5学年下学期高一五校期中联考化学试卷(附答案)

宁德市五校教学联合体2014-2015学年第二学期期中考试

高一化学试卷

（满分：100分时间：90分钟）

注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚

2.每小题选出答案后，填入答案卷中

3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述错误

．．的是

A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素

C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素

2．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数

C．最外层电子数D．核外电子数

3．做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是

A．砂纸打磨B．泡在热水里

C．泡在盐酸里D．泡在烧碱溶液里

4．下列关于可逆反应的叙述不正确

．．．的是

A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存

B．2H2O电解2H2+O2与2H2+O2点燃2H2O互为可逆反应

C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大

D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益

5．用以下方法制取氢气，反应速率最小的是

A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

6．元素周期表是化学学习的工具。右图是磷元素在周期表中的

表示，下列有关磷元素的信息不正确

．．．的是

A．原子序数是15 B．它是非金属元素

C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%

7．下列关于化学键的说法正确的是

A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B．根据电离方程式HCl=H++Cl－，可判断HC1分子里存在离子键

C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

8．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

9．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下

列叙述正确的是

A．原子半径C＞D＞B＞A B．原子序数a＞b＞d＞c

C．离子半径A＞B＞D＞C D．元素失电子能力A＞B＞D＞C

10．酸根离子RO3－所含电子比NO3－多10个，则下列说法中正确的是

A．RO3－中R元素的化合价与NO3－中的N元素的化合价相同

B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同

C．RO3－中的R元素与NO3－中N元素都只能被还原，不能被氧化

D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在

11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强

12．某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共 存的离子组是

A ．K +、Ba 2+、NO 3－

、Cl －

B ．Na +、NH 4+、SO 42－

、HCO 3－

C ．Ca 2+、K +、SO 32－

、NO 3－

D ．Na +、K +、Cu 2+、Br －

13. 下列离子方程式中书写不．正确．．

的是 A ．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO 2+2OH －

=SO 32－

+H 2O

B ．过量稀盐酸加入纯碱中： CO 32－

+2H +=H 2O+CO 2↑

C ．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu ＋2H +=Cu 2+＋H 2↑

D ．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋

＋3NH 3·H 2O ＝Al (OH)3↓＋3NH 4+

14．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子， 在ag H m X 中所含质子的物质的量是

15．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们 有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)， 下列判断正确的是

A ．X 元素可能为Al

B ．X 元素一定为非金属元素

C ．反应①和②互为可逆反应

D ．反应①和②不可能都为氧化还原反应 16．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A

充分反应测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B

充分反应

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确．．．

的是 A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸 D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17. （13分）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组

成的某混合物试样。

（1）其中Al2O3属于_______氧化物，Fe2O3属于________氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。

（2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________，再向滤液中加入NaOH 溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________。

（3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式

有SiO2 +2OH－＝SiO32－+H2O和。

（4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是。

18．（13分）下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）g的阴离子结构示意图为_________。

（2）b、e形成的简单离子的半径大小为_________(用离子符号填写)。

（3）g、h所形成的气态氢化物较稳定的为_________(填化学式)。

（4）d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_________

(填化学式)。

（5）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于（选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。

②请写出f单质与乙反应的化学方程式。

19.（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

原Array

子

半

径

图1 图2

试回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是。

（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是。

（用化学式作答，下同）

（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为。

若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：

Ⅰ，Ⅱ，

观察到的实验现象是。

（4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

①a含有的化学键有；

②b与c反应的化学方程式为。

20．（10分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：

2NO＋催化剂2＋N2。

（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为mol。

（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：

①则反应速率υ(a)、υ(b)、υ(c)的大小关系是

A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2︰2︰2︰1不变

B．CO的浓度不再改变

C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2

（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】

A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下

对比实验。

①实验编号Ⅱ的实验目的为。

【结论】

②由表中数据可知，升高温度，反应速率将_____________。

（填“增大”、“减小”、“无影响”）；