2020高考化学考前仿真冲刺卷(一).doc
重庆市2020年高考化学预测试题及答案(一)
重庆市2020年高考化学预测试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N AB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N AC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N AD. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A3．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72－＋C2H5OH＋H＋→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)，下列叙述不正确．．．的是A．Cr2O72－中Cr元素化合价为＋6 B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－4．下列有关溶液组成的描述合理的是A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c（H＋）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．在碱性溶液中可以大量存在： AlO2－、SiO32－、S2-、Na＋D．使甲基橙变红的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋5. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
湖北省2020年高考化学模拟试题及答案(一)
湖北省2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-)D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4. 煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷(一)(含解析)
0
c(变)/(mol·L－1) 0.01 0.01 0.01
c(平)/(mol·L－1) 0.07 0.01 0.01 K＝cH＋·cA－＝1.43×10－3，D 项错误。
cHA
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。
0.1 应，c(HA)约为
mol·L－1×40
mL ＝0.08
mol·L－1，A
项错误；b→c
过程中温度降低，是
50 mL
因为加入过量的 NaOH 或体系散热，B 项错误；b 点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b
点前有溶液呈中性，此时 c(A－)＝c(Na＋)，C 项正确；
HA
H＋＋A－
c(始)/(mol·L－1) 0.08 0
①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中 c 部位的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
草酸铵
草酸镁
20 ℃ 54.6 g
4.45 g
70 ℃ 61.0 g
22.4 g
微溶
100 ℃ 73.3 g
34.7 g
实验方法：(ⅰ)加热煮沸蒸馏水，取 300 mL 冷却至 70 ℃，加 140 g MgCl2·6H2O，配 制 MgCl2 溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下， 缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4 溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、 洗涤，得 MgC2O4·2H2O 晶体。
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷(一) (含答案解析)
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中，属于电解质的是()A. H2B. AlC. CH4D. H2SO42.下列仪器及其名称不正确的是()A. 量筒B. 冷凝管C. 圆底烧瓶D. 分液漏斗3.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是()A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C. 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D. 管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收4.下列反应中属于氧化还原反应的是()A. CaCO3 高温 CaO+CO2↑B. Na2O+H2O=2NaOHC. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D. 4HNO3(浓) △ 4NO2↑+O2↑+2H2O5.下列有关能量转化的说法正确的是()A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B. 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D. 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能6.判断下列元素中不属于主族元素的是()A. 磷B. 钙C. 铁D. 碘7.下列化学用语错误的是()A. 羟基电子式B. 硫原子结构示意图C. 氨分子结构示意图D. 乙醇的分子式CH3CH2OH8.下列说法正确的是()A. 石灰石是高炉炼铁的原料之一，炉渣可用于制造水泥B. 胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应”C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I−D. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂9.下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素B. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子C. 质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数D. 同种元素的不同核素互称为同素异形体10.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤11.有关盐类水解的说法中不正确的是()A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D. Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32−)的两倍12.关于吸热反应的说法正确的是()A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 相同条件下，2molH2(g)与lmolO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出aKJ热量，2molH2(g)与lmolO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出bkJ 热量，则a>bC. 若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D. 相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量13.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在14.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应15.下列说法正确的是A. HCl、NaCl都是共价化合物B. 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键C. 水电解生成氢气与氧气和高温下金刚石熔化克服的作用力不同D. 干冰是分子晶体，常温下易升华，所以很不稳定16.如图是Cu−Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是()A. Zn片是正极B. H+在铜片上得电子C. 反应过程中电能转变为化学能D. 电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片17.在Na2CO3溶液中，下列有关离子浓度的关系正确的是()A. c(CO32−)=2c(Na+)B. c(H+)>c(OH−)C. c(CO32−)>c(HCO3−)D. c(HCO3−)>c(OH−)18.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓19.中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
2020高考化学 刷题冲刺(含最新模拟题)专题一 物质的量习题(含解析)
专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数1。
[2020安徽合肥调研检测]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A。
常温常压下，11。
2 L Cl2含氯原子数为N AB.3。
1 g白磷（P4）中含质子数为1.5N AC。
1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N AD.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2N A2.［2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选］用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16N AB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A3。
[2020河北石家庄摸底考试］设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A。
1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32−的总数为0。
2N AB。
标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD。
100 g质量分数为9。
8％的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0。
4N A4。
［新素材］[2020贵州贵阳摸底考试]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( ）A.足量H2使0。
1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2N AB.32 g S8(分子结构:）中的共价键数目为N AC。
2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO—和HClO的微粒数之和为N A5。
［2020江西南昌摸底测试］设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A。
2020届高考化学热点猜押练一 热点练5 化学实验基础(含解析)
猜押练一致胜高考必须掌握的10个热点热点5化学实验基础1.下列实验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性C 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应D 将滴有酚酞的氨水加热红色逐渐变浅一水合氨受热分解,导致溶液碱性减弱2.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ( ) 选项①②③实验结论A 稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB 浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C 浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D 浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2( )A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体4.实验室从废定影液[含Ag(S2O3错误!未找到引用源。
和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag2S制取金属Ag;制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-,再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如图所示:下列叙述正确的是( )A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D.用装置丁分液时,先放出水层再换个烧杯继续放出有机层选项目的操作A 配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C 在溶液中将Mn错误!未找到引用源。
完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊2222下列说法不正确的是( )A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶7.对于下列实验事实的解释,不合理的是 ( )选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCl易挥发B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到Na得电子能力:Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大,氧化性越强D 钠与水反应剧烈;钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性:H2O>C2H5OH8.氧化铅(PbO)是黄色固体。
2020年高考化学名师预测卷(原卷版)
2020年高考名师预测卷01化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电极b为阴极B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒8．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3N AB．36gH2O 中含有共价键的总数为2N AC．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N AD．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为N A9．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。
1891年，M．R．Engel 首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同10．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到实验目的的组合是A．①②③④B．①②③C．②④D．②③11．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。
下列说法不正确的是A．B的最简单氢化物的沸点比E的高B．D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2C．化合物DA的水溶液呈碱性D．同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种12．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
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2020 高考化学考前仿真冲刺卷（一）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100 分，建议用时50 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 Al － 27 S－ 32 Cl － 35.5K－ 39Fe－ 56 Cu－ 64I － 127一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是()A．丝帛B．竹简C．甲骨D．青铜器答案： A解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质， A 项正确；竹简的主要成分是纤维素，B 项错误；甲骨的主要成分是钙盐，C 项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D 项错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下， 22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N AB． 1 mol 羟基 ( — OH)含有的电子数为 9 N AC． 100 g 30%CH COOH溶液中氢原子数为 2N3 AD． 100 mL 水中－的个数是 10－ 8 A OH N答案： B解析： Cl 2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl 2 完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于A，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋ 1＝ 9，则 1 mol 羟N基(— OH)含有的电子数为 9N A， B 项正确； 100 g 30% CH3COOH溶液中 CH3COOH、 H2O均含氢原子，氢原子数为70 × 2＋30 × 4 A －的个数不一18 60 × N，C项错误；未指明温度，100 mL 水中 OH定是 10－8N A， D 项错误。
9．下列关于有机物的叙述不正确的是()A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B．硬脂酸 (C17H35COOH)与软脂酸 (C15H31 COOH)一定互为同系物C． 2- 丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9 NOD．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有 9 种 ( 不考虑立体异构)答案： A解析：植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴， A 错误；硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸， B 正确；由结构简式可知， 2- 丙酰吡咯的分子式为 C 7H 9NO ，C 正确；由分子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有共 9 种， D 正确。
10．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 、W 同主族； Y 、Z 同周期； X 、－－1c OH－ 12Y 、 Z 三种元素形成一种化合物 M ，常温下， 0.1 mol · L M 的水溶液中 c H ＋ ＝ 1.0 ×10 。
下列说法正确的是 ( )A ．简单离子半径： Y<Z<WB ． X 分别与 Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C ． X 、Y 、 Z 的非金属性强弱： Y>Z>WD ． Z 分别与 X 、W 均可形成具有漂白性的化合物答案： D－解析：由 0.1 mol · L － 1 c OH＝1.0 × 10 －12 可知 M 为一元强酸 ? HNO ，故 X 、 Y 、M 溶液中 c H＋3Z 分别为 H 、N 、 O 。
又 X 、 W 同主族，故 W 为 Na 。
A 项离子半径 3－2－＋，错误； B 项 H N >O >Na与 O 可形成 H 2O 、H 2O 2 为共价化合物， 所含化学键为共价键， H 与 Na 形成 NaH 为离子化合物，所含化学键为离子键，错误； C 项非金属性 O>N>H ，错误； D 项 H 2O 2、 Na 2O 2 具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。
11．下列图示实验正确的是 ()答案： D解析： A 项，过滤时要求“ 一贴、二低、三靠” ，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误； B 项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误； C 项，混合气体应长进短出，错误。
12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池( 图 1) ，电池的工作原理如图2。
下列有关说法正确的是()A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．放电时， Li ＋由正极经过有机电解质溶液移向负极C．开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源正极D．充电时，阳极的电极反应为－＋Li O－ 2e ===O↑＋ 2Li2 2 2答案： D解析： A 项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误； B 项 Li ＋由负极移向正极，错误； C 项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X 为负极，错误； D 项充电时 Li O→ O，电极反应式为－＋Li O －2e ===O↑＋ 2Li ，正确。
2 2 2 2 2 213． 25 ℃时，向盛有 50 mL pH ＝2 的 HA溶液的绝热容器中加入pH＝ 13 的 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积 ( V) 与所得混合溶液的温度( T) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A． HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol · L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝ c(Na＋)D． 25 ℃时， HA的电离平衡常数K 约为1.43×10－2答案： C解析： pH＝ 13 的 NaOH溶液，c(OH－) ＝0.1 mol · L－1，温度最高点为酸、碱恰好完全反应， c(HA)约为0.1 mol · L－1× 40 mL· L－1， A 项错误；b→c过程中温度降低，50 mL ＝ 0.08 mol是因为加入过量的NaOH或体系散热， B 项错误；b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b 点前有溶液呈中性，此时c(A－)＝c(Na＋)，C项正确；HA H＋＋ A－c(始)/(mol · L－1) 0.08 0 0c(变)/(mol · L－1) 0.01 0.01 0.01c(平)/(mol－ 10.07 0.01 0.01 · L )＋－c H · c A － 3K＝ c HA ＝ 1.43 × 10 ， D项错误。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26～ 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～ 36 题为选考题，考生根据要求作答。
( 一 ) 必考题 (3 题，共 43 分 )26． (14 分 ) 作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2O4· 2HO)有着广阔的应用和发展前景。
回答下列问题：(1)MgC2O4·2H2O的制备已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表：氯化镁草酸铵草酸镁20 ℃54.6 g 4.45 g70 ℃61.0 g 22.4 g 微溶100 ℃73.3 g 34.7 g实验方法： ( ⅰ ) 加热煮沸蒸馏水，取300 mL 冷却至 70 ℃，加 140 g MgCl 2· 6H2 O，配制 MgCl2溶液； ( ⅱ ) 按照图示装置装好药品，连接好装置；( ⅲ) 在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4) 2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；( ⅳ ) 分离沉淀、洗涤，得MgC2O4· 2H2O晶体。
①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________( 填“ a”或“ b”) 。
②仪器乙中 c 部位的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
③ 检验产品洗涤干净的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
(2)MgC2O4·2H2O分解产物的探究利用下图所示装置探究MgC2O4· 2H2O分解产物CO、 CO2等的性质。
①装置 A 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
②装置 B 中盛装的药品是________________________________________________________________________ ，装置 C的作用是________________________________________________________________________ ，装置 D中的试剂是________________________________________________________________________ ，装置 G中的现象是________________________________________________________________________ 。
答案： (1) ①球形冷凝管 (1 分) a(1 分 ) ② 连通上下两部分气体，保证液体顺利流下(2 分 ) ③ 取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净( 其它合理答案也可)(3 分 ) △(2) ① MgCO· 2H O=====MgO＋ CO↑＋2 4 2CO↑＋ 2H O(3 分 ) ②CuSO(1 分 ) 检验 CO(1 分 ) NaOH溶液 (1 分) 固体由黑色变为红色2 2 4 2(1 分 )解析：(1)②连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。