5学年下学期高一五校期中联考化学试卷(附答案)
宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考试 高一化学试卷 （满分：100分 时间：90分钟） 注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 2.每小题选出答案后，填入答案卷中 3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 本卷共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列叙述错误．．的是
A．13C和14C互为同位素 B．1H和2H是不同的核素 C．6Li和7Li的电子数相等 D．14C和14N属于同种元素 2．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核外电子数 3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是 A．砂纸打磨 B．泡在热水里 C．泡在盐酸里 D．泡在烧碱溶液里 4．下列关于可逆反应的叙述不正确．．．的是
A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存 B．2H2O 电解 2H2+O2与2H2+O2 点燃 2H2O互为可逆反应 C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大 D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益 5．用以下方法制取氢气，反应速率最小的是 A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 6．元素周期表是化学学习的工具。右图是磷元素在周期表中的 15 P 磷 30.97 表示，下列有关磷元素的信息不正确．．．的是 A．原子序数是15 B．它是非金属元素 C．磷原子最外层有5个电子 D．磷元素在地壳中的含量为30.97% 7．下列关于化学键的说法正确的是 A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B．根据电离方程式HCl=H++Cl－，可判断HC1分子里存在离子键 C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 8．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 9．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是 A．原子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 a＞b＞d＞c C．离子半径 A＞B＞D＞C D．元素失电子能力 A＞B＞D＞C 10．酸根离子RO3－所含电子比NO3－多10个，则下列说法中正确的是 A．RO3－中R元素的化合价与NO3－中的N元素的化合价相同 B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同 C．RO3－中的R元素与NO3－中N元素都只能被还原，不能被氧化 D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在 11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属， W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强 12．某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共 存的离子组是 A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、HCO3－ C．Ca2+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、Cu2+、Br－ 13. 下列离子方程式中书写不．正确．．的是
A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH－=SO32－+H2O B．过量稀盐酸加入纯碱中： CO32－+2H+=H2O+CO2↑ C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu＋2H+=Cu2+＋H2↑
D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4
+
14．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子， 在ag HmX中所含质子的物质的量是
15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们 有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)， 下列判断正确的是
A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②不可能都为氧化还原反应 16．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确．．．的是 A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C．溶液A和B均可选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17. （13分）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组 成的某混合物试样。 （1）其中Al2O3属于_______氧化物， Fe2O3属于________氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。 （2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________。
（3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式 有SiO2 +2OH－＝SiO32－+H2O和 。 （4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是 。 18．（13分）下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
（1） g的阴离子结构示意图为_________。 （2） b、e形成的简单离子的半径大小为_________(用离子符号填写)。 （3） g、h所形成的气态氢化物较稳定的为_________(填化学式)。 （4） d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_________ (填化学式)。 （5）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
d单质
甲 乙 丙 f单质
丁 ①丁属于 （选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。 ②请写出f单质与乙反应的化学方程式 。
a b c d e f g h m …… 19.（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。
A E C
D
B 最外层电子数
原子半径
·
·
· · ·
图1 图2 试回答： （1）元素E在元素周期表中的位置是 。 （2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 。 （用化学式作答，下同） （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为 。 若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ， 观察到的实验现象是 。 （4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 组成和结构信息 a 含有A、C、D的盐
b C、D组成的化合物，且原子数之比为1:1
c 化学组成为AC2
①a含有的化学键有 ； ②b与c反应的化学方程式为 。 20．（10分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气： 2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2。 （1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为 mol。 （2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示： ①则反应速率υ(a)、υ(b)、 υ(c)的大小关系是 ②下列可说明反应到达图中c点的是 A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2︰2︰2︰1不变 B．CO的浓度不再改变 C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2 （3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 【资料查阅】 A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同； B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度 mol/L CO初始浓度 mol/L 同种催化剂的比表面积 m2/g 达平衡时所用的时
间min Ⅰ 参照实验 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 t Ⅱ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 120 0.5t
Ⅲ 探究温度对反应速率的影响 360 6.50×10-3 4.00×10-3 80 0.2t ①实验编号Ⅱ的实验目的为 。 【结论】 ②由表中数据可知，升高温度，反应速率将_____________。 （填“增大”、“减小”、“无影响”）；
a b c
•
• •
c(CO)/mol·L-1
t/s
高一化学下学期五校联考期中考试试卷及答案
2008学年第二学期五校联考期中试卷高一化学（考试时间：90分钟分值： 100分共 5页）第 I卷（选择题，共52 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12O ：16 Na：23 Mg:24Cl：35.5 Zn:65一、选择题（此题共26 小题，每题 2 分，共 52 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．以下变化中，必定不存在化学能与热能互相转变的是（）。
A ．铝热反响B ．白磷自燃C．燃放鞭炮 D ．干冰气化2．据报导，月球上有大批3He 存在，以下对于3He 的说法正确的选项是（）A ．是4He 的同素异形体B ．比4He 少一个电子C．是4He 的同位素 D ．比4He 少一个质子3．以下各项表达式正确的选项是（）A ． N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl 的电子式：－的结构表示图：D． F4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是（）A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C．制农药的资料 D ．半导体资料5．元生性质呈周期性变化的决定要素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量挨次递加C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6.以下变化中，不需要损坏化学键的是（）A ．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氧化钠融化7．以下化学式可表示一个分子的是（）A ． SiO 2B． NH 4Cl C ． CCl 4 D ．C8． Cl 与 Cl －两种粒子中，同样的是（）A 、化学性质B 、核外电子数C 、最外层电子数 D、核外电子层数9．以下物质中，不含共价键的是（）Ａ． NaCl Ｂ． Cl 2Ｃ． HCl Ｄ． NaOH10．以下各组次序的摆列不正确的是（）．．．A ．金属性： Na＜ Mg ＜Al B．热稳固性： HCl ＞ H2S＞ PH3C．酸性强弱： H 4SiO 4＜ H2CO3＜ HNO 3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．在以下相关晶体的表达中错误的选项是（）A ．离子晶体中，只含离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．分子晶体中，不含离子键 D ．罕有气体的原子能形成分子晶体12．以下各组物质的晶体中 ,化学键的种类同样,晶体种类也同样的是 ( )A.SO 2和 SiO2B.CO 2和 H2OC. NaCl 和 HCll 4和 KCl13．实验室可用以下图所示装置干燥、采集某气体R，并汲取剩余的R，则 R是()A.O 22 D.NH 31 / 514．用铁片与稀硫酸反响制取氢气是，以下的举措中，不可以使氢气生成速率加速的是（）A. 加热B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少许硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉15．在右以下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象表达不正确的选项是( )A、苹果块会枯瘠B、胆矾晶体表面有“白斑”C、小试管内有晶体析出 D 、 pH试纸变红16．将 N2和 H 2置于 2L 密闭容器中，反响2min 后，生成 0.8molNH 3。
湖北省武汉市五校联合体2019_2020学年高一化学下学期期中试题
湖北省武汉市五校联合体2019-2020学年高一化学下学期期中试题试卷满分：100 分第I 卷（选择题满分 48 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N a23 M g24 A l27 S i28 S32 C l35.5一、选择题（本题包括 16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．石英中无色透明的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶C．S i O2是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸D．硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2.在半导体行业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，说的是用二氧化硅制取硅，下列有关说法不正确的是（）A.制备粗硅的化学方程式为：S i O2+C S i（粗硅）+C O2↑B.光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅C．不能用石英坩埚加热熔融的氢氧化钠固体D．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞3.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C.半导体材料D．制农药的材料4.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A.硅酸浓度大时，则形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶，简称“硅胶”，硅胶是常用的干燥剂B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，它们是使用量最大的无机非金属材料C．用硅酸钠饱和溶液浸泡的竹签晾干后燃烧更旺，因为硅酸钠可以作助燃剂D．土壤胶粒表面积巨大且带正电，能与 NH4+、K+等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C l2B．向氯水中滴加硝酸酸化的A g NO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C l－C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋D．向F e C l2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有H C l O6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，稀有气体的原子半径由于测量依据不同而未标出。
辽宁省葫芦岛市五校协作体高一化学下学期期中试题新人教版
考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分，每小题仅有一个正确答案）1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147 N + 4 2He → 178O + 1 1H，下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．1 1H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：O C O B．S原子的结构示意图：288 +16C．NH3的结构式为： D．质量数为37的氯原子：Cl37173．下列说法不正确的是A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此属于二次能源。
D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。
4. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6. 已知H+ +OH- =H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D. 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水7. 下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．C(石墨) =C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定8. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出9．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为811．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。
江苏省苏州市第五中学2020┄2021学年高一下学期期中调研考试化学试题Word版 含答案
江苏省苏州市第五中学2020┄2021学年高一下学期期中调研考试化学试题（时间75分钟 满分100分）一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）1. 人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法应提倡的是（ ）A ．为丰富人们的饮食，推广露天烧烤B ．工业污水直接用于灌溉菜地C ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”D ．开发氢能、太阳能等新型电动汽车 2. 下列物质互为同分异构体的一组是（ ）A ．金刚石和石墨B ．乙酸和冰醋酸C ．C C 146126与 D ．乙醇和二甲醚3. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A ．水分子的比例模型：B ．S 2—的结构示意图：C ．有8个质子、10个中子的核素：O 188 D ．NaCl 的电子式：4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A ．H 2OB ．NaOHC ．CH 4D ．KCl5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及化学变化的是（ ）A ．只要功夫深，铁杵磨成针B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C ．野火烧不尽，春风吹又生D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干6.下列化合物所含元素全部属于第3周期的是（）A．CO2B．Na2S C．CaF2 D．LiCl7.根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是（）A．相对原子质量B．电子层数C．最外层电子数D．核内质子数8.反应2SO2 + O2 2SO2在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法中错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO39.下列气态氢化物最稳定的是（）A．HF B．HClC．H2O D．NH310.下列反应属于吸热反应的是（）A．锌与稀硫酸反应放出氢气 B．铝热反应C．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌 D．生石灰溶于水11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．H2O和SiO2 B．CO2和SO2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl12.下列各组元素性质的比较中，正确的是（）A．电子层数：P﹤S﹤ClB．原子半径：C﹤N﹤OC．金属性：Al﹤Mg﹤NaD．最高正化合价：N﹤O﹤F13.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量硫酸铜固体；③加热；④将稀硫酸换成浓硫酸，其中可增大该反应速率的措施有（）A．①②③B．①③④C．②③④ D．①②③④14.据报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（）A．同分异构体 B．同素异形体C．同种物质 D．同位素15.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。
宁波五校联盟化学答案(高一)
2023学年第一学期宁波五校联盟期中联考高一年级化学学科参考答案命题：象山三中倪丹丹审稿：象山三中陈超一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）BCADB ACBBD BBD CA二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）CACAC BADCB三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．(8分)（每空2分，未配平扣1分））（1）Na2SO4=2Na++SO42-（2）新切开的面呈银白色光泽，迅速变暗（每个现象1分）（3）OH-+HCO3-=CO32-+H2O（4）（方程式1分，“高温”不写不扣分，未配平不得分。
电子转移1分，箭头指向错误、双线桥均不得分）27．(8分)（每空2分）（1）H2（2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，证明溶液中存在Fe3+ 28．(8分)（1）9.026.8或26.75(各1分，有效数字未保留不扣分)（2）①③⑤②④（2分）（3）圆底烧瓶（1分）（4）CD（2分）（5）D（1分)29．(10分)（每空2分）（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①吸收多余Cl2，防止污染环境。
②2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③控制（或减缓）Cl2的流速(或适当升高B中溶液温度)（3）不可行。
因晶体中FeCl3·6H2O遇碱生成红褐色沉淀，干扰了对检验FeCl2现象的判断。
30．(6分)（1）0.30（2）3.0（3）15.6（每空2分，未保留有效数字不扣分）。
湖南省五市十校17学年高一化学下学期期中试题(含解析)
湖南省五市十校2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）分值：100分时量：80分钟命题：箴言中学高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（本题为选择题,每题只有一个选项符合题意,18小题，每小题3分，共54分。
）1．日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。
我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。
下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131 B．131I原子核外有5个电子层C．1mol131I的质量为131 D．131I核外最外层电子数为7【答案】C【解析】A、因原子的符号中元素符号左上角的数字为质量数，则131I的质量数为131，故A 正确；B、131I是第五周期元素，核外有5个电子层，故B正确；C、1mol131I的质量为1mol×131g/mol=131g，故C错误；D、I位于元素周期表中的第ⅦA族，则最外层电子数为7，故D正确；故选C。
【点睛】本题考查原子的构成及元素的位置。
元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
同时要明确最外层电子数与主族序数的关系。
2．下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是A．NaCl B．H2 C．H2O D．NaOH【答案】D【解析】A．只含钠离子与氯离子之间的离子键，故A不选；B．只含H-H共价键，故B不选；C．只含H-O共价键，故C不选；D．含钠离子和氢氧根离子之间的离子键混合O-H共价键，故D选；故选D。
【点睛】本题考查了物质中化学键类型的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，注意特殊物质中的化学键(如氯化铝和铵盐)。
3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2N AB．1.6gNH2- 离子所含电子数为N AC．4g氦气所含分子数为0.5N AD．N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L【答案】B【解析】A．未注明温度核外压强，无法计算22.4L氘(D2)气体的物质的量，故A错误；B．1.6gNH2- 离子的物质的量为=0.1mol，含有电子0.1mol×10=1mol，故B正确；C．4g氦气的物质的量为=1mol，所含分子数为N A，故C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，故D错误；故选B。
(某某重点中学)高一化学(下册)第二学期期中联考考试试题试卷(含答案解析)
（某某重点中学）高一化学（下册）第二学期期中联考考试试题试卷（含答案解析）（某某重点中学）高一化学（下册）第二学期期中联考考试试题试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：__________一、单选题1．生活中的一些问题常常涉及化学知识。
下列说法错误的是 （ ） A ．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐B ．利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油C ．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品D ．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列关于氮的固定，说法不正确的是 （ ） A ．在雷雨天，N 2可直接转化为NOB ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮C ．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原D ．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N 2转化为硝酸盐 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 （ ）A ．向22H O 溶液中加入少量323222FeCl :2Fe H O O 2H 2Fe ++++=↑++B ．2Na S 溶液长期露淔在空气中：2222S 2H O O 2S 4OH --++=↓+A ．AB ．BC ．CD ．D下列说法中正确的是 （ ） A ．过程()()2O g 2O g =放出能量 B ．过程()()()2O g 2H g H O g +=放出能量 C ．反应()()()222O g 2H g 2H O g +=为吸热反应D ．2H O 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 7．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO 和2O ，发生反应：()()()2242NO g O g N O g +=，经历两步反应：①()()()222NO g O g 2NO g +=；②()()2242NO g N O g =。
反应体系中2NO 、NO 、24N O 的浓度()c 随时间的变化曲线如图所示。
安徽省安庆市五校联盟2018_2019学年高一化学下学期期中试题2019050
五校联盟 学年度第二学期期中考试 高一化学试题 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 分，考试时间 分钟。 2. 答卷前请将答题卷密封线内有关项目填写清楚。 3. 可能用到的相对原子质量： － － － － － － － － －． －
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题 分，共 分）
．某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α 射线会致癌， 认定的 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 ． ． ． ．
2.6 、 、、 、 是 ．氧的五种同位素 ． 五种氧元素 ． 氧的五种同素异形体 ． 氧元素的五种不同微粒．下列有关化学用语表达不正确的是 ．氮气的电子式：∶∶∶∶∶ ． 分子的结构式：＝＝
． 的原子结构示意图： ．钙离子的电子式： ．下列说法中，正确的是 A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低．下列说法不正确的是 ．含有共价键的化合物一定是共价化合- 2 - / 8
物．在共价化合物中一定含有共价键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 6. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 ．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
7. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 作电解质，电极反应为： －－＝＋， ＋ ＋＝ ＋ ＋ 。 下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 ．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 8. 对于反应 （） （）＋（ 紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是 ．混合气体的颜色不再变化 ．温度和体积一定时，容器内压强不再变化．－ 键生成的同时有 － 键断裂．各物质的物质的量浓度之比为 ∶∶ 9. 关于元素周期表的说法正确的是
安徽省安庆市五校联盟人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷
安徽省安庆市五校联盟人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。