固体溶解度曲线的应用
几种固体物质的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线摘要：I.引言- 介绍固体物质的溶解度曲线- 说明溶解度曲线的重要性II.固体物质的溶解度曲线类型- 类型1：随温度升高溶解度不变- 类型2：随温度升高溶解度上升- 类型3：随温度升高溶解度下降III.各类固体物质的溶解度曲线特点- 例1：NaCl 的溶解度曲线- 例2：KNO3 的溶解度曲线- 例3：Ca(OH)2 的溶解度曲线IV.溶解度曲线在实际应用中的作用- 分析溶解度曲线与温度的关系- 利用溶解度曲线解决实际问题V.总结- 回顾溶解度曲线的重要性- 强调熟练掌握各类固体物质的溶解度曲线特点正文：I.引言固体物质的溶解度曲线是化学领域中一个重要的概念，它反映了固体物质在不同温度下在溶剂中的溶解能力。
通过观察和分析溶解度曲线，我们可以深入了解物质的溶解性质，为实际问题提供解决思路。
本文将介绍几种固体物质的溶解度曲线，并探讨它们的特点和实际应用。
II.固体物质的溶解度曲线类型根据固体物质在温度变化下的溶解度变化趋势，我们可以将固体物质的溶解度曲线分为以下三种类型：1.类型1：随温度升高溶解度不变这种类型的溶解度曲线通常表现为一条水平直线，表示在一定温度范围内，固体物质的溶解度不随温度变化而改变。
例如，NaCl 的溶解度曲线就属于这种类型。
2.类型2：随温度升高溶解度上升这种类型的溶解度曲线呈现出随着温度升高而上升的趋势。
一般来说，这类物质的溶解度受温度影响较大，如KNO3 等。
3.类型3：随温度升高溶解度下降这种类型的溶解度曲线则呈现出随着温度升高而下降的趋势。
这类物质的溶解度受温度影响较大，例如Ca(OH)2 等。
III.各类固体物质的溶解度曲线特点接下来，我们将具体分析几种典型固体物质的溶解度曲线特点：1.例1：NaCl 的溶解度曲线aCl 的溶解度曲线属于类型1，即随温度升高溶解度不变。
从图中可以看出，无论温度如何变化，NaCl 的溶解度始终保持在约36g/100g 水左右。
人教版2023中考化学备考精讲题型：微专题8 溶解度曲线及其应用
图1
图2
微专题8 溶解度曲线及其应用
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考查点3 溶解度概念的理解和大小比较(省卷5年3考，兰州5年2考) (4)50 ℃时，KNO3的溶解度为_8_5_._5_g_；20 ℃时，100 g水中最多溶解 NaCl的质量为_3_6__g。 (5)温度小于t ℃时，NaCl的溶解度_＞__(填“>”或“<”)KNO3。
考查点5 溶液相关量的计算与比较(省卷5年2考，兰
州5年3考)
(13)20 ℃时，将35 g KNO3固体加入到100 g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为_1_3_1_.6_g，溶质质量分 数约为_2_4_._0_%__(结果保留至0.1%)，溶质和溶剂的 质量比为_7_9_∶__2_5_0_(填最简整数比)；50 ℃时，137g NaCl的饱和溶液中溶质的质量为__3_7_g。 (14)10 ℃时，图示三种物质饱和溶液的溶质质量分 数大小关系为_N_a_C__l＞__K__N_O__3_＞__C_a_(_O_H__)2_。
微专题8 溶解度曲线及其应用
1 典例串讲 2 跟踪训练
微专题8 溶解度曲线及其应用
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典例串讲
考向1 溶解度曲线(省卷仅2022年未考查，兰州近5年连续考查)
例1
根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
考查点1 交含义(省卷、兰州均5年3考)
(1)图1中P点表示_t_℃__时__，__硝__酸__钾__和__氯__化__钠__
微专题8 溶解度曲线及其应用
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3.
(2021省卷)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含
结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( D ) A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
固体溶解度三条曲线
固体溶解度三条曲线固体溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中最多能溶解的固体物质的量。
固体溶解度的大小受到多种因素的影响，如温度、压力、溶剂种类等。
在实际应用中，了解固体溶解度的变化规律对于工业生产和科学研究都具有重要意义。
下面，我们来看一下固体溶解度的三条曲线。
第一条曲线是温度对固体溶解度的影响曲线。
一般来说，温度升高会使固体溶解度增大。
这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，从而增加了溶质分子与溶剂分子之间的碰撞频率和能量，促进了溶质分子的溶解。
但是，对于某些物质来说，随着温度的升高，其固体溶解度反而会降低。
这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，从而使溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力减弱，导致溶质分子的溶解度降低。
第二条曲线是压力对固体溶解度的影响曲线。
一般来说，压力升高会使固体溶解度增大。
这是因为压力升高会使溶剂分子的密度增大，从而增加了溶质分子与溶剂分子之间的碰撞频率和能量，促进了溶质分子的溶解。
但是，对于某些物质来说，随着压力的升高，其固体溶解度反而会降低。
这是因为压力升高会使溶剂分子的密度增大，从而使溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力减弱，导致溶质分子的溶解度降低。
第三条曲线是溶剂种类对固体溶解度的影响曲线。
不同的溶剂对于同一种溶质的溶解度是不同的。
一般来说，极性溶剂对于极性溶质的溶解度较大，而非极性溶剂对于非极性溶质的溶解度较大。
这是因为极性溶剂分子具有极性基团，可以与溶质分子中的极性基团形成氢键等相互作用力，从而促进了溶质分子的溶解。
而非极性溶剂分子则没有这种相互作用力，因此对于非极性溶质的溶解度较大。
综上所述，固体溶解度的三条曲线分别是温度对固体溶解度的影响曲线、压力对固体溶解度的影响曲线和溶剂种类对固体溶解度的影响曲线。
了解这些曲线的变化规律对于工业生产和科学研究都具有重要意义。
溶解度曲线
⑴t1℃时，100g水中溶解 20g甲，溶液刚好饱和； 那么，50g水中溶解 10 g 乙，溶液达到饱和。 ⑵ t2℃时，比较两物质的溶 解度大小：甲 > 乙 。 ⑶若要将t1℃时甲物质的饱 和溶液变为不饱和溶液， 可采用的方法是 。
增加溶剂、升高温度
溶 解 度 /g
30
2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回 答： ⑴ 20℃时三种物质溶解度大 A B> C>A 小关系________________ ； ⑵ 20℃时30gA物质加入到 B 50g水中不断搅拌，形成的溶 液质量是 65 g； ⑶ 将20℃时A、B、C三种物 质100g溶剂的饱和溶液的温 C 度升高到60℃时，三种溶液 B> C >A 的质量大小关系是_________ 。 20 60 温度/℃
60
固体溶解度曲线及意义
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠 A
.
.
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。 坡度：曲线坡度越 大，溶解度受温度 影响越大，坡度越 小，溶解度受温度 影响越小。
C
.B
氯化铵 氯化钠
50 40 30 20 10
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
例：判断正误：
溶解度是一个随着温度变化而变 化的量。叙述溶解度时必须要指 明温度！
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在 水中的溶解度是38g。( × ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵， 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( 时硝酸钾的溶解度为75g。( × )
×)
50
溶解度曲线的意义及应用(有用)
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。
（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
几种固体物质的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线引言溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大量溶质。
固体物质的溶解度是一个重要的物化性质，对于理解溶液的形成和研究反应动力学等方面具有重要意义。
不同固体物质在不同温度下的溶解度表现出不同的趋势，可以通过绘制溶解度曲线来直观地展示这些变化规律。
本文将针对几种常见固体物质，分别探讨它们在水中的溶解度随温度变化的规律，并绘制相应的溶解度曲线。
1. 食盐（氯化钠）食盐是一种常见的无机盐类，其主要成分为氯化钠（NaCl）。
在常温下，食盐为固体状态。
我们将研究食盐在水中的溶解度随温度变化的规律。
实验方法1.准备一定量的食盐和去离子水。
2.将一定量的食盐加入一系列已经预先称好并标有不同温度标记（如10℃、20℃、30℃等）的容器中。
3.将每个容器放入恒温水浴中，保持不同温度下的稳定状态。
4.等待一段时间，直到食盐完全溶解。
5.用玻璃棒搅拌溶液，以确保食盐充分溶解。
6.使用饱和溶液过滤装置过滤出溶液，并将过滤后的溶液收集在干燥的容器中。
7.使用电子天平称量所得的溶液质量。
结果与讨论根据实验数据，我们可以绘制食盐在水中的溶解度曲线。
以下是数据和相应曲线图：温度（℃）溶解度（g/100g水）10 2620 3630 3940 4350 3860 36从实验结果可以看出，随着温度的升高，食盐在水中的溶解度呈现递增趋势。
这符合一般固体物质在溶剂中的溶解规律。
随着温度升高，溶剂分子的动能增加，使其更容易克服固体颗粒间的相互作用力，从而使固体物质更容易溶解。
石蜡是一种常见的烷烃类有机化合物，主要成分为长链烷烃。
在常温下，石蜡为固体状态。
我们将研究石蜡在水中的溶解度随温度变化的规律。
实验方法1.准备一定量的石蜡和去离子水。
2.将一定量的石蜡加入一系列已经预先称好并标有不同温度标记（如10℃、20℃、30℃等）的容器中。
3.将每个容器放入恒温水浴中，保持不同温度下的稳定状态。
4.等待一段时间，直到石蜡完全溶解。
人教版九年级化学溶解度曲线的运用 解答题专练(解析版)
溶解度曲线的运用中考真题专练1.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示t2℃时，________的溶解度相等。
（2）t1℃时，将10gA物质放人100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为________。
（3）使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（任填一种方法）。
（4）现有30℃时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②30℃时A 的溶解度；③溶液的质量；④溶液中A的质量。
在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有________（填序号）。
（5）t3℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温至t2℃，三者的溶质的质量分数大小关系为________。
（6）t3℃时A的饱和溶液中含有少量的B，若要提纯A，可采用________（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
（7）气体的溶解度常用体积来表示。
如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是________。
2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：（1）P点表示。
（2）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”或“丙”）。
（3）80℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（4）分别将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是。
（5）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；该溶液质量是 g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是。
3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）t2℃时甲的溶解度为________；t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为________。
（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是________。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
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