酸碱中和反应优质课课件
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《酸和碱的中和反应》PPT教学课件
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可 加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消 化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况 下，可以服用某些含碱性的药物如胃舒平中含 Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性， 可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减 轻痛痒。
课题2 酸和碱的中和反应
-.
• 碱溶液中都含有OH-，酸溶液中都含有H+， • 酸和碱能否发生反应呢？ • 你知道生活中哪些地方利用酸和碱的反应？
探索新知
一、中和反应
实验10如-8下图所示，在烧杯中加入约5mL稀 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
硫酸钠
氯化钙、硫酸钠这些由金属离子和 酸根离子构成的物质都属于盐。
• 思考：是中和反应吗？
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
仔细观察微粒的变化
原来，稀盐酸中的 H+与氢氧化钠溶液里 的OH-结合生成水分 子。
NaOH+HCl＝NaCl+
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
碱
酸盐
这种酸与碱作用生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
CaH酸2O 2NaOH+氯H化2钙SO4＝ Na碱2SO4+酸2H2O
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课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
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在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱，用于中和污渍和异味 ，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以中和食物中的酸碱度 ，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味，保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反 应是必不可少的步骤，用于调节 溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节 材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可 以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常 用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物 的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中，观察颜色变化。
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
《酸碱中和反应》公开课一等奖课件
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
碱 ＋酸
=
盐＋
水
盐 有金属离子和酸根离子构成的化合物 中：和反 酸和碱作用生成盐和水的反应 应：
思考：
中和反应一定生成盐 和水，那么生成盐和 水的反应都是中和反 应吗？
不是： 如：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1.下列物质属于盐的是（C ）
A.CuO
B.Cu(OH)2
C.CuSO4
D.HCI
2. 下列反应是中和反应的是（A ）
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
中和反应：发生在酸和碱之间
九年级-下册-第十单元
课题2：酸碱中和反应 难点名称：中和反应的原理
导入
目录
CONTENTS
知识讲解
课堂练习
小节
2Hale Waihona Puke 导入 生活中的化学蜜蜂
毒液显酸性
肥皂水
马蜂
毒液显碱性
食醋
思考:其他酸和碱能发生反应吗？ 3
知识讲解 实验探究：酸和碱之间的反
科 学
1.提出问题应：酸和碱之间能发生化学反应?
探 究
实验一：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合，它们之间 能否发生反应呢？
现象：无明显现象
知识讲解
2.作出猜想
发生了反应
科 学 探 究
没有发生 反应
知识讲解
问：有什么方法证明 氢氧化钠溶液和稀盐
酸和碱的中和反应-课件.pptx
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当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是（BD） • A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
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• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，
生成盐和水的反应都是中和反应 吗？ 中和反应是基本反应类型吗？
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中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性 中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
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2.处理工厂的废水
用碱性物质（例如熟石 灰）处理。
你能写出 化学方程 式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是（ ）
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谢谢！
第13页/共14页
感谢您的观看！
第14页/共14页
氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸
当堂测试
• 1.下列反应属于中和反应的是（BD） • A．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • B．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O • C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O • D．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
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• 2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） • A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 • B. 使用熟石灰改良酸性土壤 • C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C • D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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3. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，
生成盐和水的反应都是中和反应 吗？ 中和反应是基本反应类型吗？
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中和反应应用
1.改良土壤的酸碱性 中性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
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2.处理工厂的废水
用碱性物质（例如熟石 灰）处理。
你能写出 化学方程 式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
溶液的pH变化的图象正确的B 是（ ）
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谢谢！
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氯化钙
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O
酸
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
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盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
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5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
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知识与 技能
过程与 方法
情感态 度与的微观实质
通过合作探究，体验科 学探究的程序和方法
通过合作探究，初步学 会借助指示剂判断物质 是否发生化学反应
在探究学习过程中，培养 学生的合作精神和科学探 究能力
请同学们回顾本节课的主要内容： 1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水） 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的 发生。 2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业
酸碱中和反应
学习目标
01 通过合作探究，初步学会借助指示剂判断物质 是否发生化学反应
02 知道酸碱之间能发生中和反应，理解中和反应 的微观实质，盐的定义
03 通过科学探究，增强合作意识，体验合作快乐
01 新课导入 PART ONE
我们来探究
探究实验一：请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1—2滴紫色石蕊溶 液和无色酚酞溶液,观察现象。
氢氧化铝能中和胃酸，程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。你能写出化学方
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容： 1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水） 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的 发生。 2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业
设计方案引导
盐酸和两氢种氧物化质钠混合无明显现象，怎么判断是 否发生了反应？
思路1：验证反应物减少 思路2：验证生成物
方法： ？借助指示剂（间接观察法）
活动2
设计方案
材料 要求
盐酸 NaOH溶液
石蕊 酚酞 pH试纸 玻璃棒 酒精灯 独立思考 组内交流 优化方案 展示方案
展示方案 你选择的指示剂是__无__色___酚___酞_
稀硫酸
稀盐酸
我们来探究
探究实验二：请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴入1—2 滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
氢氧化钙
氢氧化钠
我们来归纳:
酸能解离出H+ ，所以酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶 液不变色。碱能解离出 OH- ，所以碱能使紫色石蕊溶液变蓝， 能使酚酞溶液变红色。
溶液显碱性
NaOH 消失了
NaOH溶液 无色酚酞
稀HCl
变红
若红色变 为无色
证明NaOH 和稀HCl 发生了反应
进行实验
温馨提示： ①小组内要分工合作，认真观察及时记录。 ②实验中要注意实验操作的规范性。
获得结论 盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
反思评价 选择哪种方案最简单易行？ 无色酚酞
无色
稀
酚酞
02 新课推进 PART TWO
今天我们就一起来探究酸和碱 之间会不会发生反应？
活动1
稀硫酸 氢氧化钡溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液
反应
?
第一站
盐酸和氢氧化钠 能 发生化学反应吗?
盐能提酸否出和反氢应问氧 ？题化钠
设计方案
？
获得结论
①不猜反想应
进行实验
②反应，但无明显现象
反思评价
科学探究的一般步骤
浸泡“名牌”的溶液可能是（D ），如果要使 红色褪去，喷射的液体可能是（ B ）
A．水 B．柠檬酸 C．食盐溶液 D．石灰水
作业
中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途， 请同学们上网或查阅资料搜集一些相关的例子。
这节课
我认为
重点是……
我需要
知道的是……
我的感受
是……
我还想
去了解的是……
归纳总结
B、工业
C、医药
D、其他
1 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( D )
A.CuO＋ H2SO4 ＝CuSO4＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 2 制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原
料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可
在食用前添加调味品。这种调味品最好是 ( C )
A. 酱油 B.食盐 C.食醋 D.香油
辨析：中和 反应是生成 盐和水的反 应，那生成 盐和水的反 应一定是中 和反应吗？
3 《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液 喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先
用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
CaO + H2O == Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎 样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
B、工业
C、医药
D、其他
是场马拉松
……
金属离子 盐 酸根离子
酸和碱作用生成盐和水的反应叫
中和反应
实 质
H+ + OH- = H2O
中和反应属于复分解反应
03 知识应用 Knowledge application
中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸 雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
盐
溶液
酸
振荡
NaOH 溶液
H+和OH-
哪去了呢？
第二站
盐酸和氢氧化钠
发生了 怎样的 化学反应
化学方程式 NaOH + HCl == NaCl +H2O
其它酸和碱之间会发
第三站 生类似的反应吗？
会 因为酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH-
H+和OH-结合生成水
活动3 写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 == K2 SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca (NO3)2 +2 H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O Ba(OH) 2 + H2SO4 == Ba SO4 + 2H2O