河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学与自然资源的开发利用(含解析)

化学与自然资源的开发利用1、化学与能源、环境、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C. 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用【答案】D【解析】K2FeO4有氧化杀菌消毒作用，其产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，有净水作用，选项D的说法错误。

2、以下说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。

3、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。

有关说法正确的是（）A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

F列有关说法中正确的是（）A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A5、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是( ) A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小【答案】D【解析】A 对；B 对，淡水的密度小于海水的密度，因为海水中含NaCl 等；C 对，雪水是软水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca 2＋、Mg 2＋等；D 错，因为水在4℃时密度最大。

故答案为D 。

6、NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤【答案】A【解析】在氯碱工业中，2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，H 2与Cl 2化合被水吸收可得盐酸。

2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑7、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新能源的是（ ）①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤【答案】D8、下列说法中不正确的是( )A ．化工中的“三酸”、“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B ．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C ．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一个标志D ．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱【答案】B9、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B ．推广煤脱硫技术，防治SO 2污染C ．推广垃圾的分类存放、回收、处理D ．大量使用农药、化肥提高粮食产量【答案】D10、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。

下列说法正确的是（ ）A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法【答案】A【解析】试题分析：B 项：无置换反应，故错；C 项：目的应为防止镁离子水解，故错；D项：电解其盐溶液得不到Mg，故错。

故选A。

考点：镁的制备点评：本题考查的镁的制备的相关知识，题目难度不大，注意利用好题中所给出的信息是解题的关键。

11、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是乙醛 B、乙烯 C、乙醇 D、裂化汽油【答案】C12、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】B13、“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列行为与之相悖的是（）A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源C．生活垃圾妥善处置，不污染环境D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林【答案】D【解析】使用新型、可降解杀虫剂，将减少对环境的污染，A正确；沼气属可再生能源，使用沼气，可减少煤等化石燃料的燃烧量，减少污染，B正确；将生活垃圾分类妥善处理，不污染环境，C正确；聚苯乙烯不易降解，会造成白色污染，故选D。

14、下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电【答案】Ｂ15、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br－，需消耗2.24L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D【解析】过程①是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程③中若将MgCl2·6H2O灼烧，得到MgO，B错；过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br－，需消耗标准状况下2.24L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程⑤的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液显强酸性，D对。

16、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2．（1）上述流程中，步骤①～③的目的是．（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为．（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程．A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气．通入热空气的目的是；B装置中导管D的作用是；C装置中溶液X为．（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤．限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32﹣．取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；．②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质．向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；．【答案】（1）使海水中的溴元素富集；（2）5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O；（3）使A中Br2进入B瓶中；平衡压强；NaOH溶液或Na2CO3溶液；（4）①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32﹣；②然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质．【解析】（1）海水中溴离子浓度较小，通过步骤①中氯气和与溴化钠反应生成溴：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；步骤②将溴单质吹出，步骤③中用碳酸钠溶液吸收溴单质：3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2，从而提高了溴离子的浓度，使海水中的溴元素富集，故答案为：使海水中的溴元素富集；（2）反应釜2中Br﹣、BrO3﹣反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O，故答案为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O；（3）通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，使A中Br2进入B瓶中；B装置中导管D与大气相通，起到了平衡压强、防止倒吸的作用；尾气中含有有毒的氯气或溴，需要用碱液吸收，则X可以为NaOH溶液或Na2CO3溶液，故答案为：使A中Br2进入B瓶中；平衡压强；NaOH溶液或Na2CO3溶液；（4）①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32﹣的方法为：取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32﹣，否则不含碳酸根离子，故答案为：将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32﹣；②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质：向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化，然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质，故答案为：然后用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏，从而得到溴单质．17、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．（2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+ ═Mn2++I2+（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．【答案】（2）过滤；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．【解析】（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．18、有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是（填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为。