中考复习 酸碱中和反应 习题精选

酸碱中和反应习题精选一、选择题（共50分）1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．AgNO3→AgCl3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）A．HClB．CaCl2C．Cu（OH）2D．Ca（OH）24．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A．H2B．CO2C．SO2D．HCl6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A．稀硫酸B．AgClC．ZnSO4D．AgNO3溶液7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）A．KCl溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．CuCl2溶液8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A． Ba（NO3）2溶液B． Na2SO4溶液C．KCl溶液D．稀盐酸10．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（）A．pH=3 pH=4B．pH=11 pH=7C．pH=6 pH=8D．pH=0 pH=511．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（）A． CuSO4、H2SO4、NaClB． KOH、FeCl3、CuSO4C． KOH、NaCl、H2SO4D． HCl、HNO3、AgNO312．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（）A． NaOH中混有少量Na2CO3B． Na2SO4中混有少量CaCO3C．铜粉中混有少量铁屑D． KNO3中混有少量KOH13．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）A． Fe+H2SO4B． Fe（OH）2+H2SO4C． FeCl3+Na2SO4D． Fe2O3+H2SO414．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A． MgB． MgOC． Mg（OH）2D． MgCO315．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（）A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝16．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）A． Ca（NO3）2B． NaNO3C． HNO3D． Ba（NO3）217．下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3A．①④B．②③C．③④D．只有④18．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸19．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A． NaCl、AgNO3、K2SO4B． KOH、NaNO3、H2SO4C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4D． KNO3、MgCl2、ZnSO420．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（）A．大于0．2gB．等于0．2gC．小于0．2gD．无法确定21．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A．1︰1B．24︰65C．65︰24D．无法确定22．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应23．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）A． CaCO3B． Ca（OH）2C． CaOD． AgNO324．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（）A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．酚酞试液25．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）A．氢氧化钠B．银片C．锌粒D．无水硫酸铜二、填空题（共22分）26．（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。

27．（本题1分）有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

28．（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。

若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。

29．（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；B瓶中的石灰水的作用是____________；D瓶中出现的现象是______________。

30．（本题5分，每个化学方程式1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH， Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）（1）制NaOH___________________；（2）制Cu（OH）2______________。

31．（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4，BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。

（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。

32．（本题3分，每空1分）有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。

在溶液中，三者之间可发生如下反应：（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳（2）A+C→盐↓+碱（3）B+C →盐↓+水反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A ，B ，C 三种物质的名称分别是______、_______、____。

三、实验简答题（本题22分）33．（本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。

请你对这两种溶液进行鉴别。

（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。

（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。

34．（本题16分，（1）题每空1分；（2）题第一空1分，第二空3分；（3）题每一空1分，第二空3分；（4）题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：方案一：24H SO CuO2Fe H Cu −−−→−−−→ 方案二：24H SO Fe4CuO CuSO Cu −−−→−−→ （1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。

方案一_________，__________； 方案二_________，__________。

（2）两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。

（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是_______________。

（4）方案一应选用下图中的（填序号）______装置。

对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。

四、计算题（本题6分）35．51．20g 含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80．5g ，同时生成氢气0．4g 。

试计算：（1）样品中锌的质量分数。

（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。

答案：一、选择题1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．C 13．D 14．C 15．C 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C 21．C 22．A 23．A 24．D 25．C二、填空题 26． Fe ，Cu FeCl 2 27．Y ＞X ＞Z28．浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。

29．除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否被除净澄清的石灰水变浑浊呼吸作用30．（1）32CaCO CaO+CO ↑高温22CaO+H O=Ca(OH)2233Ca(OH)Na CO =CaCO +2NaOH +↓（2）22CuO+2HCl=CuCl H O + 22CuCl 2NaOH=Cu(OH)2NaCl +↓+ 31．（2）Na 2CO 3，CaCO 3 KMnO 4 BaCl 2，KCl 32．碳酸钠 硫酸 氢氧化钡 三、实验简答题33．（1）石蕊试液 酚酞试液 pH 试纸（2）取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的是石灰水34．（1）2442Fe+H SO FeSO H =+↑22H CuO Cu H O ++加热2442CuO H SO CuSO H O +=+ 44CuSO Fe=Cu+FeSO +（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料（3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失（4）B ，D 氢气的纯度C ，E 稀硫酸 四、计算题35．（1）25.4%（2）40%。