与HNO3反映的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反映中被还原的HNO3与Cu的量的关系()10．镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全数被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全数沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
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高一化学周练试题
2008、11、21
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共50分）
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比
⑤热和电的良导体
A ．①②④
B ．①②③④
C ．①③④
D ．①②③④⑤
2．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al
A ．③④
B ．②③④
C ．①③④
D ．全部
3．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热
D ．配成溶液后通入CO 2
4．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A ．
⨯3.21004＋100％ B ．⨯8
.141004－＋100％ C ．⨯41004＋100％ D ．⨯1.03.21004－＋100％ 5．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）
A ．都是白色的固体
B ．都是碱性氧化物
C ．都能和水反应形成强碱溶液
D ．都是强氧化剂
6．将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到
溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）
A ．a ＝b
B ．a >b
C ．a <b
D ．无法确定
7．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
若同
温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A ．1:1
B ．2:3
C ．3:2
D ．1:6
8．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A ．将钠放入足量的稀盐酸中
B ．将钠放入足量的稀硫酸中
C ．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
9 ．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤
液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO
2
10．只用一种试剂可区别()()
、、、、五种溶
Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO
2422243424液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3
（选做题）．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二、填空题（每空3分，共42分）
11．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为
12.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作
制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象
是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。
（4）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理______________
三、计算题（8分）
13、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数
中的HCl，反应的离子方程式为四、选做题1.通常用小苏打的悬浊液除去CO
2
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）
2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙厂废水有明显的＿＿色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
3.在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/LNaOH溶液，当a、b满足_____________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3D 质量为____________g
化学答题卡
班级_______ 姓名______________ 一、选择题(50分)
二、（每空3分）
11、（1）__________ ___________________________________
(2)____________ ___________________________________
(3)____________ _____________________________________
12、（1）________; _________________________________________;
___________; ____________________; ____________
(2) ________________________________________________________
(3)
_______________________________________________________________ _____________________ (4)_________________
三、（8分）
四、（选做题）
1.____________________________; ______________________________
______________________________________.
2. (1)_____________________ _______________________________
(2) ___________________
(3) _________________ ___________________________
3.______________________________; _________________________________
答案DDCDC AADAA
11. (1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；(2)盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
12.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)不合理。