2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分五(全国1卷) (含答案)

2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合（化学部分）（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。

）7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。

下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D．含较多氧化铁的端砚呈黑色8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol I2与4mol H2反应生成的HI分子数为2N AB．标准状况下，2.24L H2O含有的电子数为N AC．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A9．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A．它们的分子式都是C8H8B．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

下列说法错误的是A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B．图中生成铁锈最多的是乙区域C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e−=Fe2+D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e−=2CO2↑+12H+B．该电池的正极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13．已知常温下H2A的K1=1.0×10−4，K2=5.0×10−7。

向20mL lmol·L−1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH−)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是A ．V 1＜10，V 2=20B ．a 点溶液的pH=3C ．c 点溶液c 水(H +)≈1.0×10−4mol·L −1D ．b 、d 点溶液均呈中性 二、非选择题（共43分）26．（15分）正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。

实验室用正丁醇与浓H 2SO 4反应制取，实验装置如下图，加热与夹持装置略去。

反应原理与有关数据：反应原理：2C 4H 9OH 24H SO −−−−→V浓C 4H 9OC 4H 9+H 2O 副反应：C 4H 9OH ――——→＞135℃C 2H 5CH=CH 2+H 2O物质 相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性 水 50%硫酸 其它正丁醇 74 -89.8 117.7 微溶 易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶实验步骤如下：①在二口烧瓶中加入0.34mol 正丁醇和4.5mL 浓H 2SO 4，再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~110℃开始反应。

随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。

加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得请回答：（1）制备正丁醚的反应类型是____________，仪器a 的名称是_________。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H 2SO 4”），沸石的作用是___________________。

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。

使用水分离器不断分离出水的目的是________。

如何判断反应已经完成？当_____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。

本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W 的表达式即可）。

27．（14分）一种利用含AgCl 的废渣制取AgNO 3的工艺流程如下：(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 。

在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是 ；浸取时发生反应的离子方程式为 。

(2)步骤②中发生反应的离子方程式为 。

(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO 和NO 2，当消耗了10.8g Ag 时，有______mol HNO 3参与了反应。

(4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO 3。

(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

28．（14分）二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS 或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO 2制取C 的太阳能工艺如图所示：①“热分解系统”发生的反应为2Fe 3O 42300K6FeO+O 2↑，每分解lmol Fe 3O 4转移电子的物质的量为___________。

②“重整系统”发生反应的化学方程式为____________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：①曲线b表示的物质为_______(写化学式)。

②该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。

(3)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+(n+1)O2+( 2-2n)H2O=2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为____；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为_____g。

②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。

写出装置内所发生反应的离子方程式______。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____(填字母)。

A ．B ．C ．D ．(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示：①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为____。

②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为____对。

(3)科学家合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构)，N8的电子式为。

(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为____。

(4)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。

下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是。

碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃402 900 1172 1360金属阳离子半径/pm 66 99 112 135(5)石墨的晶胞结构如图所示。

已知石墨的密度为ρ g·cm−3，C-C键的键长为r cm，N A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___cm。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）回答下列问题：（1）A与C在水中溶解度更大的是_________，G中官能团的名称是___________。

（2）E→F的有机反应类型是________，F的分子式为______________。

（3）由A→B反应的化学方程式为___________________。

（4）物质D的结构简式为_________________。

（5）B→C反应中加入NaOH的作用是________________。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体_________________ 。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应参考答案7. 【答案】B 8. 【答案】C 9. 【答案】A 10. 【答案】D 11. 【答案】C 12. 【答案】A 13. 【答案】C26. 【答案】（1）取代反应 （直形）冷凝管 （2）正丁醇 防暴沸或防止反应液剧烈沸腾（3）135 提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率 分水器中水的量（或有机物的液面）不再变化（4）正丁醇W100%0.17130⨯⨯27. 【答案】（1）温度过高会加速氨的挥发 适当延长浸取时间或者将滤渣再次浸取 AgCl+2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++Cl −+2H 2O（2）4[Ag(NH 3)2]++N 2H 4·H 2O=4Ag↓+N 2↑+4NH +4+4NH 3↑+H 2O （3）0.15（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) （5）②③28. 【答案】（1）2mol 6FeO+CO 2700K2Fe 3O 4+C（2）H 2O ＜（3）防止酸雨的发生 8 SO 2+2H 2O+Cu 2+=====通电4H ++SO 2−4+Cu 35. 【答案】（1）A ＜C ＜B ＜D （2）sp 3 10 （3）N≡C -C≡N（4）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对163应的碳酸盐就越难分解，热分解温度越高A36.【答案】（1）C 羰基（或酮基）、醚键（2）取代反应C8H7OCl或C8H7ClO（3）（4）（5）促进水解（6）。