第三章学案15铁、铜及其重要化合物(20200915095403)
第三章学案15铁、铜及其重要化合物(20200915003520)
高中化学学习资料整理总结学案15铁、铜及其重要化合物［考纲要求］1•了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
2.以Fe2*、Fe3+为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
回扣教材夯实基础知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化©.⑥［问题思考】1. 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律?知识点二铁的重要化合物1. 铁的氧化物铁元素的主要化合价为+ 2价和+ 3价，通常可以形成三种氧化物［氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）］。
三种氧化物性质的比较如下表：与匚0反应空昱中的穂定性「空违中加热，生成F勺比生成方法2以(过®〕—SIR2弘0(焼钢炉｝( 0H),=賦比4 3H,03Fe + 20,—他22. 铁的氢氧化物和盐类(1) 用化学方程式或离子方程式表示下列变化賦口叫旦阿口卅人©⑺Fe(0H)2、Fe(0H)3的颜色分别是Fe2"、Fe3"在水溶液中的颜色分别是【问题思考】2. 怎样保存铁盐和亚铁盐？3. 教材中有关Fe(0H)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(0H)2沉淀(几乎分辨不出来)。
为什么不能容易观察到白色的Fe(0H)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(0H)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？知识点三铜及其化合物(2) 以上反应属于氧化还原反应的是还原剂的作用下可以-容易被空气中的—(3) 反应②、④说明Fe(0H)2、Fe(0H)3具有(4) 反应③、⑤说明了Fe(0H)3、Fe(0H)2的⑸FeCl2、FeCb的水溶液显 ____ 性，说明了Fe?、Fe'具有(6)检验溶液中是否会有Fe3"的方法是：向溶液中加入，Fe3"具有，说明+ 2价Fe与+ 3价Fe之间在氧化剂、—性，Fe2"具有__________ 性。
Fe(0H)2不稳定,O___ 性，能与____ 反应生成盐和水。
第三节 铁、铜及其化合物导学案
第三节 铁、铜及其化合物1．了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应铁基础自查(理一理)1．铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有 化合态，主要化合价为 ，其 更稳定。
2．铁的化学性质(1)与非金属反应Fe 与较强的氧化剂反应生成 价化合物； Fe 与较弱的氧化剂反应生成 价化合物。
(2)与水蒸气反应反应的化学方程式3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸反应①与非氧化性酸反应产生H 2如与稀H 2SO 4、盐酸等反应，其离子方程式为： 。
②与氧化性酸反应不生成H 2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为 ，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为 。
常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的 薄膜，化学上 称为 ，属于 变化(填“物理”或“化学”)。
铁的重要化合物铜及其重要化合物1．铜(1)物理性质：色，不能被磁铁吸引。
23．CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为 色晶体，俗称 。
无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝 色(生成CuSO 4·5H 2O)可作为 的检验依据。
1．“铁三角”中的转化关系(1)Fe →Fe 2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、 稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。
例 如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
(2)Fe 2＋→Fe ：比较活泼的金属(如Al 、Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁。
例如： FeCl 2＋Zn===ZnCl 2＋Fe 。
第三章 优秀教案15 铁、铜及其重要化合物
学案15铁、铜及其重要化合物[考纲要求]1.了解铁、铜及其化合物地主要性质及应用.2.以Fe2＋、Fe3＋为例理解变价金属元素地氧化还原反应.知识点一铁地化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关地反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁地重要化合物1．铁地氧化物铁元素地主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)].三种氧化物性质地比较如下表：2.铁地氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应地是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还原剂地作用下可以________，Fe3＋具有________性，Fe2＋具有________性.Fe(OH)2不稳定，容易被空气中地_________________________________________________________.(3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有____性，能与____反应生成盐和水.(4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2地_________________________________.(5)FeCl2、FeCl3地水溶液显____性，说明了Fe2＋、Fe3＋具有________性.(6)检验溶液中是否会有Fe3＋地方法是：向溶液中加入________溶液，现象是________________________________________________________________________.(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3地颜色分别是________、_______________________________，Fe2＋、Fe3＋在水溶液中地颜色分别是__________、_____________________________.问题思考2．怎样保存铁盐和亚铁盐？3．教材中有关Fe(OH)2地制备方法，实际上只能瞬间观察到地白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来).为什么不能容易观察到白色地Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？知识点三铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：________色固体，具有良好地延展性、导____性和导____性.(2)化学性质①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色地______，与Cl2反应生成________.②与盐溶液地反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________.③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等.(1)物理性质：____色____溶于水地固体.(2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水.一、Fe3＋地检验1．如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否复原？3．有两瓶显黄色地溶液，它们是溴水和FeCl3溶液.(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？典例导悟1要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③听课记录：二、Fe(OH)2地制备原理和方法制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质.②制备过程中，保证生成地Fe(OH)2在密闭地隔绝空气地体系中.典例导悟2用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.方法一用不含Fe3＋地FeSO4溶液与不含O2地蒸馏水配制地NaOH溶液反应制备.(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________.(2)除去蒸馏水中溶解地O2常采用________地方法.(3)生成Fe(OH)2白色沉淀地操作是用长滴管吸取不含O2地NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作地理由是_______________________________ ________________________________________________________________________.方法二在如图所示地装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.(1)在试管Ⅰ里加入地试剂是_____________________________________________.(2)在试管Ⅱ里加入地试剂是_______________________________________________.(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后地实验步骤是_________________________________________________________________.(4)这样生成地Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_____________________________________________________________________________________________.方法三利用电解实验可以制得纯净地Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极地材料分别为石墨和铁.(1)a电极地材料应为__________，电极反应式为______________________________.(2)电解液c可以是__________(填编号).A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________________________________________________________________.(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取地措施是________(填编号).A．改用稀H2SO4作电解液B．适当增大电源地电压C．适当减小两极间地距离D．适当降低电解液地温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________________________ ________________________________________________________________________.题组一Fe及其化合物1．判断正误(1)向含有少量FeCl3地MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目地是除去MgCl2溶液中少量地FeCl3()(2010·江苏－10B)(2)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋地氧化性依次减弱()(2010·江苏－8D)(3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O()(2010·北京理综－10C)(4)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()(2010·天津理综－5A)(5)向氢氧化亚铁中加入足量地稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()(2010·四川理综－9B)2．(2010·安徽理综，12)上图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化地腐蚀性实验结果，下列有关说法正确地是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金地腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸地弱B．稀硝酸和铁反应地化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸地氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金地腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金地腐蚀性减弱3．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应地离子方程式地是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋题组二Fe2＋、Fe3＋地检验及相互转化4．(2010·福建理综，25改编)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸地反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物地铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________________.(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中除含Fe3＋外还可能含有Fe2＋.若要确认其中地Fe2＋，应选用________(选填序号).a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液题组三铜及其化合物5．(2010·北京理综，11)自然界地表层原生铜地硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶地ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析正确地是()A．CuS地溶解度大于PbS地溶解度B．原生铜地硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应地离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及地反应类型有氧化还原反应和复分解反应6．(2010·课标全国卷，26)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中A为某金属矿地主要成分，经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E地浓溶液发生反应，G为红色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质地化学式：B________、E__________、G________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是_______________________________________________________________；(3)反应②地化学方程式是________________________________________________.题组一铁及其化合物1．在火星上工作地美国“勇气号”、“机遇号”探测车地一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐地信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确地是() A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉地混合物B．检验从火星上带回来地红色物质是否是Fe2O3地操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a molFe2O3所需H2、Al、CO地物质地量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物2．(2011·广州模拟)将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1地氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质地量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物地物质地量之比为2∶5题组二Fe 2＋、Fe 3＋地检验及相互转化3．某同学设计下列方案对A 盐地水解液进行鉴定：由此得出地结论中，不正确地是( ) A ．D 溶液中存在Fe(SCN)3B ．滤液中有Fe 3＋C ．B 为AgBrD ．A 一定为无氧酸盐FeBr 24．FeCl 3可通过多种途径转化成FeCl 2.(1)在FeCl 3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应地离子方程式为________________________________________________________________________.(2)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气下加热至300～350℃，通入干燥H 2而制得FeCl 2.该反应地化学方程式为_________________________________________________.(3)工业上另一种制备FeCl 2地方法是：将无水地FeCl 3与适量氯苯(C 6H 5Cl)，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl 3＋C 6H 5Cl ――→130℃2FeCl 2＋C 6H 4Cl 2＋HCl 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生地是________(填有机反应类型). (4)根据上述三个反应，下列有关说法正确地是________(填序号). ①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ②反应(3)中，HCl 为氧化产物③上述三个反应中，FeCl 2均为还原产物(5)请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2地化学方程式：________________________________________________________________________.题组三铜及其化合物5．(2010·金华期末)下列实验中，金属或固体可以完全溶解地是( ) A ．在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 B ．镀锌铁皮加入足量地NaOH 溶液中C ．1mol 铜片与含2molH 2SO 4地浓硫酸共热D ．常温下，1mol 铜片投入含4molHNO 3地浓硝酸中6．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 地混合气体，这些气体与1.68LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液地体积是( )A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL 7.(2008·北京理综，28)由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中地几种物质组成地混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X ，加入过量地NaOH 溶液，有沉淀生成.取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有地物质是(填写化学式)__________.(2)Z 为一种或两种气体：①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应I 中能同时生成两种气体地化学方程式是___________________________________________________________；②若Z 为两种气体地混合物，试剂a 为适量水，则Z 中两种气体地化学式是__________. (3)向Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中地阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________.(4)取Y 中地溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI －时，共转移3mol 电子，该反应地离子方程式是_____________________________________________________________________________________.(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y 中地红色固体，则原样品中所有可能存在地物质组合是(各组合中地物质用化学式表示) ________________.题组四实验探究 8．(2008·广东，21)某种催化剂为铁地氧化物.化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素地价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色.一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3地结论.(1)请指出该结论是否合理并说明理由_____________________________________________________________________________________________________________.(2)请完成对铁元素价态地探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L －1H 2SO 4、3%H 2O 2、6mol·L －1HNO 3、0.01mol·L －1KMnO 4、NaOH 稀溶液、0.1mol·L －1KI 、20%KSCN 、蒸馏水.①提出合理假设 假设1：_______________________________________________________________；假设2：_________________________________________________________________；假设3：________________________________________________________________.②设计实验方案证明你地假设 ③实验过程.学案15铁、铜及其重要化合物 【课前准备区】 知识点一(1)①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 ③Fe ＋S=====△FeS(2)④3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2↑(3)⑤Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑⑥Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 知识点二2223②Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O③Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓④Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑥2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑦2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋(2)①、⑥、⑦相互转化氧化还原O2氧化生成Fe(OH)3(3)碱酸(4)制备方法(5)酸水解(6)KSCN溶液显红色(7)白色红褐色浅绿色棕黄色知识点三1．(1)紫红热电(2)①O2黑CuOCuCl2②CuCl2FeCl2问题思考1．由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同地氧化剂反应时，其产物中铁元素地化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋；(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋.2．亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应地酸溶液以防止Fe2＋水解.铁盐溶液中加入少量相应地酸溶液以防止Fe3＋水解.3．Fe(OH)2极易被氧化，转化为Fe(OH)3.要想长时间观察到白色沉淀地生成，关键是降低反应体系中氧气地存在量和操作过程中氧气地引入量.就教材中地实验来说，常采用地方法有：(1)采用新制备地纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中地氧气氧化成Fe3＋)；(2)将溶解亚铁盐地蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中地氧气)；(3)将碱直接加到亚铁盐溶液地底部(使Fe(OH)2与空气隔离)；(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水地有机溶剂).【课堂活动区】一、1.用洁净地试管取少量(1～2mL)地样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN 溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化.2．NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋反应生成地Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象.苯酚溶液能证明，因为Fe3＋与苯酚发生显色反应.3．(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它碱溶液③用AgNO3溶液④用铜片⑤用苯或CCl 4(2)不能，因为二者均与Fe 反应生成Fe 2＋典例导悟1．C[在该溶液中先加入少量NH 4SCN 溶液，溶液不变红色，无Fe 3＋存在，再加入氯水，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液变为红色.KMnO 4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以这儿不用KMnO 4溶液.]2．方法一 (1)稀H 2SO 4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成地Fe(OH)2沉淀接触O 2而被氧化 方法二 (1)稀H 2SO 4和铁屑 (2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出地H 2地纯度，当排出地H 2已经纯净时再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成地H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O 2不易进入方法三 (1)FeFe －2e －===Fe 2＋(2)BC (3)隔绝空气，防止生成地Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解地O 2 (4)BC (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色解析方法一Fe 2＋易水解，要加入稀H 2SO 4防止其水解；Fe 2＋易被空气中地O 2氧化，要加铁粉，将被氧化生成地Fe 3＋还原成Fe 2＋.气体地溶解度是随温度升高而降低地，所以煮沸后地蒸馏水中溶解地O 2变少.方法二两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生地气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO 4应在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O 2地NaOH 溶液.当Fe 与稀H 2SO 4放入试管Ⅰ后，产生地H 2可以从试管Ⅰ内短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内空气.再经过止水夹通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气.然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生地H 2无法逸出，造成管内压强增大，将试管Ⅰ内FeSO 4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于H 2环境，从而避免了被空气中地O 2氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间.方法三电解时阳极Fe －2e －===Fe 2＋，阴极上2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，或电解质溶液能直接提供OH －.当Fe 2＋与OH －接触时Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，当电解液选用NaOH 溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，当选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀(大约在电池中部)；当反接电源后，阳极4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，产生地O 2立即把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3.【课后练习区】 高考集训1．(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)×2．D[根据图可知，Cr 地含量不同，三种酸对Fe －Cr 合金地腐蚀性不同，当w (Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A 不正确；铁与稀硝酸反应生成地是NO 而不是NO 2，B 错；三种酸地质量分数相同，盐酸中地氢离子浓度最大，C 错；根据图中稀HNO 3地曲线变化，可知D 正确.]3．D4．(1)铁钉被钝化 (2)d 5．D6．(1)SO 2浓H 2SO 4Cu 2O (2)粗铜精铜CuSO 4溶液(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 解析(1)由G 为红色沉淀及F 转化为G 地条件可知，G 为Cu 2O ，则C 为Cu ，E 为浓硫酸或者硝酸，结合题中所给地信息可知，矿物A 应为Cu 2S ，则B 为SO 2，D 为SO 3，E 为浓硫酸而不是硝酸，F 为CuSO 4.(2)用电解法提纯金属铜地方法是将粗铜作为电解池地阳极，精铜作为电解池地阴极，一般用CuSO 4溶液作电解质溶液.(3)反应②地化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O.考点集训1．C2．B[n (Fe)＝1.12 g/(56 g·mol －1)＝0.02 mol ，n (Fe 3＋)＝0.025 L ×2 mol·L －1＝0.05 mol ，由反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，加入KSCN 显红色.溶液中n (Fe 2＋)＝3n (Fe)＝0.06 mol ，溶液中n (Fe 3＋)＝0.05 mol －2n (Fe)＝0.01 mol ，即Fe 2＋和Fe 3＋地物质地量之比为6∶1；氧化产物与还原产物地物质地量之比为1∶2.]3．D[根据B 、D 现象可确定A 是由Fe 3＋和Br －或由Fe 2＋和Br －组成地盐.]4．(1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2(2)2FeCl 3＋H 2=====300～350℃2FeCl 2＋2HCl (3)取代反应 (4)③ (5)2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2(其他答案合理均可)5．D[MnO 2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH 溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol 铜片与含2 mol H 2SO 4地浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应地进行硫酸变稀，反应不再进行.]6．A7．(1)Al(2)①C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ②NO 、CO 2 (3)Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋(4)2Fe 2＋＋3H 2O 2＋4I －===2Fe(OH)3↓＋2I 2(5)CuO 、C 或CuO 、C 、Fe 2O 38．(1)不合理.实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在地二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后地溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素地价态(2)①催化剂中铁元素全部为＋3价催化剂中铁元素全部为＋2价催化剂中铁元素同时存在＋2价与＋3价版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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铁铜及其重要化合物---教学案建议5课时
铁、铜及其重要化合物---教学案(1)NO 3-与Fe 2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反应：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。
(3)注意FeCl 3、Fe 2(SO 4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3+水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe 2O 3固体。
但Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3+，而也可能含有Fe 2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe 3++Fe=3Fe 2+。
第1课时 铁铜及其氧化物请阅读《风向标》P79----80考点1和2【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 【例2】（2009广东理科基础，25）钢铁生锈过程发生如下反应：知识体系基础知识再现典型例题①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是 （ ） A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【例3】（2009广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
铁、铜及其化合物的应用导学案
铁、铜及其化合物的应用导学案【学习目标】：1． 了解铁、铜及其重要化合物的主要性质与用途2． 掌握Fe 2+与Fe 3+的鉴别及相互转化【问题导学】活动一：阅读教材P74-75——认识铁、铜的性质1、 铁和铜在生活中分别有哪些应用？根据铁和铜的应用，请归纳出它们的物理性质。
（联系铁铜的实际应用，引发学生对已有的铁铜的单质的性质再认识）2、 用化学方程式表示铁、铜与非金属、酸、盐溶液的反应，属于氧化还原反应的标出电子转移方向与数目及氧化剂和还原剂，属于离子反应的写出离子方程式。
（以旧代新，符合学生的认知规律。
通过书写化学方程式、判断氧化剂、还原剂、电子得失，培养学生获取信息的能力，在交流、讨论中获取新知识。
）活动二：阅读教材P75——了解Fe 2+和Fe 3+的检验方法请总结通过哪些方法可以检验出溶液中含有Fe 2+和Fe 3+。
（培养学生分析问题解决问题的能力。
）活动三：阅读教材P75——认识Fe 2+和Fe 3+相互转化的条件。
（培养学生的实验探究能力）根据氧化还原反应的基本原理，利用现有试剂（FeCl 3溶液 、FeCl 2溶液、KSCN 溶液、氯水、铁粉、双氧水、铜粉），设计实验方案探究Fe 2+和Fe 3+的转变条件。
2＋ Fe 3＋3＋ 2＋【小结】【迁移应用】1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B FeSC FeCl3D FeCl22.常温下，不能用铁质容器存放的物质是（）A 浓硫酸B 浓硝酸C硫酸铜溶液D氢氧化钾溶液3．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L-1D．1.0 mol·L-14．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A Cu2+B Mg2+C Fe2+D Al3+56．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是（）A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCN-C、Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物D、Fe2+被溴氧化成Fe3+7．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+ 8．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 ( ) C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无。
高中化学：铁、铜及其化合物的应用导学案
高中化学：铁、铜及其化合物的应用导学案【学习目标】1、复习巩固已学的铁、铜及其化合物的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系.2、掌握Fe3+、Fe2+相互转化及条件.【重点难点】重点：Fe3+与Fe2+的相互转化.难点：构建铁的不同价态相互转化的关系【导学流程】一、知识梳理1、Fe2＋、Fe3＋的检验方法（1）直接观察颜色：Fe2＋溶液呈，Fe3＋溶液呈.（2）利用显色反应：（3）利用铁的氢氧化物的颜色：（4）利用Fe3＋的氧化性：2、构建“铁三角”中的转化关系：只有性Fe（较氧化剂）（较氧化剂）Fe2＋Fe3＋既有氧化性又有还原性只有性二、典型例题【典例1】能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是：①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤【典例2】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是：A．Fe3+ B．Fe2+C．Cu2+ D．H+【典例3】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全 部注明，已知A 、D 为金属单质，其他为化合物.试推断：（1）写出物质的化学式：A ：________ C ：Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F 的离子方程式H→I 的离子方程式三、当堂检测1、亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变成Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力.服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有：A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性2、下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是：A. 有大量白雾产生的反应：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5B. 有白色沉淀生成的反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgOC. 有溶液颜色变化的反应：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D. 黑色固体变成红色固体的反应：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 3、化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中，不正确的是：A. 金属钠、镁等金属着火时，可用泡沫灭火器灭火B.铜的导电性、导热性比铁强C. 发酵粉主要含碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 明矾常作为净水剂4、正误判断：（1）铁与氯气等强氧化剂反应时会被氧化成含+3价铁的化合物.（2）将Fe3+转化为Fe2+时需要加入氧化剂才能实现，比如加铁粉、铜、KI溶液等.溶液反应，而不能和盐酸反应，说明氧化性Fe3+ > H+.（3）铜可以和FeCl3（4）在制作印刷电路板的过程中利用了铜与氯化铁溶液的反应.（5）将铁屑溶于过量的盐酸后再加入氯水和KSCN溶液，会看到溶液呈血红色.。
第三单元 第15讲 铁、铜及其化合物
解析：由于 Fe(OH)2 易被氧化，所以溶解 FeSO4 的水应煮
沸以除去其中溶解的氧气，在 FeSO4 溶液中应加入少量铁屑防
止Fe2＋被氧化，在其溶液中加植物油是隔绝空气，然后把盛有 氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后再挤出氨水。 答案：B
考点 4
Fe2+、Fe3+和Cu2+的鉴别
1．化学性质
氧化成 Fe3＋，然后加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3 等物质(不引
入杂质离子)，调节溶液的 pH，待 Fe3＋水解完全生成沉淀(此 时其他离子不水解)，过滤除去。
3．用离子方程式表示可溶性铁盐能净水的原理。 答：Fe3＋＋3H2O 4．如何检验 Cu2＋？ 答：(1)观察法，含 Cu2＋的溶液呈蓝绿或蓝色。 (2)加 NaOH 溶液，产生蓝色絮状沉淀。 (3)加 Na2S 溶液，产生黑色沉淀，沉淀溶于稀 HNO3。 Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
+2H2O
3Fe(OH)2+10H++ NO3— ===3Fe3++ NO↑+8H2O
3H+===Fe3+
+3H2O
2H+===Cu2+
+2H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
1．氢氧化亚铁溶液露置于空中会发生什么反应？
答：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判
断都正确的是(
选项 A B 碳酸铜
)
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜 器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸 铆在铜板上的铁 铁比铜活泼 钉在潮湿空气中 判断 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
《铁、铜及其化合物的应用》教案
《铁、铜及其化合物的应用》教案闽侯一中化学组赵铭一、教学目标知识目标：1、复习铁、铜的物理及化学性质，学习铁、铜及其化合物新的化学性质。
2、掌握Fe3+检验方法，理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
能力目标：1、引导学生积极参与实验探究，学习实验探究的基本过程和一般方法；提高实验操作的基本技能，同时促进自主学习、合作学习、探究学习。
2、通过列表比较和图示联系，学习科学的思维方法和学习方法。
情感目标：1、培养学生积极，严谨的学习态度，及客观分析问题的良好学习品质。
2、加强合作交流和语言表达，培养健康和谐个性。
二、教学设计：围绕三维目标，采用分组讨论，分组实验，合作交流等形式引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
（1）引导学生从生活常识发现铁、铜两者在性质上的差异。
（2）从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
（3）通过信息提示，演示实验实验学会Fe3+、Fe2+检验方法，认识Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
（4）引导学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”知识网络，同时进行相应的课堂练习，加深对氧化还原反应，离子反应的理解。
三、教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
四、教学难点：Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
五、实验仪器药品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、0.1mol.L-1 FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、新制氯水、稀硝酸、1℅H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30℅FeCl3溶液。
（2）棉签、试管若干、烧杯、洗瓶、小药匙、砂纸、胶头滴管。
六、教学过程：铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的应用与物理性质二、铁、铜及其化合物的化学性质引导学生从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
1、铁、铜的化学性质2、Fe 3+的 检验方法。
通过信息提示，演示实验学会Fe 3+ 、Fe 2+检验方法。
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咼考总复习同步训练学案15铁、铜及其重要化合物2.以Fe2*、Fe3+为例理解变价［考纲要求］1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
金属元素的氧化还原反应。
回扣教材夯实基础知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化⑴林［问题思考】1. 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律?知识点二铁的重要化合物1. 铁的氧化物铁元素的主要化合价为+ 2价和+ 3价，通常可以形成三种氧化物［氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）］。
三种氧化物性质的比较如下表：与匚0反应空昱中的 穂定性 「空违中加热，生成F 勺比生成方法2以(过®〕—SIR2弘0(焼钢炉｝( 0H ),=賦比4 3H,03Fe + 20,—他22. 铁的氢氧化物和盐类(1) 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 賦口叫旦阿口卅人©⑺Fe(0H)2、Fe(0H)3的颜色分别是Fe 2"、Fe 3"在水溶液中的颜色分别是 【问题思考】 2. 怎样保存铁盐和亚铁盐？3. 教材中有关Fe(0H)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色 Fe(0H )2沉淀(几乎 分辨不出来)。
为什么不能容易观察到白色的 Fe(0H )2沉淀呢？可采取哪些措施使 Fe(0H )2沉 淀能够维持较长时间不被氧化呢？知识点三铜及其化合物(2) 以上反应属于氧化还原反应的是还原剂的作用下可以 - 容易被空气中的—(3) 反应②、④说明Fe(0H )2、Fe(0H )3具有 (4) 反应③、⑤说明了 Fe(0H )3、Fe(0H )2的⑸FeCl 2、FeCb 的水溶液显 ____ 性，说明了 Fe?、Fe'具有(6)检验溶液中是否会有Fe 3 "的方法是：向溶液中加入，Fe 3"具有 ，说明+ 2价Fe 与+ 3价Fe 之间在氧化剂、 —性，Fe 2"具有 __________ 性。
Fe(0H )2不稳定,O ___ 性，能与 ____ 反应生成盐和水。
O性。
—溶液，现象是O②与盐溶液的反应：与 AgNO 3、Hg(NO 3)2发生置换反应；与 FeCb 反应生成。
③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成 Cu 2+和NO 、NO 2、SO 2等。
2.氧化铜和氧化亚铜(1)物理性质： ____ 色 ___ 溶于水的固体。
⑵化学性质：Cu(OH )2属于 __________ 性，能与 _____ 反应生成盐和水。
突破耆点硏靳热点一、Fe '+的检验 1.如何证明一瓶 FeS04溶液是否变质?2.用NaOH 溶液和苯酚溶液是否能证明 FeSO 4溶液是否复原?3. 有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和(1) 如何鉴别它们？(至少说出两种方案)⑵用铁片(或铁粉)能否鉴别?【典例导悟1】要证明某溶液中不含 Fe 3+而可能含有Fe 2 +进行如下实验操作时，最佳顺序 为()② 加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN 溶液 B .③② C .③①D .①②③二、Fe(OH )2的制备原理和方法+ —1.单质铜(1) 物理性质：(2) 化学性质①与非金属反应：在加热条件下，与色固体，具有良好的延展性、导 性和导 反应生成 ____ 色的 性。
，与CI 2反应生成 FeCl 3溶液。
①加入足量氯水 A .①③ 听课记录：制备原理：Fe + 2OH ===Fe(OH) 2 成功关键：①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。
②制备过程中，保证生成的 Fe(OH )2在密闭的隔绝空气的体系中。
【典例导悟2】用下面三种方法均可制得 Fe(OH )2白色沉淀。
方法一 用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与不含O ?的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO 4溶液时还需要加入 ____________ 。
(2) 除去蒸馏水中溶解的 O 2常采用 _________ 的方法。
(3) 生成Fe(OH )2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是 ____________________________________止水夬I n方法二 在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。
(1) 在试管I 里加入的试剂是 ________________________________________________ (2) 在试管n 里加入的试剂是 ___________________________________________________ 。
⑶为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I 和n 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ________________________________________________________________________ 。
(4) ___________________________________________________________________ 这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是 ______________________________________"Z -J七 * #方法三 利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
(1) a 电极的材料应为⑵电解液c 可以是B . NaCl 溶液D . CuCI2 溶液 _，在加入苯之前对电解液 c 应作何简单处理? (4) 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 _______ (填编号)o A .改用稀H2SO4作电解液 B •适当增大电源的电压 C •适当减小两极间的距离 D •适当降低电解液的温度(5) 若c 用Na 2SO 4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH )2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 __________________________________________________，电极反应式为 .(填编号)。
A .纯水 C . NaOH 溶液(3)d 为苯，其作用是高署集训题组一Fe及其化合物1. 判断正误⑴向含有少量FeCl3的MgCb溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3（）（2010 江苏—10B）（2）相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱（）（2010 江苏—8D）⑶铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H ++ 2NO3===3Fe2+ + 2NO f + 4^0（）（2010北京理综—10C）（4）用FeCI3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+ 2Fe3+===Cu2+ + 2Fe2+ （）（2010天津理综—5A）（5）向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+ 2H ===Fe2+ 2出0（）（2010四川理综一9B）2. （2010安徽理综，12）4 200410.004 20 n ia抽上图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A •稀硝酸对Fe- Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B .稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+ 6HNO3（稀）===Fe（NO3）3 + SNO z f + 3^0C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强D •随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱3. （2010全国理综I, 8）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A •将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H +===2Fe3++ 3出匸B .将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H +===3Fe3++ 4^0C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++ 4H ++ NO3===Fe3++ 2出0 + NO tD •将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+题组二Fe2+、Fe3+的检验及相互转化4. （2010福建理综，25改编）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________________ 。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中除含Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应选用填序号）。
a. KSCN溶液和氯水C.浓氨水b铁粉和KSCN溶液d .酸性KMnO4溶液⑵工业上常将无水 FeCl 3在氮气作保护气下加热至300〜350C ，通入干燥 出而制得题组三铜及其化合物5 . (2010北京理综，11)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或PbS ,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是 ( )A . CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B .原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是 Cu 2++ S 1 2 3「===CuS J D .整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应6. (2010课标全国卷，26)物质A 〜G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列 出)。
其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和C o 单质C 可与E 的浓溶 液发生反应，G 为红色沉淀。
请回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： B _______ 、E ________ (2) 利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 由此得出的结论中，不正确的是 ( )A . D 溶液中存在 Fe(SCN )3 3 +B .滤液中有FeC . B 为 AgBrD . A 一定为无氧酸盐 FeBr 24. FeCl 3可通过多种途径转化成 FeCl 2o(1) 在FeCl 3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为O电解质溶液是 _________________________________________(3) 反应②的化学方程式是 ___________________________毒点集训题组一铁及其化合物2 .在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A .铝热剂就是单指 Fe 2O 3和铝粉的混合物B .检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe 2O 3的操作步骤为：样品一 溶解一-过滤一 7向滤液中滴加 KSCN 溶液C .分别还原a mol Fe 2O 3所需 出、Al 、CO 的物质的量之比为 3 : 2 : 3D .明矶属硫酸盐，含结晶水，是混合物2. (2011 •州模拟)将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol L -1的氯化铁溶液中， 其结果是( ) A .铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， C 「基本保持不变B •往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C . Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为5 : 1D .氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 : 5题组二 Fe 2"、Fe 3"的检验及相互转化7粉碎加水充分反应后,n 迢a 酸化的AgNO,过谑~£(浅黄邑沉淀｝ 匚竺7(红色曙渡｝,阴极物质是—1FeCl 2o 该反应的化学方程式为 _______________________________________________________ o（3） 工业上另一种制备 FeCl 2的方法是：将无水的 FeCb 与适量氯苯（C e H s CI ），在130C 持 续加热约3小时，可发生如下反应：130 C2FeCl 3+ C 6H 5CI ------- > 2FeCl 2 + C 6H 4CI 2 + HCI 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 ________（4） 根据上述三个反应，下列有关说法正确的是 __① 反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ② 反应（3）中，HCI 为氧化产物③上述三个反应中，FeCI 2均为还原产物 ⑸请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2的化学方程式：题组三铜及其化合物5. （2010金华期末）下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 （ ） A .在H 2O 2溶液中加入少量 MnO 2粉末 B .镀锌铁皮加入足量的 NaOH 溶液中C . 1 mol 铜片与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热D .常温下，1 mol 铜片投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中 6•足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气 体与1.68 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。