2018人教版高中化学必修一1.1.3《化学实验综合》随堂精炼
(人教版)高中化学必修1(全册)课时同步试卷汇总
(人教版)高中化学必修1 (全册)课时同步试卷汇总化学实验平安过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下实验根本操作中,主要是出于实验平安考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：A、D项防止污染原试剂,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸）,C项防止漏气.答案：B2．(对应考点一)以下有关化学实验平安问题的表达中 ,不．正确的选项是( ) A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时 ,迅速用干布擦拭 ,再用大量水冲洗B ．取用化学药品时 ,应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志C ．但凡给玻璃仪器加热 ,都要加垫石棉网 ,以防止仪器炸裂D ．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上 ,先用干布擦拭 ,再用大量水冲洗 ,防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤 ,A 项正确 .取用药品时 ,要先观察其标志 ,防止发生危险 ,B 项正确 .有些玻璃仪器可以直接加热 ,如试管；有些需垫石棉网加热 ,如烧杯、烧瓶；有些不能加热 ,如量筒 ,C 项不正确 .闻化学药品时 ,不能使鼻子凑近 ,防止中毒 ,D 项正确 .答案：C3．(对应考点二)以下有关过滤实验的操作中不．正确的选项是( ) A ．过滤操作中 ,玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中 ,漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中 ,玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤 ,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析：A 、B 、C 三个选项是过滤操作中 "三靠〞的根本内容 ,所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液 .答案：D4．(对应考点二)在 "粗盐提纯〞的实验中 ,蒸发时的正确操作是( )A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后 ,用玻璃棒搅拌C ．等水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析：为到达提纯的目的 ,要过滤后使滤液澄清 ,然后再蒸发 ,而加热至|蒸发皿中出现较多固体时 ,停止加热 ,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 .答案：D5．(对应考点三)为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4 ,可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂 ,按以下步骤操作： 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A__________ ,B__________ ,C________ .(2)根据题意 ,答复以下问题：①参加过量A 的目的是___________________________________________________ ,②参加过量B的目的是___________________________________________________ ,③加热煮沸的目的是_____________________________________________________ .(3)操作Ⅰ是________ ,操作Ⅱ是________ .解析：要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2＋,可用含OH－的试剂,除SO2－4可用含Ba2＋的试剂,故先参加Ba(OH)2.参加的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH－,以及过量K2CO3中的CO2－3,可用稀盐酸除去,最|后加热煮沸可除去HCl .答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发蒸馏和萃取随堂练习新人教版必修1 1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于别离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析：①是蒸馏,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发,是从溶液中得到固体的方法；③为过滤,用于固体与液体的别离.D项正确.答案：D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中,以下操作表达正确的选项是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入,下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水,A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水,上口出水,C不正确.答案：D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且必须比水的密度大D．不溶于水,且必须比水的密度小解析：假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来,A应具备的根本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反响.答案：B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．别离液体时,将漏斗拿在手上进行别离C．别离液体时,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：为确保别离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气.答案：C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液,它们的性质如下表.据此分析,将A和B相互别离的常用方法是________(填 "过滤〞、 "蒸发〞、 "萃取〞、"分液〞、 "蒸馏〞等) .(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3 ,所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________ .(3)除去KCl溶液中的K2SO4 ,依次参加的溶液为(填溶质的化学式)：________________ .解析：(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差异较大,应选择蒸馏的方法将二者别离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体,因此考虑结晶法别离.将混合物在较高温度下溶于水,得到NaNO3的饱和溶液,然后蒸发,使溶剂水减少,因为KNO3的量少还没有到达饱和,不会析出KNO3,而NaNO3已到达了饱和,将析出NaNO3,趁热过滤,就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4 ,即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子,因此要参加过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液,然后再参加K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2],最|后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl .答案：(1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl物质的量的单位摩尔随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下说法正确的选项是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析：物质的量是7个根本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误；B项中 "氢〞指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误；摩尔质量的单位是g/mol ,C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒,D正确.答案：D2．(对应考点一)[双选题]以下有关摩尔质量的描述或应用中,正确的选项是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g解析：A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小,可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位,也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数,求得每个钠原子的质量.答案：AD3．(对应考点二)以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AN A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O 2的物质的量是1 mol,1 mol O 2含有2 mol O ,氧原子数目为2N A ,A 错误；每个水分子中含有3个原子 ,0.5 mol H 2N A ,B 正确；1 mol H 2O 中含有的水分子数目为N A N A Cl 2的物质的量为0.5 mol ,D 正确 .答案：A4．(对应考点二)1.28 g ×1022 ,那么该气体的摩尔质量为( )A ．64 gB ．64C ．64 g /molD ．32 g/mol解析：1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝mol －1)＝0.02 mol ,那么该气体的摩尔质量M ＝m n＝1.28 g 0.02 mol＝64 g/mol ,C 正确 . 答案：C5．(探究题)化学兴趣小组根据反响Mg ＋H 2SO 4 = = =MgSO 4＋H 2↑(1 mol Mg 置换出1 mol H 2) ,设计测定镁原子摩尔质量的实验 ,简易装置如图 ,除去外表氧化膜的镁条质量为0.24 g .镁条完全反响后 ,用量筒收集水 ,体积为0.25 L(此条件下H 2的密度为0.08 g/L) .(1)如何检查该装置的气密性 ?(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量 .(3)假设将铜丝换成铁丝 ,会导致实验结果偏大、偏小还是不变 ?解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿 ,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生 ,且放开手后有一段水柱高出液面 ,说明装置不漏气 .(2)水的体积为0.25 L ,说明生成的氢气的体积是0.25 L ,氢气的质量为0.08 g /L×0.25 L ＝0.02 g ,氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol ＝0.01 mol ,因为1 mol Mg 置换出1 mol H 2 ,所以参加反响的Mg 的物质的量也是0.01 mol ,故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol ＝24 g/mol .(3)铜丝换成铁丝 ,那么铁丝也会和硫酸反响生成氢气 ,所以生成的氢气偏多 ,故计算出的镁的摩尔质量就偏小 .答案：(1)见解析 (2)24 g/mol (3)偏小气体摩尔体积随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下表达正确的选项是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项,没有指明物质所处的状况,错误；B项,没有指明物质所处的状态,错误；C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误；D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确.答案：D2．(对应考点一)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：12 g H2的物质的量为6 mol ,因二者体积相等,所以N2的物质的量也为6 mol ,B 正确,N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g ,A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L ,C 错误.答案：B3．(对应考点二)同温同压下,相同体积的H2和CO2气体,具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下,相同体积的气体,具有相同的分子数,A正确；每个H2分子中有2个原子,CO2分子中有3个原子,原子数目不相等,B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol ,其对应质量也不同,C、D不正确.答案：A4．(对应考点二)以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计) .其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1 ,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1 ,C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子.答案：A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件 1 mol气体体积/LH20℃ ,101 kPaO20℃ ,101 kPaCO 0℃ ,101 kPaH20℃ ,202 kPaCO20℃ ,202 kPaN2273℃ ,202 kPaNH3273℃ ,202 kPa(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________ .②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填 "一定〞、 "一定不〞或 "不一定〞)相等.(3)理论依据：相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是：①________________________________________________________________________ ,②________________________________________________________________________ .(4)应用：在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L；1 mol 不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同.(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1 mol任何气体的体积几乎相等.(4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol .在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L .答案：(2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下,气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L物质的量在化学实验中的应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液 ,取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A ．2 mol /LB ．1 mol/LC ．0.1 mol /LD ．0.05 mol/L解析：c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g/mol 0.05 L＝2 mol /L ,溶液具有均一性 ,取出5 mL ,其物质的量浓度仍然是2 mol/L .答案：A2．(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为4.4 mol /L ,密度为1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为( )A ．35%B ．70%C ．17.5%D ．0.035% 解析：w (H 2SO 4)＝50×10－3 L ×4.4 mol/L ×98 g/mol 50 mL ×1.24 g/mL×100%＝35% . 答案：A3．(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的局部操作示意图 ,其中有错误的选项是( )解析：定容时 ,视线应与凹液面的最|低点在同一水平线上 .答案：C4．(对应考点二)以下配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时 ,仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时 ,砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至|刻度线解析：A 项俯视刻度线 ,将会使量得盐酸的体积小于计算值 ,导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线 ,将会导致加水量增多 ,使溶液浓度偏小；C 项由于所称NaOH 固体的质量为整数 ,不需移动游码 ,故称得固体NaOH 的质量是准确的 ,不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故 ,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线 ,导致所配溶液浓度偏高 .答案：D5．(实验题)以下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图.答复以下问题：(1)①中称得Na2CO3________g .(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________ .(3)假设出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填 "偏高〞 "偏低〞或 "无影响〞)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________ .解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol ,m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g .(2)在第②步中,用玻璃棒搅拌,可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.(3)在误差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即c＝n/V.如果在第⑧步观察液面时俯视,V偏小,结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤,n偏小,结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低.答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低简单分类法及其应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)符合如图中阴影局部的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析：A项属于酸式盐,B项为碱式盐、铜盐,C项不属于碳酸盐.答案：D2．(对应考点一)对以下物质分类全部正确的选项是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱-①④B．纯洁物-③④⑤C．盐-①⑥D．混合物-②⑤解析：①为纯洁物,属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯洁物,属碱类；⑤为纯洁物,属单质；⑥为纯洁物,属盐类,故分类正确的为C项.答案：C3．(对应考点二)以下物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反响可一步生成NaOH .答案：A4．(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反响,不相连环物质间不能发生反响.你认为 "五连环〞中物质间发生的反响,没有涉及的根本反响类型是()A．复分解反响B．分解反响C．化合反响D．置换反响解析：Fe与稀盐酸发生置换反响；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反响均为复分解反响；CO2与C能够发生化合反响,没有涉及的根本反响类型是分解反响.答案：B5．(实验题)请按图所示进行化学实验,实验完后对试剂及实验现象归类分析,并答复以下问题：(1)根据实验及现象 ,分析、比拟和归纳而得出的结论有：①________________________________________________________________________ . ②________________________________________________________________________ . ③________________________________________________________________________ . ④________________________________________________________________________ .(2)指出上述实验中有关物质及反响在实验室、生产和生活等方面的实际应用：①________________________________________________________________________ . ②________________________________________________________________________ . ③________________________________________________________________________ . ④________________________________________________________________________ . 解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe 2O 3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO 3)和BaCl 2代表盐 .所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性 .它们的反响情况分别是：酸与金属氧化物的反响⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 2O 3＋6HCl = = =2FeCl 3＋3H 2OCuO ＋H 2SO 4 = = =CuSO 4＋H 2O 酸与金属的反响⎩⎪⎨⎪⎧Fe ＋2HCl = = =FeCl 2＋H 2↑Cu 与稀硫酸不反响Mg ＋H 2SO 4 = = =MgSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl = = =ZnCl 2＋H 2↑ 酸与盐的反响⎩⎪⎨⎪⎧CaCO 3＋2HCl = = =CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OBaCl 2＋H 2SO 4 = = =BaSO 4↓＋2HCl答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反响②酸能跟某些盐反响③酸能跟多种活泼金属反响④酸并不是跟所有金属都反响(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反响常用于实验室制取H 2③BaCl 2溶液可用于检验SO 2－4的存在 ④石灰石跟稀盐酸反响常用于实验室制取CO 2(合理即可)分散系及其分类随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下关于溶液和胶体的表达,正确的选项是()A．溶液是电中性的,胶体是带电的B．通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者那么没有解析：此题主要考查胶体与溶液的区别.A项,胶粒带电,而胶体是电中性的.B项,溶液中溶质假设是蔗糖,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动.C项,溶液中溶质粒子运动也无规律.D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有 .答案：D2．(对应考点一、二)[双选题]以下表达正确的选项是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小,可以透过半透膜解析：A项,胶体属于分散系,其分散质粒子大小介于1～100 nm之间；D项,胶体粒子不能透过半透膜.答案：BC3．(对应考点二)以下应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处,易形成沙洲解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反响；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关.答案：C4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定,胶体粒子不易聚集,主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间,粒子小,不受重力作用解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷,胶体的粒子间相互排斥,因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚,而是比拟稳定的分散系,故可长时间保存.答案：C5．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学：向25 mL沸水中逐滴参加5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至|溶液呈红褐色,停止加热.试答复以下问题：(1)其中操作正确的同学是________ .(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________ .利用的胶体性质是________ .(3)在胶体中参加电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来.丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这说明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填 "正〞或"负〞)电荷.②向其中参加饱和Na2SO4溶液,产生的现象是________________ .解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反响,生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液,会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作.验证胶体的最|简单的操作是采用丁达尔效应.由于Fe(OH)3胶体粒子带正电,因此通电后,带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近,导致负极区附近的颜色逐渐变深,由于参加的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷,易中和Fe(OH)3胶体粒子外表的正电荷,而使之发生聚沉.答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观观察到一条光亮的 "通路〞丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成氧化复原反响随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下关于氧化复原反响的说法中错误的选项是()A．在反响中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被复原B ．在氧化复原反响中氧化产物和复原产物可以是同一物质C ．氧化复原反响是一种物质首|先被氧化 ,另一种物质再被复原的反响D ．只有氧化没有复原的反响是不存在的解析：氧化反响和复原反响是同时发生的 ,二者既是对立的 ,又是统一的 .答案：C2．(对应考点一)氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如以下图所示 ,那么以下化学反响属于阴影局部的是( )A ．Cl 2＋2KBr = = =Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = = =4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价)解析：阴影局部表示排除四大反响类型后的氧化复原反响 .答案：D3．(对应考点二)以下电子转移的表示方法中正确的选项是( )解析：A 项Fe 2O 3被复原；B 项不用 "＋、－〞号表示；C 项得到2×3e －,失去3× 2e － ,标注错误 .答案：D4．(对应考点二)以下两个氧化复原反响的化学方程式：①2KClO 3 = = = = =MnO 2△2KCl ＋3O 2↑②2Al ＋Fe 2O 3 = = = = =高温Al 2O 3＋2Fe(1)用单线桥法表示反响②中的电子转移情况 .________________________________________________________________________ .(2)反响①中每生成1 mol O 2 ,转移电子的物质的量是________ .解析：根据元素化合价的变化标出反响中电子转移的方向和数目 .从上式中看出 ,每生成1 mol O 2转移4 mol 电子 .答案：(1)(2)4 mol 5．(探究题)(1)A 图是 "四种根本反响类型与氧化复原反响的关系〞图 ,请在A 图中用阴影局部表示反响：H 2＋CuO = = = = =△Cu ＋H 2O 所属的区域 .(2) "四种根本反响类型与氧化复原反响的关系〞也可用B 图表达 .其中Ⅰ为化合反响 ,那么Ⅱ为____________反响 .写出有水生成的符合反响类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________ .解析：(1)H 2＋CuO = = = = =△Cu ＋H 2O 属于置换反响 ,而置换反响全部属于氧化复原反响 .(2)Ⅰ为化合反响 ,那么Ⅱ为分解反响 ,Ⅲ为复分解反响 ,Ⅳ为置换反响 .中和反响属于复分解反响 ,且有水生成 ,如HCl ＋NaOH = = =NaCl ＋H 2O .答案：(1)(2)分解NaOH＋HCl = = =NaCl＋H2O(或其他合理答案)氧化剂和复原剂随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质,它们能发生以下反响：①A2＋＋B = = =B2＋＋A②A2＋＋C = = =C2＋＋A③B2＋＋C = = =C2＋＋B④C2＋＋D = = =D2＋＋C由此可推知,各物质的氧化性、复原性强弱顺序正确的选项是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．复原性：A>B>C>DD．复原性：D>C>B>A解析：氧化复原反响中,反响物与生成物之间氧化性与复原性强弱比拟的一般规律是强氧化剂＋强复原剂―→弱复原剂＋弱氧化剂根据上述关系,由①知,氧化性：A2＋>B2＋,复原性：B>A；由②知,氧化性：A2＋>C2＋,复原性：C>A；由③知,氧化性：B2＋>C2＋,复原性：C>B；由④知,氧化性：C2＋>D2＋,复原性：D>C .综合①～④可得,氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋,复原性：D>C>B>A .答案：AD2．(对应考点一)根据反响式：(1)2Fe3＋＋2I－ = = =2Fe2＋＋I2 ,(2)Br2＋2Fe2＋ = = =2Fe3＋＋2Br－,可判断离子的复原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：在氧化复原反响中,复原剂的复原性>复原产物的复原性.由反响式(1)知,复原性：I―＞Fe2＋；由反响式(2)知,复原性Fe2＋＞Br－,故复原性I－＞Fe2＋＞Br－.答案：B3．(对应考点二)以下微粒中,只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最|高价时只有氧化性 .S 2－在最|低价 ,Fe 2＋处于中间价 ,Fe 3＋是最|高价 ,S 在中间价态 ,H ＋在最|高价 ,Na ＋在最|高价 ,Mg 处于最|低价 ,所以选C .答案：C4．(对应考点二)用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL 恰好将2×10－3 mol 的XO －4复原 ,那么元素X 在复原产物中的化合价是( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4 解析：氧化复原反响中得失电子总数相等 ,设元素X 在复原产物中的化合价为x ,那么有0.1 mol/L ×0.03 L ×(6－4)＝2×10－3 mol ×(7－x ) ,解得x ＝4 .答案：D5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：①O 2、②Mg 、③CO 、④WO 3、⑤W 、⑥CO 2 . 请答复以下问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作复原剂的有________(填序号) .(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入以下横线上 ,以组成一个氧化复原反响方程式：________＋________ = = = = =△________＋________(3)随着人们环保意识的增强 ,许多汽车都已经装上了如下图的尾气处理装置 .在催化剂的作用下 ,尾气中两种主要的有毒气体反响生成两种无害气体 ,两种无害气体均为空气中的成分 ,写出该反响的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________ .该反响中________是氧化剂 .解析：(1)Mg 是活泼金属 ,CO 是低价态的化合物 ,二者常用作复原剂；(2)据题干中四种物质可判断 ,该反响为3CO ＋WO 3 = = = = =△W ＋3CO 2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO ,两者反响生成的无害气体均为空气中的成分 ,即为N 2和CO 2 ,化学方程式为2NO ＋2CO = = = = =催化剂N 2＋2CO 2 ,在该反响中CO 作复原剂 ,NO 作氧化剂 .答案：(1)②③ (2)3CO WO 3 W 3CO 2(3)2CO ＋2NO = = = = =催化剂N 2＋2CO 2 NO。
近年高中化学第一章从实验学化学1.1.1化学实验安全练习新人教版必修1(2021年整理)
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第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1选项A B C D物质的化学HNO3（浓）CCl4P4KClO3式危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品答案： B,下列五官的使用符合实验要求的是（）解析:闻气体的气味时，不能将鼻子靠近瓶口，A选项错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能,B选项错误；量取液体时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。
答案:C( ）A。
点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B。
用酒精灯内焰加热试管C。
CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖解析:点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度，A项正确;酒精灯内焰温度较低，用酒精灯内,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂，B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2，C项正确；水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害，D项正答案:B)A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时，应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C。
凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网，以防仪器炸裂解析：A项中为防止爆炸,H2必须验纯后点燃，A项错误；C项中给试管加热时可用火焰直接加,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取扇闻法,不能凑近药品用鼻子闻，答案：B( )解析:取用固体药品时，不能用手拿，可用镊子、药匙或纸槽,A选项错误;向试管中滴加液体C选项错误；托盘天平称量药品时应左物右码,药品不能直接,且只能精确到0。
广东省江门市第一中学2018届高中化学第一章第一节化学实验基本方法同步练习新人教版必修1
化学实验基本方法1．下列操作中，完全正确的一组是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑧⑩2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （）3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁4.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分5．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－6．下列实验操作中错误的是 （ ）A ．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来7．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是 （） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④10.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A.蒸发B.过滤C.萃取D.分液11.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
2018人教版高中化学必修1综合测试题版
A. OH 、SO 4 、Ba 、Na 4 32高一化学必修 1 综合测试题（答题时间：90 分钟）第 I 卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N 2B. NOC. NO 2D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A. Na 2O 2B. Al 2O 3C. Fe 2O 3D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A. 稀硫酸B.FeCl 3 溶液C. CuCl 2D. 浓硫酸4. 下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物C. 凡能电离出 H + 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌B. 用 SO 2 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）D. 用小苏打（NaHCO 3 ）发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是（）A. O 2B. NH 3C. NOD. CO 7. 下列离子能大量共在的是（）- 2- 2+ +B. H +、Na +、Al 3+、Cl -C. OH -、NH +、NO -、K +D. SO 3 -、H +、Na +、K +8. 将 CO 2 气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（A. CaCl 2 溶液B. 饱和 Na 2CO 3 溶液C. 澄清石灰水D.Na 2 SiO 3 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（）A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和 NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应）10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排水法收集氨气C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.可以用碱石灰干燥氨气12.下列叙述中不正确的是（）A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B.久置的浓硝酸呈黄色C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体13.下列实验现象的描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14.下列说法中，正确的是（）A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）15.下列说法正确的是（）A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B.Cl2通入NaOH溶液中C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cl2通入NaI溶液中17.氯气是一种重要的工业原料。
高一化学必修1随堂作业(共16次、修改版)
第1次作业化学实验基本方法Br2第2次作业物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量1、在0.25molNa2SO4中含有Na+的数目是（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、0.252、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B．1mol任何物质都含有6．02×10 23个原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1mol H2分子中含有2mol H3、下列叙述正确的是（）A. 1molH2O的质量是18g.mol-1B. CO2的摩尔质量为44gC. NaOH的相对分子质量是40mol-1D. H的摩尔质量是1g.mol-14、下列物质各1mol，质量最大的是（）A. O2B. H2OC. H2D. CO25、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. 64g/molD. 32g/mol6、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A. 分子个数比为17：16B. 原子个数比为17：16C. 氢原子个数比为17：12D. 氢原子质量比为17：127、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C. 1mol氢的质量是2 gD. 1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量相等8、9.03×1023个铁原子的物质的量为,3.01×1023个O2所含氧原子的物质的量为；2molH2O中含有个水分子，含个氢原子，含有个电子。
9、4.5g H2O与g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是第3次作业气体摩尔体积1、标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同2、1.5mol空气在标准状况下占有的体积是（）A. 22.4LB. 33.6LC. 44.8LD. 67.2L3、下列说法正确的是（）A. 气体摩尔体积约为22.4L/molB. 1molH2O在标准状况下的体积约是22.4LC. 1mol甲烷和氧气的混合(任意比)气体在标准状况下的体积约为22.4LD. 1molCO2在20℃时的体积一定比22.4L大4、（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______．混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为______，（2）在标准状况下，CO和CO2CO2所占的质量为______．5、下列物质的体积一定是22.4L的是（）A. 标准状况下18 g水B. 17 g氨气C. 标准状况下44 g二氧化碳D. 常温常压下2 g氢气6、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A. O2B. N2C. Cl2D. CO27、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A. 28.4B. 28.4 g•mol-1C. 71D. 71 g•mol-18、下列各组物质中，含原子数最多的是（）A. 标准状况下5.6L氢气B. 4℃时9mL水C. 11g CO2D. 6.02×1022个H2SO49、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 常温常压下，16g O2中含有N A个氧原子B. 标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1N A个C. 标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D. 常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A第4次作业物质量浓度的计算、一定物质量浓度的配置1、将标准状况下11.2L的HCl气体溶解于水配成1L溶液,所得溶液的浓度是（）A. 2mol/LB. 1.5mol/LC. 1mol/LD. 0.5mol/L2、物质的量浓度和体积都相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中氯离子物质的量之比为( )A、1：1：1.B、1：2：3.C、3：2：1.D、3：4：3.3、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L4、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是______mol/L，含NaOH的质量______g．5、实验室中需要配置2mol/L的NaCl的溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（）A. 950mL 111.2gB. 500mL 117gC. 1000mL 117gD. 任意规格111.2g6、某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。
高中化学人教版(新课程标准)必修1 第一章 从实验学化学跟踪练习(含答案)
高中化学人教版（新课程标准）必修1 第一章从实验学化学跟踪练习一、单选题1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB. 3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NAC. 0.1mol⋅L−1稀硫酸中含SO42−的个数为0.1NAD. 标准状况下，2.24L H2O中含有的原子数约为0.3NA2.CH4-CO2催化重整的反应为CH4+CO2⇌2CO+2H2，该反应不仅可以得到合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 标准状况下，2.24LCH4中共价键的数目为0.4N AB. 常温常压下，23g14CO2中含有的电子数目为11N AC. 0.1molCH4和0.1molCO2在一定条件下充分反应，生成气体分子总数为0.4N AD. 可在过渡元素中为CH4-CO2催化重整反应寻找合适的催化剂3.下列说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D. 甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上4.下列说法中，错误的是（）A. 1molCl2的质量是71gB. 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC. 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+5.实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( )A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩，除去杂质氯化钾C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤6.配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低7.下列说法不正确的是( )A. 实验室应将钠保存在煤油中B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D. 蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )A. AB. BC. CD. D9.下列说法不正确的是（）A. 分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油10.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )A. B. C. D.11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02N AC. N A个O2分子占有的体积约为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为N A12.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法不正确的是（）A. AB. BC. CD. D13.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A. ②③④⑤⑦B. ①②③④⑦C. ②③④⑤D. 全部14.下列叙述中正确的是（）A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B. 可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. Na2SiO3是木材防火剂的原料D. 直径大小介于1~100mm之间的微粒称为胶体15.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A二、填空题16.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为________（不必写出计算过程）．17.12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________．18.将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________．19.0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比________．20.把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度________，求出溶液中Na+的数目________ ？三、解答题21.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．22.计算O.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比．23.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？参考答案1 A2 C3 D4 D5 C6 D7 C8 D9 A 10 D 11 B 12 D 13 C 14 C 15 D16 11.917 62g/mol18 0.2mol/L19 1：120 c（Na2SO4）=0.8mol/L；N（Na+）=0.4N A21 解：n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M= 1.92g0.03mol=64g/mol，则相对分子质量为64．答：此气体的相对分子质量为64．22 解：O.5L 1mol/L FeCl3溶液，氯化铁的物质的量n=c×V=0.5L×1mol/L=0.5mol，所以氯离子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液，氯化钾的物质的量=氯离子的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故两溶液中氯离子的数目之比等于物质的量之比=1.5：0.2=15：2，答：数目比为15：2．23 解：n（Mg2+）= 2.4g24g/mol =0.1mol，则c（Mg2+）=0.1mol1L=0.1mol/L，溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+）=0.1mol/L，溶液中c（SO42﹣）=c（MgSO4）+c（K2SO4），则c（K2SO4）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，答：MgSO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量浓度为0.9mol/L．。
人教版高中化学必修一《化学实验基本方法》随堂测试
化学实验基本方法 随堂测试1．下列做法正确的是（ ）。
A ．用手接触药品B ．用嘴吹熄酒精灯火焰C ．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D ．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（ ）。
A ．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B ．将CO 中毒者移到通风处抢救C ．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D ．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）。
A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤蒸发的方法分离4．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）。
A ．烧杯B ．玻璃棒C ．蒸发皿D ．酒精灯5．使用酒精灯时，错误的操作是（ ）。
A ．用火柴点燃酒精灯B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用酒精灯外焰给物质加热D ．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭6．下列离子检验的方法正确的是（ ）。
A ．某溶液−−−−→−+溶液 A gN O 3生成白色沉淀，说明原溶液中有-ClB ．某溶液−−−−→−+溶液 BaCl 2生成白色沉淀，说明原溶液中有-24SO C ．某溶液−−−−→−+溶液 NaOH 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有+2CuD ．某溶液−−−→−+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有-23CO 7．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）。
A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出8．过滤操作中如何做到“一贴、二低、三靠”？这样操作的目的是什么？9．蒸发食盐水的操作中，什么时候停止加热？为什么要这样做？10．蒸馏装置中，温度计应放在什么位置？其作用是什么？11．分离沸点不同但又互溶的液体混合物时，常用什么方法？实验所需的主要仪器有哪些？12．实验室里如何提纯含有少量42MgSO CaCl 、的固体食盐？简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。
高中化学随堂优化训练(人教新课标版,必修一) ：第一
第一章自主检测时间：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )。
A ．蒸发B ．蒸馏C ．过滤D ．萃取2．下列实验操作中错误．．的是( )。
A ．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水3．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是( )。
A.H 2、CO 2(CO)――→CuO △ ――→Ca (OH )2溶液B.H 2(CO 2、HCl)――→AgNO 3 ――→Ca (OH )2溶液C.O 2(CO)――→CuO△ ――→Ca (OH )2溶液 D.CO(H 2O 、CO 2)――→浓H 2SO 4 ――→Ca (OH )2溶液4．下列说法正确的是( )。
A ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LB ．22.4 L O 2中一定含有6.02×1023个氧分子C ．在标准状况时，20 mL NH 3与60 mL N 2所含的原子个数比为2∶3D ．将80 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 moL/L5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )。
A ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B ．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中C ．称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘D ．定容时仰视刻度线6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L －1的Ba(NO 3)2溶液的说法不正确．．．的是( )。
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河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：1-1-3化学实验综合一、选择题（每小题有1——2个选项附合题意）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．锥形瓶2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出3．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出B．用酒精萃取碘水中的碘C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D．配制稀硫酸，在烧杯中加入水，沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。
4．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．蒸发5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取6、下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离7．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取8．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥9．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐）其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在11．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（提示：g表示气态物质，l表示液态物质。
HCl极易溶于水得到盐酸。
RCl有机物难溶于水。
）（）A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法12、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是（）A、当即在室内打电话向110求助B、摸黑关掉气阀C、打开电灯观察险情D、唤醒家人或邻居帮助13、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是：（）A、酒精——剧毒品B、浓硫酸——遇湿易燃物品C、汽油——易燃品D、烧碱——三级放射性物品14、在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。
为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（）A、观察比较它们的外观状态B、各取少量分别放在手里试一试C、各取少量分别放在口里品尝一下D、用化学方法进行鉴别15、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只用上述仪器或用品不能进行的实验是（）A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏16、下列方法不正确的是（）A、用过滤的方法除去食盐中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金17、在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是A、将金粉和铜粉混合B、将牛奶和水相互混合C、蒸发食盐水制取食盐晶体D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙18、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．二、非选择题19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法（1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）__________分离水和汽油的混合物。
（3）__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（4）__________从碘的水溶液里提取碘。
（5）__________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
20、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和___________________，在进行分液时，首先要对其进行____________。
蒸馏时，冷凝管水的流向为________进水，________出水（填上口或下口），烧瓶中除加入蒸馏水外，还加入______________，目的是____________________________。
21．从碘水中萃取碘实验：（结合课本的第9页）（1）用____________量取10毫升碘的饱和水溶液，倒入________________，然后再注入4毫升____________，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住分液漏斗口部，__________握住活塞部分，把分液漏斗___________用力振荡，目的是使__________________________________________。
（3）把分液漏斗放在铁圈上，___________。
22．已知苯是一种重要的有机溶剂，不溶于水。
现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。
请在胶头滴管、烧杯、水、苯中选择器材和药品，就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。
23．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl从碘水中萃取碘并用分4液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；4C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：B C（ 1 ） 正 确 操 作 步 骤 的 顺 序 是 ( 用 上 述 各 操 作 的 编 号 字 母 填 写 ) ：_______→_______→_______→A →G→_______→E→F。
（2）上述 E 步骤的操作中应注意：____________________________________________。
（3）上述 G 步骤的操作的目的是：_____________________________________________。
（4）能用 CCl 4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________ _____________________________________________________________。
24、如图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A 、B 、C 、D 是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏 斗 及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、 铁夹也已略去）。
请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的 形状，指出 A 、B 、C 、D 分别与①、②、③、④中 的哪一种最为匹配。
A 与 ； 与 ； 与；D 与。
实验 1-1-3 作业答案：1.D2.D3.D.4.B5.D6.A7.C8.C9.B 10.C 11.B 12.AC 13.C 14.BC 15.D 16.C 17.D 18.A 19.E C D A B20.分液漏斗 检漏 下口 上口 沸石 防止暴沸21.（1）量筒 分液漏斗 四氯化碳 （2）左手，倒转 （3）静置分层22.（1）蒸馏，分离酒精和水（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
23.（1）C B D H（2）①漏斗柄尖端紧靠烧杯内壁②及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中（3）①CCl4与水不互溶②CCl4与水不反应③碘在CCl4中的溶解度要远远大于在水中的溶解度。
24.③；②或④；①；④。