过氧化氢
双氧水介绍
项目 27.5%过氧化氢优级 一级 合格 品 品 品35%过氧化氢 优级 一级 合格 品 品 品 50%过氧化氢 优级一级 合格 品 品 品 过氧化氢（H 2O 2）（%）≥27.5 27.5 27.5 35.0 50.0 游离酸（以H 2SO 4计）（%）≤0.04 0.05 0.08 0.04 0.05 0.08 0.04 0.06 0.12不挥发物（%）≤0.08 0.10 0.18 0.08 0.10 0.18 0.08 0.12 0.24 稳定度（%）≥ 97.0 97.0 93.0 97.0 97.0 93.097.0 97.093.0二、相关新闻：【1】双氧水的广泛用途——防腐、保鲜、杀菌、消毒在国外，食品级双氧水在食品行业中早已得到普遍应用。
在乳品及饮料等食品的无菌包装及啤酒、饮用水、水产保鲜、瓜果蔬菜等食品的生产加工过程都广泛使用食品级双氧水。
我国以前一直没有食品级双氧水，国内食品行业对食品组成双氧的需要也越来越多，尤其是乳品行业，无菌包装的纯牛奶、酸牛奶，其无菌包装的消毒必须要使用食品级双氧水。
由于食品级双氧水的生产具有一定的技术难度，国内一直没有食品级双氧水生产厂家，食品行业要使用食品级双氧水，只有两个途径：一是从国外进口食品级双氧水，二是使用工业级双氧水代替。
双氧水理化性质及食品级双氧水的特点1．双氧水的理化性质双氧水学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，敞口放置时，会渐渐分解为氧及水，30％的双氧水的密度为1．1g／cm3，熔点－0．89℃，沸点151．4℃，分子式为H2O2，分子量为34．01。
本品具有强烈的杀菌作用，在碱性条件下，效果更加明显。
2．食品级双氧水的特点食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，无有毒有害杂质。
工业级双氧水中含有大量的蒽醌类有机杂质以及铅、砷等金属离子、机械杂质等。
这些有毒有害杂质中，像蒽醌、铅砷是致癌物质，因此不能用于食品行业。
过氧化氢化学式
过氧化氢化学式
过氧化氢又称氢氧化氢，是一种无色透明的液体，化学
式为H2O2。
每个分子由两个氧原子和两个氢原子组成。
因为
氧原子需要两个电子，而氢原子只有一个电子，所以它的化学结构中氧原子的化合价是-1，而氢原子的化合价是+1。
过氧化氢在正常气压下是液态，但是它的沸点很低（只有150°C），所以可以被蒸发为气态。
过氧化氢也可以溶于水，形成一种叫做过氧化氢水的溶液。
过氧化氢是一种非常强的氧化剂。
它可以与许多有机物
和无机物反应，使它们发生氧化反应。
在氧化反应中，过氧化氢的一个氧原子会转移到底物上，从而使它的化合价发生改变。
这个氧原子同时也会失去一个电子（也就是得到第三个电子），从而变成一个氧离子（O2-），而底物则成为一个富含氧原子
的化合物。
过氧化氢的氧化能力很强，有时候它甚至能够与金属反应。
这种反应会产生大量氧气和热量，从而使金属燃烧。
这也是为什么过氧化氢通常需要储存在倾斜的容器里，这可以防止它与容器碰撞并引起爆炸。
在医学和卫生领域，过氧化氢被广泛用于杀菌和消毒。
它的杀菌能力非常强，远高于酒精和碘酒等其他消毒剂。
过氧化氢在杀灭病毒和细菌的同时，不会留下任何有害残留物，因此是非常安全和环保的消毒剂。
此外，过氧化氢还可以帮助去除油脂和血迹等难以清洁的物质。
总的来说，过氧化氢是一种非常强的氧化剂，可以与许
多有机物和无机物反应，并具有杀菌和消毒的能力。
然而，由于它的氧化能力非常强，所以需要注意安全问题，避免引起爆炸和其他意外情况的发生。
过氧化氢氧化剂产物
过氧化氢氧化剂产物
过氧化氢（H₂O₂）是一种氧化剂，当它参与氧化反应时，产生的产物取决于反应条件和反应物质。
以下是一些可能的过氧化氢氧化剂产物：
1. 水和氧气：
•过氧化氢分解为水和氧气，这是其最基本的分解反应。
2H2O2→2H2O+O2
2. 过氧根离子（超氧根离子）：
•在一些反应中，过氧化氢产生过氧根离子（O2−O2−或 HO₂）。
H2O2+OH−→HO2−+H2O
3. 过氧化物离子：
•过氧化氢在碱性条件下生成过氧化物离子（O22−O22−）。
2H2O2+2OH−→O22−+2H2O+2e−
4. 氧气和水的混合物：
•在一些反应中，可能生成水和氧气的混合物，而不是严格按1:1的比例。
2H2O2→aH2O+bO2
5. 有机物氧化产物：
•过氧化氢可以用作有机底物的氧化剂，产生相关的氧化产物。
6. 硫酸或酸性氧化产物：
•在一些反应中，过氧化氢可以被酸性条件下的还原剂还原，产生硫酸等产物。
具体的反应产物取决于反应条件，包括反应的酸碱性质、温度、反应物浓度等。
在工业和实验室中，过氧化氢的氧化性质使其用于许多不同的应用，包括漂白、清洁、废水处理等。
过氧化氢
过氧化氢Hydrogen peroxide别名双氧水危规分类及编号氧化剂。
过氧化氢含量小于8%不属本法规规定。
规格略用途氧化剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂、发色剂。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力原料。
物化性质无色透明液体。
深层时略带淡蓝色。
相对密度等略。
过氧化氢与水互溶，用水稀释的过氧化氢可以降低它的分解活性。
溶于醇类、乙二醇、吡啶、乙酸酯、酸类和酮。
不溶于石油醚、煤油、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、甲苯、苯乙烯，浓度高于65%的过氧化氢溶液结冰时体积收缩，不会破坏容器。
它是微酸性液体，具有漂白作用，其分子内含有活性氧47%。
它本身不燃烧，但它分解时放出的氧能强烈地助燃。
遇强氧化剂（如高锰酸钾）时也可被还原。
过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解，放出大量的氧、热量和水蒸气。
浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的火源或热量的密闭容器中，能产生气相爆炸作用。
过氧化氢对热、杂质、冲击、酸度、强光等均有敏感，极易发生分解。
因此必须加入少量的有机物或无机物作为安定剂，如磷酸及其盐类、锡酸盐等。
危险特性爆炸性强氧化剂。
过氧化氢本身是不燃的，但它可能与可燃物反应并产生足够的热量而引起着火，有由于它分解所放出的氧能强烈助燃，最终可导致爆炸。
过氧化氢在PH值为4左右时最稳定，在碱性溶液中极易分解。
它与可氧化物混合存在潜在的危险性。
它的毒性主要是由于它的活性氧化作用所引起的。
过氧化氢可通过呼吸道吸入、皮肤接触吸收和吞入等途径引起中毒。
但是它吞入和吸入的可能性较小。
主要是皮肤接触引起烧伤，使局部皮肤的毛发变白（但过一段时间后可复原），产生刺痛、瘙痒。
由于量、时间、作用部位不同，产生程度不等的化学灼伤。
渗入皮肤角质层后分解产生氧，使表皮起泡、手掌、指尖及甲床等处，。
剂量较大、冲洗不及时，可留下永久疤痕。
蒸气刺激眼睛，脱离接触后症状迅速消失；液滴溅入眼内，可引起结膜炎、虹膜睫状体炎及角膜上皮变性、坏死和浑浊，影响视力或导致完全失明。
过氧化氢(双氧水)
过氧化氢MSDS第一部分：化学品名称化学品中文名称：过氧化氢化学品英文名称：hydrogen peroxide技术说明书编码：559CAS No.：2014分子式：H2O2分子量：50第二部分：危险性概述危险性类别：11(氧化剂)，20(腐蚀品)侵入途径：吸入、食入健康危害：吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。
眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。
口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。
个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。
长期接触本品可致接触性皮炎。
燃爆危险：本品助燃，具强刺激性。
第三部分：成分/组成信息有害物成分含量CAS No.过氧化氢50% 2014第四部分：急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
第五部分：消防措施危险特性：爆炸性强氧化剂。
过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。
过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。
当加热到100℃以上时，开始急剧分解。
它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，有害燃烧产物：氧气、水。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。
灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。
第六部分：泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
尽可能切断泄漏源。
防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
过氧化氢
1.过氧化氢双氧水的性质①弱二元酸，在水中电离成氢过氧离子和过氧离子②在碱性条件下稳定性差，易被金属离子或金属屑，酶，容器形状，细小带棱角物等影响③过氧化氢的分解产物有HO2－、HO2·、HO·、OH－和O2, HO2－是漂白的有效成分D HO·会引起纤维损伤，O2渗透到纤维内部，在高温碱性条件下损伤纤维漂白原理：具有较强氧化性能使棉纤维中天然色素的发色体素在漂白过程中氧化破坏，从而消色。
双氧水漂白：加入稳定剂的作用：为了在获得良好漂白效果的同时保护纤维不受损伤。
对漂白的PH值有缓冲作用，减慢双氧水的分解速率。
2.工艺流程及条件：轧漂气蒸工艺流程：室温浸轧漂液（双氧水100﹪,3~6 g/L，水玻璃密度14g/立方厘米5~10）g/L，润滑剂1~2 g/L，PH10.5~10.8,带液率100﹪) →气蒸（95~100度，45~60min）→水洗3.影响因素：①PH值：PH﹤4，双氧水分解慢，白度低；PH=3~9虽PH增加，白度增大，达到83~87﹪；PH=10~11白度达最大；PH﹥11，由于双氧水无效分解，白度下降。
PH=3~10，织物强力下降不大；PH﹤3由于酸性水解，织物损伤大;PH﹥10，由于自由基攻击，织物强力损伤大；PH3~6织物有潜在损伤，聚合度DP最低。
②温度，浓度：漂白质量与双氧水有效分解有关，漂洗浓度增加，织物白度增加，当增大到白度最大值后，增加漂液浓度，织物聚合度DP下降，织物损伤。
温度上升，分解速率提高，不稳定；③稳定剂：使双氧水尽量有效分解，大部分为HO2－，减少纤维损伤，提高漂白效果2.直接染料(1)直接染料的染色性能：①直接染料的直接性较高。
第一，直接染料分子质量较大，分子呈现线性结构，对称性好，共轭系统长，具有同平面性，染料和纤维分子间范德华力较大：第二直接染料中含有氨基，羟基，偶氮基，酰胺基等可与纤维素纤维中的羟基，蛋白纤维中的羟基，氨基等形成氢键。
过氧化氢msds
双氧水
化学式：
H2O2
相对分子质量：
34.01
化学品类别：
无机物--过氧化物
管制类型：
过氧化氢(*)（易制爆）
储存：
用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存
编辑本段基本信息ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
球棍模型[1]
中文名称:过氧化氢
中文同义词:双氧水;氢过氧化物;二氧化二氢;过氧化氢(85%);双氧水(85%);50%双氧水;HTP
Section 4 - FIRST AID MEASURES
Eyes: Get medical aid immediately. Do NOT allow victim to rub eyes or keep eyes closed. Extensive irrigation with water is required (at least 30 minutes).
Eye:
Contact with liquid is corrosive to the eyes and causes severe burns. Contact with the eyes may cause corneal damage.
Skin:
Causes severe skin irritation and possible burns. May cause discoloration, erythema (redness), swelling, and the formation of papules and vesicles (blisters).
CAS:
7722-84-1
Section 1 - Chemical Product
MSDS Name:Hydrogen Peroxide 35 wt.% Solution in Water Stabilized P.A. Material Safety Data Sheet
过氧化氢
过氧化氢一标识中文名过氧化氢；双氧水英文名hydrogen peroxide分子式H2O2相对分子质量34.01CAS号7722-84-1危险性类别第5.1类氧化剂化学类别有机过氧化物二主要组成与性状主要成分工业级分为27.5%、35%两种；外观与性状无色透明液体，有微弱的特殊气味。
主要用途用于漂白，用于医药，也用作分析试剂。
三健康危害侵入途径吸入、食入。
健康危害吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。
眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。
口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。
个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。
长期接触本品可致接触性皮炎。
四急救措施皮肤接触脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入饮足量温水，催吐，就医。
五燃爆特性与消防燃烧性不燃闪点(℃) 无意义爆炸下限(%) 无意义引燃温度(℃) 无意义爆炸上限(%) 无意义最小点火能(mJ) 无意义最大爆炸压力(Mpa) 无意义危险特性爆炸性强氧化剂。
过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量氧气而引起着火爆炸。
过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。
当加热到100℃以上时，开始急剧分解。
它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。
过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。
大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。
浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，会产生气相爆炸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
111过氧化氢过氧化氢溶液，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
中文名：过氧化氢外文名：Hydrogen peroxide别名：双氧水化学式：H2O2相对分子质量：34.01化学品类别：无机物--过氧化物管制类型：过氧化氢(*)（易制爆）储存：用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存管制信息过氧化氢属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
低浓度医用过氧化氢溶液不受管制。
[1]编码信息CAS号 7722-84-1[1]EINECS号 231-765-0InChI编码 InChI=1/H2O2/c1-2/h1-2H [2]物理性质EINECS登录号：231-765-0英文名称：Hydrogen peroxide分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。
其立体结构像一本半展开的书一样，两个氧原子在书缝上，两个氢原子各占据书的两页纸。
过氧化氢立体结构H-O-O键角96度52分外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。
纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。
主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。
试剂级常分为30%、40%两种。
分子量：34.02熔点（℃）：-0.89℃（无水）沸点（℃）：152.1℃（无水）折射率：1.4067(25℃）相对密度（水=1）：1.46（无水）饱和蒸气压(kPa）：0.13(15.3℃）溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比¨例混合。
不溶于苯、石油醚。
结构：H-O-O-H 既有极性共价键又有非极性共价键毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg[4]化学性质酸碱H2O2是二元弱酸，具有酸性。
氧化性具有较强的氧化性H2O2 + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2+ 2H2O2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + H2S = S↓+ 2H2OH2O2 + SO2 = H2SO4Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2+2H2O注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。
大于90%的过氧化氢遇到可燃物会瞬间将其氧化起火。
还原性2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 = 2Mn(OH)2 + 2KOH + 5O2↑ + 2H2OH2O2 + Cl2 = 2HCl + O2注：H2O2的氧化产物为O2不稳定性过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑（二氧化锰催化过氧化氢分解的准确方程式为：H2O2 + MnO2 + H+ = Mn2+ + 2H2O + O2↑Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+2H2O2 =△= 2H2O + O2↑4、 H2O2的保存方法实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。
5、 H2O2的用途作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。
6、高浓度（大于74%）的H2O2非常不稳定，受热就会爆炸。
7、实验室提纯H2O2使用减压蒸馏的方法，使H2O2在较低的温度下沸腾，以至于不会过多地分解。
电解反应电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。
分步反应化学方程式：一、3H2O2 =电解= 3H2O + O3↑二、2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑总反应化学方程式为：6H2O2 =电解= 6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。
分解反应⒈取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。
⒉取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。
注意：此时既因为试管内有大量水蒸汽，还有氧气浓度低的缘故⒊取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。
二氧化锰做催化剂（起催化作用，加快化学反应速率，且反应前后其质量与化学性质不发生改变），和过氧化氢反应(注意:是反应，催化剂都是和原物质反应，但反应后重新回到原来的样子)生成氧气和水。
⒋化学方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑催化原理双氧水的分解是个自身氧化还原的反应，也叫歧化反应。
酸性溶液中的标准电极电势对比：O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 0.695VH2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O 1.776 V可以看出过氧化氢具有很强的还原性，同时具有很强的氧化性，歧化反应的电极电势高达1.0V以上，歧化反应理应相当剧烈，但是由于过氧键有一定的稳定性造成实际上双氧水的歧化反应并没有那么强烈，所以需要加入催化剂。
【催化剂的中心元素都是变价的，而且要求此元素氧化态能够氧化双氧水，但是还原态的能够被双氧水氧化。
】二氧化锰作催化剂时候，目前最被认可的反应原理是：MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2OH2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+Fe3+催化的机理与之类似H2O2 + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + O2↑H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ==2Fe3+ +2H2O但是铁离子的氧化性太弱，所以该反应第一步进行很慢，造成铁离子的催化效果比二氧化锰差很远。
制取氧气可把过氧化氢装入试管中，加入催化剂（二氧化锰、浸过硝酸银溶液的沸石），插上单孔橡皮塞和导管，用排水法制取氧气。
化学方程式为 2H2O2=催化剂=2H2O + O2↑。
这个实验十分常用。
安全信息危险品标志： Xn:Harmful风险术语： R22:;R41:安全术语： S26:;S28A:;S36/37/39:;S45:危险品运输编号： UN 2015/2014/2984危险类别： R22;R41作用与用途化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l 抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。
民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道，可去污，消毒，杀菌[5]使用注意事项健康危害侵入途径：皮肤接触、吸入、食入。
健康危害：浓过氧化氢有强烈的腐蚀性。
吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。
眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。
口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。
个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。
[6]毒理学资料急性毒性：LD504060mg/kg（大鼠经皮）；LC502000mg/m3，4小时（大鼠吸入）致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌10μL/皿；大肠杆菌5ppm。
姊妹染色单体交换：仓鼠肺353μmol/L。
致癌性：IARC致癌性评论：动物可疑阳性。
危险特性：爆炸性强氧化剂。
过氧化氢自身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和气氛而引起着火爆炸。
过氧化氢在pH值为 3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。
当加热到100℃以上时，开始急剧分解。
它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。
过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。
大多数重金属（如锨、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。
浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，会产生气相爆炸。
燃烧（分解）产物：氧气、水。
[6]泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。
用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或到家至废物处理场所处置。
废弃物处置方法：废液经水稀释后发生分解，放出氧气，待充分分解后，把废液冲入下水道。
[6]防护措施呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：戴氯丁橡胶手套。
其它：工作现场严禁吸烟。
工作毕，淋浴更衣。
注意个人清洁卫生。
[6]急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐，就医。
灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水冷却火场容器，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。
灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。
[6]制备碱性过氧化氢制法生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
[7]磷酸中和法该制法涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过氧化氢的方法。
用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至pH9．0～9．7，使生成Na2HPO4和H2O2，将所说的Na2HPO4和H2O2水溶液冷却到+5～－5℃，使绝大部分Na2HPO4以Na2HPO4 ·10H2O水合物形式析出，再在离心分离器中将含有Na2HPO4 · 10H2O水合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随后再对含有少量Na2HPO4的过氧化氢水溶液进行蒸发和分馏，得到约30%H2O2产品。