人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件
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优秀课件人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(2课时) (共60张PPT)
熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
2017/8/25
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
2017/8/25
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3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
2017/8/25
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时最新课件
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
K
19 银白色, 柔软
Rb 37 银白色, 柔软
Cs
55 略带金色光泽,
柔软
密度 g/cm3 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
熔点 沸点
OC
OC
180.5 1347
97.81 882.9
63.65 774
38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
得到电子能力逐渐 减弱， 单质的氧化性逐渐 减弱
小结：
相似性
卤素单质都能跟氢气发生反应， 生成卤化氢（气体）。
递变性
A.反应条件越来越_高___ B.剧烈程度越来越__低__ C.产物的稳定性越来越_弱___
2.卤素单质间的化学性质
实验
现象
化学方程式
1.饱和氯水与 NaBr溶液
2.饱和氯水与KI 溶液
+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
12
原子半径 nm
0.152
碱
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
金钾
K
19
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
第一章
物质结构 元素周期律
原子结构:
质子
原子核
原子
中子
电中性 核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数
第一节 元素周期表
伟 大 的 化 学 家
门 捷 列 夫
门捷列夫的元素周期表：
现在使用的元素周期表：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在 周期表中的呢？
主族序数＝原子最外层电子数
2) 副族：(7个) 完全由长周期元素构成的 族。表示方法：在族序数后标“B”字。 如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“8、9、10” 三个纵行） 4) 0族：稀有气体元素
练习： 1、完成下列表格：
思考与讨论
找出下列元素在元素周期表中的 位置(周期、 族)。结合它们的原 子结构示意图，并列表分析它们 的位置与原子结构的关系。
短周期：第第一二周周期期：：28 种元素
周期
第三周期：8 第四周期：18
长周期： 第五周期：18
三短四长
第六周期：32 第七周期：未完整
元素周期表的结构（纵行）
2. 族（纵行） 七主七副零八族
1) 主族：(7个)由短周期元素和长周期元素 共同构成的族。表示方法：在族序数后 标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
B
A、提出原子学说 B、发现元素周期律
C、提出分子学说 D、发现氧气
2.某元素的原子核外有3个电子层，最外 层有4个电子，那该元素处于（ ）。 A、第四周期， 第Ⅲ A族
D B、第三周期， 第ⅥA族
C、第三周期， 第ⅢA族 D、第三周期， 第ⅣA族
3.三、四、五、六周期各有元素种数为
A、8、18、32、3B2 B、8、18、18、32
物质结构 元素周期律
原子结构:
质子
原子核
原子
中子
电中性 核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数
第一节 元素周期表
伟 大 的 化 学 家
门 捷 列 夫
门捷列夫的元素周期表：
现在使用的元素周期表：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在 周期表中的呢？
主族序数＝原子最外层电子数
2) 副族：(7个) 完全由长周期元素构成的 族。表示方法：在族序数后标“B”字。 如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“8、9、10” 三个纵行） 4) 0族：稀有气体元素
练习： 1、完成下列表格：
思考与讨论
找出下列元素在元素周期表中的 位置(周期、 族)。结合它们的原 子结构示意图，并列表分析它们 的位置与原子结构的关系。
短周期：第第一二周周期期：：28 种元素
周期
第三周期：8 第四周期：18
长周期： 第五周期：18
三短四长
第六周期：32 第七周期：未完整
元素周期表的结构（纵行）
2. 族（纵行） 七主七副零八族
1) 主族：(7个)由短周期元素和长周期元素 共同构成的族。表示方法：在族序数后 标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
B
A、提出原子学说 B、发现元素周期律
C、提出分子学说 D、发现氧气
2.某元素的原子核外有3个电子层，最外 层有4个电子，那该元素处于（ ）。 A、第四周期， 第Ⅲ A族
D B、第三周期， 第ⅥA族
C、第三周期， 第ⅢA族 D、第三周期， 第ⅣA族
3.三、四、五、六周期各有元素种数为
A、8、18、32、3B2 B、8、18、18、32
人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时PPT课件
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰
反应 呈 黄色， 生成 淡黄色的固 体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠பைடு நூலகம்
钾
浮 在水面上、熔
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
人教版化学必修二1.1元素周期表(第2课时)课件 (共28张PPT)
第7横行 第7周期（7个电子层） 含26种元素 周期序数 = 电子层数 排满为32种元素
前三周期的元素种类较少，称为短周期。后四个周期 元素种类多，成为长周期。7周期也叫不完全周期
横的方面 7个周期（三短、四长） （7个横行）
罗马数字+A 表示主族符号
周 期 表
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB）（3-7、11-12列） 纵的方面 （18个纵行） 0族：稀有气体元素（第18列） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素（8、9、10列）
△
碱金属化学性质（与水反应） 反 应 2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑ 越 2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑ 2K + 2H2O == 2KOH +H2↑
来 越 剧 烈
碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 金属性强弱：Li＜ Na ＜ K ＜ Rb ＜ Cs
左上右下
如ⅠA 族Na、K 相差8 第三周期为8种 ⅦA族Cl、Br相差18， 第四周期为18 种
甲、乙是周期表中同一周期的两元素，甲、乙分别在 第ⅡA 、ⅢA族，则甲、乙的原子序数相差不可能是 D A、 1 B、11 C、25 D、10
2、短周期元素X、Y的原子序数相差7，有关判断 错误的是（ C ） A、X、Y可能在同一周期 B、 X、Y可能在相邻周期 C C、X、Y可能在同一主族 A R B D D、 X、Y可能在相邻主族 3、R元素的质子数为Z，A、B、C、D四元素在周 期表中位置如图，则四种元素的质子数和不可能 是 B A、4Z B、4Z+5 C、4Z+10 D、4Z+14
人教版高中化学必修二课件第一节元素周期表(第2课时).pptx
Ne 10氖 Ar 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属变化
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴
I 53碘 At 85砹
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
氟里昂的发现与元素周期表
• 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得 了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂， 简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。 在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙 烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这 些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了 寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素 周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性 的递变规律。
元素（不包括放射性元素）是。Cs
元素位、构、性三者关系
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A
的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱
，A处于B的边（右左或右）；B的原子
半径比A；若B的最大外层有2个电子，则
A最外层有个电子。
3
2. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A
的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱 ，A处于B的边（左左或右）；B的原子 半径比A；若B的最小外层有3个电子，则 A最外层有个电子。 2
元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
氟里昂的发现与元素周期表
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
根据元素周期表预言新元素的存在
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
具升华性质 碘的蒸气呈紫色
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)
反应式：Mg
+
2H2O
△
=
Mg(OH)2
+
H2
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
与冷水水、反剧烈应：冷热N水a水>、、M缓迅g慢速
不反应
探究实验三
取一小段镁带和 一小片铝，用砂 纸除去它们表面 的氧化膜，把镁 带和铝片分别放 入两支试管，再 各加入2-3ml稀 盐酸观察现象。
现象：镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应更剧烈。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：AC
A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子
B、Na能与冷水反应，而Mg不能 C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
元素
最高价 氧化物
最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
+1
+1→ +5 -4→ -1
+1→ +7 -4→ -1
新课引入：
1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增，呈现出怎样的规律?
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力
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1）卤素单质与氢气反应 ）
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 暗处反应爆炸； 很稳定 光照或点燃； 较稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 ℃ 加热 不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解 需不断加热， 同时分解
有密切的关系， 元素的性质与 原子结构 有密切的关系，主要 与原子核外电子的排布 有关。 特别与 有关。 最外层电子数
同主族：元素金属性、 同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA ⅦA
金 属 性 增 强
F Li 非 原因：同一主族的元素中， 原因：同一主族的元素中， Cl 金 Na 各元素的最外层电子数相同， 各元素的最外层电子数相同， 属 增多， 由于从上到下电子层数 增多， Br K 原子半径增大，原子核对外 原子半径增大，性 I Rb 减 层电子的引力减弱， 层电子的引力减弱，失电子 能力逐渐增强， 弱 能力逐渐增强，得 电子能力 At Cs 逐渐减弱 Fr
5）卤素单质与金属的反应 2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2
卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 和状态
淡黄绿色 气体
密度
颜 色 逐 渐 加 深
密 逐 3.124 渐 g/L 增 3.119 g/cm 大
1.69 g/L
I +53
2 8 18 18 7
F +9
Cl
27
+17 2 8 7
Br +35
2 8 18 7
砹（At） ）
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素 根据卤素原子结构示意图， 原子的结构特点并推测性质： 原子的结构特点并推测性质：
原子结构 最外层7 相同点：最外层7个电子 核电荷数递增 化学性质 易得一个电子， 易得一个电子， 具有氧化性 得到电子能力逐 渐减弱， 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
元素
Li
现象
产物
结论
会反应， Na缓慢 会反应，比Na缓慢 剧烈反应， 剧烈反应，有“浮、 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈，气体会燃烧， 更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 遇水燃烧， 甚至爆炸
对 应 的 碱 和 氢 气
Na
K
Rb
Cs
Cs， 从Li—Cs， Li Cs 随电子层 数的递增， 数的递增， 还原性 金属性） （金属性） 逐渐增强。 逐渐增强。
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
结构上的相同
决定
性质上的相似
（回忆氯气的性质） 回忆氯气的性质）
（最外层均为7个电子） 最外层均为7个电子）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） 都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
卤素单质的化学性质
主族序数=最外层电子数 主族序数=
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
[思考与交流] 思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族， 我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？ 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图， 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表. 科学探究:完成课本第5页的表.
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流： 思考与交流： 分析卤族元素的原子结构，试推测一 分析卤族元素的原子结构， Cl、Br、 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？ 相似性和递变性？
卤族元素： 卤族元素： 氟（F） ） 氯（Cl） ） 溴（Br） ） 碘（I） ）
核电荷数 电子层数 原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠 与 水 反 应
浮 在水面上、 在水面上、
钾 在水面上、 浮 在水面上、 熔
成银白色、在水 成银白色、 面上四处 游动、 成银白色、 熔 成银白色、在水 面上四处游动 滴入 滴入酚酞溶液 、 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
加热 接触空气 不加热
加热
Rb Cs
剧烈
氧化物 更复杂的 氧化物
总结: 总结
Li
1.相似性 相似性: 相似性
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 都易失电子表现强还 原性 2) 化合物中均为+1价 化合物中均为 价
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2.递变性 递变性: 递变性
熔点 ℃
度
熔 点 逐 渐
沸点 溶解度 (100g水 ℃ (100g水）
沸 点 逐 渐
-219.6 -101
-188.1 -34.6
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
黄绿色 气体 深棕色 液体 紫黑色 固体
3
升 7.2 高
113.5
增 58.78 大
184.4
4.93 g/cm3
卤素单质的物理性质
碱金属与水反应的通式 2R +2 H2O = 2 ROH + H2
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
） X2 ＋ H2O
反应 HX＋ HXO ＋
F2的特 殊性
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 爆炸） Cl2 + H2O Br2 + H2O I2 + H2O 能反应） HCl + HClO （能反应） HBr + HBrO（ HI + HIO （ ） ）
4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O (F2除外） 除外）
2）卤素单质间的化学性质 ）
实验1-1 实验 实验 1、饱和氯水 、 与NaBr溶液 溶液 现象 化学方程式 溶液分层， Cl2 + 2NaBr == 溶液分层， 下层为橙色 2NaCl +Br2
溶液分层， 2、饱和氯水 溶液分层，下Cl2 + 2 KI == 、 色为紫红色 2KCl + I2 与KI溶液 溶液 3、溴水与KI 溶液分层， Br + 2KI == 、溴水与 溶液分层， 2 溶液 下层为紫红色 2KBr +I2
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表， 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质： 卤素的物理性质： 相似性
有颜色，密度小，熔沸点 有颜色，密度小， 都较低。 都较低。
颜色：逐渐加深
递变性
状态：气
液
固
密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
总 结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应， 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论： 卤素单质与水的反应，得出结论：
物质的性质主要取决于原子的最 物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数， 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？ 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？ 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子， 最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， +1价的阳离子 单质体现还原性， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。 元素及水发生化学反应。
（三）元素周期表的结构
短周期
周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 第4周期：18 种元素 周期： 周期 周期： 第5周期：18 种元素 周期 周期： 第6周期：32 种元素 周期 周期： 种元素 周期 不完全周期 第7周期：26种元素
取一小块钾， 取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热， 煤油后放在石棉网上加热， 观察现象。 观察现象。同钠与氧气的 反应比较。 反应比较。
钠在空气中 的燃烧
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰 剧烈燃烧， 反应 呈 黄 ， 色 生成 淡黄 色的固 体 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧， 焰呈 紫 色
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周表
[归纳与整理] 归纳与整理]
（一）关系： 关系： 原子序数=核电荷数=质子数= 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 编排原则： （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。 增的顺序从上到下排成纵行。
银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
碱金属的物理性质的比较
为例） （1）与非金属的反应（以O2为例） 与非金属的反应（
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 暗处反应爆炸； 很稳定 光照或点燃； 较稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定 ℃ 加热 不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解 需不断加热， 同时分解
有密切的关系， 元素的性质与 原子结构 有密切的关系，主要 与原子核外电子的排布 有关。 特别与 有关。 最外层电子数
同主族：元素金属性、 同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA ⅦA
金 属 性 增 强
F Li 非 原因：同一主族的元素中， 原因：同一主族的元素中， Cl 金 Na 各元素的最外层电子数相同， 各元素的最外层电子数相同， 属 增多， 由于从上到下电子层数 增多， Br K 原子半径增大，原子核对外 原子半径增大，性 I Rb 减 层电子的引力减弱， 层电子的引力减弱，失电子 能力逐渐增强， 弱 能力逐渐增强，得 电子能力 At Cs 逐渐减弱 Fr
5）卤素单质与金属的反应 2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2
卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 和状态
淡黄绿色 气体
密度
颜 色 逐 渐 加 深
密 逐 3.124 渐 g/L 增 3.119 g/cm 大
1.69 g/L
I +53
2 8 18 18 7
F +9
Cl
27
+17 2 8 7
Br +35
2 8 18 7
砹（At） ）
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素 根据卤素原子结构示意图， 原子的结构特点并推测性质： 原子的结构特点并推测性质：
原子结构 最外层7 相同点：最外层7个电子 核电荷数递增 化学性质 易得一个电子， 易得一个电子， 具有氧化性 得到电子能力逐 渐减弱， 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
元素
Li
现象
产物
结论
会反应， Na缓慢 会反应，比Na缓慢 剧烈反应， 剧烈反应，有“浮、 熔、游、红、鸣”现 象 更剧烈，气体会燃烧， 更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 遇水燃烧， 甚至爆炸
对 应 的 碱 和 氢 气
Na
K
Rb
Cs
Cs， 从Li—Cs， Li Cs 随电子层 数的递增， 数的递增， 还原性 金属性） （金属性） 逐渐增强。 逐渐增强。
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
结构上的相同
决定
性质上的相似
（回忆氯气的性质） 回忆氯气的性质）
（最外层均为7个电子） 最外层均为7个电子）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） 都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
卤素单质的化学性质
主族序数=最外层电子数 主族序数=
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
[思考与交流] 思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族， 我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？ 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图， 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表. 科学探究:完成课本第5页的表.
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
二、卤族元素
思考与交流： 思考与交流： 分析卤族元素的原子结构，试推测一 分析卤族元素的原子结构， Cl、Br、 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？ 相似性和递变性？
卤族元素： 卤族元素： 氟（F） ） 氯（Cl） ） 溴（Br） ） 碘（I） ）
核电荷数 电子层数 原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠 与 水 反 应
浮 在水面上、 在水面上、
钾 在水面上、 浮 在水面上、 熔
成银白色、在水 成银白色、 面上四处 游动、 成银白色、 熔 成银白色、在水 面上四处游动 滴入 滴入酚酞溶液 、 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
加热 接触空气 不加热
加热
Rb Cs
剧烈
氧化物 更复杂的 氧化物
总结: 总结
Li
1.相似性 相似性: 相似性
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 都易失电子表现强还 原性 2) 化合物中均为+1价 化合物中均为 价
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2.递变性 递变性: 递变性
熔点 ℃
度
熔 点 逐 渐
沸点 溶解度 (100g水 ℃ (100g水）
沸 点 逐 渐
-219.6 -101
-188.1 -34.6
与水反应 226cm3 4.16g 0.029g
黄绿色 气体 深棕色 液体 紫黑色 固体
3
升 7.2 高
113.5
增 58.78 大
184.4
4.93 g/cm3
卤素单质的物理性质
碱金属与水反应的通式 2R +2 H2O = 2 ROH + H2
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
） X2 ＋ H2O
反应 HX＋ HXO ＋
F2的特 殊性
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） 爆炸） Cl2 + H2O Br2 + H2O I2 + H2O 能反应） HCl + HClO （能反应） HBr + HBrO（ HI + HIO （ ） ）
4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O (F2除外） 除外）
2）卤素单质间的化学性质 ）
实验1-1 实验 实验 1、饱和氯水 、 与NaBr溶液 溶液 现象 化学方程式 溶液分层， Cl2 + 2NaBr == 溶液分层， 下层为橙色 2NaCl +Br2
溶液分层， 2、饱和氯水 溶液分层，下Cl2 + 2 KI == 、 色为紫红色 2KCl + I2 与KI溶液 溶液 3、溴水与KI 溶液分层， Br + 2KI == 、溴水与 溶液分层， 2 溶液 下层为紫红色 2KBr +I2
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表， 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质： 卤素的物理性质： 相似性
有颜色，密度小，熔沸点 有颜色，密度小， 都较低。 都较低。
颜色：逐渐加深
递变性
状态：气
液
固
密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
总 结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应， 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论： 卤素单质与水的反应，得出结论：
物质的性质主要取决于原子的最 物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数， 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？ 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？ 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子， 最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， +1价的阳离子 单质体现还原性， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。 元素及水发生化学反应。
（三）元素周期表的结构
短周期
周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 第4周期：18 种元素 周期： 周期 周期： 第5周期：18 种元素 周期 周期： 第6周期：32 种元素 周期 周期： 种元素 周期 不完全周期 第7周期：26种元素
取一小块钾， 取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热， 煤油后放在石棉网上加热， 观察现象。 观察现象。同钠与氧气的 反应比较。 反应比较。
钠在空气中 的燃烧
钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰 剧烈燃烧， 反应 呈 黄 ， 色 生成 淡黄 色的固 体 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧， 焰呈 紫 色
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周表
[归纳与整理] 归纳与整理]
（一）关系： 关系： 原子序数=核电荷数=质子数= 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 编排原则： （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。 增的顺序从上到下排成纵行。
银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
1347 882.9 774 688 678.4
碱金属的物理性质的比较
为例） （1）与非金属的反应（以O2为例） 与非金属的反应（