2011高考化学备考之百题精炼系列_02

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2011高考化学备考之百题精炼系列_03

2011年高考化学备考之百题精炼03【试题41】下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )【试题42】N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N AB．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N AC．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N AD．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A【答案】C【解析】由于氯仿在标准状况下呈液态，故A错。

由于丁烯和环丙烷中所含有的σ键数目不同，因此无法判断42混合物中的σ键数目，B错。

一个—14CH3中含有8个中子，因此17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A，D错【试题43】室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2【答案】A【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。

选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。

选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。

选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。

选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。

【试题44】)有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol－1，则X的值为( )A．423.3 B．460 C．832 D．920【答案】B【解析】表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJ·mol－1，根据反应热的定义可知 H=反应物的键能之和—生成物的键能之和=2 (Si—Si) +1(O=O)—4(Si—O)= 2×176+498.8-4X =-989.2，解得X=460，故选B。

2011高考化学备考之百题精炼系列_04

百题精炼【试题61】下列叙述正确的是( )A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【试题62】“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。

下列说法不正确的是( )A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】B【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO＋N2＋2CO2，由此可知只有选项B错。

【试题63】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：m A(气)＋n B(气)p C(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( ) A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m＋n＞p【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n＜p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。

【试题64】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质【试题65】下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( ) A．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na＋B．由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．使pH试纸呈红色的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、MnO4－D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Na＋、SO32－、SO42－【答案】B【解析】选项A中I－和ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。

2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题

2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题.txt有没有人像我一样在听到某些歌的时候会忽然想到自己的往事_______如果我能回到从前，我会选择不认识你。

不是我后悔，是我不能面对没有你的结局。

高中化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。

近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查"双基"知识和分析、归纳、推理等解题能力。

这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。

特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。

许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。

所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。

除了要在"审、明、透"三个环节上下工夫外，定要突出一个"巧"字。

要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。

以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。

1. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。

求原来所配溶液中K+、Cl(、Br(物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。

但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl(+nBr(，对照选项只能选A。

2. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。

2011高考化学备考之百题精炼系列_01

百题精炼【试题1】2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【试题2】右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂【试题3】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【解析】A选项不正确，K3C60中还有共价键; B选项K3C60中C60显-3价即碳元素显-3价不正确；离子晶体在熔融状态下能导电，即C选项正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C60与12C不互为同素异形体。

【答案】C【试题4】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的V L气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：143.522.4w100.4mV×100%【解析】由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L气体全为NO；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前应该有沉淀的洗涤过程，wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=108w/143.5，易推断选项D错误。

2011届高考化学第一轮复习专题资料012

2011届高考化学第一轮复习专题资料0122004年——2008年镁铝高考试题1.（2004年广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3．(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn4．（2005年江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（）A．MgS04B．NaAl02C．A1C13D．FeCl36、（2008年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O37．（2004全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D 不变色。

高考化学冲刺大题百题精练(第02期)专题07 工艺流程题(含解析)

专题07 工艺流程题1．(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

【答案】(12分)（1）AlN＋3H2O Al(OH)3＋NH3↑(2分)加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】试题分析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3，则表示AlN发生了水解反应，至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水，升温可降低其溶解促进NH3逸出。

（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。

（3）因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2+，故为用漂白液氧化溶液中的Fe2+，离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境，结合电子守恒就很容易写出正确答案。

（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。

（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。

考点：无机化工流程，涉及化学用语的考查，混合物的分离，盐类水解及氧化还原反应2．(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)（2）操作2是__________________、_____________________、___________________ （3）操作3是__________________________________________________________（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________【答案】（1）②、④⑤、⑦（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）在HCl气流中加热（4）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3-（5）电解法、还原剂法考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点3．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

高考化学冲刺大题百题精练(第02期)专题07 工艺流程题(

铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

（2）用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分。

（4）“除杂”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明显废渣显为Fe(OH)3。

（5）加热蒸发会促进Al3+离子的水解。

2011年高中化学8月份百题精练(2)

A．分离碘酒中的碘和酒精D．实验室制氨气B．配制150 mL0.10 mol·L-1盐酸C．排水集气法收集NO2011年8月份百题精练（2）化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题干的括号内）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①乙醇用作燃料，②氢气用于填充探空气球，③氧气用于气焊，④干冰用作致冷剂，⑤焦炭用于炼铁工业A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤2．下列叙述中，正确．．的是（）A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带3．下列观点你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．稀硝酸5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）6．下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A．把少量液溴、白磷放在水下B．把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里C．把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂中D．把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中7．下列有关除杂设计不正确的是（）A ．定性检验乙烯、CO 2之前用饱和溶液Na 2SO 3溶液洗气除去SO 2B ．定性检验NO 之前用蒸馏水洗气除去NO 2C ．定性检验Cl 2之前用饱和溶液食盐水洗气除去HClD ．定量检测乙烯之前用饱和溶液NaOH 溶液洗气除去CO 2和SO 28．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

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2011年高考化学备考之百题精炼系列02 【试题21】在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组粒子是()A．CO32－、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－D．S2－、H＋、SO42－、Cu2＋【试题22】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是() A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH －B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【试题23】许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。

下列有关说法不正确的是()A．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp减小D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用【解析】饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，溶液还是饱和溶液，离子浓度不变，但是生石灰与水反应，使溶剂质量减小，则溶解的溶质的物质的量也减小，故A项错误，B 项正确；升高温度，Ca(OH)2的溶解度降低，K sp减小，C项正确；石灰水显碱性，能使蛋白质变性，D项正确。

【答案】 A【试题24】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A 项正确。

AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。

【答案】 B【试题25】向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的K sp大于CuS的K sp。

【答案】 B【试题26】)已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。

若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()A．c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)B．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)> c(I－)C．c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)D．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)【试题27】下列有关实验的说法正确的是()A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化【解析】A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错。

B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错。

可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸。

C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对。

D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错。

【答案】C【试题28】已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L【解析】不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g。

尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误。

根据1.8×10－10·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝11.8×10－11mol/L，D正确。

【答案】 A【试题29】下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤【解析】人造刚玉主要成分为Al2O3，①错；玛瑙的主要成分是SiO2；③水泥主要成分是硅酸盐，正确；④变色眼镜镜片应是在普通硅酸盐玻璃中加入光敏物质AgBr等，并加入极少光敏催化剂如CuO等制成，故④错。

答案为D。

【答案】 D【试题30】能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是()【试题31】a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】由表中现象可知，a与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知a为AgNO3溶液。

相混产生气体的是HCl和Na2CO3。

【答案】 D【试题32】某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()A．Na＋、K＋、Cl－、OH－B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－【解析】加入溴水褪色，存在OH－或还原性离子；加入NH4HCO3产生刺激性气体，说明存在OH－；而D中Ca2＋与SO32－结合产生沉淀，所以选A。

【答案】 A【试题33】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．pH为1的无色溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、Br－C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－【解析】A项，无色溶液中不可能大量存在Fe2＋，而且强酸性条件下，NO3－和Fe2＋也不可能大量共存；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I－氧化为I2的粒子，由于还原性S2－>I－，所以S2－在该溶液中不能大量存在；C项，水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L －1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存；D项，加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3－在两种情况下都不能大量存在，NH4＋在强碱性条件下不能大量存在，强酸性溶液中有NO3－时，与铝条反应无氢气放出。

【答案】 C【试题34】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是()【解析】HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐，NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。

【答案】 D【试题35】物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全照此规律排列的是()A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。

C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

【答案】 C【试题36】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A B．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AC．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为N A22.4×2D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%【试题37】若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N A△)，③ m＝M/N A，④△＝V/N A，其中()A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的【解析】由在标准状况下的密度为ρ的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，N A个水分子的质量为m·N A，由此可得m·N A＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为△，N A个水分子的体积为N A△＝V，从而推出错误的关系式为②④。