高三一轮复习第一次月考
高三高考一轮复习计划指导(7篇)
高三高考一轮复习计划指导（7篇）高三高考一轮复习计划指导篇1一、指导思想以新教材、新课程标准、考试大纲为依据，以加强双基教学为主线，以提高学生能力为重点，全面提高学生的综合素质和应试技巧。
通过高三生物一轮复习，处理好教材，揭示单点知识、知识结构、知识网络三个层次的内涵及逻辑联系，把基础知识教学与能力发展融为一体，从而提高分析和解决问题的能力。
二、目标要求通过高三一轮复习使学生扎实掌握生物学基础知识和基本原理，形成熟练的生物学思想、思维、方法和技巧，培养学生较强的应用生物学知识分析问题和解决问题的能力。
三、复习策略1、以教材为主，强化基础知识。
构建知识网络，培养学科能力，重视知识迁移，弄清知识间的内在联系。
在复习中重视知识结构，着意各知识的形成过程和各知识间的关联点，在知识网络的联结处多提出问题，抓住现象与本质的内在联系，做到“以不变应万变”。
按章节捋清知识点，构建知识体系，配合经典的题例，将主干知识、重点知识向纵横方向引申和扩展。
2、重视评讲，提升应试能力重点是抓好以下三种能力的培养：①审题能力。
一是造成审题错误的原因：读题粗心大意，思维定势的影响，内部语言传递过程中的过分跳跃。
二是培养审题能力的途径：自己审题，然后进行必要的指导和点拨。
三是审题中应特别注意的几个问题：关键词语的理解和把握，隐含条件的挖掘，干扰因素的排除。
②分析综合能力。
主要学会各种生物题型的解题技巧、解题方法。
③表述能力。
用准确的生物学语言表述答案。
高三高考一轮复习计划指导篇2一、复习目标、宗旨1、通过复习帮助学生建立并完善高中物理学科知识体系，构建系统知识网络;2、深化概念、原理、定理定律的认识、理解和应用，促成学科科学思维，培养物理学科科学方法。
3、结合各知识点复习，加强习题训练，提高分析解决实际问题的能力，训练解题规范和答题速度;4、提高学科内知识综合运用的能力与技巧，能灵活运用所学知识解释、处理现实问题。
二、复习具体时间安排1、20__年9月至20__年3月中旬：第一轮复习，实验理论、操作复习。
高考一轮复习江苏省南通市启东中学高三上学期第一次月考化学试题【解析版】.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014-2015学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是( )A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：C．中子数为16的硫原子：SD．乙炔的最简式：CH3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣4．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH36．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④9．实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是( )A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强12．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X13．下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( ) A．c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）15．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是( )A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1三、填空题（共6小题，满分80分）16．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：__________．（2）试剂X是__________．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________．（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________．（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式__________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由__________．17．（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O 的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为__________．（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是__________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为__________．（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为__________．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是__________．（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为__________．（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、过滤、干燥．18．钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中．钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液．（1）上述步骤②中的水解反应方程式为__________；步骤③中反应的离子方程式为：__________．（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将__________（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol•L﹣1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程．19．（16分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置电动搅拌棒的作用是__________．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③__________；④低于60℃干燥；得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．①配制100mL c mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．②滴定过程中进行三次平行测定的原因是__________．③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式__________．（2）用NH3还原NO x生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________．（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的__________极，阴极反应式为__________．（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀﹣﹣溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全．①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是__________，图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是__________．②由图可得Fe（OH）2的溶度积的值为__________．21．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是__________．（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________．其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是__________．通过比较__________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱．（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是__________．CS2熔点高于CO2，其原因是__________．2014-2015学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是( )A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A．可燃冰可以用作燃料；B．根据农药有毒，要合理使用分析；C．因磷能使水生植物大量繁殖，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一；D、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答．【解答】解：A．可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，故A 正确．B、农药有毒，农药使用过多对人体有害，故B错误；C．因磷能使水生植物大量繁殖，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，故C 正确；D、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：C．中子数为16的硫原子：SD．乙炔的最简式：CH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．硝基的书写错误，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣；B．氯化铵的电子式中没有标出铵根离子中的各原子的最外层电子；C．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数和质子数的位置表示错误；D．最简式为分子式的最简组成之比，根据乙炔的分子式写出其最简式．【解答】解：A．硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣，对硝基甲苯的结构简式为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，需要标出各原子的最外层电子及离子所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．硫元素的质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，该原子正确的表示方法为：1632S，故C错误；D．乙炔的分子式为C2H2，则乙炔的最简式为CH，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的概念及判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、元素符号、最简式的书写原则，注意分子式与最简式、结构简式、结构式的区别．3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=11的溶液，溶液显碱性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．MnO4﹣为紫色；D．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；D．pH=1的溶液，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【考点】氧化还原反应；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】A．反应中二氧化锰作催化剂；B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，则可用铝槽车运输浓硝酸，故C正确；D．二氧化硫均有具有还原性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则使紫色KMnO4溶液褪色与SO2的漂白性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．KCl难挥发；C．氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集．【解答】解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A正确；B．KCl难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故B正确；C．氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D错误．故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、根据n=并结合O3的电子个数来计算；C、Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4．【解答】解：A、标况下水为液态，故A错误；B、根据n=可知O3的物质的量n==mol，而1molO3中含24mol电子，故molO3中含8mol电子，即8N A个，故B正确；C、Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣，故0.1 mol Na2O2晶体中所含0.2molNa+和0.1molO22﹣，即离子的物质的量为0.3mol，即个数为0.3N A，故C错误；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而Fe3O4中Fe元素的价态为+价，故1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯化氢需要拆开；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①Fe与氧气反应生成四氧化三铁；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al；④钠燃烧生成过氧化钠；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸．【解答】解：①Fe与氧气反应生成四氧化三铁，则Fe Fe2O3不能转化，故不选；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应，则SiO2Na2SiO3H2SiO3可转化，故选；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al，则AlCl3Al不能转化，故不选；④钠燃烧生成过氧化钠，则Na Na2O不能转化，故不选；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，则SO2H2SO3H2SO4可转化，故选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意不能电解氯化铝制备Al，题目难度不大．9．实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，N元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．【解答】解：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，N元素的化合价由+3价降低为0，A．NaNO2发生还原反应，故A错误；B．NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；C．反应中只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．生成1molN2转移电子的物质的量为1mol×（3﹣0）=3mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目较简单．10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是( )A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B 为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握微粒半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强【考点】反应热和焓变；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；盐类水解的应用；含硅矿物及材料的应用．【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；C、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝；D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，利用的是钾的沸点低于钠，反应过程中生成钾挥发平衡正向进行．【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，据此分析，NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl （s）在室温下可自发进行，△H﹣T△S＜0，反应过程是熵变减小的反应，△S＜0，则该反应的△H ＜0，故A正确；B、纯碱和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故B错误；。
高三月考后总结(通用10篇)
高三月考后总结〔通用10篇〕高三月考后总结〔通用10篇〕高三月考后总结篇1高三月考好似还没过去多久，感觉高三学生才总结反思完月考，期中考又向大家招手了。
相对于月考，期中考试重要性更大。
期中考试是进入高三后的第一次正规考试，是高三的一次阶段性考试，怎样准备好这次考试?1、答题策略合理分配时间由于如今的考试都有时间限制，所以既考察答题的准确度，又检验答题的速度，要求既快又准确。
一份试卷中各题的占分比例不一样，要学会“量体裁衣，看分花时”。
分值小就少花时，分值大就多花时。
假设一个只有2分的选择题花去你10分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必减少其他题目的解答时间。
在某个题上花了大量时间还没眉目，就赶快转移兵力，把其他的先攻下来;最后有时间再集中精力主攻大题。
坚持先易后难的原那么拿到考卷，先做容易题，后做难题，这不但是经历之谈，而且符合心理学原理。
刚进考场时，人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛，没有到达最正确状态。
待做过几题后，特别是做了几道有把握的容易题之后，心情就逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做难题就容易成功。
而且做的小题越多，拿到的分数也就越多，心里就越有底，自信心也就大大增强。
尽量做到不留“空白”做题“空白”无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。
对于客观题，如没有把握，要坚持相信第一感觉。
经历告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。
或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选出较为正确的选项。
对于主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。
会多少答多少，即使写上一些相关的公式也可能会有一定的分数，以到达在能得分的地方绝不失分，不易得分处争获得分的目的。
保持卷面整洁美观答题时要注意字迹清楚，标点正确，答案布局合理，保证整张试卷卷面的整洁美观。
这除了能得到客观上的好分数外，还能得到主观上的“感情分”。
心理学中的晕轮效应说明，一个人对某人有了一定认识后，会影响到对该人其他方面的认识和评价。
高三月考总结与分析6篇
高三月考总结与分析6篇高三月考总结与分析篇1在这硕果累累的十月，我们迎接来了七年级的第一次月考。
说实话，我非常紧张，但是总复习后觉得不是很难，就这样，怀着忐忑不安的心情结束了这次月考。
可是，当数学成绩发下来的时候，我大吃一惊，面对我的是一个又一个刺眼的红叉叉。
74分，这个醒目的数字呆呆的站在那里，简直就是晴天霹雳。
我又拿起试卷，那些平常简单的易题全都做错了，要不就是结果算错了，要不就是题目看错了，要不就粗枝大叶把易题看成难题了，这种种的原因都是不小心的失误造成的。
总之，这门数学终究是失败的落花流水。
我满以为理科我不太行，文科应该会考得蛮好，可终究还是事与愿违了。
语文，本应该是我的强项，可这次不知怎的，就连最爱的语文也跟我作对，考了个82分，我把试卷重新分析了几遍，主要的错的错在阅读和作文上，这许我心灰意冷，我的作文也一直是“冲锋”，可是没想到作文竟然扣了10分，十分啊，打破记录了......阅读其实蛮简单的，也就是因为我太骄傲自大了，总感觉每门都能考的非常好......这两门都被打了个落花流水。
看来只能指望英语了。
应该说，我的英语成绩一直是班上前五的，这次都被排到十多名去了，90，不该错的地方错了，不该错的地方还是错了，本来可以......没办法，全都没考好。
从小，我父母就教育我，谦虚使人进步，骄傲使人落后，这几个字不就正好说的是我吗？骄傲，没有一点虚荣心。
我把试卷拿给父母看，他们那失望的表情，我永远都不会忘记，虽然他们口头上没说，但我明白，我父母一直把希望寄托在我身上，我觉得非常对不起他们，我暗暗下定决心，成绩一定要提上去。
当然，口头上说的不代表什么，所以，我决定采取相应的措施。
上课认真听，下课复习好老师传授的知识，俗话说，温故而知新，说的一点都没错；遇到不懂的难题可以大胆去问老师，不必顾忌什么；每天都可以做些课外的练习题，看些课外书，可以丰富自己的课余生活。
高三月考总结与分析篇2进入高三，是频繁的复习与考试，这是高三的基本状态。
高三第一轮复习策略
高三第一轮复习策略高考复习一般要经验三轮：第一轮基本学问基本技能和基本方法的复习；其次轮专题探讨；第三轮强化训练。
那么高三第一轮复习的策略有哪些呢？一、擅长整合中学三年所学基本学问和基本方法高三第一轮复习是以基本学问和基本技能为学习核心，常常须要重复温习高一二已学学问点和基本技能，这个过程须要重复实现温故而知新，体现复习的新意和高效。
二、擅长拓展原有的基本方法和基本技能可以优化和改进，以便削减计算量，提高运算速度，改善学习方法。
提高学习视野和复习效率。
三、擅长嵌镶中学三年全部学习的学问网络，造就思维落差须要不断强化和更新旧学问，不断造就思维落差，才可能获得新智能。
只有在不断发展和领悟中，获得惊喜，才会感受到第一轮复习不是无谓的重复，机械的回顾。
持续不断地获得分析问题和解决问题的实力。
四、主题突出，活而不杂，多而不乱提倡高三第一轮复习要整合中学三年所学内容的全部基本方法，但并不主见高三复习出现过大思维跳动，或者主题不突出，甚至没有主题的复习方法。
我们所提倡的整合是主题显明，结构严谨，活而不杂，多而不乱的复习策略。
总之，高三第一轮复习应留意基本方法和基本技能的复习和过关，在复习的过程中应奇妙地整合中学三年全部的基本方法和基本技能，让每一节复习课活而不杂，多而不乱，主题突出，方法有新意，思维有落差。
高三数学第一轮复习8大诀窍高考(论坛)是大家学习中的重要环节，甚至可以说是每一位学生一生中的一个重要“关口”，而要顺当通过这个关口，高三一年的学习是至关重要的。
高考虽然是通过一次考试来选拔人才，但它绝不仅仅是一次学问上的考察，而是对学生中学三年，以至于进入学校十几年来的综合实力的检验。
高三的学习不同于高一、高二学习，他不是高一、高二的学问重复，而是基础学问的重组和提高，如何顺当完成高三一年的学习，不仅是每一位高三学生，也是学生家长迫切想知道的，现特邀北京四中、北京四中网校数学主讲名师安东明安老师给大家一些建议，希望能对各位同学在高三的学习过程中较好的处理各种困难，顺当进入高等学校。
高三理科数学一轮复习考试试题精选()分类汇编集合含答案
广东省2014届高三理科数学一轮复习考试试题精选（1)分类汇编1：集合一、选择题1 ．(广东省佛山市南海区2014届普通高中高三8月质量检测理科数学试题 ）设集合{}{}>1,|(2)0A x x B x x x ==-<，则B A 等于 （ ） A ．{|01}x x << B ．{}21<<x x C ．{}20<<x x D ．{|2}x x > 【答案】B2 ．(广东省深圳市宝安区2014届高三上学期调研测试数学理试卷)已知集合{1,2,3,4,5,6},U =集合{1,2,3,4},{3,4,5},P Q ==则()U P C Q = （ ）A ．{1,2,3,4,6,}B ．{1,2,3,4,5}C ．{1,2,5}D ．{1,2}【答案】D3 ．（广东省湛江市第二中学2014届高三理科数学8月考试题 ）已知集合{}9|7|＜-=x x M ,{}2|9N x y x ==-，且N M 、都是全集U 的子集,则下图韦恩图中阴影部分表示的集合( )A ．{}23-≤-＜x xB ．}{23-≤≤-x xC ．}{16≥x xD ．}{16＞x x【答案】B4 ．（广东省南雄市黄坑中学2014届高三上学期第一次月考测试数学(理）试题)设集合},02|{},,02|{22R x x x x N R x x x x M ∈=-=∈=+=，则=⋃N M ( )A ．}0{B ．}2,0{C ．}0,2{-D ．}2,0,2{-【答案】D5 ．（广东省珠海四中2014届高三一轮复习测试（一）数学理试题）（2013广东）设集合{}2|20,M x x x x =+=∈R ,{}2|20,N x x x x =-=∈R ,则MN =( ）A ．{}0B ．{}0,2C ．{}2,0-D ．{}2,0,2-【答案】D6 ．（广东省广州市仲元中学2014届高三数学（理科）10月月考试题）己知集合[0,)M =+∞，集合{2N x x =>或}1x <-,U R =,则集合UM C N ⋂=( ）A ．{}|02x x <≤B ．{}|02x x ≤<C ．{}|02x x ≤≤D ．{}|02x x <<【答案】C7 ．（广东省广州市执信、广雅、六中2014届高三9月三校联考数学（理）试题）已知全集U R =,集合{}Z x x x A ∈≤=,1|， {}02|2=-=x x x B ,则图中的阴影部分表示的集合为（ )A ．{}1-B ．{}2C ．{}2,1D ．{}2,0【答案】B8 ．（广东省珠海一中等六校2014届高三上学期第二次联考数学（理）试题）设2{0,2},{|320}A B x x x ==-+=，则A B = （ ）A ．{0,2,4}--B ．{0,2,4}-C ．{0,2,4}D ．{0,1,2}【答案】D9 ．（2013-2014学年广东省(宝安中学等）六校第一次理科数学联考试题）设U=R ，集合2{|2,},{|40}xA y y x RB x Z x==∈=∈-≤,则下列结论正确的是 ( )A ．(0,)AB =+∞ B ．(](),0UCA B =-∞C ．(){2,1,0}UCA B =--D ．(){1,2}UCA B =【答案】C10．(广东省惠州市2014届高三第一次调研考试数学（理)试题）已知集合{}{}1,2,3,14M N x Z x ==∈<<，则 （ ）A ．N M ⊆B ．N M =C ．}3,2{=N MD ．)4,1(=N M 【答案】{}{}3,241=<<∈=x Z x N ,故}3,2{=N M ，故选 C ．11．(广东省珠海四中2014届高三一轮复习测试（一）数学理试题）已知集合(){,A x y =∣,x y 为实数，且}221x y +=，(){,B x y =∣,x y 为实数，且}y x =，则A B 的元素个数为 （ ）A ．0B ．1C ．2D ．3【答案】C12．（广东省南雄市黄坑中学2014届高三上学期第二次月考测试数学（理)试题）已知集合2{|10},{|0},A x xB x x x =+>=-<则=B A（ ）A ．{|1}x x >-B ．{|11}x x -<<C ．{|01}x x <<D ．{|10}x x -<<【答案】C13．（广东省珠海市2014届高三9月开学摸底考试数学理试题)已知集合{1}A x x =>，2{20}B x x x =-<,则A B ⋃= （ ）A ．{0}x x >B ．{1}x x >C ．{12}x x <<D ．{02}x x <<【答案】A14．（广东省韶关市2014届高三摸底考试数学理试题）若集合}1|{2<=x x M ,1{|}N x y x==,则N M = （ ）A ．NB ．MC ．φD ．{|01}x x <<【答案】解析:D ．M =｛|x —1〈x<1｝, N={|x 0x >}NM ={|01}x x <<15．（广东省兴宁市沐彬中学2014届上期高三质检试题 数学（理科））设集合{|20}A x x =+=，集合2{|40}B x x =-=，则A B =（ )A ．{2}-B ．{2}C ．{2,2}-D ．∅【答案】A16．（广东省南雄市黄坑中学2014届高三上学期第一次月考测试数学（理)试题）已知集合}2,1,0{},1,0,1{=-=N M ，则如图所示韦恩图中的阴影部分所表示的集合为（ ）A ．}1,0{B ．}1,0,1{-C ．}2,1{-D ．}2,1,0,1{-【答案】C17．（广东省汕头市金山中学2014届高三上学期期中考试数学(理）试题）设集合2{103A x x x =+-≥0},{1B x m =+≤x ≤21}m -，如果有AB B =，则实数m 的取值范围是 （ ）A ．(,3]-∞B ．[3,3]-C ．[2,3]D ．[2,5]【答案】A18．（广东省珠海四中2014届高三一轮复习测试(一）数学理试题）若集合{}|21A x x =-<<，{}|02B x x =<<,则集合A B = ( ） A ．{}|11x x -<< B ．{}|21x x -<<C ．{}|22x x -<<D ．{}|01x x <<【答案】D19．（广东省汕头市金山中学2014届高三上学期开学摸底考试数学（理）试题）设S 是至少含有两个元素的集合,在S 上定义了一个二元运算“*”（即对任意的S b a ∈,,对于有序元素对()b a ,,在S 中有唯一确定的元素b a *与之对应),若对任意的S b a ∈,,有b a b a =**)(，则对任意的S b a ∈,,下列等式中不．恒成立的是 ( )A ．[]()a b a a b a =****)(B ．b b b b =**)(C ．a a b a =**)(D ．[]b b a b b a =****)()(【答案】C20．（广东省惠州市2014届高三第一次调研考试数学（理)试题）对于任意两个正整数,m n ，定义某种运算“※”如下：当,m n 都为正偶数或正奇数时，m ※n =m n +;当,m n 中一个为正偶数，另一个为正奇数时,m ※n =mn 。
高三月考总结与反思
高三月考总结与反思高三月考总结与反思1本学期我担任高三班主任，高三班主任工作是高中阶段最累最重的，需要做好深入细致的思想工作，关心每一个学生的思想状态、学习情况。
过去的一学期里，我班在学校领导的统一组织、年级部的带领、任课老师的大力支持和配合下，各项工作顺利得以开展，紧张的一个学期过去了，回首过去的工作，充满了机遇与挑战。
一学期的辛苦，有的喜悦，也有不足与遗憾，为总结经验教训，利于今后工作，现总结如下:一、重视常规管理，建立班级良好秩序建立良好的班级秩序，营造积极向上的氛围，是保证高三学生高效学习的前提，所以我十分重视常规工作，首先，要做好各项工作的检查督促，在管理上要严字当头，依靠规章制度，力求科学化、规范化，程序化，不因为学生学习紧张而放松对遵守纪律、做好卫生等工作的要求。
实践证明，高三下学期抓好纪律、卫生、两操工作，不仅不会影响高考复习，而且这种一如既往的要求，会使学生感到严肃紧张、积极向上的气氛，防止产生懈怠情绪。
其次，深入班级，及时发现问题，让班规校规落到实处，本学期各项工作繁重，锁碎，但我仍然坚持做好每日下班，力争做到知道每个学生的状态，了解每一天的情况，发现问题及时处理。
经常表扬，做好激励工作，坚持每周由班主任做班级情况小评，以表扬为主，对学习上刻苦、成绩进步、遵守纪律好，劳动好，关心班集体，关心帮助同学等好人好事充分表扬，树立正气，激励学生积极进取。
抓好班干部，班级个人值日制，使常规管理有人抓，充分发挥他们的主观能动性，既减轻了班主任的负担，又锻炼了学生干部。
二、利用各种形式的活动鼓舞士气，树立信心信念是支撑我们前进的动力。
那些自我肯定的内心倾向较稳定者，其成功率远远超过自我否定倾向较明显的人。
在高三班级管理中，要把激发和培养学生的自信心列为工作的首要问题。
在这一学期里，我始终坚持对学生自信心的培养。
其一，利用班会活动帮助学生认识自己，树立决心和信心，在刚进入高三的暑期，我班开展了《高三，你准备好了吗?》班会活动，让学生对高三的生活有了一定的认识，让其开始做好心理准备。
浙江省一级重点中学德清高级中学2013年高三第一次月考物理样卷全国通用-一轮复习
2013学年年德清县高级中学高三第一次月考物理试卷一、单项选择题（3′×10=30′）1.图1是F －22A 猛禽战斗机在空中加油的情景，以下列的哪个物体为参照物，可以认为加油机是高速运动的( )A ．F －22A 猛禽战斗机B ．地面上的房屋C ．加油机中的飞行员D ．F －22A 猛禽战斗机里的飞行员 图1 2．做下列运动的物体，能当作质点处理的是（ ）A ．自转中的地球B ．旋转中的风力发电机叶片C ．在冰面上旋转的花样滑冰运动员D ．匀速直线运动的火车 3．甲、乙两辆汽车沿平直公路从某地同时同向驶向同一目的地，甲车在前一半时间内以速度v 1＝3 m /s 做匀速运动，后一半时间内以速度v 2＝6 m /s 做匀速运动；乙车在前一半路程中以速度v 1＝3 m /s 做匀速运动，在后一半路程中以速度v 2＝6 m /s 做匀速运动，则可知( )A .甲的平均速度大于乙的平均速度B ．甲行驶全程所用时间大于乙行驶全程所用时间C .甲的平均速度等于乙的平均速度D ．甲行驶全程所用时间等于乙行驶全程所用时间4．一个质点做方向不变的直线运动，加速度的方向始终与速度方向相同，但加速度大小逐渐减小直至为零，则在此过程中( )A .速度逐渐减小，当加速度减小到零时，速度达到最小值B .速度逐渐增大，当加速度减小到零时，速度达到最大值C .位移逐渐增大，当加速度减小到零时，位移将不再增大D .位移逐渐减小，当加速度减小到零时，位移达到最小值5．物体从高处自由落下，通过1.25 m 高的窗户所需时间为0.1 s ，物体从窗底落到地面所需时间为0.2 s ，则物体开始下落点离窗户上边沿的距离为（ ）A . 7.0 mB . 7.2mC . 7.5 mD . 6.25 m6．小球在空中由静止开始下落，与水平地面相碰后又上升到某一高度，其运动的速度—时间图象如图所示．已知g ＝10 m /s 2，由图可知( )A .小球下落的加速度为10 m /s 2B .小球初始位置距地面的高度为2 mC .此过程小球通过的路程为1.375 mD .小球在上升过程中的加速度大于12 m /s 27．物块静止在固定的斜面上，分别按图所示的方向对物块施加大小相等的力F ，A 中F 垂直于斜面向上，B 中F 垂直于斜面向下，C 中F 竖直向上，D 中F 竖直向下，施力后物块仍然静止，则物块所受的静摩擦力增大的是( )8．用轻弹簧竖直悬挂质量为m 的物体，静止时弹簧伸长量为L.现用该弹簧沿斜面方向拉住质量为2m 的物体，系统静止时弹簧伸长量也为L.斜面倾角为30°，如图所示．则物体所受摩擦力( )A .等于零B .大小为12mg ，方向沿斜面向下C .大小为32mg ，方向沿斜面向上 D .大小为mg ，方向沿斜面向上9．如图所示，所受重力为G 的均匀小球放在倾角为α的斜面上，球被与斜面夹角为β的木板挡住，球面、木板均光滑。
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延安育英中学高三第一轮复习月考一 满分：100分 答题时间：90分钟 命题人：林冬梅 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项最符合题意） 1、创立细胞学说的科学家是（ ） A达尔文 B孟德尔 C施莱登和施旺 D沃森和克里克 2、下列关于生命系统的叙述，错误的是（ ） A生命系统的各个层次是相互联系的 B生物个体是生命系统结构和功能的基本单位 C一个草履虫可以说是细胞生命层次，也可以说是个体生命层次 D细胞是地球上最基本的生命系统 3、生物学实验中常用普通光学显微镜，一个细小的物体被放大50倍，这里“被放大50倍”是指该细小物体的（ ） A体积 B表面积 C像的面积 D长度或宽度 4、使用普通光学显微镜观察水中微生物，若发现视野中微生物向下图1所示方向游走，请问应该把载玻片向图2所示的哪个方向移动 （ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5、在使用10×的物镜和15×的目镜观察到根尖生长点细胞后，不移动装片的位置，又换用40×物镜和5×的目镜观察同一部位，所见的细胞比前一次（ ） A．多而大 B．少而小 C．大而少 D．小而多 6、观察细胞中染色体行为并计数时，使用光学显微镜的正确方法是( ） A.低倍镜对焦，将观察目标移至视野中央，转用高倍镜并增加进光量，调焦观察 B.低倍镜对焦，将观察目标移至视野中央，转用高倍镜并减少进光量，调焦观察 C.低倍镜对焦，转用高倍镜，将观察目标移至视野中央，减少进光量，调焦观察 D.高倍镜对焦，将观察目标移至视野中央，增加进光量，调焦观察 7、下图是显微镜观察物像时镜头的组合情况。1、2表示物镜，3、4表示目镜，5、6表示观察时物镜与载玻片之间的距离。使用下列哪一组合，在视野内看到的细胞最少( )
A.1、3、6 B.2、3、5 C.1、4、6 D.2、4、5 8、若用同一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整目镜、物镜和细准焦螺旋，结果得到如下图A、B、C、D，试问其中视野最暗的是( )
9、在组成细胞的化学元素中，占细胞鲜重最多的元素和占细胞干重最多的元素分别是( ) A. C、O B. O 、C C. C 、N D. O 、N 10、在构成玉米的下列元素中属于微量元素的是( ) A. C、H、N、P、Mn B. Cl 、Fe 、S、 N、 Mg C. B 、Cu、 Zn、 Mn 、 Mo D. N 、P 、K、 Cu、 Fe、 I 11、下列有关细胞中有机物的说法，正确的是（ ） A 含有元素C、H、O、N的物质是核酸、酶、果糖、脂肪 B花生种子中没有蛋白质，只有脂肪，故用来作为检测脂肪的材料 C淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放出能量 D对蛋白质的检测可用斐林试剂，且要现配先用 12、糖类不含有，脂质不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定有的元素是（ ） A.N B.S C.P D.Fe 13、水是细胞的重要组成成分，下列说法中不正确的是 （ ） A. 越冬的植物体中，自由水和结合水的比值会升高 B. 水是人体细胞中含量最多的化合物 C. 人体老化的特征之一是身体细胞的含水量明显下降 D. 水既是细胞有氧呼吸的反应物，又是生成物 14、对下表中所列待测物质的检测，所选用的试剂及预期结果都正确的是( ) 待测物质 检测试剂 预期显色结果 ① DNA 甲基绿 红色 ② 脂肪 苏丹Ⅲ 橘黄色 ③ 淀粉 斐林试剂 蓝色 ④ 蛋白质 双缩脲试剂 紫色 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 15、下列有关细胞的叙述中，正确的是( ) A.叶绿体是植物进行光合作用的场所，能进行光合作用的细胞就含有叶绿体 B.不同种类细胞内内细胞器的种类和数量不同，根本原因还是细胞中有机物不同 C.原核细胞都没有成形的细胞核，但都有核糖体 D.活细胞中几乎所有的化学反应都是在各种细胞器中完成的 16、根据细胞器的功能推测，下列叙述错误的是（ ） A.汗腺细胞比肠腺细胞具有更多的核糖体 B.心肌细胞比骨骼肌细胞具有更多的线粒体 C.胰腺细胞比心肌细胞具有更多的高尔基体 D.生命活动旺盛的细胞比衰老细胞具有更多的线粒体 17、下表是关于各种细胞器的结构和功能的比较，其中正确的是（ ） 选项 细胞器 结构或部位 功能 A 高尔基体 一层膜 进行有氧呼吸的场所 B 叶绿体 存在于所有植物细胞中 进行光合作用的场所 C 核糖体 一层膜 蛋白质的合成场所 D 溶酶体 存在于动、植物细胞中 消化车间 18、下列关于生物膜的叙述，不正确的是（ ） A.细胞完成分化以后，其细胞膜的通透性稳定不变 B.膜的流动性是细胞生物膜相互转化的基础 C．生物膜可以直接或间接相互转化 D.分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快 19、下图表示真核生物细胞的结构与功能， 下列与此相关的叙述，不正确的一项是( )
A．图中物质甲表示蛋白质，物质乙表示磷脂 B．丙的结构特点是具有一定的流动性 C．图中①的场所是叶绿体，②的场所是线粒体 D．完成②、③、⑤、⑥功能的结构均具有单层膜结构 20、下列四组物质中，都属于真核生物的一组是（ ） A噬菌体和根霉 B细菌和草履虫 C蓝藻和酵母菌 D衣藻和变形虫 21、关于原核生物的叙述，不正确的是（ ） A硝化细菌无线粒体，但能进行有氧呼吸 B蓝藻无叶绿体，但可以进行光合作用 C根瘤菌无中心体，但可以进行有丝分裂 D乳酸菌没有核膜、核仁，但能进行转录和翻译 22、病毒与细菌的区别 、细菌与真菌（如酵母菌）的区别在于（ ） A有无细胞壁 有无遗传物质 B有无细胞结构 有无成形的细胞核 C有无细胞核 有无细胞结构 D有无细胞核 有无细胞壁 23、叶肉细胞和大肠杆菌细胞相比，其主要区别是（ ） A有细胞壁 B有细胞膜 C有细胞质 D有细胞核膜 24、马歇尔和沃伦因对引起胃溃疡的幽门螺杆菌的开创性研究成果，获得了2005年诺贝尔生理学或医学奖。请问幽门螺杆菌与蓝藻的共同特点是( ) A都能进行光合作用 B不具核膜，但有DNA和蛋白质结合的染色体 C遗传物质主要在拟核 D细胞膜的化学组成和结构完全相同 25、鸡蛋煮熟后，蛋白质变性失活，这是由于高温破坏了蛋白质的( ) A肽键 B 肽链 C空间结构 D氨基酸 26、下列各项与蛋白质作用无关的是( ) A催化与调节 B免疫 C运送物质 D储存遗传信息 27、下列各项中，能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组是（ ） ①氨基酸 ②C、H、O、N等化学元素 ③氨基酸分子相互结合 ④多肽 ⑤肽链 ⑥形成具有一定空间结构的蛋白质分子 A.①②③④⑤⑥ B.②①④③⑥⑤ C.②①④③⑤⑥ D.②①③④⑤⑥ 28、某蛋白质分子由m个氨基酸、4条肽链组成，则该蛋白质分子（ ） A共有m个肽键 B含有20种氨基酸 C水解时需要m+4个水分子 D至少含有4个游离的羧基 29、通常情况下，分子式为C63H103O45N17S2的多肽化合物中，最多含有肽键（ ） A.63个 B.62个 C.17个 D.16个 30、已知20种氨基酸的平均分子量是128，现有一蛋白质分子由两条多肽链组成，共有肽键98个，问此蛋白质的分子量最接近于（ ） A.12800 B.12544 C.11036 D.12288 附加题:显微镜目镜为10×、物镜为10×时，视野中被相连的64个分生组织细胞所充满。若物镜转换为40×后，则在视野中可检测到的分生组织细胞数为( ) A.2个 B.4个 C.8个 D.16个
附加题（ ） 二、非选择题 （包括3道大题，共计40分） 31、（12分）下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，下列有关说法正确的是：
(1)A是 ，B是 。 (2)图中X是 ，在小麦中指的是 ，在肝脏中指的是 。
(3)图中Z是 ，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色，可使Ⅱ呈
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 现 色，Ⅲ呈现 色。 (4)图中P的结构通式为 ；写出由P形成Ⅳ的层次 。 (5)对于洋葱根毛细胞，Ⅱ除了主要分布在细胞核，还分布在 。 (6)构成细胞的化合物中，随着年龄的增长明显减少的是主要是 。 32、（16分）图甲是某种细胞结构的模式图，图乙是图甲的局部放大。请回答下列问题：
（1）该图可能表示的是下列中的 。 A.黑藻叶肉细胞 B.大肠杆菌细胞 C.洋葱根尖分生区细胞 D.人乳腺细胞 （2）写出下列结构的名称① ② （3）含氮碱基A 和T 的互补配对存在于细胞质中的 结构。某物质由104个氨基酸组成，该物质在细胞中的合成场所是图中的 。（填写序号） （4）图中结构③具有双层膜结构，其中内膜蛋白质含量明显 外膜，分析其原因是 。 （5）若把该细胞置于高浓度的蔗糖溶液中，图中⑤处将发生的变化是 。 33、(12分)根据图示回答：
(1)该化合物中，①表示 ，②与④表示 。 (2)该化合物由 个氨基酸分子失去 个水分子而成，该反应叫 。 (3)该化合物中的氨基酸种类不同，是由 决定的，其编号是 ,含有______种氨基酸。 (4)该化合物称为 肽化合物，含 个肽键，编号是 。 (5)从上述图解可以看出，组成蛋白质的基本元素是______________。