2018届高考化学大一轮复习课件第一章化学计量在实验中的应用—物质的量1-1-1

10．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子。(
11．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物， 钠失去 NA 个电子。( 12．1 L 1 mol· L ( )
－1
) 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA。
－
答案 1．√ 9．√ 2.× 10.× 3.× 11.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8.√
1．下列物质中，与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是 ( ) A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023 个 HCl 分子 C．0.1 mol NH4HSO4 D．4.48 L CH4(标准状况)
解析：0.3 mol H2O 含氢原子 0.6 mol。A 项，硝酸的物质的 量为 0.3 mol，含氢原子为 0.3 mol；B 项，HCl 的物质的量为 0.6 mol，含氢原子 0.6 mol；C 项，含氢原子为 0.5 mol；D 项，CH4 的物质的量为 0.2 mol，含氢原子为 0.8 mol。
(3)胶体 胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个 Fe(OH)3 胶体粒粒 子 组 成 的 ， 故 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 Fe(OH)3 分子数。
－1
74.5 g· mol
－1
－1
相对原子质量
相对分子质量
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．1 mol CaCO3 与 1 mol KHCO3 的质量相同，含有阳离子的 数目也相同。( )
2．2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍。 ( ) 3．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( 4．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( 5．NaOH 的摩尔质量为 40 g。( ) ) ) )
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
5． 0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个 H2O 分子中 所含质子数相等。 2.2 g D18 1.5 g CH＋ 2 O 中所含中子数为________， 3 中 的 电 子 数 为 ________ ， 15.6 g Na2O2 中 的 阴 离 子 数 目 为 ________。(NA 表示阿伏加德罗常数的数值)
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．物质的量及其单位 (1) 定 义 ： 表 示 含 有 ________ 的 集 合 体 的 物 理 量 。 符 号 为 ________。 (2)单位：________，简称摩，符号为________。 (3)物质的量的规范表示方法： x ↓ 数值 mol ↓ 单位 H2SO4 ↓ 指定化学式或微粒符号
－
分子如 He，双原子分子如 O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4 等，B 错误；0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有 0.5 mol，离 子总数为 1 mol，C 正确；未指明气体所处的条件，无法计算其 物质的量，D 错误。
答案：C
3．某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA 表示阿 伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17 mol A．①③ C．①② B．②④ D．②③ )
第一章
化学计量在实验中的应用——物质的量
考纲要求 1.常用计量 1了解物质的量的单位——摩尔mol、 摩尔质量、 气体摩尔体 积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与微粒原子、分子、离子等数目、气体体积 标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 2.溶液,1了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 2了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
12.×
1．使用 mol 或摩尔时，一定要指明粒子种类，且使用 mol 时， 后边要用化学式。
2．摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，但当摩 尔质量以 g· mol
－1
为单位时，两者在数值上是相等的。
3．阿伏加德罗常数(NA)不等同于 6.02×1023。阿伏加德罗常数 是一个确定的值，且有单位(mol－1)，而 6.02×1023 只是阿伏加德罗 常数的约值。 阿伏加德罗常数在化学计算中常采用它的近似值 6.02×1023 mol－1，而在概念的判断和辨析中必须用阿伏加德罗常数(NA)。
答案：0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA
2 6．(1)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO4 ，
－
Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)1 L 0.1 mol· L－1 的 HF 溶液中， n(HF)________0.1 mol， n(F
答案：B
2．下列说法中正确的是(
)
A．1 mol O2 的质量和 O2 的摩尔质量都是 32 g B．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl 约含有 6.02×1023 个离子 D．22.4 L CO2 气体中含有 3NA 个原子
解析：O2 的摩尔质量为 32 g· mol 1，A 错误；气体有单原子
解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量为 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17，④错。
答案：C
4． 标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA 个 HCl 分子 ③25.6 g SO2 气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷 分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________________。
③涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如 OH－与—OH、 CH＋ 3 与—CH3 等。 ④求算 NO2 分子数目时，不能忽略 NO2 与 N2O4 的转化，如盛 有 46 g NO2 的容器中分子数目小于 NA。 ⑤对于可逆反应，生成物的量比完全反应理论值小。 (2)混合物中微粒数目的计算 ①对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数 时，不用考虑各混合物的占比，如 1 mol NO2 和 CO2 混合气体中 O 原子数为 2NA。
高考命题探究 内容探究：主要涉及以物质的量为核心的计算和溶液的配制， 较为固定的题型是阿伏加德罗常数的判断。这个题型虽然形式简 单，但考查点较多，主要涉及到以下四个方面：一是围绕不同量之 间转换计算的考查，包括不同宏观量物质的量、质量、气体体积和 物质的量浓度、不同微观量原子数、电子数、质子数等间量的转 化和宏观量、微观量之间互化；二是围绕微观结构的考查，包括原 子结构、分子结构、晶体结构、分子组成等；三是围绕物质在水溶 液中行为的考查，包括电离、水解等相关知识；四是围绕化学反应 进行相关的考查，包括产物的判断、氧化还原反应中电子得失数目 的判断等。
形式探究：1主要以选择题的形式考查物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其简单计 算。 2在非选择题中考查物质的量、 物质的量浓度的计算以及一定 物质的量浓度溶液的配制。
第一节
物质的量
气体摩尔体积
考点一 物质的量
摩尔质量
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
＋
HF 是弱酸， 能发生部分电离， 故 n(HF)<0.1 mol， n(F )<0.1 mol。
－
答案：(1)1.2 < (2)<
<
精讲精练提考能 02
重点讲解 提升技能
突破以阿伏加德罗常数为背景的选择题 1．气体摩尔体积与物质的聚集状态 [突破方法] 一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L· mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况 下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求 得 n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油、CHCl3、CH2Cl2、 HF 等在标准状况下为非气态。
[及时训练] 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)标准状况下，80 g SO3 中含有 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 L。( ) )
(2)在标准状况下，2.24 L HF 含有的电子数为 NA。(
(3)用惰性电极电解食盐水，若导线中通过 NA 个电子，则阳极 产生气体 11.2 L。( ) )
－
)________0.1 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(1)n(SO2 4 )＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4
－
mol Al2(SO4)3 中含有 0.8 mol Al3 ，由于在溶液中 Al3 水解，故
＋ ＋
n(Al3 )小于 0.8 mol。(2)由 n＝c· V 求得 n(HF)为 0.1 mol，但由于
－1
m 或 g/mol，表达式 M＝ 。 n
(3) 数值： Mg 的摩尔质量是 __________ ， KCl 的摩尔质量是
2－ __________ ， SO2 的摩尔质量是 __________ ， CO3 的摩尔质量是
__________。 由此可知：以 g· mol
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为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值
2．阿伏加德罗常数 (1) 定义： ________________ 为阿伏加德罗常数，其数值约为 ________，单位为________，符号为________。 (2)计算公式：物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 之 间的关系为________。 3．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号____，单位为 g· mol