2018届高考化学大一轮复习课件第一章化学计量在实验中的应用—物质的量1-1-1
10．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子。(
11．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物， 钠失去 NA 个电子。( 12．1 L 1 mol· L ( )
－1
) 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA。
－
答案 1．√ 9．√ 2.× 10.× 3.× 11.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8.√
1．下列物质中，与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是 ( ) A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023 个 HCl 分子 C．0.1 mol NH4HSO4 D．4.48 L CH4(标准状况)
解析：0.3 mol H2O 含氢原子 0.6 mol。A 项，硝酸的物质的 量为 0.3 mol，含氢原子为 0.3 mol；B 项，HCl 的物质的量为 0.6 mol，含氢原子 0.6 mol；C 项，含氢原子为 0.5 mol；D 项，CH4 的物质的量为 0.2 mol，含氢原子为 0.8 mol。
(3)胶体 胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个 Fe(OH)3 胶体粒粒 子 组 成 的 ， 故 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 Fe(OH)3 分子数。
－1
74.5 g· mol
－1
－1
相对原子质量
相对分子质量
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．1 mol CaCO3 与 1 mol KHCO3 的质量相同，含有阳离子的 数目也相同。( )
2．2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍。 ( ) 3．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( 4．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( 5．NaOH 的摩尔质量为 40 g。( ) ) ) )
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
5． 0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个 H2O 分子中 所含质子数相等。 2.2 g D18 1.5 g CH＋ 2 O 中所含中子数为________， 3 中 的 电 子 数 为 ________ ， 15.6 g Na2O2 中 的 阴 离 子 数 目 为 ________。(NA 表示阿伏加德罗常数的数值)
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．物质的量及其单位 (1) 定 义 ： 表 示 含 有 ________ 的 集 合 体 的 物 理 量 。 符 号 为 ________。 (2)单位：________，简称摩，符号为________。 (3)物质的量的规范表示方法： x ↓ 数值 mol ↓ 单位 H2SO4 ↓ 指定化学式或微粒符号
－
分子如 He，双原子分子如 O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4 等，B 错误；0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有 0.5 mol，离 子总数为 1 mol，C 正确；未指明气体所处的条件，无法计算其 物质的量，D 错误。
答案：C
3．某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA 表示阿 伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17 mol A．①③ C．①② B．②④ D．②③ )
第一章
化学计量在实验中的应用——物质的量
考纲要求 1.常用计量 1了解物质的量的单位——摩尔mol、 摩尔质量、 气体摩尔体 积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与微粒原子、分子、离子等数目、气体体积 标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 2.溶液,1了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 2了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
12.×
1．使用 mol 或摩尔时，一定要指明粒子种类，且使用 mol 时， 后边要用化学式。
2．摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，但当摩 尔质量以 g· mol
－1
为单位时，两者在数值上是相等的。
3．阿伏加德罗常数(NA)不等同于 6.02×1023。阿伏加德罗常数 是一个确定的值，且有单位(mol－1)，而 6.02×1023 只是阿伏加德罗 常数的约值。 阿伏加德罗常数在化学计算中常采用它的近似值 6.02×1023 mol－1，而在概念的判断和辨析中必须用阿伏加德罗常数(NA)。
答案：0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA
2 6．(1)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO4 ，
－
Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)1 L 0.1 mol· L－1 的 HF 溶液中， n(HF)________0.1 mol， n(F
答案：B
2．下列说法中正确的是(
)
A．1 mol O2 的质量和 O2 的摩尔质量都是 32 g B．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl 约含有 6.02×1023 个离子 D．22.4 L CO2 气体中含有 3NA 个原子
解析：O2 的摩尔质量为 32 g· mol 1，A 错误；气体有单原子
解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量为 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17，④错。
答案：C
4． 标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA 个 HCl 分子 ③25.6 g SO2 气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷 分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________________。
③涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如 OH－与—OH、 CH＋ 3 与—CH3 等。 ④求算 NO2 分子数目时，不能忽略 NO2 与 N2O4 的转化，如盛 有 46 g NO2 的容器中分子数目小于 NA。 ⑤对于可逆反应，生成物的量比完全反应理论值小。 (2)混合物中微粒数目的计算 ①对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数 时，不用考虑各混合物的占比，如 1 mol NO2 和 CO2 混合气体中 O 原子数为 2NA。
高考命题探究 内容探究：主要涉及以物质的量为核心的计算和溶液的配制， 较为固定的题型是阿伏加德罗常数的判断。这个题型虽然形式简 单，但考查点较多，主要涉及到以下四个方面：一是围绕不同量之 间转换计算的考查，包括不同宏观量物质的量、质量、气体体积和 物质的量浓度、不同微观量原子数、电子数、质子数等间量的转 化和宏观量、微观量之间互化；二是围绕微观结构的考查，包括原 子结构、分子结构、晶体结构、分子组成等；三是围绕物质在水溶 液中行为的考查，包括电离、水解等相关知识；四是围绕化学反应 进行相关的考查，包括产物的判断、氧化还原反应中电子得失数目 的判断等。
形式探究：1主要以选择题的形式考查物质的量、摩尔质量、 气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其简单计 算。 2在非选择题中考查物质的量、 物质的量浓度的计算以及一定 物质的量浓度溶液的配制。
第一节
物质的量
气体摩尔体积
考点一 物质的量
摩尔质量
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
＋
HF 是弱酸， 能发生部分电离， 故 n(HF)<0.1 mol， n(F )<0.1 mol。
－
答案：(1)1.2 < (2)<
<
精讲精练提考能 02
重点讲解 提升技能
突破以阿伏加德罗常数为背景的选择题 1．气体摩尔体积与物质的聚集状态 [突破方法] 一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L· mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况 下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求 得 n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油、CHCl3、CH2Cl2、 HF 等在标准状况下为非气态。
[及时训练] 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)标准状况下，80 g SO3 中含有 3NA 个氧原子，体积约为 22.4 L。( ) )
(2)在标准状况下，2.24 L HF 含有的电子数为 NA。(
(3)用惰性电极电解食盐水，若导线中通过 NA 个电子，则阳极 产生气体 11.2 L。( ) )
－
)________0.1 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(1)n(SO2 4 )＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4
－
mol Al2(SO4)3 中含有 0.8 mol Al3 ，由于在溶液中 Al3 水解，故
＋ ＋
n(Al3 )小于 0.8 mol。(2)由 n＝c· V 求得 n(HF)为 0.1 mol，但由于
－1
m 或 g/mol，表达式 M＝ 。 n
(3) 数值： Mg 的摩尔质量是 __________ ， KCl 的摩尔质量是
2－ __________ ， SO2 的摩尔质量是 __________ ， CO3 的摩尔质量是
__________。 由此可知：以 g· mol
－1
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值
2．阿伏加德罗常数 (1) 定义： ________________ 为阿伏加德罗常数，其数值约为 ________，单位为________，符号为________。 (2)计算公式：物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 之 间的关系为________。 3．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号____，单位为 g· mol
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18年高考化学一轮总复习第一单元化学计量在实验中的应用课件
(填
(5) 当 它 们 含 有 的 氢 原 子 数 相 同 时 , 含 分 子 数 目 相 同 的 是 。
解析 分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是 “最少”。如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为①2N、②6N、 ③3N、④4N、⑤5N、⑥7N,则含原子最少的是①H2,同理可得其他各 小题的答案。 答案 (1)① (2)⑤ (3)① (4)① (5)①③⑥
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还 可以用下式计算:������=������������ ×a%+������������ ×b%+������������ ×c%+…,a%、b%、c%指混 合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
答案 (2)D
������ (3) ������
个 H2O 分子中所含 + ,1.5 g C������������ 中的 。
,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为
解析 CH4 分子和 H2O 分子所含质子数都是 10,所以 H2O 分子个 18 18 数为 0.3NA;T2 O 中的中子数为 14,则 2.4 g T2 O 中所含中子数为 + + 1.4NA;C������������ 中的电子数为 8,1.5 g C������������ 中的电子数为 0.8NA;Na2O2 中 的阴离子为������������ ,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为 0.2NA。 答案 0.3NA;1.4NA;0.8NA;法: (1)根据标准状况下气体的密度(ρ):M= (2)根据气体的相对密度(D=������������ ):������������=
������ ������
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第二讲 物质(wùzhì)的量浓度
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新 新课标 精品
【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量课件优质课
d、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
(4)把意义大声说出来：
①1mol O2，表示：1mol氧分子 ②1mol Fe，表示：1mol铁原子 ③1mol H2O，表示：1mol水分子 (5)批判与反思：以下说法是否正确？
。
(3)把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗 常数，符号为 NA ，单位为 mol-1 ， 通常用 6.02×1023 表示。
mol-1
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也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
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计算与归纳
(6) 请计算下列物质所含有的微粒数，并由计 算中归纳出公式。
1molH2O含有 12×6.02×1023 3molH2O中含有 3×6.02×1023
单位符号 m Kg s A K mol cd
▲注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数 组成，不能分割、不能增减。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
(4)把意义大声说出来：
①1mol O2，表示：1mol氧分子 ②1mol Fe，表示：1mol铁原子 ③1mol H2O，表示：1mol水分子 (5)批判与反思：以下说法是否正确？
。
(3)把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗 常数，符号为 NA ，单位为 mol-1 ， 通常用 6.02×1023 表示。
mol-1
人教版化学必修一1.2化学计量在实验 中的应 用--- 物质的 量-课件 (优质 课)
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也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
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例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
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计算与归纳
(6) 请计算下列物质所含有的微粒数，并由计 算中归纳出公式。
1molH2O含有 12×6.02×1023 3molH2O中含有 3×6.02×1023
单位符号 m Kg s A K mol cd
▲注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数 组成，不能分割、不能增减。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学一轮复习课件：模块1 第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
回答下列问题： Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为＋4 ，其中过氧键的数目为 _____________。 答案：4
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 微粒数与相关物理量的计算
[典例1]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排
列的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立； 还可以用下式计算：－M＝ M1 a%＋ M2 b%＋ M3 c%＋……，a%、 b% 、 c% 指 混 合 气 体 中 各 成 分 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ( 或 体 积 分 数)。
【拓展演练】 3.(2018 年江西玉山模拟)下列说法正确的是( )。 A.同温、同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析：因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，A 错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，B 错 误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA， C 错误；D 正确。
答案：D
5.(2017 年新课标Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子 电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度 压强
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 微粒数与相关物理量的计算
[典例1]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排
列的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立； 还可以用下式计算：－M＝ M1 a%＋ M2 b%＋ M3 c%＋……，a%、 b% 、 c% 指 混 合 气 体 中 各 成 分 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ( 或 体 积 分 数)。
【拓展演练】 3.(2018 年江西玉山模拟)下列说法正确的是( )。 A.同温、同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析：因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，A 错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，B 错 误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA， C 错误；D 正确。
答案：D
5.(2017 年新课标Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子 电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度 压强
《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套课件第1章-第3节 物质的量在化学实验中的应用(共
2．配制过程 以配制 500 mL 1.50 mol· L－1 NaOH 溶液为例。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量，计算式为 0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。
托盘天平 30.0 。 (2)称量：用_____________ 称量 NaOH 固体_______g
(3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸 馏水溶解。
玻璃棒 、_______ 烧杯 等。 1．主要仪器：托盘天平、量筒、________
2．配制过程(以配制 200 g 20%的 NaOH 溶液为例)
40.0 (1)计算：需 NaOH 的质量为_______g ，需水的体积为
160 mL。
量筒 量 40.0 g，用______ (2)称量：用托盘天平称取 NaOH_____
冷却至室温后 ，用玻璃棒引 (4)移液：待烧杯中的溶液______________
500mL容量瓶 流将溶液注入__________________ 。
2～3 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_________ 次，洗 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 涤液______________
2．物质的量浓度 (c)与溶质质量分数(w)的换算 n 1 000ρ × V× w 1 000ρ w c＝ ＝ ＝ 或 V M M× V m（溶质） cM w＝ ＝ (ρ 单位为 g/cm3)。 m（溶液） 1 000ρ 3．溶液稀释的计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变， 即 c1V1＝ c2V2。 (3)溶液质量守恒， m(稀 )＝ m(浓)＋ m(水 )。
取 160 mL 水。
烧杯 中，用量筒量取 (3)溶解：将称量的 NaOH 放入_______ 玻璃棒 水 160 mL 加入并用____________ 搅拌，即得所得溶液。
复习高考化学一轮复习名师讲解ppt课件第一章化学计量在实验中的应用12物质的量在化学实验中的应用73张
考纲要求
1.了解物质的量 浓度的含义。 2．了解配制一 定物质的量浓度 溶液的方法。
考情分析
本部分所涉及的考点主要 有与物质的量浓度有关的 计算、一定物质的量浓度 溶液的配制实验。如2012 年广东理综11题，四川理 综7题，2010年高考天津9 题等。题型主要是选择题 或填空题。难度适中。
命题趋势
一旦我单位在贵局承办的“海峡两岸 渔业资 源增殖 放流活 动”放 流苗种 招标中 中标， 我单位 将严格 按照招 标方案 的要求 和合同 的约定 执行
4．溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和物 质的量浓度。 表达式：c1V1＝c2V2。 (2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能相加。 表达式：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量的单位换算。
一旦我单位在贵局承办的“海峡两岸 渔业资 源增殖 放流活 动”放 流苗种 招标中 中标， 我单位 将严格 按照招 标方案 的要求 和合同 的约定 执行
已知某饱和溶液的①溶液质量 m1 g ②溶剂质量 m2 g ③ 溶液体积 V L ④溶质的摩尔质量 M g·mol－1 ⑤溶液的密度 ρ g·cm－3。利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量 浓度。下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你在 能求出结果的表里打“√”，并写出相应的计算物质的量浓度 c 的计算公式；不能求出结果的打“×”，不填 c 的计算公式：
2．配制过程 以配制 500 mL、1.00 mol/L NaOH 溶液为例。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0 g. (2)称量：用 托盘天平 称量 NaOH 固体。 (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解。 (4)转移：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流 将溶液注入 500mL容量瓶 。