《教师参考》鲁科版(高中化学)必修1：3.3.1 硫与二氧化硫 同课异构课件1
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鲁科版高中化学必修第1册 第3章 第2节 第1课时 硫 二氧化硫
B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用， 它们都能使品红溶液褪色 C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们 都能使石蕊溶液先变红再褪色
红褪色，B正确。 二氧化硫不能漂白指示剂，只能使石蕊溶液变 红色，不会褪色，C错误。 盐酸与氢氧化钠溶液反应，消耗了氢氧化钠而 使酚酞褪色，说明盐酸有酸性，D错误。
D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，
第3章
2 第 节
硫的转化
第1课时 硫、二氧化硫
学习目标
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
2.自然界中含硫化合物：
化学式 BaSO4 CaSO4·2H2O
名称 重晶石
石膏
永久性
暂时性
永久性
范围
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石 蕊褪色
可漂白某些有色物质， 可吸附某些有色物 不能使石蕊试液褪色 质的分子
思考： 1.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色
原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
2. 将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象 相同吗？
谢 谢！
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
点燃
+4
S + O2 ====原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
高中化学鲁科版必修1 3.3.1 硫与二氧化硫2
溶沸点 同素异 形体
黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
6
预测 硫单质的化学性质
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
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7
实验
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
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H SO O2、H2O、 阳光
23
H2SO4
微生物 还原
S H2S
部分硫 部分硫
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地表 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
受空气中氧气、水等作用
爆
发
辰 砂
含硫
黄 铁
与砷铁汞锑
矿物 矿
地下 等元素化合
雄黄雌黄
辉
锑
矿
4
硫在自然界中的存在
火山喷口
天 然
游离态
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
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9
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
22HHC2Sl O3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
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黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
6
预测 硫单质的化学性质
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
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7
实验
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
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H SO O2、H2O、 阳光
23
H2SO4
微生物 还原
S H2S
部分硫 部分硫
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地表 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
受空气中氧气、水等作用
爆
发
辰 砂
含硫
黄 铁
与砷铁汞锑
矿物 矿
地下 等元素化合
雄黄雌黄
辉
锑
矿
4
硫在自然界中的存在
火山喷口
天 然
游离态
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
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9
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
22HHC2Sl O3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
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高中化学鲁科版必修1 3.3.1 自然界中的硫
子能力Cl2＞S，故氧化性Cl2＞S。
答案：Cl2＞S
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硫单质中硫元素化合价为 0，在化学反应中，化合价既可 以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升
点燃 高，表现一定的还原性，如 S＋O2=====SO2。
第 3 章
第 3 节
第 1 课 时
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课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考点
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
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做氧化剂，C 做还原剂
(2)由于 S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属
元素显低价态。
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[例]下列关于硫的说法正确的是 ( ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化 物
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3．既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如
△ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
点燃 [特别提醒] (1)在黑火药爆炸反应 S＋2KNO3＋3C=====
O
－2
高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
2．表现氧化性 (1)当硫与 H2、部分金属等还原性较强的物 质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧 化性，如： S＋H2==△===H2S，S＋2Cu==△===Cu2S， S＋Hg===HgS。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降 低，表现氧化性，化学方程式为：S＋2KNO3 ＋3C==△===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
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山东科学技术出版社 高一 | 必修一
3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀 虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转 化
1．硫元素的化合价主要有 －2、0、＋4、＋6 。
2．当硫元素处于 最高 价态时，含这种 价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是 一种 强氧化 剂。
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
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3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现 还 原 性 ， 如 3S ＋ 6NaOH ==△=== 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O。 [特别提醒] (1)在黑火药爆炸反应 S＋2KNO3＋3C=点==燃==K2S ＋3CO2↑＋N2↑中S0 →K2－S2，K＋N5O3→N0 2，C0 →＋C4O2，S 和 KNO3 作氧化剂，C 作还原剂。 (2)由于 S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产 物中金属元素显低价态。
3．当处于中间价态时(如 S 和 SO2)， 既具有 氧化 性，又具有还原性。
4．当处于最低价态时(如 H2S)，含有 这种价态硫元素的物质，只具有 还原 性。
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四、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度
《教师参考》鲁科版(高中化学)必修1：3.3.2 硫酸 酸雨及其防治 同课异构课件2
2[CaSO4· 2H2O]
1.用燃气代替汽油 2.用甲醇代替汽油
31
1. 最近，欧洲的26个国家和加拿大，在 联合国欧洲经济委员会提出的一份新协 议上签了字，把本国SO2的排放量减少 87%，美国也承诺到了2010年将SO2的 排放量减少80%。 2.全世界已有40多个国家通过有关污染 限制汽车排污。
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 第2课时 硫酸 酸雨及其防治
一、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1质
1、SO2具有还原性 2SO2+O2 催化剂2SO3 2、SO2具有氧化性 （SO2+2H2S==3S ↓ +2H2O） 3、SO2是酸性氧化物 SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ） SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、SO2具有漂白性 使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红的颜色
18
科学家粗略估计， 1990年我国化石燃料约消 耗近700百万吨，占世界 消耗总量的12%。但是我 国,1950年至1990年的四 十年间,增加了30倍。
19
在发动机内,活塞 频繁打出火花，N2 变成NOx。近年来 ,我国各种汽车数 量猛增,它的尾气 对酸雨的贡献正在 逐年上升。
20
3、酸雨的危害 • • • • 酸雨使湖泊的水质变酸 酸雨使土壤变贫瘠 酸雨造成森林大面积死亡 酸雨影响人体健康
4、酸雨的防治——可采用以下措施：
1、开发新能源，如氢能、风能、 太阳能等清洁能源 2、采用脱硫技术对化石燃料进行 处理，如：在煤粉燃烧前加入生石 △ 灰： SO2 + CaO == CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫 变废为宝：用来制石膏
高中化学鲁科版必修1课件：3.3.1 自然界中的硫 二氧化硫
H2SO3
H2SO4
FeS2
HgS
As4S4 As2S3
CaSO4· 2H2O Na2SO4· 10H2O
答案
3.物理性质 同素异形体 俗名 颜色 状态 溶解性 ____ 不 溶于水，____ 微 溶 于酒精，____ 易 溶于CS2 熔沸点
淡黄 色 ___ 固体 斜方硫 ______和单斜硫 硫黄 ____ _____
解析答案
4.分析CO2与SO2的性质异同，作出下列选择。 ③⑤ 。 (1)下列实验中能证明某气体为SO2的是_____ ①使澄清石灰水变浑浊 ③使品红溶液退色 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴 ④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白
色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
(7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。
(8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
解析答案
3．下列现象和结论均正确的是________(填序号)。 ①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 ②能使品红溶液退色的气体一定是SO2 ③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性 ④通入溴水中能使溴水退色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成，说 明通入的气体为SO2 ⑤先通入足量的 NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀 溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2 ⑥Cl2和SO2通入品红溶液都退色，但退色原理不同
低 较____
答案
4.化学性质
点燃 = = = = = S+O2 ==
SO2 H2S
△ S+H2 = = = = =
鲁科版高中化学必修一 3.3.1 硫与二氧化硫 教学设计 (3)
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫三维目标【知识与技能】1. 了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源。
2. 了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。
3. 掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。
4. 实验能力的培养。
培养学生根据实验现象探究、分析、判断和推理的能力。
【过程与方法】1. 阅读、运用实验、观察等方法自主学习硫的性质。
2. 采用多媒体等多种辅助教学手段，丰富课堂教学。
【情感、态度与价值观】1. 通过对实验的分析，激发学生学习化学的兴趣和情感。
2. 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
教学重点硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源，自然界中不同价态硫元素之间的转化。
教学难点硫单质及二氧化硫的物理性质和化学性质。
教学过程【引入】对于“富士山”这个名字，大家一定很耳熟吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山，“远望去，她像一位美丽的看护妇......”。
在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。
然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。
【讲述】那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。
说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习，我们就对它有了正确的认识。
【板书】一、自然界中的硫1. 自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。
【投影】【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】都含有硫元素。
【讲述】这些物质都是火山喷发的时候所产生的，他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。
然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”，火山爆发时生成的一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看它们的旅途。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
鲁科版高中化学必修一 《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然 界中的硫二氧化硫)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
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第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 第1课时 硫与二氧化硫
一、自然界中的硫
火山口的硫
火山爆发
提出问题
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元 素的气体是什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它们如何由火山喷发产生的硫单质 转化而来?
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2 H大气 S SO3
2
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
地表
微生物 还原
S H 2S
部分硫
部分硫
火 山 爆 发
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 地下 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿 辉 锑 矿
雄黄 雌黄
硫在自然界中的存在
火山喷口 游离态 地壳岩层
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻璃片
H2S
析出硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
+6
S→S
Cu+2H2SO4（浓） C+2H2SO4（浓）
△
+4
CuSO4+SO2↑+2H2O CO2+2SO2↑+2H2O
△
实验设计要求
（1）设计的方案尽量减少环境污染 （SO2,H2S均有毒），认真对待尾 气的处理。 （2）实验方案要能判断是否实现了 转化。 （3）画出实验装置图。
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
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二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
提出问题
含有硫元素的物质在自然界 中依靠大自然的作用进行相互 转化。那么，在实验室中怎样 实现这些物质间的转化呢？
知识支持
SO2 + O2
S→S
催化剂
+4
+6
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 △ ＋2
△
＋1
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
0 高温 -2 0△ -2 0 点燃 +4
溶沸点 同素异 形体
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
氧化剂
0 △ -2
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝 （Na2SO4· 10H2O) 石膏（CaSO4· 2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
2.认识硫单质
实 验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
硫单质的物理性质
色 态
溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
概括· 整合
1相互转化关系
强氧化剂
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
硫在氧气中燃烧
硫作为还原剂
具还原性 硫作为氧化剂，具氧化性。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
知识支持
H2 S FeS S
硫元素知识网பைடு நூலகம்
H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 BaSO4 CuSO4
第3节 硫的转化 第1课时 硫与二氧化硫
一、自然界中的硫
火山口的硫
火山爆发
提出问题
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元 素的气体是什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它们如何由火山喷发产生的硫单质 转化而来?
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2 H大气 S SO3
2
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
地表
微生物 还原
S H 2S
部分硫
部分硫
火 山 爆 发
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 地下 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿 辉 锑 矿
雄黄 雌黄
硫在自然界中的存在
火山喷口 游离态 地壳岩层
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻璃片
H2S
析出硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
+6
S→S
Cu+2H2SO4（浓） C+2H2SO4（浓）
△
+4
CuSO4+SO2↑+2H2O CO2+2SO2↑+2H2O
△
实验设计要求
（1）设计的方案尽量减少环境污染 （SO2,H2S均有毒），认真对待尾 气的处理。 （2）实验方案要能判断是否实现了 转化。 （3）画出实验装置图。
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
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二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
提出问题
含有硫元素的物质在自然界 中依靠大自然的作用进行相互 转化。那么，在实验室中怎样 实现这些物质间的转化呢？
知识支持
SO2 + O2
S→S
催化剂
+4
+6
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 △ ＋2
△
＋1
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
0 高温 -2 0△ -2 0 点燃 +4
溶沸点 同素异 形体
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
氧化剂
0 △ -2
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝 （Na2SO4· 10H2O) 石膏（CaSO4· 2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
2.认识硫单质
实 验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
硫单质的物理性质
色 态
溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
概括· 整合
1相互转化关系
强氧化剂
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
硫在氧气中燃烧
硫作为还原剂
具还原性 硫作为氧化剂，具氧化性。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
知识支持
H2 S FeS S
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H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 BaSO4 CuSO4