7.2固体的溶解度

0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
固体物质溶解度受温度变 化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等
。 少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。
温度/℃
氯化钠
硼酸
2.不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
⑴大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大：如NH4NO3，KNO3，NaNO3等， 表现为曲线陡升 ②影响不大：如NaCl、KCl、NH4Cl，表现为
曲线平缓 ⑵极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小， 如Ca(OH)2、Li2SO4等。表现为曲线下降
溶200 解190 度 g 180
例：室温时，食盐的溶解度为36g，属于易溶 物 质；CaCO3的溶解度为0.0013g，属于 难溶 物质 KClO3的溶解度为7.4g，属于 可溶 物质； Ca(OH)2的溶解度为0.17g，属于 微溶 物质。
1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时， 把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，下列 有关说法不正确的是（ A ） A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液
温 度
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
5 0
60
70
80
90
1 0 0
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
/
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.0ຫໍສະໝຸດ . .10 20.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶200 解190 度 g 180
表示在该点所示的温度下，
NaNO3和KNO3的溶解度相等。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
3.溶解度曲线图中的各点的意义
（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度 换句话说： 溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度 下的一种饱和溶液。 （2）两条曲线的交点, 表示在该温度下两种物质的溶解度相等
C、有18g NaCl发生溶解
D、还剩余2g固体NaCl未溶解
三、溶解度曲线
1、定义：以温度为横坐标， 溶解度为纵坐标形象地描绘 出物质的溶解度随温度变化 情况的曲线。
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140 130 120 110 100
. .
硝 酸 钾
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
B.
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
134g 。 度相同，都约为______ 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸。 _____________________________
CO2 KClO3
可 溶 10g
易 溶
0.01g
Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4
代表物质 CaCO3
Cu(OH)2 ……
NaCl KNO3 CuSO4
……
MgCO3
NaOH
……
注意：习惯上把难溶称为“不溶”，
但
是绝对不溶的物质是不存在的
（4）溶解性与溶解度的区别： 溶解度是衡量物质在某种溶剂 里溶解性大小的尺度，是溶解性的 定量表示。
（3）曲线下方的点表示 对应温度下该溶质的不饱和溶液。 （4）曲线上方的点表示： 以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液，且有 未溶解完的溶质（或溶液处于“过饱和”状态）。
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
例：下列对“20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g”的解释正确的是 （ D ） A. 20℃时，31.6gKNO3溶解在水里； B. 20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3； C. 31.6gKNO3在100g水中达到饱和状态 D. 20℃时，31.6gKNO3溶解在100g水中 恰好达到饱和状态。
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
练习：
B. A.
硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 59g 。 70℃时氯化铵的溶解度为______ 47g。 70℃时氯化钾的溶解度为____ 3、B点表示什么意思？
注意：（1）条件：一定温度下 （2）标准：100g溶剂 （3）状态：饱和状态 （4）单位：克（g） 四要素，缺一不可
根据图7-8 实验证明：
在20℃时，100g水溶解23.8g的氯化钾，就 达到饱和状态。 23.8g就是氯化钾，于20℃时，在水中的溶解度。
1.得到氯化钾溶液的质量为多少？ 123.8g 2.溶质的质量为多少？ 23.8g 3.溶剂的质量为多少？ 100g
2.影响固体溶解度的因素：
（1）内因：溶质和溶剂本身的性质 （2）外因：只与温度有关
练习：


1、20 ℃时NaCl溶解度是36克，则20 ℃时， NaCl饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量 36：100：136 比=___________. 2、20 ℃时KNO3在水中的溶解度为31.6克， 100 克，溶质______ 31.6 克，溶液： 则溶剂：_______ 131.6 克。 ______
固体的溶解度
• 目标：
• 区分溶解度与溶解性， • 理解溶解度的概念 • 初步学会绘制和查阅溶解度曲线图
• 重难点：
• 有关溶解度曲线的绘制 • 运用溶解度曲线判段溶解诶度与温度的关系
固体物质的溶解度：
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫 做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
170 160
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵
溶 0.20 解 度
/ g
0.15 0.10
150
0.05 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝 酸 钠 硝 酸 钾 氯化铵
氯化钾
讨论：
3.固体溶解度与溶解性的关系：
（1）溶解性：物质的溶解能力叫做溶解性。
注意：①溶解性属于物质的物理性质；
②大小跟溶质和溶剂的性质有关； ③分类：难溶、微溶、可溶、易溶。 （2）溶解度和溶解性的关系：
溶解性 难溶 0.01g 溶解度 20℃ 微溶
1g
可溶
10g
易溶
（3）常见物质的溶解性：
溶解性 20℃时溶 解度 难溶 微 溶 1g
C
O
t1
t2
t
四、气体的溶解度
1. 概念：气体的溶解度是指某气体在压强为 101.3kPa和一定温度时溶解在1体积溶剂中达 到饱和状态时的体积 2、气体的溶解度受压强和温度影响
压强越大，气体的溶解度越大 例如：制汽水时加大压强使更 多的二氧化碳溶于水中 温度越高，气体的溶解度越小 例如：煮水至未沸之前，水中就有气泡冒出
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序 为 A、B、C ；
2、当三种固体物质饱和溶液接近饱和时，采 用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法可 S 达到饱和的是 C ； A 3、M点的意义 A、B在 是 t10C时溶解度相等 N 20g ； 4、N点的意义 M B 为 A物质在 t20C时溶解度 ； 为20g
3、判断下列说法是否正确，说明理由。 （1）20℃时，36g NaCl能溶解在100g水中， 所以说， 20℃时NaCl的溶解度为36g （2）36g NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态， 所以说， NaCl的溶解度为36g （3）20℃时，18g NaCl溶解在50g水中恰和 达到饱和状态，所以说， 20℃时NaCl的溶解 度为18g （4）20℃时，36g NaCl溶解在100g水中恰好 达到饱和状态，所以说， 20℃时NaCl的溶解 度为36g。