高中化学有机方式分类

有机化学方程式归纳
一、取代反应
R-H+X2R-X+HX
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
+ HO-NO 2NO2+ H2O
+ Br 2Br + HBr
CH3-CH2-Br + H2O CH3CH2OH + HBr 2CH3─CH2OH C2H5OC2H5 + H2O
CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O RCOOH+HOR'RCOOR'+H2O
CH3COOH + H18OC2H5CH3CO18OC2H5 + H2O 3C17H35COOH+C3H5(OH)3(C17H35COO)3C3 H5+3H2O
二、加成反应
CH2=CH2 + H2 CH3─CH3
CH 2=CH 2 + H 2 CH 3─CH 3
CH 2=CH 2+HCl→CH 3─CH 2Cl CH 2=CH 2+ H 2O CH 3─CH 2OH CH CH+ H 2CH 2=CH 2
CH
CH+ 2H 2
CH 3─CH 3
CH CH+HCl
CH 2=CHCl + 3H 2
R CHO + H 2R ─CH 2OH
CH 3CHO + H 2
CH 3─CH 2OH
OH + 3H 2
OH
三、氧化反应
C x H y +(x +4y )O 2−−→−点燃x CO 2+2
y
H 2O
CH 4+2O2CO2+2H2O
2CH2=CH2 + O22CH3CHO
2C2H2+5O24CO2+2H2O
2C6H6+15O212CO2+6H2O
2CH3─CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
2CH3CHO + O22CH3COOH
RCHO+2Cu(OH)2R─COOH+Cu2O↓+2H2O CH 3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+2H2O
CH 3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag ↓
+3NH3+2H2O
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH 2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O
四、水解反应
CH3-CH2-Br + H2O CH3─CH2OH + HBr RCOOR'+H2O RCOOH+HOR'
RCOOR'+ NaOH RCOONa+HOR'
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
（淀粉）（葡萄糖）
C12H22O11+H2O C6H12O6 + C6H12O6
（蔗糖）(葡萄糖) (果糖) C12H22O11+H2O2C6H12O6
（麦芽糖）（葡萄糖）
(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6
（纤维素 ） （葡萄糖） 五、酯化反应 六、消去反应 C n H 2n+1X+NaOH C n H 2n +NaX+H 2O CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O CH 3─CH 2OH CH 2=CH 2+ H 2O
七、加聚反应
n
CH 2=CH 2−−−→−催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n
八、缩聚反应
nHO-CH 2-CH 2-COOH −−−→−催化剂
［— O- CH 2-CH 2
-C ］— n +nH 2O 十、置换反应
2CH 3─CH 2OH + 2Na 2CH 3─CH 2ONa + H 2↑ 2
OH + 2Na 2
ONa + H 2↑
2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 十一、其它反应
OH + NaOH ONa + H 2O ONa + CO 2 + H 2O
OH + NaHCO 3
CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O 2CH 3COOH+CuO (CH 3COO)2Cu+H 2O 2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O
高中有机化学24考点
1．常温常压下为气态的有机物：含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃)、一氯甲烷、甲醛；2．所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；3．所有烃、酯的密度都小于l g·cm-3，而多类卤代烃、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3；4．能使溴水褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；
5．能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物；
6．碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸；
7．中学化学中出现的有机反应类型：取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等；
8．属于取代反应的：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等；
9．能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应，
如(CH3)3C—CH2OH、CH3X等(X为卤族元素)；
10．能与H2发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯)等
11．能发生水解反应的有机物：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；
12．能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；
13．能发生显色反应的：苯酚遇Fe3+溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色；14．能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质：醇、酚、羧酸；
15．能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等；
16．需要水浴加热的实验：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等；
17．光照条件下能发生的反应：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)；
18．常用的有机鉴别试剂：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等；19．最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯等；
20．最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；
21．烷烃中
w(C)(质量分数)都小于85.7％，单烯烃中w(C)约等于85.7％，炔烃中w(C)都大于85.7％，随着分子中C原子数的增多，烷烃
中w(C)逐渐增大，炔烃中w(C)逐渐减小，都向85.7%靠近；
22．经常用作有机溶剂的物质：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；
23．总质量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若产生CO2的量恒定，则A、B中碳的质量分数相同，如C9H20O与C10H8O2；②若产生H2O的量恒定，则A、B中氢的质量分数相同，如CO(NH2)2与C2H4O2；
24．总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，则A、B分子中C原子个数相等，每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子；②若生成H2O和消耗O2的量恒定，则A、B分子中H原子个数相等，每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。

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