(完整版)酸碱中和反应探究题.doc
化学化学酸和碱的中和反应试题及答案
化学化学酸和碱的中和反应试题及答案一、选择题1．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色解析：B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
4．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．5．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－解析：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。
32酸碱的性质及酸碱之间的反应(原卷版+解析)
备战中考试题解读第三部分必考实验探究题 32 酸碱的性质及酸碱之间的反应一、实验探究题1．（2021·金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。
同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B 进行探究。
实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是；（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。
于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。
但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是；（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。
一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。
从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x 溶液”应该是；（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。
试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是。
2．（2021·绍兴）酸碱理论的发展如下:（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是: 。
（完整版）中和反应练习
（完整版）中和反应练习中和反应练习题⼀、基础复习1、盐酸和氢氧化钠反应的化学⽅程式是_______________________。
2、中和反应是指与作⽤⽣成和的反应，其实质是。
3、由和组成的化合物叫盐，如，但有⼀类化合物尽管不含有⾦属离⼦⽽含有，可把这种离⼦看作⾦属离⼦，称为盐。
4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2SO4,其中不属盐的是。
5、⽣活中所说的盐特指⾷盐，化学上所学的盐也是⾷盐吗？6、有⼈说只要⽣成盐和⽔的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。
7、写出下列反应的化学⽅程式氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与稀硫酸氢氧化钙与盐酸氢氧化钙与稀硫酸氢氧化铝与盐酸氢氧化铝与稀硫酸氢氧化钠与硝酸氢氧化铁与硝酸氢氧化钙与硝酸氢氧化亚铁与硝酸8、⼈的胃液中含有，所以呈性，，若胃酸过多，可⽤含氢氧化铝的药物进⾏治疗，这⾥⽤的是原理，反应⽅程式为。
9、⼀般地，中和酸性⼟壤可以⽤，其化学式为。
10、写出对物质分类的框架图.。
11、写出下列物质的化学式并按要求分类：（1）盐酸（2）硫酸（3）碳酸（4）硝酸（5）氢氧化钠（6）氢氧化钙（7）氢氧化钾（8）氯化钠（9）硫酸铜（10）硝酸铵（11）碳酸钙（12）氧化碳（13）⽔（）氢⽓（填序号）其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有，属于氧化物的有，属于单质的有。
⼆、巩固练习1、下列属于盐的是（）A、CO2B、HCl C、NaOH D、（NH4)2SO42、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的⼀组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO23、⼩明同学在进⾏酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸⼀会⼉后，发现忘记了滴加指⽰剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，⼩明从烧杯中取少量反应后的溶液于⼀⽀试管中，并向试管中滴加⼏滴⽆⾊酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变⾊。
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案
初三化学化学酸和碱的中和反应试题含答案一、选择题1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3解析：C【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确； D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
2．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是A．氢气B．氯气C．一氧化碳D．二氧化碳解析：D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。
酸和碱相关的实验,探究题
酸和碱相关的实验,探究题1、在一次化学课外活动中，小明和小亮做生石灰与水反应的实验时，出现了如下两种不同情况。
他们经过认真分析后一致认为，小亮的实验出现这种异常情况是由于他所用的生石灰已部分变质。
于是分别设计方案如下表，进行实验验证。
请根据右表内容，回答下列问题：(1)你认为谁的方案不正确?为什么?。
(2)用化学方程式解释生石灰变质的原因。
(3)乙试剂瓶的固体中一定含有的物质是。
(4)通过上述实验，你认为保存生石灰时应注意。
2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式______________________________________。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)溶质可能只是CaCl2 (C)溶质可能是CaCl2与HCl 【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡。
观察到酚酞溶液不变色。
于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是_______________。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是________。
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量_________，充分反应后过滤，反应的方程式为________________________________________________________________________________。
3、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
化学酸和碱的中和反应试题及解析
化学酸和碱的中和反应试题及解析一、选择题1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：C【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱的相互中和过程。
在这篇文章中，我们将通过一系列的练习题来帮助你巩固酸碱中和反应的计算以及酸碱浓度与中和曲线的相关知识。
1. 假设你有100 mL的1 mol/L HCl 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：由于HCl 是强酸，它完全电离为H+和Cl-离子。
所以，1mol/L 的 HCl 溶液中，H+ 的浓度就是1 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(1) = 0。
2. 对于上题中的溶液，它的酸性是否强于pH为2的溶液？为什么？解答：是的，上题中的溶液的酸性更强。
因为pH 值越低，溶液的酸性越强。
pH = 0 的溶液比 pH = 2 的溶液酸性更强。
3. 如果将上题中的1 mol/L HCl 溶液和1 mol/L NaOH 溶液按化学计量比例混合，会发生什么？解答：HCl 和 NaOH 都是强酸和强碱，它们的中和反应是非常剧烈和快速的。
它们按化学计量比例混合会完全中和，生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 你有200 mL 的0.2 mol/L H2SO4 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：H2SO4 是二元强酸，它完全电离为两个H+和一个SO4-2离子。
所以，0.2 mol/L 的 H2SO4 溶液中，H+ 的浓度是0.4 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(0.4) ≈ 0.4。
5. 你有200 mL 的0.1 mol/L NaOH 溶液，你需要计算它的碱度是多少？解答：NaOH 是一元强碱，它完全电离为Na+和OH-离子。
所以，0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，OH- 的浓度是0.1 mol/L。
碱度可以通过pOH 来表示：pOH = -log[OH-], 所以，pOH = -log(0.1) = 1。
验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题
验证氢氧化钠和盐酸反应的实验探究题全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氢氧化钠和盐酸是常见的无机化学试剂，它们之间的反应是化学实验中常见的一个反应。
在实验室中，我们经常使用这两种化合物来进行中和反应或其他化学实验。
对于化学爱好者来说，探究氢氧化钠和盐酸反应的性质和特点是很有趣和有意义的。
下面我们一起来进行一个实验，探究氢氧化钠和盐酸反应的实验。
实验材料和设备：1. 氢氧化钠(NaOH)固体2. 盐酸(HCl)溶液3. 蒸馏水4. 烧杯5. 酚酞指示剂6. 磁力搅拌器7. 热水槽8. 玻璃棒实验步骤：1. 取一个烧杯，加入适量的蒸馏水。
2. 使用酚酞指示剂滴加到水中，将水染成淡粉色。
3. 用磁力搅拌器将水搅拌均匀。
4. 用玻璃棒取一小部分氢氧化钠固体加入到烧杯中。
5. 持续搅拌，直到氢氧化钠充分溶解，溶液呈现碱性，出现淡粉色的溶液。
6. 接着，慢慢加入少量盐酸溶液到碱性溶液中。
7. 观察溶液的变化，可能会产生气体或者温度变化。
8. 持续搅拌，直到溶液变成无色。
9. 再次滴加酚酞指示剂到溶液中，观察颜色变化。
实验原理：氢氧化钠和盐酸的反应是一种酸碱中和反应。
在反应过程中，氢氧化钠和盐酸中的氢氧化物离子和氯离子相互中和生成水和氯化钠盐。
反应方程式如下：NaOH + HCl -> NaCl + H2O实验结果分析：在实验中，首先氢氧化钠和蒸馏水反应生成碱性溶液，然后用盐酸溶液中和生成中性溶液。
在中和反应中，氢氧化钠中和盐酸产生的气体可能是氯气，可以通过气味确认。
反应放热也是一个明显的特征。
酚酞指示剂在酸性溶液下显示为无色，在碱性溶液下显示为粉色。
通过酚酞指示剂可观察到中和反应的过程和终点，碱性溶液变成无色则表示反应达到中和。
实验安全注意事项：1. 实验中要戴好实验室常规防护用品，如手套、护目镜等。
2. 氢氧化钠和盐酸皆为强腐蚀性化合物，实验过程中要注意避免接触肌肤和眼睛。
3. 实验操作中避免直接吸入气体，可在通风处进行实验。
酸碱中和反应
无色氢氧 化钠溶液
无色酚酞试液
无色溶 液变为 红色
逐滴加入 稀盐酸
红色
变为无色
方案四：
1、用PH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠 溶液和0.4%的盐酸的PH；
2、分别量取2ml水和2ml0.4%的氢氧化钠溶 液于2支试管中，然后分别加入2ml0.4%的盐酸， 充分振荡后，测定溶液PH的变化.
水
加酸前PH
(2)加水或碱性溶液 有一瓶溶液 pH 是 4.5 ，如果要使溶液的 pH 升高，可以 用________________ 的方法。
当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液：
(1)当滴入稀盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱 ___性，
溶液显_____色。 红 中 (2)当滴入稀盐酸溶液量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显____
性物质，把土壤PH控制在最适宜庄稼生长的
范围之内。
如：酸性土壤可用熟石灰,草木灰等碱性物质中和。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
二 、中和反应的应用
3、处理工业废水
工业生产过程中产生的污水， 如果酸性或碱性超出环保部门的规 定，必须进行处理，达标后才能排 放。 如：当污水含酸量超标时可用熟石
2、判断下列化合物属于盐的是（ D ） B、Mg(OH)2
谈收获
1、酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + HCl + NaOH = NaCl + 2H2O H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
3、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
H+ + OH- =H2O
10.2酸碱中和反应
一．选择题（共20小题）1．下列生活中的做法错误的是（）A．烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用水扑灭B．用餐洗净可以洗去餐具上的油污C．胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量D．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀2．反推是科学学习中的常用方法，下列有关反推的说法正确的是（）A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应3．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化4．将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（）A．紫色石蕊变红B．紫色石蕊变蓝C．紫色石蕊不变色D．无法判断5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．酸碱中和反应生成盐和水，所以硝酸和氢氧化钠也能发生中和反应C．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻7．人们被蚊虫叮咬后（蚊虫叮咬后能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤），在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中会选择的物质是（）A．NaOH溶液B．食醋C．食盐水D．肥皂水8．下列反应中属于中和反应的是（）A．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2OB．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OC．CuO+H2SO4═CuSO4+H2OD．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO49．归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．石墨和金刚石是同种物质C．带电的粒子一定是离子D．酸与碱作用生成盐和水的反应，一定是中和反应10．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物11．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应
的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物
外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿
⑥ ＿＿＿（填序号）
a ． pH 试纸
b ．铜
c ．紫色石蕊溶液
d ．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的
危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只
含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。
（4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸
（5）用玻璃棒不断搅拌的目的是
2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象.
[ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
[ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 .
[ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 .
同
实验操作现象结论
学
氢氧化钠与盐
酸发生了化学
溶液由红色变成
甲反应 , 反应的
_________
化学方程式为
_________
型玻璃管中
_________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学
加稀盐酸的体积忽反应
略不计 )
用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙
溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学
稀盐酸 , 再测定溶液的pH 7," ≤ 7," 不变 "反应
[ 评价反思] 你认为实验设计方案不合理的同学是_________, 理由是 _________.
[ 拓展延伸 ] 另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚
酞试液时 , 溶液变红色 , 可是红色即可消失了, 出现此意外情况的原因是 _________( 填以下序号 ).
A所用的酚酞试液是变质的
B所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳 .。