山东省德州市某中学2016届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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山东省德州市2016届高三上学期期末统考化学试题Word版含答案

高三化学试题2016．1 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动。

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。

请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项最符合题目要求) 1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确的是A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2．下列说法不正确的是(N A表示阿佛加德罗常数)A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2N AC．1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A3．常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．提高溶液的温度B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入适量的醋酸钠固体D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸4．下列说法正确的是A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应5．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．用加压的方法促进CO2在水中的溶解B．合成氨工业用铁触媒作催化剂C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6．科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．负极反应式为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动7．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C．NaHSO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O8．某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是放电A．放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化B．放电时，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-C．充电时，电池的负极与外接电源的正极相连D．充电时，阴极附近溶液的pH变小9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下，分析图象以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。

山东省德州市德州市第一中学2016届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]

高三10月月考化学试题考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ OH－+ H+ +SO42－=BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑5．下列过程中没有发生氧化还原反应的是A．天然气燃烧提供热量B．氯水使红色纸张褪色C．钢铁制品在空气中被腐蚀D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

山东省2016届高三化学上学期期中试题word版

山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

山东省德州市2016届高三上学期期末统考化学试题解析(解析版)

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动。

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。

请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项最符合题目要求)1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确的是A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【答案】B【解析】试题分析：A、液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存以减少其挥发，正确；B、硝酸为液体，见光易分解、易挥发，应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C、金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中以隔绝空气，正确；D、碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。

考点：考查化学实验基础知识，常见药品的保存。

2．下列说法不正确的是(N A表示阿佛加德罗常数)A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2N AC．1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶粒为大量氢氧化铁分子的集合体，含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数远小于N A，错误；B、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，1molNa失去1mol电子，4．6 g Na的物质的量为0.2mol，与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2N A，正确；C、碳酸钠为强碱弱酸盐，溶于水碳酸根水解，故1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 N A，正确；D、CO2的结构式为O=C=O，常温下，22g CO2的物质的量为0.5mol，含碳氧双键数目为N A，正确。

山东省德州市高三上学期期中校际联考化学试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学试题2014．1l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。

请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质置：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 C1：35．5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项最符合题目要求)1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2．下列有关说法正确的是A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是A．标准状况下，22．4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N AD．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N A5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列说法正确的是A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中7．下列推断合理的是A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现8．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S9．已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是A．离子半径：N3->Na+>H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①和②氧化剂都是H2OD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是15．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH-D．还原性：Cl->CN-第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事项：1．第Ⅱ卷共有4个大题。

山东省2016届高三化学上学期期中试题word版

山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

山东省德州市2016年中学化学真题试题Word版含答案

德州市2016年初中学业水平考试化学试卷（全卷满分50分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活关系密切。

以下说法你认为不正确的是（）A.利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量B.利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康C.塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”D.开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染2.分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。

下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是（）A．苛性钠 Na2CO3盐 B.干冰 CO2氧化物C.生石灰 Ca(OH)2碱D.水银 Hg 单质3.规范的实验操作是实验成功的基本保障。

下列实验操作正确的是（）4.物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。

下列对物质的微观解释不正确的是（）A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定B.氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子C.金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同D.氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH—5.归纳总结是学习化学的基本方法。

下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（）：一个氧离子带两个单位负电荷6.你认为下列做法正确的是（）A.为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温B.为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉C.为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡D.为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油7.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）A.过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤B.过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤C.过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤D.过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

山东省德州市高三期中考试化学试题Word版含答案

化学试题2014．1l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。

请将答题卡一并交回。

每小题只有一项最符合题目要求) 1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2．下列有关说法正确的是A．1H、D+、T2互为同位素B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是A．标准状况下，22．4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N AD．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N A5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列说法正确的是A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中7．下列推断合理的是A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现8．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S9．已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是A．离子半径：N3->Na+>H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应①和②氧化剂都是H2OD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是15．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH-D．还原性：Cl->CN-第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事项：1．第Ⅱ卷共有4个大题。

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高三期中考试化学试题第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。

每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。

工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。

X 与Y 、Z 位于相邻的周期。

下列说法正确的是A ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B ．Z 位于元素周期表的第3周期第ⅥA 族C ．Y 的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH 溶液D ．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)7．下列说法正确的是A ．根据反应22Si 2CO C SiO ++高温↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性 B ．加热分解CuSO 4·5H 2O 过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒C ．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素D ．16gO 3含有8N A 个电子8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气，B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气9．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A ．氯化铁溶液中：K +、SCN -、NO 3-B ．碘化钾溶液中：H +、H 2O 2、SO 42-C ．偏铝酸钠溶液中：K +、Cl -、SO 42-D ．氢氧化钙溶液中：Na +、ClO -、HCO 3-10．下列说法中，正确的是A ．将盛有体积比为2：l 的NO 和O 2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B ．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体C ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色11．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z ，Z 跟过量NaOH 反应又得到X ，Z 氧化的最终产物为W 气，W 气溶于水又得到Y ，则X 和Y 是①Na 2S 和稀H 2SO 4 ②Na 2SO 3和盐酸 ③Na 2S 和盐酸 ④Na 2SO 3和稀H 2SO 4A ．只有①B ．①②C ．②③D ．①④12．下列有关物质性质的说法错误的是A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性13．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。

下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为lD．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应14．蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH 溶液至过量。

下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A16．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3：n1=3：2第Ⅱ卷(非选择题52分)17．(14分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：(1)若A是气态单质，D是一种强碱。

①B的化学式为________或_______。

②C的电子式为________。

(2)若E的水溶液呈弱酸陛，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_____________________。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_________________________。

(3)若C是一种气体，D是一种强酸。

①写出C与水反应的化学方程式为__ ____。

②有人认为“浓HSO4可以干燥气体C”。

某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。

装置I中的试剂为___ ____；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是____ _________。

18．(12分)海水是巨大的资源宝库。

下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：(1)操作A是______(填实验基本操作名称)。

要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是______。

a．分析氯化钠含量b．测定溶液密度c．观察是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____(选填编号)。

a．氢氧化钠溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸钠溶液(3)操作C是______；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。

(4)上图中虚线框内流程也可用Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：(5)已知苦卤的主要成分如下：理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

19．(12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。

(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。

为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________________________________________；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式___________________。

(2)氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式___________________________。

实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。

(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。

它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。

三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为___________ ____。

将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH 溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________。

(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)20．(14分)某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂①、②分别是_______、________。

(2)操作①的名称为__________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_______________________。

(3)写出A→D反应离子方程式____________。

(4)滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。

洗涤时，下列试剂最好选用___________。

a．稀H2SO4b．蒸馏水c．酒精d．NaOH溶液(5)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是________，理由是_________________。

答案。