2021年高考化学临考冲刺卷9含答案
2021年高考化学临考冲刺卷9含答案1．下列溶液，一定呈中性的是( )A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH 溶液混合后所形成的溶液B ．c (H ＋)＝1.0×10－7mol·L －1的溶液C ．pH ＝14－pOH 的溶液D ．pH ＝pOH 的溶液2．t ℃时，水的离子积常数为K W ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( )A ．混合液的pH ＝7B ．混合液中，c (H ＋)＝K WC ．a ＝bD ．混合液中，c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －)3．某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确是 ( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－10mol/L C ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性4．1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.05．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22，该探究小组将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。
若x ＝13y ，则x 为 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．56．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol/L ，c (OH －)＝10－bmol/L ，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：③22.00 22.00 6cA．3 B．4 C．5 D．67．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [H＋][OH－]。
下列表述正确的是( ) A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)8．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是 ( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热9．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 ( ) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>710．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．图中五点K W间的关系：B＝C＝A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性11．下列叙述正确的是 ( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)>c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH－c NH3·H2O增大12．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )A．0.01 mol/L B．0.07 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L13．(12分) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(3)已知T℃，K W＝1×10－13，则T℃________(填“>”、“<”或“＝”)25 ℃。
在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
14．(12分) 某温度(t℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol/L，c(OH－)＝10－y mol/L，x与y的关系如右图所示。
请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积K W为________，则该温度t℃________25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
15．(14分) (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。
(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是_____________________________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V216．(14分) 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。
请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c H＋c CH3COOH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_______________________________________。
(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________________________。
(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)________c(CH3COO－)(选填“>”、“<”或“＝”)。
(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol/L(填写准确数据)。
【课课练26】水的电离和溶液的酸碱性（选择题12×4分）1、D2、B3、D4、C5、B6、B7、D8、C9、D 10、B 11、C 12、C13、(12分) (1)④②③① (2)c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)(3)> 101∶9(4)①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg(a/b)14、(12分) (1)10－13> (2)①10∶1 c(Na＋)>c(SO2－4)>c(H＋)＝c(OH－) ②9∶2c(H＋)>c(SO2－4)>c(Na＋)>c(OH－)15、(14分) (1)1∶1 (2)①≥②>根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－) ③AD16、(14分) (1)减小(2)> CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)＝(5)(10－6－10－8)31408 7AB0 窰e33025 8101 脁P35704 8B78 譸32747 7FEB 翫39445 9A15 騕21669 54A5 咥34449 8691 蚑\F dh21585 5451 呑。
2021年高考化学冲刺模拟试卷及答案(精品)
绝密★启用前试卷类型：A2021年高考化学冲刺模拟试卷及答案（精品）本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是A．分子是不可再分的B．分子只有在特定的季节才会运动C．分子是不停运动的D．分子只有在特定的空间才会运动2．碳有三种同位素：C126、C136和C146，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数D．原子序数3．下列元素中，非金属性最强的是A．S B．Mg C．P D．Cl4．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A．KMnO4中为+3 B．MnSO4中为-2 C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为+25．常温常压下，下列物质为液态的是A．白银B．白磷C．乙烯D．水银6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是A．25﹪B．40﹪C．50﹪D．60﹪7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为A．单质B．分子C．原子D．元素8．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3 D．MgO9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
2021年高三高考押题卷(2)化学试题 解析版
2021年高三高考押题卷（2）化学试题解析版注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分150分考试时间150分。
2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N AD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．CH4 分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．对—硝基甲苯的结构简式：9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )xx.3.22, 实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A、①②③B、②④⑥C、③④⑤D、②④10．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。
2021年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(九) 含答案
2021年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题（九）含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量： C—12 H—1 Cl—35.5 S—32 O—16 Fe--56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、读下列药品标签，有关分析不正确的是8. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A．10种 B．16种 C．20种 D．25种9下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是实验内容实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4) ＞K SP(BaCO3)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在10.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了mol的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 11.下列叙述或表示正确的是A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=bB．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O12.下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 ===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。
2021年广东省新高考高考化学冲刺试卷(附答案详解)
2021年广东省新高考高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A. 人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素B. 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力C. “温室效应”的形成主要与氮氧化物有关D. 能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A. 30gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2N AB. 4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.3N AC. 101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9N AD. 100mL1mol⋅L−1HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2N A3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体4.下列化学用语书写不正确的是()A. CO2的结构式是O=C=OB. 按照系统命名法的名称：2−甲基丁烷C. 中子数为10的氧原子： 1018OD. CH3COOH的球棍模型：5.下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A ClO2具有氧化性漂白纸浆B NaHCO3受热分解中和过多的胃酸C FeCl3溶液呈酸性刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”D HF具有弱酸性刻蚀玻璃A. AB. BC. CD. D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。
W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Z>X>WB. Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>ZC. W与Z形成的化合物的水溶液显酸性D. 工业上常用电解W的熔融氯化物制取W的单质7.利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。
2021-2022年高三考前押题化学试题 Word版含答案
2021年高三考前押题化学试题 Word版含答案一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。
南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。
常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A ．CSO 的电子式：B ．甲烷分子的球棍模型：C ．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD ．HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋【答案】A 【典型错误】B ．为甲烷的比例模型；C ．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl ；D ．HCO 3－的电离方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋，HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
2021年高三化学冲刺模拟试题(含解析)新人教版
2021年高三化学冲刺模拟试题（含解析）新人教版本试题卷共12页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
(新高考)2021届高考考前冲刺卷 化学(九) 学生版
下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O
C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH−=BeO +2H2O
D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
(4)装置D中的操作：把CCl4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。
①冰水浴冷却的目的是___________。
②过滤后滤液的主要成分有___________。
(5)若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl2O的浓度为24.5g/L，则Cl2O的产率=___________。(保留两位有效数字)。
A．断开K2、合上K1，电极A的电势低于电极B
B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生氧化反应
C．电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度有变化
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O
二、不定项选择题（每小题4分，共20分）
11．已知HClO的Ka=2.98×10−8，HF的Ka=7.2×10−4，下列有关说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是
2021届高考化学临考押题训练：离子共存及离子方程式 (解析版)
离子共存及离子方程式【原卷】1．下列解释实验事实的离子方程式较合理的是 A ．用Na 2S 处理含Hg 2+的废水：22Hg Na S=HgS 2Na +++↓+B ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：3232Al O 2OH 2Al H O -++=+C ．用Na 2SO 3溶液吸收少量氯气：223224SO Cl H O=2H 2Cl SO -+--++++ D ．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：2432323NH CO H O=NH H O HCO +--++⋅+2．下列实验现象对应的离子方程式正确的是A ．用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：H + + HCO -3=H 2O +CO 2↑B ．滴有甲基橙的Na 2CO 3溶液中加入盐酸至溶液呈红色：CO 2-3+H +=HCO -3C ．将Na 218O 2 加入水中：2Na 218O 2 + 2H 2O=O 2↑+4Na ++418OH -D ．向AgBr 悬浊液中滴加足量Na 2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S 2-(aq) =Ag 2S(s) +2Br -(aq)3．下列方程式与所给事实相符的是A ．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO 2：--23OH +SO =HSOB ．电镀铜的阴极反应：Cu 2++2e -=CuC ．向AgNO 3溶液中加入过量水：324Ag NH H O AgOH +NH +++⋅=↓D ．用食醋处理水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH)2] 23222H CaCO Ca CO +H O +++=+↑；2222H Mg(OH)Mg 2H O +++=+4．下列离子方程式书写正确的是A ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO -4＋16H ＋＋5C 2O 2-4=2Mn2＋＋10CO 2↑＋8H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -＋CO 2＋H 2O=2C 6H 5OH ＋CO 2-3 C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH +4＋Ca 2＋＋HCO -3＋2OH -=CaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OD ．向FeI 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2＋＋2I -＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl -5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓24H SO ，溶液橙色加深：2--2-2742Cr O 2OH 2CrO H ))O ((++橙色黄色B ．已知电离平衡常数：233H CO HClO HCO ->>，向NaClO 溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+C ．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：2223422S O 6H 2SO 4SO 3H O -+-++=↑+ D ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：23222Fe(OH)6H 2I 2Fe I 6H O +-+++=++6．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2遇冷的NaOH 溶液：3Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2溶液滴入过量NaOH 溶液：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．向Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 23-+2SO 2+H 2O=CO 2+2HSO 3-D ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液：5C 2O 24-+2MnO 4-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O7．下列反应的离子方程式正确的是A ．盐酸与氨水反应：NH 3•H 2O+H ++Cl -=NH 4Cl+H 2OB ．SO 2被过量的氨水吸收：SO 2+NH 3•H 2O=NH 4++HSO 3-C ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3•H 2OD ．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag ++NH 3•H 2O=AgOH↓+NH 4+8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．过量2SO 与“84”消毒液反应：223SO +ClO +H O=HSO +HClO --B ．用惰性电极电解2CuCl 溶液：2+2222Cu +2Cl +2H OCu(OH)+H +Cl -↓↑↑通电C ．3NaHCO 溶液中加足量()2Ba OH 溶液：2+332HCO +Ba +OH =BaCO +H O --↓ D ．22Na O 与182H O 反应：18+-1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑9．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加盐酸：S 2O 23-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O 电解Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．明矾溶液中滴加Na 2CO 3溶液：2Al 3++3CO 23-=Al(CO 3)3↓D ．FeI 2溶液中加入足量溴水：2Fe 2++2I -+2Br 2=2Fe 3++4Br -+I 210．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向 Na 2CO 3 溶液中通入过量 SO 2：2-2-3223CO +SO =CO +SOB ．用铁电极电解饱和MgCl 2 溶液：MgCl 2+2H 2O电解Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D ．向NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O11．下列说法对应的离子方程式合理的是A ．泡沫灭火器的工作原理：2Al 3+＋3CO 2-3＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．侯氏制碱法中NaHCO 3的制备：NH 3＋CO 2＋H 2O=HCO -3＋NH +4C ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色：5H 2C 2O 4＋2MnO -4＋6H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：2I -＋H 2O 2＋2H ＋=I 2＋O 2↑＋2H 2O12．某无色透明溶液中可能存在Br -、2-3CO 、2-3SO 、Al 3+、I -、Na +、Cu 2+中的若干种。
2021年高考化学冲刺试卷(含解析)
2021年高考化学冲刺试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维B．N a2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．A l2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器2．（6分）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价+1 +2 +2 +3 +6．﹣2 ﹣1 ﹣1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数3．（6分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性4．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A5．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+6．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液7．（6分）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池负极反应式2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag 2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．9．（16分）（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为．（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度/℃360 440 520K 0.036 0.010 0.0038①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，理由是．②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是．A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是．④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），简述理由：．⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是．ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是．10．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）操作Ⅰ是．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是．（共1小题，满分15分）11．（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想．（2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是反应．（3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、．（4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S 氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是（填序号）A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成（5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为．实验现象是．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为．（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H﹣C﹣H 的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）．（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（图a 所示）．KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是．（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是g•cm﹣3（只要求列算式．阿伏加德罗常数为N A）．（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有（填字母）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．π键．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2﹣CH2OH请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为．（2）鉴别A和C两种有机物试剂为．（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为．（4）写出B→C的化学方程式：．（5）写出D和G生成H的化学方程式：．（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：．宁夏固原一中xx届高考化学冲刺试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器考点：硅和二氧化硅；副产品的综合利用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；D．耐高温仪器要求熔点高．解答：解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误；B．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故B正确；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D．耐高温仪器要求熔点高，而三氧化二铝熔点高，所以可以用于制备耐高温仪器，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉硅、二氧化硅、明矾、氧化铝的性质即可解答，题目难度不大．2．（6分）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价+1 +2 +2 +3 +6．﹣2 ﹣1 ﹣1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素中，F、G为﹣1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为﹣2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A 的原子半径大于镁，所以A为Na元素，结合元素周期律和原子结构及物质的性质的相关知识答题．解答：解：短周期元素中，F、G为﹣1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为﹣2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，A、G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故A正确；B、B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子中，E2﹣的核外电子排布相同与其它三个不同，故B错误；C、E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故C错误；D、C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故D正确，故选BC．点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律等来解答即可，难度中等．3．（6分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14；B．根据电荷守恒分析；C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10﹣12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．解答：解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故A正确；B．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH﹣）+2 c（SO42﹣），根据硫酸氢钠的化学式知c （Na+）=c（SO42﹣），所以（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣），故B正确；C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）==10﹣10mol/L，故C正确；D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误；故选D．点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．4．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子；B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；C、溶液体积不知，不能计算微粒数；D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；解答：解：A、1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2物质的量为1mol，水溶液中水中液含有氧原子，属于溶液中含有的氧原子数大于2N A，故A错误；B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5N A，故B正确；C、溶液体积不知，25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目不确定，故C错误；D、1mol的羟基含有电子式9N A，1moL的氢氧根离子所含电子数为10N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是石墨结构、羟基和氢氧根离子分析，掌握基础是关键，题目难度中等．5．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．6．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为xx年xx届高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．7．（6分）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池负极反应式2Ag+2OH﹣﹣2e﹣=Ag 2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al ﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，结合电极反应式进行判断．解答：解：A．负极上铝失电子和碱反应生成偏铝酸根离子，负极上的电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．在正极区氢氧根离子浓度增大，则氢离子浓度减小，在负极区氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，故B正确；C．负极上的电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，正极上的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，所以电池反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，故C错误；D．电解液中Na+通过隔膜由左向右移，故D错误；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．考点：苯的性质．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答，溶液的体积一般不超2/3，不少于1/3．解答：解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯．利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL 液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．点评：本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．9．（16分）（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（△H1+△H2﹣3△H3）．（2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度/℃360 440 520K 0.036 0.010 0.0038①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行．⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，将方程式①+②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4进行相应的改变可得；（2）①分析图表数据分析，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行；②增大X的转化率和反应速率，一是增大反应速率，平衡正向进行，依据影响反应速率和平衡移动原理分析判断；③A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析；C、浓度不变是平衡的标志；D、体积分数不变时平衡的标志；④依据440℃时的平衡常数，结合此条件下的浓度商和平衡常数比较分析判断；⑤i．分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小；ii．图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态．解答：解：（1）H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2②H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，将方程式①+②﹣③×2得2S（g）═S2（g），△H4=×△H1+×△H2﹣2×△H3=（△H1+△H2﹣3△H3），故答案为：（△H1+△H2﹣3△H3）；（2）①分析图表可知，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行，正反应方向是放热反应；故答案为：放热；温度升高，平衡常数减小；②X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），反应是气体体积减小的放热反应，为了增大X的转化率和反应速率，依据平衡移动原理分析；A．升高温度，速率增大，平衡逆向进行X的转化率减小，故A不符合；B．增大压强，平衡正向进行，速率增大，A的转化率增大，故B正确；C．加催化剂加快反应速率，平衡不动A的转化率不变，故C不符合；D．分离Z，平衡正向进行，A的转化率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B；③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应，A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关，图象不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析，气体摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故B不符合；C、图象表示，X的浓度不变，是平衡的标志，故C不符合；D、Z的体积分数不变时说明平衡的标志，故D不符合；故答案为：A；④440℃时，平衡常数=0.010，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol•L﹣1，物质的量为0.45mol•L﹣1×2L=0.9mol，依据三段式列式计算X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）起始量（mol） 1 3 0变化量（mol） 0.1 0.3 0.2某时刻（mol） 0.9 2.7 0.2浓度分别为c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ==═0.0090＜K，平衡正向进行；故答案为：否；此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行；⑤i分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小，分析影响反应速率因素可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，平衡状态Z的体积分数减小；故答案为：升温；ii图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：加合适的催化剂．点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡状态的标志、平衡建立过程的分析判断，平衡移动原理应用，图象分析解题关键，题目难度中等．10．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．考点：化学方程式的有关计算；化学平衡的调控作用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：计算题．分析：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．解答：解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50﹣2﹣8﹣8﹣18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族，故答案为：第五周期第ⅣA族；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；。
2021届高考押题样卷新高考版-化学(含答案解析)
绝密 ★ 启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试 化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。
夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是A ．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B ．葡萄酒中通常含有微量SO 2，SO 2既可以杀菌又能防止营养成分被氧化C ．夜光杯属硅酸盐产品，难溶于水，不耐酸碱侵蚀D ．制作琵琶的竹料放入饱和Na 2SiO 3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用【答案】C【解析】A ．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，故A 正确；B ．二氧化硫能杀菌，还有较强的还原性，添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故B 正确；C ．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，故C 错误；D ．Na 2SiO 3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na 2SiO 3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，故D 正确。
综上所述，答案为B 。