选修3杂化轨道理论ppt课件
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杂化轨道理论PPT课件
sp sp2
直线 平形面三角
方法：
sp3
形正四面体
根据价层电子对数；
sp2
形 V形
或杂化轨道夹角。
sp3
三角锥形
第 20 页
杂化轨道理论
探究导学
探究一、杂化轨道类型的判断与分子空间构型确定 2、杂化轨道立体构型与分子立体构型
类型 杂化轨道构型
s
p
直线
sp2
平面三角
sp3
正四面体
分子立体构型
直线形
平面三角形 平面形 V形
第 18 页
探究导学
问题 根据以上事实总结：如何判断一个化合物中心原子杂化类型
探究
及分子空间构型？
杂化轨道理论
探究一、杂化轨道类型的判断与分子空间构型确定 1、杂化轨道类型的判断
杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子 对 杂化轨道数 = 中心原子价层电子对数
第 19 页
探究导学
0+2=2 0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4
sp
(2)NH4+___直0_+_线4_=_形4___、__________、_s_p_3_______；
3
(3)H2O __正2_+_四2_=_面4__体__形、__________、s_p_3________；
1029．°杂28化′轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
3．杂化轨道符合VSEPR模型，尽量占空间，使它们间斥力最小。
第 22 页
杂化轨道理论
习题导学
1．计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，中心原子的杂化轨道类
型，写出VSEPR模型名称。 孤电子对数＋结合的原子数
化学人教版(2019)选择性必修2 2.2.3杂化轨道理论(共40张ppt)
道的过程叫做原子轨道的杂化。重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子
轨道ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ简称杂化轨道。
杂化轨道理论四要点
能量相近 原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道
数目不变 (变：轨道的成分、能量、形状、方向，使原子的成键能力增加) 形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等且杂化轨道的能量相同
甲烷的形成
第三步：4个sp3杂化轨道再分别与4个H原子的1s轨道“头碰头”重叠， 形成4个σ键，键角109°28′，呈正四面体型
1s
1s
1s
1s
1s
1s
1s
1s
杂化轨道理论
01 杂化轨道理论
1931 年 由 鲍 林 等 人 在 价 键 理 论 的 基 础 上提出杂化轨道理论，它实质上仍属于现 代价键理论，但是它在成键能力、分子的 空间构型等方面丰富和发展了现代价键理 论。
鲍林的价键理论——杂化轨道理论
甲烷的形成
第一步：由于碳原子的价层电子2s、2p轨道能量接近，2s上的一个
电子跃迁到2p轨道上
2p 2s
2p 2s
第二步：把这四个能量接近的轨道糅合在一起并重新分配，形成数目 不变（4个）的、方向不同的、能量相同的轨道——该过程称为杂化
2p
2s
sp3
甲烷的形成
由于该轨道是由1个1s和3个2p轨道形成的， 所以新轨道名称为sp3杂化轨道，4个sp3杂化 轨道均为哑铃型，一头大，一头小，伸向四 面体的四个顶点，夹角109°28′
p
120°
s
120°
120°
01 杂化轨道理论
杂化轨道的类型
sp杂化——直线形
sp杂化轨道是由 1个 ns轨道和 1个 np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含有 1_/_2_s_和_1_/2_p_的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形
杂化轨道理论完整ppt课件
•杂化轨道理论基本概念•s-p 杂化轨道•p-d 杂化轨道•d-f 杂化轨道•杂化轨道理论与分子构型关系•杂化轨道理论在化学领域应用•总结与展望目录01杂化轨道理论基本概念原子轨道与杂化轨道原子轨道杂化轨道sp 杂化sp2杂化sp3杂化030201杂化类型及特点杂化轨道形成过程激发原子中能量相近的不同类型原子轨道在成键过程中重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道。
杂化重新组合后的原子轨道称为杂化原子轨道，简称杂化轨道。
成键杂化后的原子轨道能量相等、成分相同，仅空间方位不同。
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。
02s-p杂化轨道s-p杂化原理及类型s-p杂化原理s-p杂化类型根据参与杂化的s和p轨道数目不同，可分为sp、sp²、sp³等类型。
s-p杂化实例分析乙烯分子中的C=C双键炔烃分子中的C≡C三键s-p杂化性质总结s-p杂化轨道具有方向性和饱和性01s-p杂化影响分子构型和性质02s-p杂化与化学键稳定性0303p-d杂化轨道p-d杂化原理及类型p-d杂化原理p-d杂化类型p-d杂化实例分析实例一PCl5分子。
磷原子中的3个p轨道和1个d轨道发生杂化，形成5个sp3d杂化轨道，分别与5个氯原子形成共价键。
这种杂化解释了PCl5分子的三角双锥构型。
实例二SF6分子。
硫原子中的3个p轨道和2个d轨道发生杂化，形成6个sp3d2杂化轨道，分别与6个氟原子形成共价键。
这种杂化解释了SF6分子的八面体构型。
化学键性质p-d 杂化轨道中的电子分布和键合情况决定了分子的化学键性质，如键长、键角、键能等。
这些性质与分子的稳定性和反应性密切相关。
几何构型p-d 杂化轨道形成的分子具有特定的几何构型，如三角双锥、八面体等，这些构型与参与杂化的轨道数目和类型密切相关。
光学性质p-d 杂化轨道对分子的光学性质也有影响，如吸收光谱、发射光谱等。
这些性质与分子中的电子跃迁和能级结构有关。
无机化学 杂化轨道理论 PPT课件
C 与 O 之间 sp － 2px 成 键，决定了 O－C－O 分子 为直线形。
激发
杂化
py pz
C 中未杂化的 py 与左边 O 的
py 沿纸面方向成 键；
激发
杂化
py pz
C 中未杂化的 pz 与右边 O 的 pz 沿垂直于纸面的方向成 键。
故 CO2 分子中有两个碳氧双键 OCO
这个过程叫做轨道的杂化，产生 的新轨道叫做杂化轨道。
形成 CH4 分子时，中心 碳原子的 2s 和 2px，2py，2pz 等 4 条原子轨道发生杂化。
产生一组新的原子轨道， 即 4 条 sp3 杂化轨道。
这些 sp3 杂化轨道不同于 s 轨 道，也不同于 p 轨道。
杂化轨道有自己的波函数、能 量、形状和空间取向。
。
在 sp2 杂化中，
s 占 1 ，p占 2 。
3
3
s 和 p 之间形成的杂化轨道， 其能量高于 s，低于 p。
其中 p 的成份越多能量越高。
p
E
sp3
sp2
sp间的分布
sp 杂化 两条杂化轨道呈
直线形分布。 互成 180°角。
sp2 杂化
3 条杂化轨道指向正三角形
事实上，6 条 pz 轨道对称性 一致，互相重叠，可以认为形成大
键，写成
6 6
，表示如下图
6 6
中右下的 6 表示 6 个原子轨
道对称性一致，互相重叠；
右上的 6 表示在大 键的轨道 中有 6 个电子。
6 6
称为 6 中心 6 电子键。
这个 键也称为不定域 键， 或离域 键。
两点结论 ① 分子构型由 键确定； ② 键在 键基础上形成。
杂化轨道理论完整ppt课件
2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子 时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
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5
激发
CH4分子（sp3杂化）
2p 2s
2p 2s
sp3杂化
sp3
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6
3.杂化轨道理论的要点
(1) 发生轨道杂化的原子一定是中心原子。 (2) 参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能
级组或相近能级组的轨道）。 (3) 杂化轨道的能量、形状完全相同。 (4) 杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨
理论分析：Be原子上的两个SP杂化轨道分别与2个 Cl原子中含有单电子的3p轨道重叠，形成2个spp的 σ键，所以BeCl2分子的空间构型为直线。
实验测定：BeCl2分子中有2个完全等同的BeCl键， 键角为1800 ，分子的空间构型为直线。
其他例子： CO2、HC≡CH
乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。
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8
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9
当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2s轨 道和3个2p轨道这4个轨道会发生混杂,混杂时保持轨 道总数不变,得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化轨 道,夹角109 28 ′, 如下图所示：
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H
C 109°28’
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
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32
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
H
H
H
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10
实例分析1：
试解释CCl4分子的空间构型。
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5
激发
CH4分子（sp3杂化）
2p 2s
2p 2s
sp3杂化
sp3
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6
3.杂化轨道理论的要点
(1) 发生轨道杂化的原子一定是中心原子。 (2) 参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能
级组或相近能级组的轨道）。 (3) 杂化轨道的能量、形状完全相同。 (4) 杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨
理论分析：Be原子上的两个SP杂化轨道分别与2个 Cl原子中含有单电子的3p轨道重叠，形成2个spp的 σ键，所以BeCl2分子的空间构型为直线。
实验测定：BeCl2分子中有2个完全等同的BeCl键， 键角为1800 ，分子的空间构型为直线。
其他例子： CO2、HC≡CH
乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。
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8
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9
当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2s轨 道和3个2p轨道这4个轨道会发生混杂,混杂时保持轨 道总数不变,得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化轨 道,夹角109 28 ′, 如下图所示：
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H
C 109°28’
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
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32
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H
H
H
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10
实例分析1：
试解释CCl4分子的空间构型。
2.2.2《杂化轨道理论和配合物简介》PPT课件人教版高二化学选修3
杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp2
sp3 sp3
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
④根据共价键类型判断：由于杂化轨道形成σ键或容纳 孤电子对，未参与杂化的轨道可用于形成π键，故有如下 规律：
(1)中心原子形成1个三键，则其中有2个π键，是sp杂 化，如CH≡CH。
(2)中心原子形成2个双键，则其中有2个π键，是sp杂 化，如O===C===O。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【问题探究1】(1)NH4＋中的配位键与其他三个N—H键 的键参数是否相同？
相同。NH4＋可看成NH3分子结合1个H＋后 形成的，在NH3中中心原子氮采取sp3杂化，孤电子对占据 一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合 3个H原子形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以立体 构型为三角锥形，键角压缩至107°。但当有H＋时，N原子 的孤电子对会进入H＋的空轨道，以配位健形成NH4＋，这样 N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28′，故NH4 ＋为正四面体形，4个N—H键完全一致，配位键与普通共价 键形成过程不同，但性质相同。
【阅读思考】阅读教材P39页内容三，思考什么叫轨道 的杂化？能用于杂化的原子轨道的条件是什么？杂化轨道 有何特点？
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
(1)概念：在形成多原子分子时，中心原 子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新 组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分 子中，不存在杂化过程。
（2）条件：只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。 （3）特点：①杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂 化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等； ②杂化过程中，轨道的形状发生变化； ③杂化轨道的形状相同，能量相等。 ④杂化轨道之间要满足最小排斥原理。 ⑤杂化轨道只能形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电 子对，不能形成π键，未参与杂化的p轨道可形成π键。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型-杂化轨道理论简介(第二课时)》课件(共18张PPT)
数 ，VSEPR模型
，立体构型
,键角 。
2. B的价电子排布图
， B是否发生杂化？
3. 参与杂化的原子轨道
杂化轨道和数目
杂化轨道间夹角 杂化轨道空间构型
4. 小组合作，用气球或超轻粘土，做一做sp2杂化轨道的模型。
➢BF3 —— sp2杂化
F
参B立F与体3价杂构层化型电的平子原面对子三数轨角道3形，，键VS角E1PR个1模2s型0+°。2平个面p三角形，
➢ 杂化轨道能否容纳孤电子对？判断杂化轨道依据
VSEPR模型还是立体构型？
三角锥形
2s
2p
sp3 杂化
N的基态
p轨道与p轨道 NH3键角
夹角
90° 107°
四面体形
结论:杂化轨道既可形成σ键，也可容纳孤电子对
活动七：判断杂化类型，分析分子构型
价层电子对数
学以致用
VSEPR模型 中心原子杂化轨道类型
（提示：关注杂化前后轨道的夹角与NH3的键角之间的关系） 3. 小组合做一个如右图的模型，帮助理解学习。
4. 解释NH3的键角为什么与N杂化轨道的夹角不一致？ 5. 杂化轨道能否容纳孤电子对？
6. 判断杂化轨道的方法：
（1）依据VSEPR模型还是立体构型？
（2）依据价层电子对数还是σ键电子对数？
➢ NH3分子中的N原子是否发生了杂化？ sp3杂化
2p 2s
C的价电子排布图
鲍林（L.Pauling ）, 美国化学家。1931 年，提出杂化轨道 理论，1954年因在 化学键方面的工作 获得诺贝尔化学奖
活动二：解惑杂化，提炼方法
➢杂化
原子中能量相近的几个轨道间通过重组混杂，
形成相同数量的几个新轨道的过程。
人教版高二化学选修三第二章第二节2.2.1杂化轨道理论 第一课时(共24张ppt)
Fra bibliotek谢 谢！
1个s轨道+2个p轨道杂化？
F
F
2s
2p
激发 2s
2p
B的基态
激发态
B F
正三角形
sp2 杂化态
sp2杂化轨道的形成过程
1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化
3个完全等同sp2杂化轨道
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp2杂化
回顾一：
①是否所有的原子轨道都能发生杂化？ 只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。
3.0
Be
差值：1.5<1.7
Al
3p
3s
……
2p 2s
2s
2p
Be原子的基态
Cl Be Cl
美国科学家鲍林受生物杂交思想的启发于1931年提出 杂化轨道理论，成功解决这一问题。他认为－－－
在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨 道“混合”起来，杂化后形成同等数目的能量完全相同 的新轨道，这些新轨道重新分配能量和空间方向，组成 成键能力更强的杂化轨道
②杂化前后原子轨道数发生变化了没有？
杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。
③杂化轨道的形状和伸展方向与单纯的s轨道和p轨道一样吗？如 果不一样，成键能力如何变化？ 杂化轨道的电子云形状一头大，一头小。杂化轨道增强了成σ键 的能力。
你能用杂化轨道理论分析 乙烷、乙烯的成键情况吗？
C2H6分子形成
化学
杂化轨道 第一课时
离子晶体 化学式：最简整数比
共价键
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
1个s轨道+2个p轨道杂化？
F
F
2s
2p
激发 2s
2p
B的基态
激发态
B F
正三角形
sp2 杂化态
sp2杂化轨道的形成过程
1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化
3个完全等同sp2杂化轨道
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp2杂化
回顾一：
①是否所有的原子轨道都能发生杂化？ 只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。
3.0
Be
差值：1.5<1.7
Al
3p
3s
……
2p 2s
2s
2p
Be原子的基态
Cl Be Cl
美国科学家鲍林受生物杂交思想的启发于1931年提出 杂化轨道理论，成功解决这一问题。他认为－－－
在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨 道“混合”起来，杂化后形成同等数目的能量完全相同 的新轨道，这些新轨道重新分配能量和空间方向，组成 成键能力更强的杂化轨道
②杂化前后原子轨道数发生变化了没有？
杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。
③杂化轨道的形状和伸展方向与单纯的s轨道和p轨道一样吗？如 果不一样，成键能力如何变化？ 杂化轨道的电子云形状一头大，一头小。杂化轨道增强了成σ键 的能力。
你能用杂化轨道理论分析 乙烷、乙烯的成键情况吗？
C2H6分子形成
化学
杂化轨道 第一课时
离子晶体 化学式：最简整数比
共价键
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
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已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
结合上述信息完成下表：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
0+2=2
SP
直线形
0+3=3
SP2
平面三角形
0+4=4
SP3
正四面体形
（1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成 的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成 的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 （2）没有填充电子的空轨道一般不参与杂化。
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思考题：根据以下事实总结：如何判断一个 化合物的中心原子的杂化类型？
[Fe (SCN) ]2+ 血红 色
由于该离子的颜 色极似血液，常
被用于电影特技
和魔术表演。
练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
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其结构简式为：
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离 子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 深蓝色溶 液
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实验2-3
Fe 3+ +SCN— 硫氰酸根
中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如 H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对， 这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。
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交流与讨论：为了满足生成BF3和 BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布 应如何改变？用轨道式表示B和Be原子的 价电子结构的改变。
2s
2p 激发 2s
2p
杂化 正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109°28’
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sp3 杂化态
1 sp3 杂化
一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道， 每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间 取向是四面体结构，相互的键角θ=109º28′
CH4,CCl4
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F
精选ppt
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3 杂化轨道比较
sp 杂化 sp2 杂化 sp3 杂化
杂化轨道夹角 180º 120º 109.5º
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
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根据以下事实总结：如何判断一个化合物 的中心原子的杂化类型？
sp3
C－C
sp2
C＝C
sp
C≡C
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4、判断中心原子的杂化类型一般方法
NH3中N也是采取sp3杂化
N的电子构型:1s22s22p3
NF3
HN1H0ο17'8
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H2O中O也是采取sp3杂化
O的电子构型:1s22s22p4
HO1H0ο34'0
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等性杂化和不等性sp3杂化
与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四 面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化 类型叫做等性杂化。
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离
子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以 配位键的形式结合而成精选p的pt 复杂离子或分子。
精选ppt
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3 实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水 反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ， NH3
2+
180
Cl Be Cl
精选ppt
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sp2 杂化
一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，每 个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨 道在空间分布是在同一平面上，互成120º
BF3分子形成2s2pFra bibliotek激发 2s
2p
杂化 正三角形
B的基态
激发态
sp2 杂化态
F
120°
B
F
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
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2 sp 杂化
一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道， 每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨
道之间的夹角为180度。 CO2 HC≡CH
BeCl2分子形成
2p 2s
2p
2s
激发
杂化
Be基态
激发态
sp杂化态 2p
变的。同一原子中能量相近的某些轨道，在 成键过程中重新组合成一系列能量相等的新 轨道而改变了原有的状态。这一过程称为 “杂化”。所形成的新轨道叫做“杂化轨 道”。
精选ppt
杂化轨道的要点
原子形成分子时，是先杂化后成键 同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 杂化前后原子轨道数不变 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键
三 杂化轨道理论
精选ppt
C 2s
2px 2py 2pz
2s
2px
2py
2pz
C原子与H原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么 具有正四面体的空间构型（键长、键能相同， 键角相同为109°28精选′p）pt ？
杂化轨道理论的基本要点 原子轨道在成键的过程中并不是一成不
1+2=3
SP2
V形
1+3=4
SP3
三角锥形
2+2=精4选ppt
SP3
V形
四 配合物理论简介： 实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl
固体颜色 白色 绿色
深褐色 白色
K2SO4 白色
KBr 白色
溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？
精选ppt
2 杂化轨道分类
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论， 它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时， 碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持 轨道总数不变，得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化 轨道，夹角109 28 ′，表示这4个轨道是由1个s轨道和 3个p轨道杂化形成的如下图所示：
已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
结合上述信息完成下表：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
0+2=2
SP
直线形
0+3=3
SP2
平面三角形
0+4=4
SP3
正四面体形
（1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成 的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成 的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 （2）没有填充电子的空轨道一般不参与杂化。
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思考题：根据以下事实总结：如何判断一个 化合物的中心原子的杂化类型？
[Fe (SCN) ]2+ 血红 色
由于该离子的颜 色极似血液，常
被用于电影特技
和魔术表演。
练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式
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其结构简式为：
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离 子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 深蓝色溶 液
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实验2-3
Fe 3+ +SCN— 硫氰酸根
中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如 H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对， 这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。
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交流与讨论：为了满足生成BF3和 BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布 应如何改变？用轨道式表示B和Be原子的 价电子结构的改变。
2s
2p 激发 2s
2p
杂化 正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109°28’
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sp3 杂化态
1 sp3 杂化
一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道， 每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间 取向是四面体结构，相互的键角θ=109º28′
CH4,CCl4
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F
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3 杂化轨道比较
sp 杂化 sp2 杂化 sp3 杂化
杂化轨道夹角 180º 120º 109.5º
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
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根据以下事实总结：如何判断一个化合物 的中心原子的杂化类型？
sp3
C－C
sp2
C＝C
sp
C≡C
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4、判断中心原子的杂化类型一般方法
NH3中N也是采取sp3杂化
N的电子构型:1s22s22p3
NF3
HN1H0ο17'8
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H2O中O也是采取sp3杂化
O的电子构型:1s22s22p4
HO1H0ο34'0
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等性杂化和不等性sp3杂化
与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四 面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化 类型叫做等性杂化。
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离
子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以 配位键的形式结合而成精选p的pt 复杂离子或分子。
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3 实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水 反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ， NH3
2+
180
Cl Be Cl
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sp2 杂化
一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，每 个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨 道在空间分布是在同一平面上，互成120º
BF3分子形成2s2pFra bibliotek激发 2s
2p
杂化 正三角形
B的基态
激发态
sp2 杂化态
F
120°
B
F
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
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2 sp 杂化
一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道， 每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨
道之间的夹角为180度。 CO2 HC≡CH
BeCl2分子形成
2p 2s
2p
2s
激发
杂化
Be基态
激发态
sp杂化态 2p
变的。同一原子中能量相近的某些轨道，在 成键过程中重新组合成一系列能量相等的新 轨道而改变了原有的状态。这一过程称为 “杂化”。所形成的新轨道叫做“杂化轨 道”。
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杂化轨道的要点
原子形成分子时，是先杂化后成键 同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 杂化前后原子轨道数不变 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键
三 杂化轨道理论
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C 2s
2px 2py 2pz
2s
2px
2py
2pz
C原子与H原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么 具有正四面体的空间构型（键长、键能相同， 键角相同为109°28精选′p）pt ？
杂化轨道理论的基本要点 原子轨道在成键的过程中并不是一成不
1+2=3
SP2
V形
1+3=4
SP3
三角锥形
2+2=精4选ppt
SP3
V形
四 配合物理论简介： 实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl
固体颜色 白色 绿色
深褐色 白色
K2SO4 白色
KBr 白色
溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？
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2 杂化轨道分类
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论， 它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时， 碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持 轨道总数不变，得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化 轨道，夹角109 28 ′，表示这4个轨道是由1个s轨道和 3个p轨道杂化形成的如下图所示：