2009高考化学二轮专题复习课件(5)：元素周期律和元素周期表22
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视频：现代社会离不开化学
互动课堂
三、元素推断题解题方法
1．掌握元素“位—构—性”之间的关系
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例1.A,B,C,D,E五种短周期元素, A,B,C三元素 在周期表中的位置如图所示:
A B
C
该三元素的原子序数之和为41,A和D的单质在不同条件 反应可生成D2A(白色固体)和D2A2(淡黄色固体)两种化合 物.E单质在C单质中燃烧产生苍白色火焰,生成物的水溶 液能使石蕊试液变红. (1)各元素的符号为A
⑤与水反应放出H2的剧烈程度；
⑥盐溶液之间的置换反应；
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专题备忘
⑦高温下与金属氧化物间的置换反应。
（2）比较非金属性强弱的依据
①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素
的非金属性也愈强； ③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； ④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性:越 易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱， 说明其非金属性也就越强；
（4）其它突破口
• 短周期元素与前20号元素 • 原子序数依次增大 • 掌握几个常见元素：Na. Mg. Al . Fe. Cu • C . N. O. Si . P . S. Cl
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3．掌握常见的等电子数的粒子
(1) “10电子”的粒子：
HCl __________。
(3) E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分
F2 子式是__________。
(4) F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，
H2S 电子式是_________。 H2O2（或PH (5) G分子中含有4个原子，其分子式是_________。3） C2H6 (6) H分子中含有8个原子，其分子式是_________。
专题备忘
2.元素的金属性与非金属性强弱的判断依据
（1）比较金属性强弱的依据
①同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减 弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
②依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
③依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性愈强，其元素的
金属性也愈强；
④与酸反应放出H2的剧烈程度；
.
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2．熟悉元素的名称或位置推断的常用方法
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（1）1到18号元素的特殊原子结构作为突破口
1)原子核中无中子的原子：1H 2)最外层电子数是次外层数的倍数关系: 一倍的有：Be，Ar; 1.5倍的有：B 二倍的有：C； 三倍的有：O； 四倍的有：Ne； 一半的有：Li，Si； 3)最外层电子数与其他电子层的关系: 电子层数与最外层电子数相等的原子有：H，Be，Al； 电子总数是最外层电子数二倍的原子有：Be; 内层电子数是最外层电子数二倍的原子有：Na，Li。
分子 一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 Ne HF H2O NH3 离子 N3-、O2-、F－、Na+、Mg2+、Al3+ OH－
NH
2
H3O+
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(2) “18电子”的粒子
分子 离子
一核18电子的
二核18电子的 三核18电子的
Ar
F2、HCl H2S
专题4
物质结构与元素周期律
考纲要求： 1.掌握原子结构及原子核外电子规律 2.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构 3.掌握周期表中位构性之间的相互关系
备考提示
《考试大纲》对元素周期律方面的要求主要有：
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原
子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与 原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族 内元素性质的递变规律与原子结构的关系。这部分内 容每年都会有试题，可能是选择题，也可能是结合物 质结构的元素化合物推断题。
O.C;
Na .O;
H.O
（3）特殊的元素性质或者物质性质
焰色呈黄色:Na元素；浅紫色：K元素 带磁性的物质:Fe、Fe3O4 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是：Cl 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物能发生反应 的元素是： N 最高价氧化物的水化物呈两性的元素是 ：Al 常温下单质是气态的是：H 2 、O2 、 O 3、N2 、 Cl2 、F2和稀有气体 常温下是液态的单质是：Br 2、Hg 单质硬度最大的元素是：C 燃烧发出苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧 淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr
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链接高考
• 题型 选择题.填空题.推断题. • 知识点 原子结构 • 元素周期律 • 元素周期表 • 位.构.性三者之间的关系 • 知识体系
专题备忘
原子结构和元素周期律知识的综合网络
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一、原子结构
• • • • • • • 题型 原子结构部分知识以选择题为主, 核外电子排布知识在填空题中出现 内容 质子数、中子数、质量数、核外电子数. 核电荷数等的相互求算 热点 1.二同辨析 2.粒子间的数量关系 3.分子、原子、离子核外电子数和核内质子 数比较 • 4.根据核外电子排布特征判断元素
同一周期元素（稀有气体除外）
Na 11钠 Mg Al Si P S Cl Ar 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
相同 同一周期，电子层数_______ 减弱 增强 从左到右，金属性逐渐_______非金属性逐渐______ 越强 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______ 越强 非金属性：______ 越强 最高价氧化物对应水化物酸性_____ 越容易 单质与氢气反应条件越______ 越强 生成的氢化物稳定性______
失电子能力
得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价
逐渐减小
逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价(+1→+7), 非金属负价：(-4 →-1) 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成由难到易，稳定性逐渐增强
逐渐增大
逐渐减小 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价=族序数(O、F除外), 非金属负价=－(8－族序数) 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成由易到难，稳定性逐渐减弱
“14电子”的粒子：Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的粒子：He、H－、Li+ 、Be2+
（4）质子数及核外电子总数均相等的粒子
NH ①Na+、
4
、H3O+
2
②HS－、Cl－ ④N2、CO、C2H2
③F－、OH－、 NH
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例2.（2007· 全国Ⅱ理综）用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分 别表示含有18个电子的八种粒子（离子或分子）。请回答： Cl S K (1) A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______ (用元素符号表示)。 (2) D 是 由 两 种 元 素 组 成 的 双 原 子 分 子 ， 其 分 子 式 是
最高价氧化物的酸性 对应水化物的碱性
非金属气态氢化物的形 成难易及稳定性
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元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹
最外层电子数____ 相同 增多 从上到下 核电核数_____ 增多 电子层数______ 原子半径______ 增大 原子核对最外层电子吸引力____ 减弱 增强 失电子能力_____ 增强 增强 还原性______金属性_____ 得电子能力_____ 减弱 氧化性______非金属性______ 减弱 减弱
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。
（3）同周期阳离子半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第 三周期中：Na+＞Mg2+＞Al3+。 （4）同周期阴离子半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第 三周期中：P3-＞S2-＞Cl－。 （5）同主族阳离子半径随原子序数的递增而增大，如第IA族 中：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。
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（6）同主族阴离子半径随原子序数的递增而增大, 如第 ⅦA族中：F－＜Cl－＜Br－＜I－。 （7）阳离子半径比相应的原子半径小。如： Na+＜Na，Fe2+＜Fe。 （8）阴离子半径比相应的原子半径大。如：
S2-＞S，Br－＞Br。
（9）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而 减小。如：S2-＞Cl－＞K+＞Ca2+；Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－。 （10）同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子 半径越小。如：Fe＞Fe2+＞Fe3+，H－＞H＞H+。
二、元素周期律和元素周期表
• 题型：选择题和推断题 • 知识点：元素周期律 • 元素周期表 • 位.构. 性三者关系
专题备忘
1.同周期、同主族元素性质递变规律
性质 原子半径 电子层结构 同周期(从左→右) 逐渐减小（稀有气体元素除外） 电子层数相同，最外层电子数渐多 同主族(从上→下) 逐渐增大 电子层数递增，最外层电子数相同
（2）元素含量特征
1）地壳中含量最多的金属（非金属）元素： Al(O) 2)空气中含量最多的元素： N 3)形成化合物种类最多的元素： C 4)所含元素种类最多（少）的周期： 第六(一)周期 5)所含元素种类最多的主族： 6)短周期可组成1：1和2：1的化合物元素组合是： 第ⅠA族 7)原子间形成化学键数目最多的元素原子：C、H
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专题备忘
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
人教课标版 高三化学二轮专题复习：元素周期律和元素周期表PPT
18，Y原子的核外电子数小于18；元素能形成阳离子，
其最外层电子数一般较少；元素能形成阴离子，其 最外层电子数一般较多；由题意知，X原子具有4个 电子层，Y原子具有3个电子层。设定某一个参照原 子M，其电子层数为3，与Y原子电子层数相同；其最
外层电子数与X原子相同，不难得到：X原子半径大
于M原子半径，而Y原子半径小于M原子半径，这样必 然有X原子半径大于Y原子半径；由上述分析知，X原 子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少，而元素 的最高正价数又等于其最外层电子数，所以X元素的 最高正价比Y的低。 答案 CD
元素周期律和元素周期表
一、元素周期表的结构 2 周期，共种元素 （1）短周期
8 周期，共种元素
1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期 8 周期，共种元素 18 周期，共种元素 （2）长周期 18 周期，共种元素
32 周期，共种元素
（3）不完全周期:第七周期,排满时应有32 种元素。 2.
（1）主族：由 长周期 元素和 短周期 元素共同
H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化
物，Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。 答案 C
考点三 微粒半径大小的比较 【例3】 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩 原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ A.X原子的原子序数比Y B.X原子的最外层电子数比Y C.X原子的半径比Y D.X元素的最高正价比Y的低 解析 氩原子的核外有18个电子，具有3个电子层。 由已知条件X元素的阳离子和Y元素的阴离子均与氩 原子的电子层结构相同知，X原子的核外电子数大于
（C ）
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数
B.除短周期外，其他周期均有18
高考化学二轮复习元素周期律课件(54张)(全国通用)
比
反应越快，非金属性越强
较
不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从
利用氧化 还原反应 比较
其溶液里置换出来，则非金属性M>N。在其他因素相同时， 反应条件越低、反应速率越快，M>N的程度越大
非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越 强
非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱， 如还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S
第16讲 │要点探究
2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容 如下：
(1)核外电子一般总是尽先排布在___能__量__低___的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_2_n__2 __个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过__8____个(K层为最外层 时不超过___2___个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过__1_8___个，倒数第 三层不超过__3_2___个。
金 属
属活动性 顺序里的 位置比较
一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金 属之间的距离越大，金属性差别越大
性 比
利用金属
同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金
较
元素在元 素周期表
属性越强 同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，
里的位置 也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元
的递变规律与原子结构的 原子结构、元素在周期表中的位
关系。
置和元素性质三者的关系，难度
较大。
考纲导学
考纲要求
命题预测
4.了解金属、非金属 在元素周期表中位置及其 性质递变规律。
3.在综合题中的考查。这类考 点往往是以元素推断为突破，综 合考查元素化合物、电化学、化 学反应与能量、化学实验等重要
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
元素周期律复习课件
A．比较两种单质的颜色 B．比较氢化物的稳定性 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较原子半径大小 E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶 液反应的化学方程式： ______________________________________ __________________________________。
拓展学习 元素非金属性强弱的比较
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对 应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性 越弱，则其对应元素的非金属性越强。 ③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金 属性强于B的非金属性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强， 则元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱： 单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的 非金属性越强。 ⑥一般来说元素第一电离能越大，电负性越大，其非金属 性越强
元素周期表和元素 周期律的应用
3.问题：如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设：(1)用______________三种金属分别与水反应，通过观察生成气
泡的速率便会得出从________到________金属性减弱。 (2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的______溶液和________溶 液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、 硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_____，从而得出从________到________
＋ ＋ ＋
高考化学二轮复习专题五物质结构元素周期律
专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(2022陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实结论A 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性:Na>LiB 常温下，NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性金属性:Na>Mg非金属性:Si>CC SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D 热分解温度:HBr为600 ℃，HI为300 ℃非金属性:Br>I2.(2022四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。
下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(2022四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(2022江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族，且原子序数依次增大，W、X、Y、Z的族序数之和为15，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(2022贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物X2W2的颜色为淡黄色，W和Y同族。
元素周期律与元素周期表(高三化学二轮专题复习)
元素周期律与元素周期表1．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。
X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z 与R 不在同一周期。
下列叙述正确的是A ．Z 、W 的氢化物均很稳定B ．阴离子的还原性：R>XC ．W 、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D ．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐2．X 、Y 、Z 、V 、W 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z 的原子半径最大，Z 的单质在W 的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW 型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。
下列说法正确的是A ．Y 与W 形成的分子空间结构为三角锥B ．V 单质微溶于Y 与V 组成的二元化合物C ．原子半径的大小关系为：Z>V>WD ．热稳定性：X 与V 组成的二元化合物>X 与W 组成的二元化合物3．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ① ① ① ① ① ① ① 原子半径(1010m -) 0.74 1.601.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2+1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 2- — — 3- 1- — 3-— A ．①的简单氢化物沸点大于①的简单氢化物B ．①号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C ．①号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．①和①号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4．如图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若Z 原子序数是Y 的两倍，则下列说法正确的是A ．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B ．Y 元素与X 、Z 、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD ．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y5.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。
高考化学二轮复习精品课件 专题7 元素周期表、元素周期律
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
3．每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期
序数，则奇数周期中为
种，偶数周期中为
种。
4．同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况： ①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的 数目＝下一周期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周 期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素的
【点评】 本题很好地考查了元素非金属性与其单质及 化合物的关系。
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
►
探究点三
元素周期表的结构
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元素周期表的结构
位置与结构的关系
ⅠA族、 ⅡA族ⅢA 主族
族、ⅣA族ⅤA族、
ⅥA族ⅦA族
由长周期元素和短周
最外层电子数＝主族序数＝
期元素共同构成的族
►
探究点二
本质 金 属 性 比 较
元素金属性和非金属性强弱的判断方法
原子越易失电子，金属性越强。 1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
判断依据
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X金属性强
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
三、周期表中部分规律总结 1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是 主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族 或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素 (He例外)。 2．在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有 以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1； ②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。
高考化学总复习元素周期律与元素周期表ppt
教材研读 栏目索引
b.最外层电子数小于3的可能是ⅠA族、ⅡA族元素,也可能是副族元 素、第Ⅷ族元素或零族元素氦。 c.某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多,则该元素一定位于第 二周期。 d.某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同,则该元素位于第三周期。 e.电子层结构相同的离子,若电性相同,则对应的元素位于同周期;若电 性不同,则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。
教材研读 栏目索引
自测2 (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的
是
(填序号)。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2
S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁
反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
金属性⑤ 增强 非金属性 减弱单质还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强
还原性增强氧化性减弱
非金属元素气态氢化
生成由易到难稳定性由强
生成由难到易稳定性由⑥ 弱到强
物的生成及稳定性
到弱
原子得、失电子能力
失:强→弱得:弱→强
得:强→弱失:弱→强
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（2）铝、硅的特性
铝、硅作为元素周期表中金属元素与非金属元素分界线两侧的元素,其
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第13讲 元素周期律与元素周期表
教 一 元素周期律及应用 材 研 读 二 元素周期表及应用
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考 考点一 元素金属性、非金属性强弱的比较 点 突 考点二 微粒半径大小的比较 破 考点三 元素“位、构、性”的关系及应用
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高考化学总复习：第讲元素周期律与元素周期表教学课件
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高考化学总复习PPT课件：第13讲 元素周期律与元素周期表ppt
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2.元素在周期表中的位置与结构、性质之间的重要规律 (1)元素周期表中主族元素性质的递变规律
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内容 电子层数 最外层电子数 原子半径
元素的主要化合价
同周期元素(左→右)
同主族元素(上→下)
① 相同
增多
增多
② 相同
逐渐减小
逐渐增大
最高正价由+1→+7(ⅠA族→ⅦA族)(氧、
氟除外)
最高正价=③ 族序数 (氧、氟
同一主族元素的最低负价的绝对值+最高 除外)
正价=8(氢、氧、氟除外)
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自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小 ( ✕ )
(2)电子层数越多,粒子半径越大 ( ✕ )
1.原子序数:按元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。 2.元素周期律 (1)内容:元素的性质随着① 原子序数 的递增而呈周期性变化的规律。 (2)具体表现 a.随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现② 由1→8 的周期性变化(第一周期元素除外)。
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S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁