高考化学考前100个知识点精要记忆
高考化学：必记知识点口诀,高中生必看
1、分离提纯方法口诀（1）过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
【解释】①斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
②过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
③三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
（2）蒸发操作口诀皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
（3）蒸馏操作口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
【解释】①隔网加热冷管倾："冷管"这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
②上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
③热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
（4）萃取操作口诀萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
【解释】①萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
②充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学高考必背知识点大全化学有哪些必背知识考点呢？大部门的考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点?下面小编给大家整理了关于化学高考必背知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学必备高中化学笔记(共100页)
高考化学必备与解题技巧高中化学笔记知识点大全目录1高考必备化学易错点汇总2高考化学重要知识点总结（特殊与一般）3高中化学方程式与离子方程式4高中化学离子检验(全）5高考化学离子共存问题汇总6高考化学常用规律（选修4、5）7高考化学常考实验基本操作汇总8高考化学有机推断大题解题技巧9高中化学（原电池与电解池）10高考化学典型例题一、高考必备化学易错点汇总常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高三化学知识点高考必背
高三化学知识点高考必背化学是高考理科中的一门重要科目，掌握好化学的核心知识点对于高考成绩的提高至关重要。
本文将为大家整理总结高考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家取得好成绩。
一、无机化学知识点1. 元素及其周期表1.1 元素的基本概念1.2 元素周期表的组成与特点1.3 元素周期表中元素的分类与归属2. 元素的电子结构2.1 电子的排布规律与用途2.2 电离能、电子亲和能、原子半径等概念3. 元素的化学性质3.1 金属与非金属的特点与区别3.2 钢铁、铝、铜等常见金属的性质和用途3.3 氧、碳、氢等非金属的性质和用途4. 化合物的命名与化学方程式4.1 无机化合物的命名规则与方法4.2 化学方程式的平衡、配平与应用5. 化学反应的研究5.1 动力学与热力学5.2 化学平衡与平衡常数5.3 pH概念与酸碱反应6. 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.2 配位数、配位键的形成与性质 6.3 配位化合物的命名与应用二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念1.1 有机化合物的基本特点与分类 1.2 有机分子的构成与结构1.3 基团、官能团的命名规则与方法2. 烃及其衍生物2.1 烃的分类与性质2.2 饱和烃和不饱和烃的区别与应用2.3 芳香烃的结构与性质3. 卤代烃与醇3.1 卤代烃的结构与特性3.2 卤代烃在环境中的应用与影响3.3 醇的结构与性质4. 醛与酮4.1 醛与酮的结构与特性4.2 醛与酮的合成与反应4.3 醛与酮的应用领域5. 羧酸与酯5.1 羧酸的结构与命名5.2 羧酸与酯的合成与反应5.3 酯的性质与应用6. 聚合物6.1 聚合反应的概念与类型6.2 常见聚合物的结构与应用6.3 降解、回收与利用的措施三、化学实验与分析1. 常见化学实验操作与实验室安全规范2. 常见化学试剂的性质、用途与制备3. 常见分析方法与技术3.1 酸碱滴定与指示剂的应用3.2 氧化还原滴定的原理与方法3.3 光谱分析在化学分析中的应用四、化学计算题1. 化学方程式的计算与应用2. 反应物与生成物的计算比例关系3. 氧化还原反应的计算4. 浓度、摩尔、体积等物质性质的计算以上是高考化学必背的知识点，希望同学们能够对这些知识点进行深入学习与理解，并进行多次的实践与巩固。
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点
化学高考知识点归纳必背高考化学知识点化学是高考理科中的一项重要科目，涉及到了许多基础知识和实验操作。
以下是一些高考化学必背的知识点，供参考：1.元素周期表：-元素周期表的组成及周期规律；-原子序数、原子量、化学符号等概念；-元素的周期性变化规律，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
2.化学键：-离子键、共价键和金属键的概念及特点；-共价键的氧化态、极性等影响因素；-键长、键能等概念。
3.化学反应：-反应方程式的书写及运用；-化学反应的平衡常数、速率常数等概念；-化学平衡的影响因素，如压力、温度等。
4.酸碱溶液：-酸碱溶液的定义及性质；-酸碱滴定方程式的推导；-pH概念及其计算方法。
5.高分子化合物：-聚合反应的基本原理；-聚合物的结构和性质，如线性聚合物、交联聚合物等；-塑料、橡胶、纤维等高分子材料的应用。
6.物质的氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念及特点；-化学电池的原理和工作原理；-电解质溶液的电解过程。
7.化学实验操作技巧：-实验室常见器皿的使用方法；-常见实验室试剂的配制和保存方法；-实验操作中的安全注意事项。
8.化学知识的应用：-化学在生活中的应用，如肥料、化妆品、药物等；-化学在工业生产中的应用，如合成材料、燃料等；-化学在环境保护中的应用，如净水、净化空气等。
以上是一些高考化学必背的知识点，但并不全面，还需要根据实际情况进行有针对性的学习和复习。
同时，化学是一门实验性强的学科，学生还应该进行实际操作和化学实验的练习，提高实验技能和操作能力。
高三化学必背的知识点
高三化学必背的知识点化学是高中阶段重要的科学学科之一，对于考生来说，掌握化学基础知识点是非常重要的。
下面是高三化学必背的知识点，供考生参考。
一、化学元素和原子结构1. 元素的概念和分类2. 元素的符号、相对原子质量、电子层分布规律3. 元素周期表的组成、性质、应用4. 元素的同位素和同位素的应用二、化学键和化学反应1. 原子的成键方式（共价键、离子键、金属键）2. 化学键的性质及分类3. 化学反应的定义、描述和表示4. 化学反应中的基本概念（摩尔、质量守恒定律、能量守恒定律等）5. 酸碱中和反应和氧化还原反应的原理和应用三、物质结构和性质1. 物质结构及其性质的关系2. 反应速率和平衡的条件及影响因素3. 化学平衡的表达式和计算4. 高聚物的结构和性质四、溶液的溶解和离子平衡1. 溶液的定义和性质2. 溶度和溶解度的概念及计算3. 酸、碱、盐的概念、性质及分类4. 水的电离平衡和pH值的计算五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的概念和分类2. 氧化还原反应的电子转移过程3. 电化学与化学能量转化的关系4. 电解与电解质和非电解质的区别六、化学能量和化学动力学1. 化学能量和化学反应速率的概念2. 化学能量转化与守恒定律3. 反应速率与速率方程的关系4. 温度、浓度和催化剂对反应速率的影响七、有机化学1. 有机化学的基本概念和含义2. 有机物的命名和结构式表示3. 非饱和烃的结构和性质4. 功能性有机化合物的性质和应用八、化学实验操作技能1. 常见的化学实验室仪器和装置2. 常见化学试剂的使用和储存方法3. 化学实验室安全与环境保护措施4. 化学实验的设计和记录方法以上是高三化学必背的知识点，希望考生们能够充分了解和掌握这些知识点，以提高化学学科的理解和应用能力，并在高考中取得优异的成绩。
祝各位考生顺利！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学考前100个知识点精要记忆1高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
6、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
7、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）8、电解质和非电解质相关性质（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－9、离子反应：（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐11、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
12、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。
②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
13、氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
（4）氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
14、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；16、钠Na的特质（1）单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
（2）钠的存在：以化合态存在。
（3）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
（4）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
17、钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2 Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
18、钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
19、钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应20、钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑21、铝Al的特质（1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
（2）单质铝的化学性质22、铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O323、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu（2Al＋3Cu2＋＝2A l3＋＋3Cu ）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
24、铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应Fe2O3＋2Al ＝＝2Fe＋Al2O3，Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
25、铁的特质（1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。
（原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3）。
26、铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）27、与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。
加热能反应但无氢气放出。
28、与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）29、与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H230、氧化物（1）Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+ 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）（2）铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO＋2HCl =FeCl2+H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O31、氢氧化物（1）氢氧化铝Al(OH)3①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2 Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。