盐类的水解第二课时

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盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件

盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件

A-+H2O
HA+OH-
碱性
综上:
盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
一、影响盐类水解的因素
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
(一)内因:盐的本性(越弱越水解)
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强
1、配制和保存易水解的盐溶液
问题1:为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊?怎样配制澄清溶液?
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水:升温能够促进水解
配制CuCl2溶液,为防止出现浑浊,应加少量的
_稀__盐__酸__
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
3、加热蒸发可水解的盐溶液 问题4:把FeCl3溶液蒸干并灼烧,最后 得到的固体产物是什么,为什么?
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3

=
Fe2O3
+
3H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
问题5:Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么?
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式: NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式:NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

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第三章第三节盐类的水解(第二课时)盐类的水解规律【学习目标】:能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质,得出盐类水解的规律。

【知识梳理】:三、盐的水解:(谁弱谁水解,谁强显谁性。

)1、定义:这种在水溶液中的反应,叫做盐类的水解。

2、盐的水解实质:弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱,破坏了水的电离平衡,使之正向移动,使溶液中C(H+)C(OH—)显酸性或碱性。

(盐类水解程度一般很弱。

由水电离H+和OH—是相等的,但溶液中存在的H+和OH—不一定相等)3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。

水解即:盐+ 水酸+ 碱中和4、盐类的水解促进水的电离。

5.盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解,越弱也水解,谁强显谁性,都强显中性,都弱具体定。

6、水解方程式的书写. 注意以下几点:①盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。

因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3•H2O等)写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

因此书写其水解方程式时,只写第一步。

例:Na2CO3的水解第一步:CO32—+ H2O HCO3— + OH—(主要)第二步:HCO3— + H2O H2CO3 + OH—(次要)④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。

如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解,这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物,水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓ + 3CO2↑7、酸式盐溶液的酸碱性:(1)强酸的酸式盐只电离不水解,一定显酸性,如NaHSO4(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势,HR- H+ + R2- 电离显酸性)HR- +H2O H2R+ OH—(水解显碱性)如:HSO3—、H2PO4-等电离趋势大于水解趋势,溶液显酸性;而HCO3—、HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势,溶液显碱性.总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应,在一定条件下形成化学平衡,该平衡通常叫水解平衡。

高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)

高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)

高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)一、教案一教学目标:1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时,部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。

2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。

3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。

教学重难点:1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。

2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。

教学过程:1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。

2. 引入通过实际例子引导学生思考:当盐溶于水时,会发生什么样的反应?盐类的水解是什么意思?3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象,讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。

- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算,讲解盐类的水解反应的计算方法。

4. 拓展让学生分组,根据所学知识解释以下现象:- 为什么海水是咸的?- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长?5. 实践设计一个实验,观察不同盐溶于水时的实验现象,并分析其中的水解反应。

6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用,并举例说明。

7. 总结通过小结,巩固所学知识。

8. 作业完成课后习题。

二、教案二教学目标:1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。

2. 理解盐类水解反应的原理。

3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。

教学重点:1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。

2. 盐类水解反应原理的理解。

教学难点:1. 盐类水解反应的原理的理解。

2. 盐类水解反应在生活中的应用。

教学过程:一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。

二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。

2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。

3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。

4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。

三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。

盐类的水解第二课时

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[小结] 盐水解生成挥发性酸:蒸干后一般先得到难溶弱碱, 再灼烧得到氧化物;
迁移应用2、3
向右
向右 向右
增大
增大 增大
减小
增大 减小
增大
增大 减小
加NaOH固体 通HCl气体
向右 向左
减小 增大
增大 减小
增大 减小
二、盐类水解的影响因素——外因
4、与水解有关的其他物质 互促水解(双水解)
【活动与探究Ⅳ】 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,观察现象并解释原 因,写出有关反应的离子方程式。
③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④
2、相同条件下, ①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH三种溶液的pH相 同,则三者浓度大小关系为_____________ ② >① >③ 。
3、FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? 写出相关的化学方程式及必要的文字说明。 Fe2O3 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl↑ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
升温
通HCl 加 H2O 加FeCl3 加NaHCO3
【小结】
《水解秘笈》
有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 升温稀释促 同酸同碱抑
——条件 ——结果 ——内因 外因
【练习】
1、为了使NH4Cl溶液中c(NH4+):c(Cl—)=1 :1,可在 NH4Cl溶液中加入( B )
①适量的HCl ②适量的NaCl
二、盐类水解的影响因素—外因 1、温度:
【活动与探究Ⅱ】 Ⅰ.向0.1mol/L CH3COONa溶液中滴加2—3滴酚酞,观察现象。 Ⅱ.微热后,再观察现象。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 升温促进水解

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第2节 盐类的水解 第二课时
复习 盐类的水解的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
• • • • • • •
定义: 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 条件: 可溶,弱离子 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解 水解方程式的书写
碱性溶液能抑制水解显碱性的盐(强 碱弱酸盐)水解. 反之促进
(4)水解互促:
①若生成气体和沉淀离开体系,则水解彻底, 方程式用等号,沉淀和气体用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱 盐溶液中产生H2:
练习:在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到 有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是 H2 , Mg+2H+=Mg2++H2↑ 产生该气体的原因是 (离 子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气 味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 该气体是 NH3 ,产生该气体的原因是 ,总的离子方程式是 。
C(H+)为 1.32×10-3mol/L
4、配制和储存易水解的盐溶液时,需考虑抑
制盐的水解。 练: 怎样配制FeCl3溶液?
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+

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H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度:① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +

⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度:① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
5
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
(三)弱碱强酸盐水解 如:NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式:
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
4
(四)多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别:
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
第三节 盐类的水解
第二课时 影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
四、盐类水解方程式的书写: 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小,水解产物少。所以常用 “ ” ;不写“ == ”、“↑”、“↓”; 也不把生成物(如NH3· H2O、H2CO3)写成 分解产物的形式。
1. 多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。 2. 多元弱碱盐的水解,常写成一步完成。
H 2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH(– 主) H2CO3 + OH(– 次)

盐类的水解第二课时ppt

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②> ① > ③
2、比较盐溶液中离子种类的多少
练习2:将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌
后,溶液中阴离子种类最多的是( B )
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
3、某些盐溶液的配制、保存
(1)在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时,为防止水解,常先将加入Mg粉,为何有H2放出?
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
(6)除杂 :除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。
练习1:除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热 搅拌条件下,可加入某试剂,后过滤。下
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
应采取的措施是 ( C ) A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
(2)泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解: Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。

第三节盐类的水解(第二课时)

第三节盐类的水解(第二课时)

第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用一影响盐类水解平衡的因素1.盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度,通常称为“越弱越水解”。

如0.1 mol·L-1 NaF与0.1 mol·L-1 CH3COONa,其pH的大小为NaF CH3COONa。

2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的影响。

条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉总结影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素——盐本身的性质相同条件下,组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。

(2)外界因素①温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度。

①浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率,水解程度。

①酸碱性:向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加入OH-,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。

【练习】1.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5。

0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是()A.①<②<④<③B.①<③<②<④C.①<②<③<④D.④<②<③<①2.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO2-3+H2O HCO-3+OH-,下列说法正确的是( )A.稀释溶液,平衡正向移动,c (HCO -3)·c (OH -)c (CO 2-3)增大 B.通入CO 2,平衡逆向移动,溶液pH 减小 C.加入NaOH 固体,平衡逆向移动,pH 减小 D.升高温度,c (HCO -3)c (CO 2-3)增大二 PH 大小比较方法1.物质的量浓度相同的下列溶液,pH 由大到小排列正确的是( ) A. Ba (OH )2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B. Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4Cl C. NH 3•H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D. NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl2.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH 由小到大顺序排列的是( ) A. Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl HCl B. Na 2CO 3 NaHCO 3 HCl NaCl C. (NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2CO 3 D. NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2CO 3 NaNO 3 小结 ①PH 大小一般规律:碱>盐>酸 ②碱PH 大小:二元强碱>一元强碱>一元弱碱 盐PH 大小:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐 酸PH 大小:一元弱酸>一元强酸>二元强碱三 盐的水解常数 课本58页结论:①盐的水解常数与对应酸或碱的电离常数乘积=K W②Ka 越小,酸性越弱,对应盐的水解程度越大 Kb 越小,碱性越弱,对应盐的水解程度越大四 盐类水解反应的应用 课本57页 1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na 2CO 3)水解呈碱性,加热能促进水解,溶液的碱性增强,热的纯碱溶液去污效果增强。

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盐类的水解(二)
编写:韩瑞友 审核:李秀梅 使用时间:2011-12-5
【学习目标】1.掌握外界因素对盐类水解平衡的影响。

2. 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

【重点难点】1. 盐类水解的原理 2. 外界因素对盐类水解平衡的影响 [课前复习区]
1. 盐类的水解反应和酸碱中和反应有何关系?
2. 已知相同温度下K a (CH 3COOH)=1.7×10-5mol/L ,K a (HF) =6.8×10-4mol/L ,则CH 3COO - 和F -哪个水解程度大?同浓度的醋酸钠和氟化钠PH 值哪个更大?
3.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、 NaY 、 NaZ 溶液,其pH 依次为7、8、9、,则HX 、HY 、HZ 酸性由强到弱的顺序为( )
A 、 HX 、HZ 、HY
B 、HZ 、HY 、HX
C 、HX 、HY 、HZ
D 、HY 、HZ 、HX 4. 请写出以下盐水解的离子方程式:
(1)醋酸钠 (2)氯化铵 (3)碳酸钠 (4)氯化铁 (5)AlCl 3 (6)K 2 S 、 (7)K 2 CO 3、 (8)NaHCO 3 【总结】书写水解反应方程式应注意的问题。

(1)应用“
”号表示,
(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” (3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。

(4)弱碱的阳离子水解一步到底。

(5)水解进行彻底的,应用“==”表示,将会产生沉淀和气体,所以应用符号“↓”和“↑”表示。

【课堂互动区】二、水解平衡的移动
【交流研讨1】请认真阅读课本86页,思考解决以下问题: 1.盐的浓度和水解程度有何关系?
2.能采取哪些措施促进盐的水解反应进行?
3.能采取哪些措施抑制盐的水解反应进行?
【实验探究】.按照课本85~86页活动·探究进行实验,将现象和结论填入下表。

【自我解决】.讨论在下列情况下CH3COONa和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动,水解程度有何变化。

【思考·总结】影响盐类水解平衡的因素有哪些,分别是如何影响的?
【练习】 1.能影响氯化铵溶液中的水解平衡,并使溶液的pH变大的措施是()
A.投入一小块金属钠
B.将溶液加热
C.通入HCl气体
D.加入NaCl
2.在日常生活中,若不小心就可能发生火灾,这就要用到泡沫灭火器。

泡沫灭火
器中的主要成分是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,写出它们分别发生水解反应的
离子方程式和总反应式。

三、盐类水解的应用
1、用盐类水解解释生活常识
(1).使用纯碱清洗厨房油污时,用热碱水好还是用冷碱水好?说明你的理由。

(2).工业上用氯化铵溶液除铁锈,原理是什么?
(3).工业生产中常常用明矾来净水,你能解释明矾净水的原理吗?
(4).草木灰为什么不能与铵盐混用?
(5)泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al 2(SO 4)3,而不盛放在铁筒中的原因
是 ,有关离子方程式是 2、用盐类水解原理解释化学问题 (1)物质制取:
某同学设计用AlCl 3溶液和Na 2S 溶液反应制取硫化铝(Al 2S 3)固体,你认为他的目的能达到吗?为什么?如果请你制取硫化铝固体,你将设计什么方案?
(2).溶液的配制与保存
Ⅰ.SnCl 2溶于水,再加盐酸观察到什么现象?为什么?
Ⅱ.怎样配制FeCl 3溶液?(写出操作过程)
Ⅲ.盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶用__________塞,为什么?
Ⅳ.怎样保存FeCl 2溶液? (3)、溶液的蒸发结晶
Ⅰ.将AlCl 3溶液加热蒸发,最终析出的固体是什么?为什么?
Ⅱ.将Al 2(SO 4)3溶液加热蒸发,最终析出的固体是什么?
Ⅲ将Na 2CO 3溶液加热蒸发,最终析出的固体是什么?
【规律总结】蒸干盐溶液所得物质的判断规律 :
①考虑盐是否分解。

如加热蒸干Ca(HCO 3)2,因其分解,所得固体应是 。

②考虑氧化还原反应。

如加热蒸干Na 2SO 3溶液,因Na 2SO 3易被氧化,所得固体应是 。

③盐水解生成挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱。

如蒸干AlCl 3溶液,得 。

④盐水解生成不挥发性酸,蒸干后一般仍为原物质。

如 。

⑤盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质。

如 。

【课后巩固区】:
1. 1.0.1mol/L NaHCO
3
溶液的pH最接近于
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 2.下列离子能大量共存的是
A.Na+、OH—、NO
3—、Cl— B.Al3+ 、K+、HCO
3
—、OH—
C.Al3+、Na+、S2—、SO
42— D.Fe2+、H+、NO
3
—、Cl—
3.下列水溶液的浓度均为0.1mol·L-1,请按照溶液PH由大到小的顺序将它们排列起来。

⑴碳酸钠溶液⑵氢氧化钠溶液⑶硫酸氢钠溶液⑷氯化铵溶液⑸硝酸钠溶液
(6)醋酸钠
4、分别将下列物质:①Al2(SO4)3 ②Na2CO3 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3 ⑥
NaHCO3
⑦Na2SO3 投入水中,对其溶液加热蒸干并灼烧,仍能得到原物质的( )
A.①②③B.①③⑥C.③④D.③
5..盐类水解反应在人类的生产、生活中有着广泛的应用。

请运用盐类水解的原理解释在实验室里配制硫酸铜溶液时,为什么要加入少量的硫酸?
6.下列说法正确的是________________
A.所有的盐都能发生水解反应
B.盐的离子水解生成的弱酸越难电离,其水解程度越小
C.多元弱酸根离子的水解分步进行,多元弱碱阳离子的水解一步进行
D.大多数水解反应进行的程度很小,无明显沉淀或气体生成
E.盐的浓度越大,水解程度也越大
F.加入酸可以抑制弱碱阳离子的水解
7.CH3COONa溶液中CH3COO-浓度比Na+浓度______(填大或小),可向其中加入适量__________使CH3COO-与Na+浓度相等。

8.下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A、HCOOH+H2O HCOO—+ H3O+
B、CO2+H2O HCO3—+ H+
C、CO32- + H2O HCO3-+ OH-
D、HS- + H2O S2-+ H3O+
9. NH4Cl溶于重水(D2O)发生水解反应生成的一水合氨和水合氢离子化学式为()
A.NH3·D2O和HD2O+
B.NH3·HDO和D3O+
C.NH2D·D2O和DH2O+
D.NH2D·HDO和D3O+。

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