乙醇比例模型
乙醇的物理性质
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ （2）乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
4、甲醛与乙醛
甲醛（HCHO）与乙醛分子中都含有醛基： －CHO，都属于醛类。
3-2-1 乙醇
1、乙醇的物理性质
乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体， 易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多 种有机物。
用途: （1）作燃料; （2）用于制造醋酸、饮料、香料、染料； （3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇水溶 液作消毒剂。
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
2、乙醇的分子结构
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
[观察与思考] 【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2mL无水 乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
现象：钠沉在底部，缓慢产生无色气体。 【实验2】向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入 50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜 丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感 受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
甲醛溶液（36%～40%）叫做福尔马林， 常用于种子杀菌消毒、标本的防腐等，但甲醛 对人有害，不能用于浸泡食品。
乙醇
结构简式: 结构简式:CH3CHO
乙醇催化的本质: 乙醇催化的本质: 先:2Cu + O2 === 2CuO 后
H H
—O—H H—C—C— H H
乙醇催化的本质: 乙醇催化的本质: 先:2Cu + O2 === 2CuO 后
H H
—O—H H—C—C— H H
乙醇催化的本质: 乙醇催化的本质: 先:2Cu + O2 === 2CuO 后
H H H C—C —H
|
两个氢脱去 与O结合成水 结合成水
H O—H
α--C被氧化还原 被氧化还原
当α--C上没有氢或只有一个 上没有氢或只有一个 启迪思考: 启迪思考: 氢的情况又如何氧化呢? 氢的情况又如何氧化呢?
甲醛与乙醛
甲醛与乙醛分子中都含有醛基,都属于醛类 甲醛与乙醛分子中都含有醛基 都属于醛类 在适当条件下,乙醛可被进一步氧化为乙酸 在适当条件下 乙醛可被进一步氧化为乙酸
),乙醇的氧化反应 (2),乙醇的氧化反应 ),
在空气中燃烧) ①燃烧 (在空气中燃烧 在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 ②催化氧化
H H 2H- -C-OH + O2 H-C- H- H H Cu/Ag △ H O 2H-C-C H- - + 2H2O
点燃
2CO2 + 3H2O
H H 乙醛
H H 2H- -C=O + O2 H-C- H- H 催化剂 H O 2H-C-C -OH H- - H
醛基和醛
1,醛基 , :
O C H
O: : C :H ::
CHO
2,醛的定义: ,醛的定义: 基 醛基
:R—CHO 和 醛的
6.1醇(2)(3)
CH2OH
CH2OH
（或甘油、丙三醇）
小测验：（不用抄题，写清题号）
一、写出下列化合物的结构简式：
（1）甲醇 （3）2—丙醇 （2）乙醇 （4）2-甲基-3-乙基-3-己烯-1-醇
二、用系统命名法命名下列化合物：
(1) (2)
CH3
CH3—CH—CH2—OH
CH3 CH3 CH2—CH3
(3)CH2OH
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法
Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
CrO3 （橙黄色）
40
学以致用
乙醇为什么可以使铜 器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕 成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后 迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。 重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
作业：
二、写出下列化合物的结构简式：
1、2—丁醇
2、2—甲基—1—丙醇 3、2，3—二甲基—3—戊醇 4、2—甲基—3—戊烯—1—醇
明天小测验格式
一、写出下列化合物的结构简式：
（1）2—丁醇 （2）2—甲基—1—丙醇 （3）2—甲基—3—戊烯—1—醇
二、用系统命名法命名下列化合物：
CH3 CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
温故知新
R—OH 一元醇的通式： 饱和一元醇：CnH2n+1—OH 醇发生的化学反应主要是哪 些共价键的断裂？
醇类的化学性质： 1）与活泼金属反应：
2 R—OH + 2 Na → 2
O— H
C —O
R—ONa + H2
醇钠 应用：醇钠在有机合成中常用作强碱、缩合剂、 烷氧基化试剂。课本111页-112页。
乙醇(公开课)
二、乙醇的分子结构 问题探究： 实验测定分子式为 C 2 H 6 O , 根据 C 、 H、O元素在有机物中的价键特征,大家能 否推测乙醇的分子结构?
A式 H H
B式
① ②
H—C—C—O—H
H H
O H—C H
H
H C—H H
①
两者间是什么关系?究竞那一个是乙醇分 子的结构式？要由实验确定。
定 量 实 验 ：
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物 质是 ( C ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙 3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放 置片刻,铜片质量不变的是 （B） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A ) A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
第三章
有机化合物
2015-1-10
工匠在焊接银器和铜器时,表面通常会 生成一层黑色的氧化膜,工匠有一种祖 传秘方可以让氧化膜迅速被除去,使铜 器和银器变得光亮如新.
你知道是什么秘方吗？
要揭示这一秘方，我们需要了解一种熟悉而又 陌生物质—— 乙醇 烃分子中的氢原子被其他原子或原子 团所取代而生成的一系列化合物被称为烃 的衍生物。 常见烃的衍生物
实验测定,2.3克(0.05mol )无水酒精可与足量
金属钠反应,收集到标况下0.56 L(0.025mol)
氢气 ：n(C2H6O)∶n(H2) =2∶1
精编鲁科版化学必修2学案：第3章 第3节 第1课时 乙 醇 Word版含解析
第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙 醇[课标要求]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。
1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。
2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。
3．重要的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
乙醇的物理性质及分子结构1．物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g·cm －3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2．分子结构1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D ．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A ．两个碳原子以单键相连B ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C ．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应D ．分子里都含6个相同的氢原子解析：选D 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3和CH 3CH 2OH ，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不相同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基上的氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选D项。
【课件】乙醇高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
这一原子团－－羟基 写作－OH
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子 团叫做官能团。
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考4 页
HH 结构式： H C—C—O—H
HH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
乙醇
总结感第 1悟5 页
4、化学性质 ⑴与活泼金属反应
熔成球形
有无声音
发出嘶声
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
剧烈 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考3 页
分子式：
C2H6O HH
比例模型
结构式： H C—C—O—H
空间充填模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
是良好的溶剂
体验总第结9 页
乙醇
结构探第 1究0 页
已知乙醇由C、H、O三种元素构成，分子量为46，现在完全燃烧 0.1mol乙醇，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称 得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．则乙醇的分子式是什么？
乙醇
观察思第 1考1 页
乙醇的分子式：C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
乙醇
情景导第 1学页
身边的“酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇
乙醇
交流讨第 3论页
乙醇在我们日常生活中随处可 见，请说说你对乙醇的性质和
用途有哪些了解？
乙醇
1、乙醇的用途 作燃料 —— 汽车、火锅、酒精灯等
必修第节乙醇乙酸知识点
第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、 乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸 除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。
乙醇---上课用
△
CH3CO18OCH2 CH3+ H2O
• 实质：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） • 注意：可逆反应（酯在碱性条件下水解）
“酒是陈的香”
（四）、乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并 难溶于水，易溶于乙醇和乙 醚等有机溶剂。
C： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是( BD ) A： 稀硫酸 B： 酒精 C： 稀硝酸 D： CO 4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是( B ) A： CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 ·
C：浓硫酸
D： 金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴 水不褪色的是( B ) A： NaOH溶液 B：酒 精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( C ) A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
2、乙醇分子结构（C2H6O）
结构式
H H H — C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
【乙烷与乙醇结构的异同】
H H H H
H — C—C—O—H
H H
H — C—C—H
H H
相同点：两个碳原子都是以单键相连
不同点： 1、乙烷中的6个氢原子相同，只有一种等效氢； 2、而乙醇中有三种等效氢。
生活中两种常见的有机物——乙醇ppt8
沉在底部,不熔 成小球也不发出 火焰呈淡蓝色 声响
钠浮在水面上，而沉在乙醇中 水的密度>钠的密度>乙醇的密度 钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢 , 乙醇＜水 说明羟基中的H原子的活泼性： 乙醇的性质是由它的 结构 决定的
你知道吗?
在实验室和日常生活中酒精的最常见的 用途是用作燃料和勾兑饮料酒。你能写出 酒精燃烧的化学方程式吗？ 你知道酒精在人体内是如何代谢的吗？
章有机化合物
节生活中两种常见的有机物 乙醇
酒 ，青春作伴好还乡。 1.白日放歌须纵___ 酒 问青天。 2.明月几时有，把___ 酒家 何处有，牧童遥指杏花村。 3.借问_____ 杜康 。 4.何以解忧，唯有_____
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一 种奇特而富有魅力的饮料。那么同学们可知酒 的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？ 它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来 学习和研究。
阅读教材，归纳总结乙醇的 物理性质。
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密
H O
H O
色： 无色透明 H H H O 味： 特殊香味 态： 液体 C2H5 度：比水小 乙醇与水分子间形成氢键 200C时的密度是0.7893g/cm3 挥发性： 易挥发，沸点78℃ 溶解性：跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
为什么乙醇 能与水 以任意比互溶?
小常识
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒 约含乙醇96%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数。 啤酒的度数指麦芽含量
【问题】
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？ 用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。 ⑵ 如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验
烃的衍生物
第二单元
醇
酚
醇的性质与应用
醇的含义：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟
基取代形成的化合物称为醇〔Alcohol〕
R——OH
醇的分类：
醇的官能团——羟基 写作－OH
1．据烃基种类分：脂肪醇、芳香醇等 2．据羟基数目分：一元醇、多元醇等
醇的典型代表物是——
乙醇
俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精
回忆 乙醇有那些物理性质？
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 通常情况下为液体 密 度： 比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发
乙醇的分子结构
分子式： C2H6O H H
CH3CH2OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
+H2O
(2)分子间脱水反应 ——取代反应
浓H2SO4
CH3CH2OH ＋HOCH2CH3
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
一、醇的性质和应用 小 结
分子结构： 物理性质： 化学性质:
官能团－OH
H 泼金属反应 ① H ③H ② ④ ②与氢卤酸反应 ② ③氧化反应——燃烧 全部 ——催化氧化 ① ③ ④分子内脱水 ② ④ ⑤分子间脱水 ① ②
结构式： H
C—C—O—H H H
乙醇分子的比例模型
结构简式： CH CH OH或C H OH 3 2 2 5
乙醇的化学性质
(1)燃烧氧化
点燃 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
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乙 二 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、 物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、低凝固点 化学性质：与乙醇相似。 化学性质：与乙醇相似。 用途：抗冻剂、原料、发雾剂。 用途：抗冻剂、原料、发雾剂。
丙 三 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、 液体、凝 物理性质 ： 无色、 粘稠 、 甜味、 液体 、 固点低、吸湿性强。 固点低、吸湿性强。 化学性质：与乙醇相似。 化学性质：与乙醇相似。 用途：制印泥、化妆品，防冻剂， 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药 消化甘油）。 （消化甘油）。
2．乙醇的分子结构 ． a. 化学式： 化学式：C2H6O
b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH b.结构简式： 结构简式 或 结构式： 结构式：
二、乙醇的化学性质 1． 乙醇与钠反应 ．
2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2．乙醇的氧化反应 ．
3．乙醇的脱水反应 ． （1）分子内脱水 ）
二、醇类
1．醇的定义 ． 2．醇的分类 ． 3．饱和一元醇的组成及结构通式 ． 4．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、 ．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、 乙二醇、丙三醇） 乙二醇、丙三醇）及碳原子数的递变与物 理性质的关系。 理性质的关系。 5．分析低级醇的沸点比其相对应的烷 ． 烃要高得多的原因。 烃要高得多的原因。
第三节
乙醇
醇类
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质 ． 酒精是无色透明、具有特殊 酒精是无色透明、 低，易挥发，任意比溶于水， 比水低，易挥发，任意比溶于水， 能溶解多种无机物和有机物。 能溶解多种无机物和有机物。
乙醇分子内的羟基与相邻碳原 子上的氢原子结合成了水分子， 子上的氢原子结合成了水分子，结 果是生成不饱和的碳碳双键.此反 果是生成不饱和的碳碳双键 此反 应是消去反应 。
（2）分子间脱水 ）
前者是乙醇的一个分子内脱掉一 个水分子， 个水分子，后者是两个乙醇分子 间脱掉一个水分子。 间脱掉一个水分子。前者是消去 反应，后者不是。 反应，后者不是。