2019学年湖北航天高中、安陆二中等五校高一上期中化学试卷【含答案及解析】

2019学年湖北航天高中、安陆二中等五校高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A．空气中的小水滴颗粒大小约为10 -9 m～10 -7 mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2. 下列实验事故处理的方法中，正确的是A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用水冲洗，再涂上小苏打溶液。

B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭。

C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸溶液。

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭。

3. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，这些仪器可以进行混合物分离操作的名称分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤________ B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发________ D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. 下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LD．1 mol氧的质量为16 g5. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．通常状况下，1 N A 个CO 2 分子占有的体积为22.4 LB．标准状况下，22.4 L H 2 O含有的分子数为1 N AC．常温常压下，1.06 g Na 2 CO 3 含有的Na + 数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2 溶液中，含有Cl - 个数为1 N A6. 在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物____________________________ B．化合物、电解质C．溶液、胶体___________________________________ D．溶液、分散系7. 下列化合物中，属于非电解质的是A．CH 3 COOH_________ B．HCl_________ C．CaO_________ D．CO 28. 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是A．用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B．用工业石蜡给瓜子“美容”C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D．用工业酒精勾兑白酒9. 今有下列两个氧化还原反应：① 2FeCl 3 +2KI = 2FeCl 2 +2KCl+I 2 ② 2FeCl 2 +Cl 2 = 2FeCl 3 则FeCl 3 、Cl 2 、I 2 的氧化性顺序为A．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞I 2 B．I 2 ＞FeCl 3 ＞Cl 2C．Cl 2 ＞FeCl 3 ＞I 2 D．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞I 210. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食11. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Cu 2+ 、K + 、SO 4 2- 、N O 3 -___________________________________ B．Na+ 、 K + 、Cl - 、 N O 3 -C．Na + 、K + 、SO 4 2- 、HC O 3 -______________ D．Fe 3+ 、K + 、SO 4 2- 、Cl -12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 OB．稀 H 2 SO 4 与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 ↑C．氢氧化钡溶液与稀H 2 SO 4 反应：Ba 2 + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH) 2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2 O13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是A．4Fe（ O H） 2 +O 2 +2H 2 O ＝ Fe（OH） 3B．2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑C．4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 OD．Zn+H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 +H 2 ↑14. 下列溶液中 Cl - 浓度与150 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 Cl - 浓度相等的是A．100mL 1 mol·L -1 的 FeCl 3 溶液B．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液C．100 mL 1.5mol·L -1 的 NaCl 溶液D．150 mL 1 mol·L -1 的 KCl 溶液15. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2 SO 4 溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na 2 SO 4 溶于100 mL水中② 将32.2 g Na 2 SO 4 ·10H 2 O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2 SO 4 溶液用水稀释至100 mLA．①②____________________________ B．③________________________C．①③________________________ D．②③16. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3 ，在相同条件下，等质量的H 3和H 2 相同的是A．分子数________________________ B．原子数________________________ C．体积________________________ D．物质的量二、填空题17. 按要求作答：（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式： _____________________________（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式： _____________________（ 3 ）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式： ______________________________ （ 4 ）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式： ________________________________18. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO 3 +3C＋S =K 2 S+N 2 ↑+3CO 2 ↑。

请回答：（1）该反应中被还原的元素是 ________ ，被氧化的元素是，氧化剂是________ ，还原剂是___________ ，氧化产物是 ______________________ ，还原产物是 ________________________ 。

（2）当有4.48L（标准状况下）氮气生成时，转移电子的物质的量为______________ 。

19. 某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K + 、Ag + 、Fe 3+ 、C1- 、OH - 、NO 3 - 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________________ 乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属_________________ （填写金属元素符号），离子方程式是__________________________________________ 。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ______________ ；______________ 。

（4）经过滤后的废水主要含____________________________ ，可用来浇灌农田。

20. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C 6 H 12 O 6 )的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖分子的摩尔质量________________________ 。

（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________________________________ （用N A 表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为___________________ 。

（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为______________________________ 。

（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为______________________________ 。

(保留1位有效数字)三、实验题21. 为除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2+ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤ 步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）第④ 步中，相关的离子方程式是：。

（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：。

（4）除杂试剂Na 2 CO 3 、NaOH、BaCl 2 加入的顺序还可以是________________________（5）为检验精盐纯度，需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________（6）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是________________________A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线。

参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】。