化学高一上复习纲要
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学复习知识点上学期【优秀3篇】
高一化学复习知识点上学期【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲(良心出品必属精品)
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学上学期复习资料精编提纲
高一上学期复习资料第一章氧化还原反应及化学反应中的能量变化一、氧化还原反应1．概念2．基本规律（1）守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，或者说氧化剂化合价降低总数值等于还原剂化合价升高总数值。
（2）反应的基本形式氧化还原反应一般可以概括成如下形式：（3）变价规律如果氧化还原反应发生在不同价态的同一种元素之间，一般说来反应物中高价态变成产物中的较高价态，反应物中的低价态变成产物中的较低价态，即高者仍高，低者仍低，不会出现价态的交叉，因为这样会消耗更多能量。
（4）判断氧化剂或还原剂强弱的依据①. 根据方程式判断②根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。
③. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。
二、离子反应1.概念系统离子反应是指有离子参加的反应，其实质是通过反应使溶液中某些离子的数目发生明显的减少。
生成沉淀、气体、难电离物质或发生电子转移等都可以使溶液中的离子数目明显减少。
离子方程式不仅能表示一定物质间的某个反应，而且还能表示所有的同一类型的离子反应。
一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、等，也不能有大量的。
②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、与、等。
2、离子方程式的书写①三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
高一化学必修一复习提纲(通用8篇)
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一上册化学知识点总结
高一上册化学知识点总结如下：
一、化学实验基本方法
化学实验安全：了解实验室安全规则、常见危险品标识和处理方法。
混合物的分离和提纯：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯混合物的方法。
物质的检验：学会检验常见离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）和气体（如H2、O2、CO2 等）。
溶液的配制：掌握物质的量浓度的概念及溶液配制的步骤和误差分析。
二、化学物质及其变化
物质的分类：了解物质的分类方法，如纯净物和混合物、单质和化合物、电解质和非电解质等。
离子反应：掌握离子反应的概念、离子方程式的书写及离子共存问题。
氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念、本质及氧化剂、还原剂等相关概念。
三、金属及其化合物
金属的物理性质：了解金属的通性及常见金属的特性。
金属的化学性质：掌握金属与氧气、水、酸、盐等物质的反应。
钠、镁、铝及其化合物：了解钠、镁、铝的性质及其重要化合物（如Na2O、Na2CO3、MgO、Al2O3 等）的性质。
铁、铜及其化合物：了解铁、铜的性质及其重要化合物（如Fe2O3、Fe3O4、CuO 等）的性质。
四、非金属及其化合物
硅及其化合物：了解硅、二氧化硅及硅酸的性质。
氯及其化合物：掌握氯气的性质、氯水的成分及氯离子的检验方法。
硫及其化合物：了解硫、二氧化硫及硫酸的性质。
氮及其化合物：掌握氮气、氨气、硝酸的性质及氨气的实验室制法。
高一上学期化学要点概括
高一上学期化学要点概括
高一下学期化学要点概括
1. 物质的量
1.1 物质的量的概念
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号为n，单位为mol。
1.2 摩尔质量
摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，单位为g/mol。
1.3 物质的量的计算
物质的量的计算公式为：n = m/M，其中n表示物质的量，m
表示质量，M表示摩尔质量。
2. 化学反应与化学方程式
2.1 化学反应的概念
化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子间的化学变化，
生成新的物质。
2.2 化学方程式的表示
化学方程式是用化学符号和数学式表示化学反应的式子，包括
反应物、生成物和反应条件。
2.3 化学方程式的平衡
化学方程式平衡是指反应物和生成物中各元素的原子数目相等，表示为化学方程式两边的系数相等。
3. 有机化学基础
3.1 有机化合物的概念
有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等。
3.2 有机化合物的命名
有机化合物的命名要根据其结构特点进行，包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醚、酮等。
3.3 有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构决定其性质，包括碳原子的四价键特性、氢原子的活性等。
4. 化学实验
4.1 实验基本操作
实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、滴定等。
4.2 实验仪器的使用
实验仪器包括烧杯、试管、蒸馏瓶、滴定管、pH计等。
4.3 实验安全与防护
实验安全与防护要注意化学品的性质、操作规范和事故处理等。
以上是高一下学期化学的要点概括，希望对您有所帮助。
新课标高一上化学复习提纲
高一化学必修Ⅰ复习提纲1.2、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV配置溶液所需仪器：天平、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶上标有：刻度线、容积、温度浓溶液配制稀溶液计算式：C浓V浓==C稀V稀2.1、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳带正电荷的【Fe(OH)3】胶体粒子向阴极移动④布朗运动FeCl3胶体的制备：把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中3．胶体提纯：渗析能透过滤纸：溶液、胶体能透过半透膜：溶液2.2.1.2、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如：蔗糖、酒精、CO2 SO2 NH3 ）2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
2.2.3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
2.2.4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等12.2.5、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
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第一章原子结构
(1)原子模型及理论
1.葡萄干蛋糕模型(汤姆孙)：发现电子
2.行星模型（卢瑟福）：发现原子核中的质子
3.惠施：端说，物质无限可分；庄子：在一定条件下物质无限可分
4.古典原子论：德谟克利特，近代原子论：道尔顿。
(2)原子结构示意图与元素周期表
短周期元素表&第四周期：
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
钪
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
镓
Ge
As
Se
Br
Ke
第二章卤素
见整理笔记
第三章化学键
离子键：离子间静电作用形成，有电子转移
共价键：通过共用电子对形成共价键
形成电解质时要断键
第四章能量见整理笔记Fra bibliotek