酸碱盐相关实验(讲义及答案)
酸碱盐知识 实验探究
初三化学实验探究汇总酸碱盐有关知识：1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠 小强：可能还含有碳酸钠 小陈：也可能含有 。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。
猜想三：熟石灰没有变质。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是②熟石灰变质是由于____ _____ __的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有__ _ （举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_ ______保存。
3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题: 废液中含有哪些物质？交流讨论:①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。
(写一种猜想)实验设计:小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
《酸碱盐》实验报告
《酸碱盐》实验报告一、实验目的1、了解酸碱盐的性质和反应。
2、掌握酸碱盐的鉴别方法。
3、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理1、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
2、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。
3、盐的性质（1）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
（2）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
（3）某些盐能与另一种盐反应生成两种新盐。
三、实验仪器和药品1、仪器：试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒。
2、药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、氯化钡溶液。
四、实验步骤1、酸的性质实验（1）取三支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，向其中分别滴加 2 3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
现象：稀盐酸和稀硫酸使石蕊试液变红，蒸馏水不变色。
结论：酸能使石蕊试液变红。
（2）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入几粒锌粒，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入少量氧化铜粉末，加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O ；CuO ＋ H₂SO₄＝CuSO₄＋ H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
第03讲 酸碱盐的分类和命名-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
01知识回顾02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升知识回顾酸、碱、盐的概念与常见分类1．概念概念酸电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物2．酸的分类酸的分类从是否含氧来分含氧酸HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4无氧酸HCl 、HF 、H 2S 从氢原子数目来分一元酸HNO 3、HCl 、HF 、二元酸H 2S 、H 2CO 3、H 2SO 4三元酸H 3PO 43．碱的分类碱的分类从碱性强弱来分强碱NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱NH 3·H 2O 、Fe(OH)3从氢氧根数目来分一元碱NaOH 、NH 3·H 2O 二元碱Ba(OH)2、Ca(OH)2三元碱Fe(OH)3C、C2H5OH是有机物不属于酸，符合题意；D、Ca（OH）2是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选C。
2．如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法正确的是（）A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性B．“微”处物质的化学式为Mg2CO3C．氢氧化镁能溶于水D．“溶”处的物质属于碱【答案】A【解析】A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性，说法正确；B．“微”处物质是碳酸镁化学式是MgCO3，说法错误；C．氢氧化镁不能溶于水，说法错误；D．“溶”处的物质是碳酸铵属于盐，说法错误。
故选：A。
3．写出下列有关的化学方程式：①碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O②硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓③硫酸铜溶液和铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl易错辨析易错点1：复分解反应条件在应用中常被忽略复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。
酸碱盐讲义
酸、碱、盐知识归纳：物质分类：一、酸、碱、盐的概念二、常见的酸１、浓硫酸的特性B ．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。
金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb ,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag C ．与碱性氧化物反应生成盐和水。
D ．与碱发生中和反应生成盐和水。
E ．与可溶性盐反应生成新盐新酸。
如：H 2SO 4+BaCl 2=2HCl+BaSO 4↓ (白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO 42－的存在) 。
又如：2HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl -的存在）4． Cl －、SO 2－的检验。
某溶液中滴入AgNO 3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl －？某溶液中滴入BaCl 2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在S O 42－？不能，如：Na 2CO 3+2AgNO 3=2NaNO 3+Ag 2CO 3↓（白色沉淀）， H 2CO 3+ BaCl 2=2HCl+BaCO 3↓(白色沉淀)，因此CO 32－遇Ba 2＋或Ag ＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O ， BaCO 3 +2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O因此，用Ag ＋、Ba 2＋检验Cl －、SO 4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。
5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。
溶液的酸碱度可用PH 试纸来测定（具体方法如何？）。
A 、PH 值表示溶液的酸碱程度。
酸的PH 值＜7，PH 值＜7的物质呈酸性。
PH 值越小，酸性越强，PH 值为0的物质酸性最强；碱的PH 值＞7，PH 值＞7的物质呈碱性。
PH 值越大，碱性越强，PH 值为14的物质碱性最强。
化学-酸碱盐-讲义
专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。
2盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性①色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体②挥发性易挥发不易挥发③吸水性没有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。
OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。
Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。
2019年上海中考化学优质讲义-酸碱盐实验(学生版)
ﻩ２019年上海中考化学优质讲义 酸碱盐实验一、内容回顾 酸碱盐综和复习 二、知识精讲知识点一（验证CO 2和NaOH 发生反应）本实验无直接现象，不便确定ＮａOH 与C Ｏ2两者是否发生反应，解决这类问题的思路一般是反应物的减少或消失和生成物的出现,一般会有两种方法：如Na ２ＣO ３的生成或借助C Ｏ2气体反应消耗减少,使装置内压减小而引起外在形变来证明,但又有二氧化碳 溶于水和与水反应也会使内压减小的干扰因素,可以设计了对比装置来证明.实验设计如下:（１)塑料瓶变瘪(２)不吹自大的气球 (３) 瓶的魔力图甲 图乙 图丙 (4）红色喷泉(如图甲）红色喷泉说明:烧杯中用滴有酚酞的NaOH溶液是为了便于观察,将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中一段时间后,打开止水夹,如果看到有红色喷泉现象,则证明NaOH溶液与CＯ2发生了反应。
(5)烧杯中的水有何变化(如图乙）红色喷泉说明：烧杯中用滴有酚酞的ＮａOＨ溶液是为了便于观察,将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中一段时间后,打开止水夹，如果看到有红色喷泉现象，则证明NaOH溶液与ＣO2发生了反应。
（５)烧杯中的水有何变化（如图乙）说明:将分液漏斗中的NａOH溶液滴入装有二氧化碳的广口瓶一段时间后,打开止水夹,观察到因为内压减小烧杯中的水会沿导管进入到广口瓶中,则证明了ＮａOＨ溶液与CO２发生了反应。
(６)注射器中的活塞有何变化（如图丙)说明:用一支规格为5０ml的一次性注射器（要求注射器的润滑性好)，先抽取20mｌ的NａOH溶液,不要让针管内的液面上和软胶管里留有空气;再从盛有ＣＯ2的集气瓶里抽取2０ml的ＣＯ2此时活塞处于40ｍｌ刻度处，立即把弹簧夹夹在软胶管上用力振荡针管内的溶液多次，停止振荡后活塞会自行向前慢慢推进,则说明NａOＨ溶液与CO2发生了反应．知识点二(变质问题）氢氧化钠变质：1.原因:敞口放置，与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠。
2．检验氢氧化钠变质的方法：①取少量样品于试管中,滴加稀盐酸（或稀硫酸)，如果产生气泡,说明已变质。
酸碱盐实验报告_3
化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。
4、金属活动顺序。
二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。
酸碱盐——实验
酸碱盐——实验1.（05云南）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如下图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A 、B 两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小。
该同学对现象进行分析，认为：A 中金属的活动性比B 中金属的活动性_________（填“强”或“弱”），所以A 中是__________________，同时还得出另一结论，该结论是_________ ____________________________________。
2.（05云南）为测定氢氧化钠与碳酸钠的混合物中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案：第一步：取适量混合物样品，加水配成溶液；第二步：再加入适量的氯化钡溶液……，测定相关数据，通过计算得出结果。
（1）该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出___________________；（2）用订正后的方案进行实验，其测定的原理是（写化学方程式）_______________，需要通过实验测定的数据是______________；（3）为保证测定结果的准确性，在订正后的方案中，判断加入的2BaCl 溶液已足量的方法是_________________________________________________。
3.（05云南）将2CO 通入NaOH 溶液中无明显现象。
某学习小组为了看到2CO 与NaOH 溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。
请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。
（1）实验装置如图甲所示。
将整套装置（包括2CO 及NaOH 溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g 。
（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中注入10mL NaOH 溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是___________________________，同时还能看到___________________________，原因是_________________________________________________。
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3酸碱盐相关实验（讲义）
知识点睛
1.
探究酸碱盐反应后溶液的成分
（1）酸碱中和反应实验
①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察；
无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分
例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液
的成分，并设计方案进行验证。
三种情况：恰好完全反应（NaCl ）
酸过量（NaCl 和HCl ）碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案：
a.滴加酸碱指示剂观察颜色变化
如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
b.加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验
其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2.
碱的变质
（1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因
和空气中的反应，NaOH 转化为，
Ca(OH)2转化为。
（2）探究是否变质及变质程度
①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 2-。
检验方法：
a.滴加足量酸，有气体产生；
b.滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。
检验方法：
先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
⎧部分变质NaOH ⎨
⎩全部变质⎧部分变质
Ca(OH)2⎨
⎩全部变质
精讲精练
1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反
应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到
，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH 逐渐变（填“大”或“小”）且最终（填“大于”
或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
2.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应时，
向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，实验结束后，同学们发现忘了滴加指示剂。
于是，他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2和CaCl2；
猜想二：CaCl2；
猜想三：。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若，说明猜想一不正确。
实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若，说明猜想二不正确，
猜想三正确。
实验三：另取少量烧杯内的溶液于试管中，下列物质中也能说明猜想三正确的是（填序号）。
A．紫色石蕊溶液B．氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液D．锌
【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需
考虑。
②要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中
加入过量的。
3.小明将一定量的氢化钙（CaH2）加入到一定量的Na2CO3溶
液中，充分反应后过滤，分离出滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。
反应的化学方程式为。
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或。
【反思拓展】
（1）如果要从上述滤液中以最小的成本获得大量的NaOH，应该向滤液中加入适量的溶液。
（2）小明认为CaH2和水反应是复分解反应，谈谈你的看法并说明理由。
4.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如
下实验。
（1）A、D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）B中溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
（3）F中沉淀的化学式是。
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，除酚酞以外，其中还一定含有的溶质是
，可能含有的溶质是。
5.小明将稀盐酸滴入NaOH溶液中，意外看到有气泡产生，查
验后确认药品没错，但在瓶口发现有白色粉末状物质，猜想NaOH溶液已变质。
（1）利用与上述实验不同的原理，小明又设计了一个实验再次确认该NaOH溶液已变质。
（2）
明设计一种实验方案，写出实验步骤、现象及结论。
6.化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的
成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【作出猜想】猜想①：NaOH；
猜想②：Na2CO3；
猜想③：。
【实验探究一】甲同学用酚酞溶液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？（填“能”或“不能”），理由是。
【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程
式为。
（2）若X是CaCl2溶液，实验现象a为，现象b为时，猜想②成立。
猜想③
成立的实验现象是。
（3）若X是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为
（填化学式），该实验（填“能”
或“不能”）说明样品中有NaOH。
7.某化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂
瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【作出猜想】
猜想①CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想②：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想③。
【实验探究】
甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。
乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。
为了得出较严密的结论，进行了下表所示实验，请完成表格：
由上述实验可知，猜想是正确的。
【参考答案】
知识点睛
2.（1）CO2Na2CO3CaCO3
（2）Na2CO3和NaOH Na2CO3
CaCO3和Ca(OH)2CaCO3
精讲精练
1.溶液由红色变为无色小小于
2.CaCl2和HCl溶液不变红有气泡冒出AD
反应物是否过量碳酸钙（CaCO3）
3.【查阅资料】CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
【结论推理】Ca(OH)2
（1）滤液中无Ca(OH)2
（2）取滤液少许，向其中滴加过量稀盐酸【反思拓展】（1）Ca(OH)2
（2）CaH2和水反应不是复分解反应，因为生成
物中有单质。
4.（1）红
（2）＜
（3）CaCO3
（4）NaCl、KCl、CaCl2HCl
5.（1）CaCl2或BaCl2等（答案合理即可）产生白色沉淀
（2）取少量样品于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
若观察到溶液不变红，则该样品全部变质；若观察到溶液变红，则该样品部分变质。
6.NaOH和Na2CO3不能
NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。
（1）稀盐酸（或稀硫酸）
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
（2）有白色沉淀产生溶液不变色
a为有白色沉淀产生，b为溶液变红色
（3）CaCO3不能
7.Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2微溶于水
①Ca(OH)2②稀盐酸有气泡产生③。