高中化学选修五笔记

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(完整word版)高中化学选修选修五知识点整理(详解)

选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。

(2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）≤4］醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时,能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐.③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味.。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大.⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液.2．有机物的密度（1）小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)（2）大于水的密度，且与水（溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1）气态：① 烃类：一般N （C ）≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3）4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．-．24.2℃)．．．．．．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．,．沸点为．．．—．29.8℃．．．．．）．氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl,．．．．．．．沸点为．．．—．13．．。

高中化学选修选修五知识点整理(详细讲解)

..选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一．氯．甲．烷．（．C．．H．C．．l，．沸．点．为．-．2．4．.．2．℃．）．氟．里．昂．（．C．．C．l．F．．，．沸．点．为．-．2．9．.．8．℃．）．322氯．乙．烯．（．．C．H2氯．乙．烷．（．．C．H3 23Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

高中化学选修五笔记(按章节)详解

由于具有空间四面体结构、互为镜像引起的同分异构
3、常见异类异构
具有相同C原子数的异类异构有：
a、烯烃与环烷烃(CnH2n)
b、炔烃、二烯烃和环烯烃(CnH2n-2)
c、苯的同系物、二炔烃和四烯烃等(CnH2n-6)
d、饱和一元醇和醚、烯醇和烯醚等(CnH2n+2O)
e、饱和一元醛和酮、烯醛和烯酮等(CnH2nO)
原子
同种物质
组成、结构、性质都相同
分子式、结构式的形式及状态可能不同
无机物或有机物
第三节有机化合物的命名
一、链状有机物的命名
1、烷烃的命名
1）烷基的认识
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，用“—R”表示。
2）烃基的同分异构
碳数较多的烷烃，失去不同位置的氢原子所形成的烃基有所不同，呈现同分异构现象
结构式
乙烯
具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况的式子，但不表示空间结构
结构简式乙醇CH源自CH2OH结构式的简便写法，着重突出官能团
键线式
乙酸
表示有机化合物分子的结构，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子
书写结构简式时要注意：
两者的关系：“官能团”属于“基”,但“基”不一定是“官能团”。
b、基与根
类别
基
根
实例
羟基
氢氧根
区别
电子式
电性
电中性
带一个单位负电荷
存在
有机化合物
无机化合物
电子数
9
10
6）常见有机物的主要类别、官能团和代表物质*

(完整版)高中化学选修五知识点全汇总(高分必背)

一、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2CI都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！)5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类:⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1 —丁烯与2 —丁烯、1—丙醇与2 —丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1 —丁炔与1，3 —丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：卩疋曲申只能是烷畐而且只有碳链异构.如HCHXCH2)3CH J.CH J CH(CH3)CH：CH3. C(CHa)4⑵C山X 单晞烽.环烷婭CH：=CHCH：CH;. CH J CH=CHCH J >CHy=C(CH5)3.晋-甲i , /貫CHj CHi—CH-CH]烘怪、二烯婭.如 2 CHXCHiCHg CH J C^CCH J,CH^CHCH-CH J⑷芳香烧(苯及其同系物驚如CHa-Q-CHa腔和月旨防醇.眇飞如；CH；CH:CHX)H. CHiCH(OH)CHh CH5OCH<H J⑹C』匕CH 醛.酮r环貶、环醇F烯基醇。

高中化学选修5精编笔记

高中化学选修五知识点总结第一章认识有机化合物一、物质的分离和提纯1.原理：利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化程度不同，常用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯固态有机物的常用方法。

2.实验仪器与操作步骤：3.萃取：（1）液-----液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

（2）固-----液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程4.有机物分离与提纯常用方法：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤装置分离硬脂酸与NaCl渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、乙炔的实验室制法实验原理：CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。

实验中又该注意哪些问题呢？注意：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。

很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。

主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。

高中化学选修五笔记

选修五部分第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、有机物和无机物的区分有机物的含义1、旧义：含碳元素的化合物碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物二、有机物的分类1、按碳原子骨架区分1链状化合物：分子中碳原子连接成链例如：丁烷CH3-CH2-CH2-CH3、乙醇CH3-CH2-OH、乙酸CH3-COOH等2环状化合物：分子中碳原子连接成环a、脂环化合物：如环己烷、环戊烷,分子中不含有苯环b、芳香化合物：如苯、苯甲酸分子中只含有一个苯环2、按官能团分类1官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团2烃：只含有碳、氢元素的有机化合物,如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃3烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的一系列新的化合物a、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物b、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团所取代而形成的化合物4常见的官能团碳碳双键羟基—OH 酯基碳碳三键醛基醚键卤族原子—Cl 羧基羰基5官能团和根离子、基的区别a、基与官能团基：有机物分子里含有的原子或原子团;官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团;两者的关系：“官能团”属于“基”, 但“基”不一定是“官能团”;b、基与根类别基根实例羟基氢氧根区别电子式电性电中性带一个单位负电荷存在有机化合物无机化合物电子数9 106常见有机物的主要类别、官能团和代表物质第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有4个价电子,能与其他原子形成4个共价键,碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环,碳链和碳环也可以相互结合,所以有机物结构复杂,数量庞大;2、单键——甲烷的分子结构CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键,构成以碳原子为中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式甲烷的结构式甲烷分子结构示意图在甲烷分子中,4个碳氢键是等同的,碳原子的4个价键之间的夹角键角彼此相等,都是109°28′;4个碳氢键的键长都是×10－10 m;经测定,C—H键的键能是kJ·mol－13、不饱和键1不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对,常见有双键、三键2不饱和度：与烷烃相比,碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为缺氢程度3不饱和度Ω计算a、烃C x H y的不饱和度的计算与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子b、根据结构计算一个双键或环相当于一个不饱和度一个三键相当于两个不饱和度一个碳氧双键相当于一个不饱和度二、有机化合物的同分异构现象1、同分异构化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构的现象叫做同分异构;具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体;它是有机物种类繁多的重要原因之一;同分异构体之间的转化是化学变化;同分异构体的特点是分子式相同,结构不同,性质不同2、同分异构的类别1碳链异构：由于碳链骨架不同引起的同分异构书写方法减碳法：主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,苯环排布邻、间、对例如：C6H14的同分异构体书写注意：从母体取下的碳原子数不得多于母链所剩部分2位置异构：由官能团位置不同引起的同分异构3官能团异构：由于具有不同官能团引起的同分异构4空间异构手性异构由于具有空间四面体结构、互为镜像引起的同分异构3、常见异类异构具有相同C原子数的异类异构有：a、烯烃与环烷烃C n H2nb、炔烃、二烯烃和环烯烃C n H2n-2c、苯的同系物、二炔烃和四烯烃等C n H2n-6d、饱和一元醇和醚、烯醇和烯醚等C n H2n+2Oe、饱和一元醛和酮、烯醛和烯酮等C n H2n Of、饱和一元羧酸、饱和一元酯和饱和一元羟醛等C n H2n O2g、苯酚同系物、芳香醇和芳香醚C n H2n-6Oh、氨基酸和硝基化合物C n H2n+1NO2三、有机化合物分子结构的表示方法1、有机物结构的各种表示方法种类实例含义化学式乙烯C2H4、戊烷C5H12用元素符号表示物质分子组成的式子,可反映出一个分子中原子的种类和数目最简式实验式乙烷CH3、烯烃CH2表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子,由最简式可求最简式量电子式乙烯用“·”或“×”表示电子,表示分子中各原子最外层电子成键情况的式子球棍模型乙烯小球表示原子,短棍表示共价键,用于表示分子的空间结构立体形状比例模型乙烯用不同体积的小球表示不同的原子大小,用于表示分子中各原子的相对大小及结合顺序结构式乙烯具有化学式所能表示的意义,能反映物质的结构；能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况的式子,但不表示空间结构结构简式乙醇CH3CH2OH 结构式的简便写法,着重突出官能团键线式乙酸表示有机化合物分子的结构,只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团,图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子书写结构简式时要注意：a、表示原子间形成单键的“—”可以省略；b、C＝C、C≡C中的“＝”、“≡”不能省略,但是醛基、羧基则可进一步简写为—CHO、—COOH;2、有机物分子共线共面1共线需要碳碳三键,三键与其周围的原子形成共线结构2共面需要碳碳双键,双键与其周围的原子形成共面结构3、同与不同“相同”的内容“不同”的内容适用范围同系物结构相似、化学性质相似、分子通式相同分子式不同、物理性质不完全相同有机物化合物同分异构体分子式相同结构不同,物理性质不完全相同,不同类时化学性质不同有机物化合物同素异形体组成元素相同分子内原子个数不同、结构不同无机单质同位素质子数相同,化学性质相同中子数不同,质量数不同,物理性质有差别原子同种物质组成、结构、性质都相同分子式、结构式的形式及状态可能不同无机物或有机物第三节有机化合物的命名一、链状有机物的命名1、烷烃的命名1烷基的认识烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基;烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基,用“—R”表示;2烃基的同分异构碳数较多的烷烃,失去不同位置的氢原子所形成的烃基有所不同,呈现同分异构现象例如：丙烷失去末端碳原子上的氢—CH2CH2CH3,和中间碳原子上的氢原子所形成的的烃基不同3烷烃的习惯命名法普通命名法根据分子里所含碳原子数目来命名;碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的用数字来表示;戊烷的三种异构体,可用“正戊烷”、“异戊烷”、“新戊烷”来区别,这种命名方法叫习惯命名法;4烷烃的系统命名法a、选主链选择包含碳原子数最多的碳链作为主链,将支链视为H原子,所得烷烃即为母体,碳链等长,要选支链多的为主链b、编序号,定支链以靠近支链的一端为起点,将主链中的碳原子用阿拉伯数字编号,以确定支链的位置,靠支链最近的一端开始编号；靠近简单支链的一端开始编号；从使各支链编号的和为最小的一端开始编号c、写名称在写名称时,需要使用短横线“—”、逗号“,”等符号把支链的位置、支链的名称以及母体的名称等联系在一起;一般情况下,阿拉伯数字与中文文字之间用“－”隔开；当具有几个相同的支链时,则将这些支链合并表示,在支链名称前加上“二”、“三”等表示支链的个数；表示支链位置的阿拉伯数字之间用“,”间隔开；若有多种支链,则按照支链由简到繁的顺序先后列出;例：系统命名为：3,4,6－三甲基辛烷2,4－二甲基－3－乙基己烷的结构式为2、烯烃、炔烃的系统命名烷烃相似,即坚持最长、最多、最近、最简、最小原则,但不同点是主链必须含有双键或三键1选主链：选择包含双键或三键的最长碳链作主链,称为“某烯”或“某炔”;2编号定位：从距双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位;3写名称：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置,用二、三等标明双键或三键的个数;如：CH2＝CH—CH2—CH3名称：1－丁烯名称：2－甲基－2,4－己二烯名称：4－甲基－1－戊炔二、苯的同系物的命名1、苯的同系物的特征1只含有一个苯环;2侧链均为饱和烷烃基;2、苯的同系物的命名苯的同系物的命名是以苯环为母体,侧链为取代基;1习惯命名法如称为甲苯, 称为乙苯;二甲苯有三种同分异构体名称分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯;2系统命名法以苯环为主体,将苯环上的支链所在碳编号,原则为：使所有支链所在碳原子的编号之和最小,命名原则：与链状化合物相相同第四节研究有机化合物的一般步骤和方法一、分离、提纯主要方法：1、蒸馏1蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法;2适用条件：a、有机物的热稳定性较强；b、有机物与杂质的沸点相差较大一般相差大于30 ℃;2、重结晶1将进行溶解或而后又重新从溶液或熔体里析出晶体的过程称之为重结晶2重结晶原理就是利用被提纯物质与杂质在某溶剂中溶解度的不同将它们分离,从而达到纯化的目的;3主要步骤：a、溶解——将样品溶于适当溶剂中,制成饱和溶液;b、热过滤——利用热过滤装置,除去不溶性杂质;c、冷却——使结晶析出,可溶性杂质仍留在母液中;d、抽滤——将结晶与母液分离;注意：晶体经过洗涤、干燥后测熔点,如纯度不符合要求,可重复上面操作直到满意为止;4溶剂的选取原则a、不与被提纯物质发生反应;b、被提纯物在高温溶解度较大,在室温或低温溶解度较小;c、杂质在热溶剂中不溶或难溶过滤除去,或者在冷溶剂中易溶留在母液中分离;d、易挥发,易与晶体分离;e、能得到较好的晶体;f、环境友好,价廉易得;3、萃取与分液1萃取包括液－液萃取和固－液萃取;液－液萃取的原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的过程;固－液萃取的原理是：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程;2分液：利用互不相溶的液体的密度不同,用分液漏斗将它们一一分离出来;3操作方法：①混合振荡；②静置分层；③分液4、色谱法原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同,分离、提纯有机物,这种方法就是色谱法;常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氯化铝、活性炭等;二、有机物分子结构的确定1、元素分析定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组成,如燃烧后C→CO2,H→H2O,Cl→HCl;定量分析：将一定量有机物燃烧后分解为简单有机物,并测定各产物的量,从而推算出各组成元素的质量分数;实验式：表示有机物分子所含元素的原子最简单的整数比;1实验方法a、李比希氧化产物吸收法用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化,氧化后产物H2O用无水CaCl2吸收,CO2用KOH浓溶液吸收,分别称出吸收前后吸收剂的质量,计算出碳、氢原子在分子中的含量,其余的为氧原子的含量;b、现代元素分析法数据处理碳、氢、氧在某有机物中的原子个数比：元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的整数比2．相对分子质量的测定——质谱法1原理：用高能电子流等轰击样品分子,使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子;分子离子和碎片离子具有不同的相对质量,它们在磁场的作用下,到达检测器的时间将因质量的不同而有先后,其结果被记录为质谱图;2质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值;由右图可看出,质荷比最大的数据是46,这就表示了未知物质A的相对分子质量;3、红外光谱在有机物分子中,组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态,其振动频率与红外光的振动频率相当;所以,当用红外线照射有机物分子时,分子中的化学键或官能团可发生振动吸收,不同的化学键或官能团吸收频率不同,在红外光谱图上将处于不同的位置,从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息;例如：上面提到的未知物A的红外光谱图如下图上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收;因此,可以初步推测该未知物A是含羟基的化合物,结构简式可写为C2H5—OH;4、核磁共振氢谱氢原子核具有磁性,如用电磁波照射氢原子核,它能通过共振吸收电磁波能量,发生跃迁;用核磁共振仪可以记录到有关信号,处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收的频率不同,在谱图上出现的位置也不同,且吸收峰的面积与氢原子数成正比;从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目;未知物AC2H5—OH的核磁共振氢谱有三个峰如图1,峰面积之比是1∶2∶3,它们分别为羟基的一个氢原子、亚甲基—CH2—上的两个氢原子和甲基上的三个氢原子的吸收峰;而二甲醚CH3OCH3中的六个氢原子均处于相同的化学环境,只有一种氢原子,应只有一个吸收峰如图2;5、各类分析方法的作用第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃1、基本概念1通式：C n H2n+22不饱和度：0高中阶段主要研究链状烷烃3代表物质：甲烷CH42、甲烷1物理性质：无色,气体,无味,密度比空气小,难溶于水,无毒烷烃中碳原子数大于等于4时,烷烃为液态或固态2基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体3制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO34化学性质：比较稳定,与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应燃烧、氧化反应CH4+2O2→CO2+2H2O现象：淡蓝色火焰,无烟延伸：I、烷烃燃烧通式II、氧化反应有机范围使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应取代反应,光照条件有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照CH4+Cl2→CH3Cl g+HCl g第一步反应CH3Cl+Cl2→CH2Cl2l+HCl g第二步反应CH2Cl2+Cl2→CHCl3l+HCl g第三步反应CHCl 3+Cl 2 → CCl 4l +HCl g 第四步反应现象：无色气体逐渐形成油状液滴,由于溶有部分氯气,液滴略呈黄绿色二、烯烃1、基本概念1通式：C n H 2n 实验式：CH 22不饱和度：1单烯烃,只含有一个双键3代表物质：乙烯 CH 2=CH 22、乙烯1物理性质：无色,气体,稍有气味,密度比空气小,难溶于水2基本结构：结构式：电子式：结构简式：CH 2=CH 2 空间构型：六个原子共面结构3化学性质a 、氧化反应 i 、CH 2=CH 2+3O 2 → 2CO 2+2H 2O 有黑烟ii 、可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：烯烃的燃烧通式O nH nCO O 2n 3H C 222n 2n +→+ b 、与Cl 2、Br 2、HCl 、H 2O 的反应——加成反应有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为加成反应CH 2=CH 2+Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl CH 2=CH 2+Br 2 →CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH共轭二烯的加成方式1、CH 2=CH-CH=CH 2+Cl 2→CH 2ClCH=CHCH 2Cl方式2、CH 2=CH-CH=CH 2+Cl 2→CH 2ClCHClCH=CH 2完全加成：CH 2=CH-CH=CH 2+2Cl 2→CH 2ClCHClCHClCH 2Clc 、加聚反应nCH 2CH 2 → —CH 2CH 2n —聚乙烯加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双键的方式,使小分子聚合形成大分子的反应4制取方法：乙醇和浓硫酸共热制取乙烯CH3CH2OH →CH2=CH2+H2O 温度控制在170℃,浓硫酸催化操作关键：由于反应物在140℃时会生成乙醚CH3CH2—O—CH2CH3,所以加热时应迅速,使反应物温度尽快达到170℃产物验证：需要预先出去混有乙醇蒸汽、SO2等杂质,试剂一般选用NaOH溶液,除杂后将气体通入酸性高锰酸钾溶液,如高锰酸钾褪色,则证明生成了乙烯三、烷烃、烯烃性质的比较1、物理性质递变规律随着碳原子数的增多：1状态：由气态到液态,再到固态;2溶解性：都不易溶于水,易溶于有机溶剂;3熔、沸点：熔、沸点逐渐升高;4密度逐渐增大;2、化学性质四1、烯烃的同分异构体烯烃存在同分异构现象：碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构2、顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构;两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构;如：顺－2－丁烯名称：反－2－丁烯五、炔烃1、基本概念1通式：C n H2n—22不饱和度：2单炔烃,只含有一个三键3代表物质：乙炔CH≡CH2、乙炔1基本结构：结构式：H—C≡C—H 电子式：结构简式：CH≡CH 空间构型：四个原子共线结构2物理性质：无色,气体,带有特殊气味,难溶于水,密度比空气小3化学性质a、氧化反应2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O燃烧,有浓烟可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：炔烃的燃烧通式b、加成反应i、与氢气加成CH≡CH+H2→CH2=CH2CH≡CH+2H2→CH3CH3ii、与氯气加成CH≡CH+Cl2→CHCl=CHClCH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2iii、与氯化氢加成CH≡CH+HCl →CH2=CHClCH≡CH+2HCl →CH3CHCl2情况1CH≡CH+2HCl →CH2ClCH2Cl情况2iv与水加成CH≡CH+H2O →CH2=CHOHCH≡CH+2H2O →CH3CHOH2→CH3CHO+H2O情况1CH≡CH+2H2O →HOCH2CH2OH情况2c、加聚反应i、单独加聚nCH≡CH →—CH=CH n—ii、聚氯乙烯的形成CH≡CH+HCl →CH2=CHClnCH2=CHCl →4制取方法a、反应原理：电石与水混合反应制得CaC2+2H2O →CH≡CH+CaOH2由于电石与水反应激烈,为控制反应平稳发生,所以采用食盐水代替水,并用分液漏斗控制水流速度；碳化钙与水反应剧烈了、且大量放热,另外生成物之一消石灰在始终呈糊状,极易堵塞孔洞、管口,所以该反应不适宜用启普发生器进行b、除杂、产物检验除杂：由于电石中常混有硫化钙、磷化钙等杂志,所以制得的乙炔中常常混有硫化氢、磷化氢的杂质,一般选用浓NaOH溶液或硫酸铜溶液除杂检验：将除杂后的气体通入修水或者酸性高锰酸钾,若溶液褪色,证明生成物为乙炔六、脂肪烃的来源及其应用1、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气、煤等;石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃,气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径;煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；煤的直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化工原料;2、比较两种化学工艺：分馏与催化裂化石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术;分为常压分馏和减压分馏石油催化裂化是将重油成分如石油在催化剂存在下,在460～520 ℃及100～200 kPa的压强下,长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃,从而大大提高汽油的产量,如C16H34→C8H18＋C8H16;拓展：烃的燃烧规律烃的燃烧通式：1、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量决定于4yx4;2、在同温同压下,1体积气态烃完全燃烧生成x体积CO2;当为混合烃时,若x<2,则必含甲烷;3、等质量的烃完全燃烧时,因1 mol C耗O2 1 mol,4 mol H耗O2 1 mol,故质量相同的烃,H%越高,耗氧量越多,生成的水越多,CO2越少;4、实验式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后生成CO2和H2O及其耗氧量也一定相等;5、同温同压下1体积气态烃完全燃烧前后体积的变化规律1当水为液态时,必为体积缩小的反应2当水为气态时：由此可知,体积的变化与水的状态和氢原子的个数有关,而与碳原子的个数无关;特别注意CH4、C2H4、C3H4及平均组成为C x H4的气态烃完全燃烧,水为气态时,为等体反应;补充：常见脂肪烃分子结构和性质的比较1、含碳量比较1含碳量最低或含氢最高的烃是甲烷, 烯烃的含碳量均为%,含碳量最高的是乙炔;2随碳原子的增多,烷烃的含碳量逐渐升高,炔烃的含碳量逐渐降低,二者的极限含量均为%;3甲烷含碳量低,燃烧时火焰为淡蓝色,燃烧充分；而乙烯、乙炔含碳量较高,燃烧时火焰明亮,且有黑烟,乙炔燃烧的火焰更明亮,烟更浓,燃烧不充分;利用燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯、乙炔2、脂肪烃分子的几种空间构型1甲烷型：正四面体,凡是碳原子与四个原子形成四个共价键时空间结构都是四面体,五个原子中最多三个原子共面;2乙烯型：平面结构,凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面;3乙炔型：直线结构,凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线;3、结构和性质比较取代反应卤代————加成反应——与H2、X2、HX、H2O等发生加成与H2、X2、HX、H2O等发生加成加聚反应——能发生能发生氧化反应不能使KMnO4H+褪色不能使KMnO4H+褪色不能使KMnO4H+褪色火焰比较明亮火焰明亮,带黑烟火焰明亮,带浓烟鉴别溴水或KMnO4H+不褪色溴水或KMnO4H+褪色溴水或KMnO4H+褪色第二节芳香烃一、芳香烃1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃,包含苯2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃,不含苯芳香烃包含苯的同系物3、苯的同系物的基本概念通式：C n H2n-6结构特点：只含有一个苯环,以苯环为主体,烷基为侧链状态：液体或固体,一般都带有特殊气味4、代表物质：芳香烃：苯苯的同系物：甲苯二、苯1、基本结构化学式：C6H6结构简式：凯库勒式或苯分子中并没有碳碳双键,不饱和度：42、物理性质无色,液体,带有特殊气味,密度比水小,难溶于水,易挥发,有毒3、化学性质1氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 带浓烟2取代反应a、与液溴反应：需要加入少量铁粉,铁与液溴生成溴化铁,溴化铁可以催化苯的溴代+Br2→+HBrb、与浓硝酸反应硝化反应反应需要浓硫酸催化和吸水+HO—NO2→+H2O3加成反应苯在一定条件下可与氢气加成,生成环己烷+3H2→三、甲苯1、基本结构化学式：C7H8,结构简式：不饱和度：42、物理性质无色,液体,无味,密度比水小,难溶于水,有毒3、化学性质1氧化反应燃烧：C7H8+9O2→7CO2+4H2O 带浓烟KMnO4氧化：侧链上的甲基被氧化为羧基2取代反应苯环上的取代：与液溴混合反应,FeBr3催化+3Br2→+3HBr侧链上的取代：与氯气在光照条件下+Cl2→+HCl硝化反应：在浓硫酸和浓硝酸共热情况下反应+3HO-NO2→+3H2O3加成反应：一定条件下与氢气催化加成+3H2→四、苯、甲苯的结构以及性质的相似点和不同点苯甲苯结构相同点都含有苯环结构不同点苯环上无取代基含甲基分子间的关系结构相似,组成相差CH2,互为同系物化学性质Br2的CCl4不反应不反应KMnO4H+不反应被氧化溶液褪色浓HNO3、浓H2SO4混合液硝化硝化第三节卤代烃一、卤代烃的代表物质——溴乙烷1、基本结构化学式：C2H5Br 结构式：结构简式：CH3CH2Br官能团：—Br2、物理性质无色,液体,无味,密度比水大,难溶于水,易溶于有机溶剂3、化学性质1取代反应卤代烃的水解：强碱水溶液、加热条件下发生第一步：CH3CH2—Br + HO—H →CH3CH2—OH + H—Br第二步：HBr + NaOH →NaBr + H2O总反应：CH3CH2Br + NaOH →CH3CH2OH + NaBr 2消去反应从分子中脱去一个或几个小分子H2O、HX等而形成不饱和键强碱的醇溶液、加热条件下发生CH3CH2Br + NaOH →CH2=CH2↑+NaBr+H2O产物验证：因生成物中常混有乙醇蒸汽,需要出去杂质,试剂选用水,除杂后将气体通入酸性KMnO4,如溶液褪色可证明生成物二、卤代烃1、卤代烃的分类1根据卤族原子分类：分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃2根据烃基分类：分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃3根据卤族原子数目分类：分为一卤代烃和多卤代烃2、卤代烃的物理性质。

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，沸点为 13.5℃）选修 5 有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指 N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2. 有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO ，沸点为-21℃）氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃）一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃）四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃）环氧乙烷（（2）液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。

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