常见的烃
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专题9-2 常见的烃
CaO △
→ CH4↑+ Na2CO3
2、乙烯的制取
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
→ CH2=CH2↑+ H2O
实验讨论
1.加入碎瓷片的目的是什么? 2.温度计使用的目的与方法. 3.浓硫酸的作用是什么? 4.反应温度要控制在170℃左右,温度过低 和过高有什么可能的副反应?
3、乙炔的制取
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑
是
(
)
4.以乙烯和丙烯混合物为单体，发生加聚反
应，不可能得到的是 ( )
5.烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、
试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1
种氢原子）。上述框图中，B的结构简式为_______； 属于取代反应的有_____(填框图中序号)，
减 压 分 馏
重油
润滑油
石蜡
-----------
沥青
------
铺路
2、煤的综合利用 煤干馏的原理和产物？
如何减少煤燃烧产生的SO2 ？
五、有机分子中原子的共线共面问题
例：有结构为 的烃，下列说法正确的是
A.分子中至少有6个碳原子共平面 B.分子中至少有8个碳原子共平面
C
C.分子中至少有9个碳原子共平面
四、煤和石油化工
1、石油的炼制 石油的成分是什么？ 石油的分馏的原理？ 如何提高汽油的质量和产量？ 乙烯是怎么得到的？
方式
原料
产品 石油气
碳原子数 4个以下
主要用途 液化石油气燃料
常 压 分 馏
汽油 石油
会考复习--常见的烃
+ 3OH2
淡黄色针状晶体，不溶 于水。不稳定，易爆炸
2、加成反应
CH3
+
Ni
CH3
3H2
△
3、氧化反应
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾褪色
C H
KMnO4
（ H +）
COOH
思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？
乙苯、异丙苯的制备
CH2CH3 |
+ CH2=CH2
催化剂 △
CH(CH3)2 |
+ CH2=CH-CH3
原理 原料 用蒸发和冷凝的方法将原油分成 原油 不同沸点范围的馏分 利用减少压强的方法，以降低重 油的沸点，从而将重油中各成分 重油 进行分离 高温下（500℃左右）使相对分 子质量大、沸点高的烃断裂为相 重油 对分子质量小、沸点低的烃 在催化剂存在下，使相对分子质 量大、沸点高的烃断裂为相对分 重油 子质量小、沸点低的烃 与裂化原理相同，只是温度更高 石油 （深度裂化） 产品
催化剂 B、C8H18 ————→ 加热、加压 催化剂
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A
C4H10 + C4H8
催化剂 C、C4H10 ————→ C2H6 + C2H4 加热、加压
催化剂 D、C4H8 ————→ 2 C2H4 加热、加压
2、要鉴别乙烷和乙烯，又要除去乙烷中的乙 烯，最好选用下列试剂中的（ ）B A、酸性高锰酸钾水溶液 B、溴水 C、溴的四氯化碳溶液 D、氢氧化钠溶液
随着现代化学工业发展， 芳香烃则来源于石油化 学工业中的催化重整 和裂化
焦炭
干馏 煤焦油 焦炉煤气 煤
O2、H2O(g)
水煤气
气化 控制燃烧
烃类燃烧
RH O 2 H 2 O R (可燃物分解，吸热反应)
O H OH
2 OH H 2 O O （放热反应）
最后一步为强烈的放热反应， 放热量远大于第一步可燃物分解 的吸热量，同时再次分解出游离的·0·和·OH，使得燃烧得以 持续。
支链反应过程可分为三个主要阶段，即感应期、爆炸
很多重要的工艺过程如石油热裂解，碳氢化合物氧化
燃烧等都与链反应有关。
链锁反应分类
直链反应：
在链传递过程中，自由基的数目保持不
变的链锁反应。
支链反应：
在链传递过程中，一个自由基在生成产 物的同时，产生两重要的一种， 它包括三个基本过程：
甲
乙
A B A
丙
烃类的氧化过程
一般地，烃类氧化过程可分为3种类型： (i) 低温(200~300℃)下的氧化,只有催化氧化作用,反应速率很 慢。 (ii)在(200~300)℃到(500~600)℃范围内，有气相的缓慢氧化。 可能产生过氧化物。过氧化物分解会产生自由基和醛。自由 基可能引发支链反应。在这种缓慢的氧化过程中，常出现 “冷焰”。它是一种放热量很小的火焰，发出微弱的兰色光。 (iii)爆炸性反应。在一定的温度和压力(爆炸区内)下，混合气 会发生爆炸性反应。反应速率极快。它的反应机理还不完全 了解。对于烃类燃料燃烧过程中所进行的中间反应的形式以 及活化中心的产生和消毁的规律，目前还没有完整的理论， 也无系统的实验数据，还处于理论发展的初期阶段。
……
（3）链终止:活泼自由基与其它活泼微粒结合，形成较稳定的化合物，从而 通过自由基的减少，使反应停止。
2A A A 2C C C A D A D C D C D
O H OH
2 OH H 2 O O （放热反应）
最后一步为强烈的放热反应， 放热量远大于第一步可燃物分解 的吸热量，同时再次分解出游离的·0·和·OH，使得燃烧得以 持续。
支链反应过程可分为三个主要阶段，即感应期、爆炸
很多重要的工艺过程如石油热裂解，碳氢化合物氧化
燃烧等都与链反应有关。
链锁反应分类
直链反应：
在链传递过程中，自由基的数目保持不
变的链锁反应。
支链反应：
在链传递过程中，一个自由基在生成产 物的同时，产生两重要的一种， 它包括三个基本过程：
甲
乙
A B A
丙
烃类的氧化过程
一般地，烃类氧化过程可分为3种类型： (i) 低温(200~300℃)下的氧化,只有催化氧化作用,反应速率很 慢。 (ii)在(200~300)℃到(500~600)℃范围内，有气相的缓慢氧化。 可能产生过氧化物。过氧化物分解会产生自由基和醛。自由 基可能引发支链反应。在这种缓慢的氧化过程中，常出现 “冷焰”。它是一种放热量很小的火焰，发出微弱的兰色光。 (iii)爆炸性反应。在一定的温度和压力(爆炸区内)下，混合气 会发生爆炸性反应。反应速率极快。它的反应机理还不完全 了解。对于烃类燃料燃烧过程中所进行的中间反应的形式以 及活化中心的产生和消毁的规律，目前还没有完整的理论， 也无系统的实验数据，还处于理论发展的初期阶段。
……
（3）链终止:活泼自由基与其它活泼微粒结合，形成较稳定的化合物，从而 通过自由基的减少，使反应停止。
2A A A 2C C C A D A D C D C D
专题二十常见的烃
饱和链烃 链烃
（脂肪烃）
烷烃
Байду номын сангаас
烯烃
不饱和链烃 二烯烃
烃
脂环烃 环烃
炔烃
苯的同系物
芳香烃
稠环芳烃 其它芳烃
二、典型烃类的通式
1、烷烃通式：CnH2n+2 ( n≥1 ) 2、烯烃通式：CnH2n（n ≥ 2）
3、炔烃通式： CnH2n-2 （n ≥ 2）
4、苯的同系物通式： CnH2n-6 (n≥6)
乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
③、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 ④、乙炔是最简单的炔烃。
2）乙炔的实验室制法：
化学药品 电石、水
仪器装置 反应方程式
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
2.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后, 得到0.16molCO2和3.6g水．混合气体中（ ＡＣ） Ａ.一定有甲烷 Ｃ.一定没有乙烷 Ｂ.一定是甲烷和乙烯 Ｄ.一定有乙炔
3.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它 们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2、H2O的 量都为恒定量的是（ C ）
• 3．耗氧量大小比较
• (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧，耗氧量与碳的 百分含量或氢的百分含量有关。碳的百分含量 越高，耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。 • (2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧 量相同，且燃烧产物也相同。推广：最简式相 同的烃无论以何种比例混合，只要总质量相同， 耗氧量就相同。 • (3)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于 (x＋ )值的大小。其值越大，耗氧量越多。
（脂肪烃）
烷烃
Байду номын сангаас
烯烃
不饱和链烃 二烯烃
烃
脂环烃 环烃
炔烃
苯的同系物
芳香烃
稠环芳烃 其它芳烃
二、典型烃类的通式
1、烷烃通式：CnH2n+2 ( n≥1 ) 2、烯烃通式：CnH2n（n ≥ 2）
3、炔烃通式： CnH2n-2 （n ≥ 2）
4、苯的同系物通式： CnH2n-6 (n≥6)
乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
③、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 ④、乙炔是最简单的炔烃。
2）乙炔的实验室制法：
化学药品 电石、水
仪器装置 反应方程式
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
2.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后, 得到0.16molCO2和3.6g水．混合气体中（ ＡＣ） Ａ.一定有甲烷 Ｃ.一定没有乙烷 Ｂ.一定是甲烷和乙烯 Ｄ.一定有乙炔
3.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它 们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2、H2O的 量都为恒定量的是（ C ）
• 3．耗氧量大小比较
• (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧，耗氧量与碳的 百分含量或氢的百分含量有关。碳的百分含量 越高，耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。 • (2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧 量相同，且燃烧产物也相同。推广：最简式相 同的烃无论以何种比例混合，只要总质量相同， 耗氧量就相同。 • (3)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于 (x＋ )值的大小。其值越大，耗氧量越多。
考点梳理 第17讲 常见的烃
第17讲常见的烃考点1甲烷和烷烃(B)考点解读化石燃料包括____________、____________、____________。
甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，也是含氢量(25%)最大的有机物。
2.甲烷的物理性质和来源：________色、________味的气体，________溶于水。
________和________的主要成分相同，都是甲烷。
3．甲烷的化学性质：甲烷性质稳定，不与______________、强碱以及强氧化剂________________等反应。
(1)可燃性(氧化反应)：甲烷的燃烧的化学方程式：________________________________________。
现象：______________________________。
(2)取代反应：取代反应：有机物分子中的某些________或________被其它原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
甲烷和氯气光照条件下反应的化学方程式：______________________________、______________________________、______________________________、______________________________。
★易错提醒：甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。
4．主要用途：高效、清洁的______________。
5．烷烃(1)定义：烃分子中________原子都以________________结合成链状，剩余价键全部跟________原子结合，使每个碳原子的价键都达到______________的烃叫饱和烃或烷烃。
烷烃的通式为____________。
(2)同系物：______________，在分子组成上相差一个或若干个________原子团的物质互称同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
分别写出乙烷、丙烷、丁烷的分子式和结构简式：(3)同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。
常见的烃
交流与讨论(1) P40
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 -200 3 5 7 9 11 13 15 17 烷烃 烯烃
碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
相 对 密 度
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17
小结
乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子。
化学性质 主要用途
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键, 不饱和
结构 简式
结构 特点 空间 结构
C、CH3C=CHCH3 CH3
问题解决2：P43
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。 产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子上 不能连有相同基团只有这样 才会产生顺反异构体。
a' C b' C
a b
烯烃的同分 异构现象
专题三 常见的烃
第一单元 脂肪烃
2013年8月3日星期六
链状烃 烃
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯环 的一类碳氢化合物
脂 肪 烃
不饱和烃：含有双键或叁键等不饱和键
的脂肪烃。
饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
04专题3 常见的烃 第二单元 芳香烃
4、加成反应：
+ 3H2
【苯的化学性质小结】 总的来说，苯环的化学性质比较稳定，发生取代反应相 对比较容易，而发生苯环结构被破坏的加成反应和氧化反 应则困难很多。 即苯环“易取代、难加成、难氧化”。
【归纳与对比】烷烃、环烷烃和烯烃、炔烃、二烯烃和苯 的化学性质的差异比较。
性质 ① 能否使酸性 KMnO4溶液褪色 ② 能否燃烧 ③ 能否与卤素单质在 光照下发生取代反应 ④ 能否与Br2水等发 生加成反应 ⑤ 在催化剂作用下， 能否与H2加成。 烷烃、环烷烃 不能 能 能 苯 不能 能 有催化剂参加则 可以 不能 烯烃、炔烃、二 烯烃 能 能 优先发生加成反 应 能
四、工业上乙苯的制取：
+ CH2=CH2 【注意】该反应实质上是苯断开碳氢键，加成到乙烯上， 为加成反应。
五、其他类芳香烃：
二苯甲烷(C13H12)
联苯(C12H10)
萘(C10H8)
蒽(C14H10)
思考与归纳
【问题1】甲苯中，甲基和苯环是如何相互影响的?具体表现在那些 方面。 【答】甲苯中，甲基和苯环相互影响，使得二者的性质比单独存在 时活泼。 ① 甲苯与酸性KMnO4溶液反应； ② 甲苯与浓HNO3反应。 【问题2】 苯和乙烯催化反应生成乙苯，属于什么类型的反应？ 【答】加成反应。
间二甲苯
对二甲苯
乙苯
六甲基苯
三、苯的同系物的化学通性：
苯的同系物的化学性质总体上与苯的性质相似，但因为 连接了烷基，烷基和苯环相互影响，化学性质变得活泼起 来。
1、氧化反应：
苯甲酸
【注意】有以上结构的有机物能被酸性KMnO4溶液氧化为 苯甲酸，而酸性KMnO4溶液则褪色。
2、取代反应：
+ 3HO-NO2
常 见 的 烃
某烃的分子式为CxHy,则该烃燃烧反应方程式为
y y 点燃 C x H y (x )O 2 xCO 2 H 2O ______________________________ 。 4 2
(5)二烯烃的加成反应。
【特别提醒】
(1)烷烃与氯气的取代反应是逐步进行的,反应过程中
往往多步反应同时进行,得到的有机产物是混合物。 (2)烷烃与氯气发生取代反应,每取代1 mol H,需要消 耗1 mol Cl2。
现有化合物A的一系列反应(反应条件略去),其中B是生 活中常见的有机酸。
(1)A的结构简式为____________;注明反应类型:
③__________,⑤__________。
(2)完成下列化学方程式:
B→G:_________________________________;
E→F:_________________________________。
(3)烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯 齿形。
(4)烯烃和炔烃性质相似,都可与H2、卤素单质、卤化
氢等发生加成反应,都可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸
性KMnO4溶液褪色。
(5)鉴别乙烯和乙烷可选用溴水或酸性KMnO4溶液,但要 除去乙烷中混有的乙烯,则只能选用溴水,因为酸性 KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2,会引入新的杂质。
分子式
结构式
结构简式
甲烷 球棍模型
乙烯
乙炔
比例模型
空间构型
正四面体 型 _________
平面 形 _____
直线 形 _____
3.脂肪烃的物理性质:
性质 状态 沸点 相对 密度 变化规律 1～4 个碳原子的烃为气态,随碳 常温下含有_____ 原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态 升高 同分异 随碳原子数的增多,沸点逐渐_____; 低 构体中,支链越多,沸点越___
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（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。2020/4/9源自10一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
2020/4/9
11
3）化学性质：
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧 化物都不发生反应，也难与其他物质化合。
（2）氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O
（3）取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
2020/4/9
19
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子 互相结合成相对分子质量大的高分 子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的 化合物分子结合成相对分子质量大 的化合物分子，这样的聚合反应同 时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加聚反应。
回顾学习过的甲烷、乙烯、 乙炔的化学性质
2020/4/9
9
整理与归纳
（1）CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
0.2
0.1
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17
2020/4/9
碳原子数
碳原子数与密度变化曲线图 5
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、沸点逐渐升高，
2、相对密度逐渐增大，一般小于水的
密度。
3、常温下的状态： 标况下C1—C4 气态→液态→固态。 呈气态
4、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂
烃 饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃。
2020/4/9
3
交流与讨论(1) P40
沸 点
400
300
200
100
烷烃 烯烃
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17 -100
-200
2020/4/9
碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
4
相 0.9 对 0.8
密 0.7
度 0.6
0.5
烷烃
0.4
烯烃
0.3
1
23
4
BCrH2-CH=CH-BCrH2
2020/4/9
1，4-二溴-2-丁烯
25
加聚
1
23
4
催化剂
n CH2=CH-CH=CH2 、P
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
结构简式的正误书写：
2020/4/9
正：CH2=CH2 H2C=CH2
误：CH2CH2
14
乙烯的实验室制法
1、制备原理：
浓硫酸
CH3CH2OH 170℃ CH2=CH2↑+H2O
2、发生装置： 3、收集方法： 排水法
2020/4/9
20
nCH2=CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
1.单体 2.链节 3.聚合度
CH2=CH2
─ CH2─CH2 ─ n
4.聚合物 ─[ CH2─CH2 ─] n
2020/4/9
高聚物都是混合物
21
练习：写出用丙烯合成聚丙烯 的化学反应式
催化剂
nCH2=CH-CH3
[ CH2-CH ]n
2020/4/9
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
12
（4）热分解
1000℃以上
CH4
C ＋2H2
生产工业原料焦炭、氢气
C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
2020/4/9
13
2、烯烃
1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
乙烯分子的结构
C4H8
CH2 … CnH2n
丙烯
CH3
2020/4/9
22
整理与归纳
烃的 类别
分子结构 特点
代表物质
主要化学 性质
烷烃
全部单键、 饱和
燃烧、取代、
CH4
热分解
烯烃
有碳碳双键、 不饱和 CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
2020/4/9
23
3、二烯烃 1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
2020/4/9
6
【思考】
同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
2020/4/同9 碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低 7
按熔沸点由高到低的顺序排列下列物质
①
②
③
⑤
2020/4/9
④
①②④⑤③
8
二、脂肪烃的化学性质
由于烯烃、炔烃分子中的官能团结 构与烷烃分子结构不同，所以脂肪烃中 不同类烃的化学性质有较大的差异。
CC|HH23|－CH－ H Br
主要产物
CC| HH23|－CH－ Br H
马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢
原2020/子4/9 加到含氢多的不饱和碳原子上
17
CH3C=CHCH3与HCl加成主要 CH3 生成什么产物？
2020/4/9
18
（2）氧化反应： ①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! ②与酸性KMnO4的作用：
专题三 常见的烃
第一单元 脂肪烃
2020年4月9日星期四
2020/4/9
1
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状 肪
烃 脂环烃
烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
2020/4/9
分子中含有一个或多个苯环 的一类碳氢化合物
2
脂
不饱和烃：含有双键或叁键等不饱和键
的脂肪烃。
肪
2020/4/9
15
2）化学性质：
（1）加成反应 (与H2、Br2、HX、H2O等)：
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
烯烃的不对称加成： P42 拓展视野
2020/4/9
16
不对称加成 丙烯的加成 CH2＝CH－CH3＋HBr
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2020/4/9
24
1
23
4
CH2=CH-CH=CH2
+Br2
1，2-加成
4
32
1
加成
BCrH2-CBrH-CH=CH2
3，4-二溴-1-丁烯
1
23
4
1，4-加成
CH2=CH-CH=CH2 +Br2